2022年酸堿鹽金屬知識點整合

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載酸堿鹽金屬學(xué)問點整合一、 常見的酸堿鹽常見的酸濃鹽酸（ hcl ）：無色透亮液體，工業(yè)鹽酸因含有fe3+性質(zhì)：揮發(fā)性（打開濃鹽酸瓶口，顯現(xiàn)白霧）濃硫酸（ h2so4）：無色透亮油狀液體，密度 1.84g/cm3性質(zhì)： 1、溶于水時放熱如何稀釋濃硫酸 ：將濃硫酸漸漸加入水中，并用玻璃棒攪拌；留意不能將水加到濃硫酸中， 否就將顯現(xiàn)酸濺；由于濃硫酸密度比水大， 水將浮在濃硫酸表面， 濃硫酸溶于水放熱， 導(dǎo)致局部溫度過高， 水暴沸， 產(chǎn)生酸濺2、吸水性：濃硫酸會吸取氣體中的水分；可用作干燥劑3、脫水性：濃硫酸將物質(zhì)中的氫氧元素按水的比例脫下來； 濃硫酸滴在身上如何處理： 先用抹布擦拭，

2、后用大量清水沖洗4、強氧化性濃硝酸（ hno3）：無色透亮液體性質(zhì)： 1、揮發(fā)性2、見光易分解3、與金屬反應(yīng)不生成氫氣4、強氧化性常見的堿氫氧化鈉（ naoh）：又稱燒堿、火堿或苛性鈉性質(zhì)： 1、易潮解潮解：固體物質(zhì)易在空氣中吸取水分，表面潮濕而逐步溶解的現(xiàn)象2、易變質(zhì)與空氣中的 co2 反應(yīng)生成 na2co3 3、強腐蝕性（滴于手上有燒灼感）4、易溶于水氫氧化鈣（ caoh2）：又稱熟石灰或消石灰性質(zhì)： 1、微溶于水2、易變質(zhì)與空氣中的 co2 反應(yīng)生成 caco3濃氨水：氨氣的水溶液溶質(zhì)： nh3·h2o，名稱，一水合氨性質(zhì)： 1、易揮發(fā)nh3·h2o = nh3+ h

3、2o常見的鹽碳酸鈉（ na2 co3）：又稱純堿或蘇打性質(zhì)： 1、水溶液呈堿性碳酸鈉晶體（ na2co3·10h2o）：帶十個結(jié)晶水的碳酸鈉易風(fēng)化失去結(jié)晶水成為碳酸鈉粉末碳酸鈣（ caco3）：別稱石灰石，大理石，漢白玉等性質(zhì)： 1、高溫下易分解難溶鹽 = 金屬氧化物 + 非金屬氧化物氯化鈉（ nacl）：食鹽生理鹽水： 0.9%的氯化鈉溶液二、 酸堿鹽的性質(zhì)電離：物質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解出自由移動的離子的過程1、酸的概念電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的一類化合物2、酸的通性（ 1） 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色；（ 2） 酸 堿 =鹽 水（3） ） 酸 鹽 新鹽 新酸（4

4、） ） 酸 金屬氧化物 鹽 水（5） ） 酸 活潑金屬=鹽 氫氣3、堿的概念電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的一類化合物4、堿的通性（ 1） 堿能使紫色石蕊變藍，酚酞變紅（ 2） 堿+酸 =鹽 +水（ 3） 堿+非金屬氧化物=鹽+水（ 4） 堿+鹽 =新堿+新鹽5、鹽的概念電離時產(chǎn)生的陽離子是金屬離子和銨根離子， 陰離子是酸根離子的一類化合物6、鹽的一般性質(zhì)（ 1） 酸+鹽=新酸+新鹽（ 2） 堿+鹽=新堿+新鹽（ 3） 鹽+鹽=新鹽+新鹽（ 4） 鹽+金屬=新鹽+新金屬留意： 堿和鹽的性質(zhì)一般都只針對可溶性的堿和鹽而言三、 幾種離子的檢測1、cl -的檢測： 先加 agno3，產(chǎn)生白色沉淀

5、，再加稀硝酸，沉淀不消逝nacl+agno 3 = agcl +nano 32、so 2-的檢測： 加 bacl2 或 bano32，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解4na2so4+bacl2=baso4 +nacl加入硝酸的作用： 排除其他能與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子存在的可能性2-3、co 3的檢測： 加酸，產(chǎn)憤怒體，通入澄清石灰水中，變渾濁na2co 3+hcl=nacl+h 2o+co 2全部含 co3 2-的鹽均可與酸反應(yīng)4、nh 4+的檢測： 加強堿，產(chǎn)憤怒體，用 潮濕的紅色石蕊試紙 靠近試管口，試紙變藍留意： 紅色石蕊試紙必需是潮濕的，否就不會變色學(xué)習(xí)必備歡迎下載5、h+的檢測

6、：加紫色石蕊試液，呈紅色6、oh -的檢測：加酚酞試液，呈紅色幾種特別的沉淀feoh 3紅褐色沉淀feoh 2白色沉淀，易被氧化成氫氧化鐵（白色沉淀馬上變成灰綠色，隨后漸漸變紅褐色）cuoh 2 藍色絮狀沉淀mgoh 2白色沉淀baso4 白色沉淀；不溶于水，也不溶于酸agcl白色沉淀；不溶于水，也不溶于酸四、 共存問題主要看選項中是否有沉淀、水或氣體生成；如有，就不能共存；在這種題目中，如要大量共存，微溶物也不能共存；五、 除雜問題三個要素： 1、加入的物質(zhì)要能與雜質(zhì)反應(yīng)2、加入的物質(zhì)不能與需要的物質(zhì)反應(yīng)3、與雜質(zhì)反應(yīng)生成的生成物不能有新雜質(zhì)生成六、推斷題從具有最明顯特點的物質(zhì)或現(xiàn)象開頭判定

7、（有特別顏色和性質(zhì)的沉淀、氣體），再依據(jù)這些物質(zhì)進行正推和逆推例題、 有一包白色粉末，可能由nacl、na2co3、na2so4 中的一種或幾種組成，依次進行如下試驗：（1）白色粉末溶于水， 得無色透亮溶液， 加入足量 bacl2 溶液生成白色沉淀；（ 2）過濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解； （3）向濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；以上試驗，不能確定混合物中是否含有，如要檢驗不能確定的物質(zhì)是否存在，就在試驗（ 1）中應(yīng)加入溶液；七、金屬的變化規(guī)律金屬的活動性次序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金金屬活動性應(yīng)用：氫前金屬可置換氫前金置后金置換反應(yīng)：一種單質(zhì)

8、從化合物中置換出另一種單質(zhì)，并生成另一種化合物的反應(yīng)酸、堿、鹽經(jīng)典習(xí)題大綜合【置換反應(yīng)】專題1、依據(jù)以下反應(yīng)判定x 、y 、z 三種金屬活動性由強到弱的次序是x 2hcl xcl 2 h 2y 2hcl ycl 2 h 2z 2hcl 不反應(yīng)x ycl 2 xcl 2 yax、y 、zb y、x 、zc z、y 、xd x、 z、y 2在盛有硝酸銀和硝酸鎂混合液的試管中，加入肯定量的鋅粉充分反應(yīng)，試管底部有固體析出，過濾，向濾液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；就試管底部析出的固體是（）a. 鎂b.銀c.鋅和銀d.鋅和鎂3. 廢舊運算機的某些部件含有zn，fe、cu、ag 、pt鉑、au 金等金屬，經(jīng)

9、物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過濾，剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是 a cu、agb fe、znc pt、cud ag 、au4. 將過量鋅粉放入硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是a mgb agc mg、agdzn、ag5、在氧化銅和鐵粉的混合物中加入肯定量的稀硫酸并微熱，反應(yīng)停止后濾出不溶物，再向濾液中放入一薄鐵片，足夠時間后取出，鐵片無任何變化；依據(jù)上述現(xiàn)象判定，以下結(jié)論正確選項 （ ）a濾出的不溶物中只有銅，不行能有鐵b濾出的不溶物中肯定有銅，也可能有鐵c濾出的不溶物中只有鐵，不行能有銅 d濾液中肯定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅和硫酸6、能夠證明

10、 fe、cu、hg 三種金屬活動性次序的一組化學(xué)反應(yīng)是（）a 、cu + hclfe + hgno 32cu + hgno 32b 、cu + hclfe + hclcu + hgno 32c、cu + hclfe + hclfe + hgno 32d、fe + hclfe + hgno 3 2cu + hgno 3 27、利用以下各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性次序的是a、氯化亞鐵溶液、銅、銀b、氯化亞鐵溶液、氯化銅溶液、銀c、鐵、氯化銅溶液、銀d、氯化鐵溶液、銅、硝酸銀溶液8、將四塊相同質(zhì)量的鐵片分別浸入以下溶液中，過一段時間取出，其中溶液質(zhì)量增加的是（）a 稀硫酸b

11、硫酸銅c硝酸銀d硫酸鋅9 、以下物質(zhì)可用金屬和稀鹽酸反應(yīng)直接制得的是（）、 e l 3、 l l3、 u l2、 g l10、 x、y、z 三種金屬分別投入到稀硫酸中，y 質(zhì)量削減， x、z 質(zhì)量不變，將z 投入到 x 的硝酸鹽溶液中， z 表面析出 x，就三種金屬活動性次序為a x>y>zb y>z>xc z>y>xd y>x>z11、某金屬放入稀硫酸中不產(chǎn)生 氣泡，該金屬可能是（）a mgb fec znd ag12同質(zhì)量的以下金屬與足量的稀hcl 反應(yīng)，生成 h2 最多的是（）a.nab.mgc.ald.fe13、在氯化銅和氯化鋁的混合溶液

12、中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾， 留在濾紙上的物質(zhì)是（） a、銅b、銅和鋁c、鋅和銅d、銅鋁和鋅14、向含 agno 3、cuno 32 、mgno 3 2 混合溶液中， 加入肯定量的鋅粒， 充分反應(yīng)后過濾，學(xué)習(xí)必備歡迎下載向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，就濾出的固體中肯定有（）a ag、cu、 mgb cu、mg 、 znc ag、cu、znd ag 、mg 、 zn 15將鐵粉加到肯定量agno 3 、cuno 32 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸發(fā)覺有氣體逸出，就濾渣的組成成分是a 鐵b 鐵和銅c鐵、銅、銀d 鐵和銀16把足量的鐵粉， 分別加入到以下各組物質(zhì)的

13、溶液中，充分反應(yīng)過濾， 濾液中只有一種溶質(zhì)的是 a na2s04 cuso4，b h2so4 cus04 c hclh2so4d cucl2 cun032【離子共存問題】專題1. 分別把以下各組中的物質(zhì)加入水中，最終可能得到無色澄清溶液的是（）a mgcl 2naohh 2so4b bano 32k 2so4hcic kohcus04h2so4d agno 3kcihn0 32. 以下各組物質(zhì)在溶液中能夠共存的是（）a. cacl2、na2co3b.naoh、hclc.cucl2、na2so4d.fecl3、koh3. 某 ph 值小于 7 的溶液中，含有鋇離子 ba存于該溶液中（）2+和氯離

14、子 cl-，就以下哪種離子仍能大量共a. 碳酸根離子b氫氧根離子c硝酸根離子d硫酸根離子4 、以下各組離子能共存的是（）34a 、h + 、na + 、nob 、ba 2+ 、oh 、so 2 33c、ca 2+ 、no 、 co d 、ag + 、na + 、 cl 5、以下各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是a、 agno3，naclb、na2so4，mgcl2c、 hcl ，na2co3d、 bacl 2，k2co36、以下各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（）a、na2so4、bacl 2、naohb、na2so4、 cucl2、hno3 c、na2so4、cucl 2、naohd、na2

15、co3、 cuso4、h2so47、將以下各組內(nèi)的二種物質(zhì)同時放入水中，得到無色透亮 溶液的是（）a.fecl3、kohb.k2so4、bacl2c.cuso4、hcld.nacl、koh8、以下離子能在 ph=13 的水溶液中大量共存的是（）2-+2-2+-a so4、cl- 、na 、hbk 、 so4、cu、 n03+2-2+2-c cl- 、 k 、 so4、na+d. ca、cl- 、co3、na+9、以下各組物質(zhì)在同一溶液中能夠大量共存的是（ ）a 、bacl 2naclh2so4b、 h2so4naclna2co 3c、na2so4kno 3naohd 、naohh 2so4hc

16、l10、以下各組物質(zhì)能在ph=1 的溶液中大量共存，且得到無色透亮溶液的是（）a 、bacl 2nano 3kohmgcl 2b 、cuno 32naclh2so4kno 3c、na2co3naclkno 3nh 4cld 、znso 4mgno 32nano 3kcl11以下各組的溶液混合，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，并且肯定能得到無色透亮溶液的是（）a bacl 2、hcl、na2co3bk2co3、nano3、kohcmgcl2、h2 so4、naohd naoh、 h2so4 、hcl12、以下各組溶液混合 酸均過量 ，最終無沉淀的是：（）a 、na 2so4、baoh 2、h2so4b、na2c

17、o 3、 agno 3、hclc、agno 3、cacl 2、hno 3d、 naoh 、mgcl 2、h2so4【鑒別物質(zhì)】專題1. 能一次性鑒別氯化鈉、氯化鈣、鹽酸的是（）a. 酚酞試液b.紫色石蕊試液c.碳酸鈉d.硫酸鉀2、只用一種試劑來鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種溶液，這試劑是（）a、氯化鋇溶液b、碳酸鈉溶液c、酚酞試液d、硝酸銀溶液3. 以下物質(zhì)能與澄清石灰水反應(yīng)，但觀看不到明顯現(xiàn)象的是a 稀鹽酸b氯化鈉溶液c硫酸銅溶液d碳酸鈉溶液4. 以下物質(zhì)間反應(yīng)，既有白色沉淀，又有藍色沉淀產(chǎn)生的是（）a cuso4 溶液和 baoh 2 溶液bcuso4 溶液和 bacl 2 溶液c c

18、ucl 2 溶液和 agno 3 溶液d cucl 2 溶液和 koh 溶液5、鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉三種無色溶液時，最好使用的一種試劑是（）a、鹽酸b、硫酸c、氫氧化鈉溶液d 、氯化鈉溶液6、區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸應(yīng)當(dāng)用（）a、紫色石蕊b、無色酚酞c、ph試紙d、氯化鋇溶液7、既不溶于水，又不溶于鹽酸，但能與硝酸銀溶液反應(yīng)的是（）a naclb cuoc cud zn8. 用一種試劑就可鑒別na2so4、caoh2、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是 a酚酞試液b氯化銅溶液c硝酸銀溶液d碳酸鈉溶液9. 以下試劑中，不能鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液的是（）a. 硫酸鉀溶液b.氫氧化鋇溶液c.硝酸鈣溶液d

19、.稀硫酸10. 能用濃 h2so4 干燥，又能用固體naoh干燥的氣體是 so2 n2o5co2 h2 o2a、b、c、d、11、使用一種試劑就能把nacl、 nh4cl 、na2so4 三種溶液區(qū)分開，這種試劑是（）a. agno3 溶液b.naoh溶液c.bacl2 溶液d.baoh2 溶液12. 能一次性鑒別氯化鈉、氯化鈣、鹽酸的是（）a. 酚酞試液b.紫色石蕊試液c.碳酸鈉d.硫酸鉀13、有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液： （nh 4）2so4、na2co 3、kno 3，如只用一種試劑將它們一次鑒別出來，應(yīng)選用的試劑為（）a 、hclb 、bacl 2c、 naohd、baoh 214、以下

20、物質(zhì)中，可以用來區(qū)分氫氧化鈉溶液和caoh2 溶液的是（）a 紫色石蕊試液b無色酚酞試液c二氧化碳氣體d氯化納15、用澄清的石灰水能鑒別出的一組溶液是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載a . na 2co 3、naoh 、酚酞b. nacl 、na 2co 3、naohc. hcl 、koh 、bacl 2d . hcl 、naoh 、酚酞16、能將 nacl 、bacl 2、 na2co3 三種無色溶液一一區(qū)分開來的試劑的是（）a 、鹽酸b、稀硫酸c、氫氧化鈉溶液d、石蕊試液17. 能一次鑒別出 fecl3、 na2so4、mgno3 2 三種鹽溶液的試劑是（）a. agno3 溶液b. bacl2 溶液

21、c. naoh溶液d.無法鑒別18、有五瓶失去標(biāo)簽的溶液 bano3 2 kcl naoh cuso 4 na 2so4，不用任何其它試劑，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，就在以下的鑒別次序中最合理的是（）a. b.c.d.19. 現(xiàn)有 naohmgso4bano3 2kclcuno3 2 五種溶液， 不外加試劑， 可將其鑒別出來，鑒別出物質(zhì)的正確次序是（）a、b、c、d、20. 不用其它試劑，鑒別以下五種物質(zhì)的溶液：baoh2fecl 3bacl 2h2so4kcl，就被鑒別出來的先后次序是（）a、b、c、d、12分別取少量以下各組物質(zhì)同時加到足量水中，得到無色透亮溶液的是 a feci3

22、 、baoh2、kno3，b na2co3、cacl2、znno32c cus04、kci、nacid mgcl2、nan03、na2s04【除雜】專題1、以下各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），只需加入適量稀硫酸就能除去的是 a nacl （na 2co3） b fe（ cu） c na2co3 （caco3） d hcl （ bacl 2）2. 除去食鹽溶液中混有的少量硫酸鎂，可加入適量的一種試劑是（）a、bacl 2 溶液b、naoh溶液c、na2 od、bao3、 以下除雜 括號內(nèi)的是雜質(zhì) 所選試劑合理的是（）a cuzn稀鹽酸b co2 氣體 hcl 氫氧化鈉溶液c cuocu稀硫酸d

23、 na2so4 溶液 na 2co3氯化鋇溶液4. 以下各項中括號里的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，錯誤選項（）a. naoh中混有 na2co3（鹽酸）b co中混有 co2（石灰水）c h2 中混有 hcl（naoh溶液） dkno3 中混有 kcl（ agno3溶液）5. 除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（）a. 溶液b.溶液c.溶液d.溶液6. 硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)可加入適量（）a. 稀b.c. 硝酸d. 石灰水7. 除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（）a. 加入過量稀微熱后，過濾，洗滌；b.加強熱或在空氣中灼燒；c. 加適量水， 加熱， 過濾，

24、洗滌；d. 加適量稀，微熱， 過濾， 洗滌；8、欲除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，選用試劑不正確選項a naoh溶液 na2co3 選用稀鹽酸·b ccuo選用稀硫酸c nacl 溶液 baoh 2 選用硫酸銅溶液d mno2kcl 選用水9、欲除去以下各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），同時，又不能引入新的雜質(zhì)， 分別寫出所加試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）10. 填表：欲除去下表中各物質(zhì)溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），試分別寫出所要加入物質(zhì)（適量）的名稱和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：物質(zhì)（所含雜質(zhì)）加入物質(zhì)名稱化學(xué)方程

25、式（ 1）氯化鉀（碳酸鉀）（ 2）氯化鈉（氯化鎂）（ 3）硫酸鎂（硫酸）（ 4）苛性鈉（碳酸鈉）11. 按以下要求除去固體或液體中所含雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）寫出有關(guān)化學(xué)方程式：a. 化合反應(yīng)b. 分解反應(yīng)c. 置換反應(yīng)d. 復(fù)分解反應(yīng)12. 除去以下括號內(nèi)雜質(zhì)，用化學(xué)方程式表示；（ 1 ） 硝 酸 鈉 （ 氯 化 鈉 ）；（ 2 ） 燒 堿 （ 純堿）；（ 3 ） 亞 硫 酸 鈉 （ 苛 性 鈉 ）；（ 4 ） 汞（銅）；（5）；【酸、堿中和】專題1、向滴有石蕊試液的稀鹽酸中，漸漸滴入過量氫氧化鈉溶液，石蕊顏色變化的過程是 a、紅藍紫b、紫藍紅c、藍紫紅d、紅紫藍2、以下各組物質(zhì)中，都能與稀硫酸

26、反應(yīng)的一組是（）acu、cuo、cuoh 2bfe 、feoh 2、 fecl3czn、 zno、znco 3dna、 naoh 、 nano 33、10 克 10%的鹽酸與 10 克 10%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液能與以下物質(zhì)反應(yīng)的是（）a 、cuso4 溶液b 、co2c、 cuod、 h2so44. 質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的苛性鈉溶液和稀鹽酸相混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（）a. 紅色b. 藍色c.紫色c.無色5、將 10 克 20%的稀硫酸和 10 克 20%的氫氧化鈉溶液混合后，加入指示劑，以下表達中（）a 紫色石蕊變紅b石蕊不變色c無色酚酞變紅d 無法判定6. 質(zhì)量和質(zhì)量分

27、數(shù)均相等的苛性鈉溶液和稀硫酸相混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（）a. 紅色b.藍色c.紫色c. 無色7、不能用金屬跟酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是 a、氯化亞鐵b、氯化鐵c、氯化鋅d、氯化鎂8、以下物質(zhì)中加入鹽酸溶液，溶液的ph不會明顯轉(zhuǎn)變的是（）a znb agno3c na2co3d naoh【圖像】專題1我市某化工廠用廢鋼鐵和稀硫酸生產(chǎn)硫酸亞鐵；在肯定量的稀硫酸中不斷加入廢鋼鐵， 以下圖像中 正確 的是2、某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛；在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液ph 變化的情形是3我國土壤的分布情形大體是“南酸北堿”，南方農(nóng)夫引淡水沖洗以降低其酸性，在下圖

28、中符合沖洗過程酸堿性變化的曲線是phph77phph77沖洗時間沖洗時間沖洗時間沖洗時間abcd4、將肯定量的鎂條投入過量的稀鹽酸中，表示反應(yīng)過程中變化關(guān)系的曲線正確選項（）5. 在氯化鎂和鹽酸的混合液中滴入氫氧化鈉溶液至過量，以下關(guān)于滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖像正確選項（）6. 向肯定量稀硫酸中加入適量的鎂粉，以下函數(shù)圖象橫軸表示此化學(xué)反應(yīng)的時間，縱軸表示反應(yīng)的有關(guān)變化情形，正確選項（）【特別離子檢驗】專題1. 檢驗以下物質(zhì)分別用什么試劑：2-a、檢驗 so4用 和 ，以 h2so4 為例的方程式；-b、檢驗 cl用和，以 hcl 為例的方程式；2-c、檢驗co3用為：；或

29、，現(xiàn)象d、因自來水中含有氯離子，所以冒充純潔水的自來水可用 檢驗；2. 怎樣用鎂、碳酸鈣、水、鹽酸制取氫氧化鎂？用化學(xué)方程式表示：,；【推斷物質(zhì)】專題1、某化學(xué)課外活動小組在預(yù)備試驗時配制了na2so4、na2co3 、bacl 2、hcl 種溶液，因沒準(zhǔn)時貼標(biāo)簽，將其混淆；為將它們區(qū)分開來，把四種溶液編號為，并進行了下面的實驗：試驗內(nèi)容 + + +試驗現(xiàn)象白色沉淀生成白色沉淀生成有氣泡冒出按的次序，由以上試驗現(xiàn)象可以確定它們依次是a hcl、na2so4、na2co3、bacl 2bbacl 2、na2 co3、na2so4、hclc na2co3、bacl 2、hcl、na2so4dna2

30、so4、bacl 2、na2co3、hcl2、某無色溶液中，可能含有kcl 、bacl 2、na2co 3、 cucl 2 中的兩種；向混合液中加入稀硫酸，只產(chǎn)憤怒體，就此溶液中所含的物質(zhì)是（）a 、na2co3 、cucl 2b 、na2co3、bacl 2c、kcl 、 cucl 2d 、na2co 3 、kcl3. 有 a、b、c 三種溶液，它們之間相互反應(yīng)的現(xiàn)象如下：a+b有氣體生成； a+c無明顯現(xiàn)象； b+c有白色沉淀生成，就a、 b、c 三種溶液可能分別是a hcl、 naoh和 na2co3 溶液b nacl、 na2co3 和 caoh2 溶液 c hcl、 na2co3 和

31、 cacl2 溶液d h2so4、hcl 和 bacl 2 溶液4、有一包白色粉末可能由na2so4、caco3、bacl 2、nacl 中的一種或幾種組成；做試驗有如下現(xiàn)象：（ 1）將少量白色粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液；（ 2）向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出；（ 3）向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成；試推斷： 該粉末肯定含有和，肯定不含有，可能含有；5、已知反應(yīng)：化合物甲+單質(zhì) x =單質(zhì) y+ 化合物乙；（ 1）如乙的溶液呈淺綠色，y 是一種紅色固體，就x 是；（ 2）如在常溫下乙是一種無色氣體，單質(zhì)y 是一種紅色固體，就x 是；6、有 a

32、、b 、c 三種失去標(biāo)簽的無色溶液，它們是硫酸鈉、氯化鈉和硝酸鈉；分別取少量三種溶液各加入幾滴氯化鋇溶液，只有c 顯現(xiàn)白色沉淀；另取a 、b 兩種溶液各加入幾滴硝酸銀溶液，只有b 產(chǎn)生白色沉淀；由此可得：a 是;b 是;c 是；7、有 a、b、c、d、e 五種無色溶液，它們分別是nacl、agno3 、h2so4、baoh 2 、na2co3 中的一種，為鑒別它們進行如下試驗：（1） 在 d 中滴入無色酚酞試液， d 呈紅色，然后向 d 中逐滴加入 b，有白色沉淀析出，溶液紅色就逐步變淡，最終呈無色，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解；（2） 把 c分別加入 a 和 e 中，都生成白色沉淀，分別加入稀

33、hno3， c 和 a 生成的白色沉淀溶解，而 c 和 e 生成的白色沉淀不溶解；試推斷（寫物質(zhì)的名稱） ： a：b：c：d：；8、有 a 、b 、c 三種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：a+2agno 3=b+2ag; ；b+2koh=2c+cuoh2 就化學(xué)式： a 是b 是c 是9 有碳酸鈉、鹽酸、氯化鈣三種溶液，為了鑒別它們，現(xiàn)將其任意編號為a、b、c，進行如下試驗：（ 1）如 a、b 混合，有白色沉淀生成，就c 為；（填寫化學(xué)式，下同）（ 2）如 a、b 混合，有氣體放出，就c為；（ 3）如 a、b 混合，無任何現(xiàn)象，就c為；（ 4）上述（ 1）中發(fā)生的反應(yīng)，其基本類型屬于反應(yīng)；（填基

34、本反應(yīng)類型）10、已知不溶于水的堿受熱能分解生成堿性氧化物和水；現(xiàn)有x 、y 、z 三種不同金屬， a 、b、c、d、e、f 是含有它們其中某種元素的化合物，且它們相互間能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：濾液a的b+y只含一種溶質(zhì)的溶液 agn o 3稀 hno 3過濾+ o 2白色沉淀r稀 h2 so 4藍色蒸發(fā)結(jié)晶藍色溶 過濾液xc加熱x 、 z w 酸過濾溶液晶體濾液a 的+y溶液 過濾z潮濕空氣d w 酸e+naoh過濾紅褐色濾液由此推斷：（1） 白色沉淀 r 是；（2） 寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：a， b， w；（3） x 、y 、z 三種金屬的活動性由強到弱的次序是；（4） f 轉(zhuǎn)化為 d 的化學(xué)方程式

35、是11. 如下圖，將一塊金屬放在盛稀硫酸的反應(yīng)器中，反應(yīng)發(fā)生一段時間后在裝置d 處加熱， 稍后可見裝置e 中的白色無水硫酸銅粉末變藍；試回答以下問題：（1） e 中的無水硫酸銅粉末變藍，說明d 中反應(yīng)有，寫出 e 中變化的化學(xué)方程式；（2） 從 e中的變化證明 a 裝置中肯定有生成；（3） 寫出裝置 d 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4） a 中發(fā)生反應(yīng)的前提是；12、 a、b 、c、d、e、f、g、h 、i 都是中學(xué)化學(xué)學(xué)過的物質(zhì)；其中 b 為紅色固體單質(zhì)， d 為混合物， e、h 均為黑色固體， f 是一種無色氣體；它們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物已省去 ；沉淀 f1 用化學(xué)式表示d 的組成、；2f g 的反應(yīng)類型；(3) 寫出 f e 的化學(xué)方程式(4) 指出 b 的一種用途【運算題】專題；1. .碳酸氫鈉 nahco3 俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要