2022年金屬及其化合物提高練習(xí)題及答案詳解

1、1.在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的na2o2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是( ) a.飽和 h2s 溶液b.ca(hco3)2溶液c.na2so3稀溶液d.飽和 cacl2溶液2 我國(guó)人民很早就知道用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別某些物質(zhì)，只是因?yàn)槭苌a(chǎn)力水平限制，這種方法沒(méi)有得到發(fā)展。 南北朝時(shí)期，著名的煉丹家和醫(yī)藥大師陶弘景(456563)在他的 本草經(jīng)集注中就有這樣的記載“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”。這一記載所鑒別出的物質(zhì)應(yīng)該是( ) a.nano3b.kno3c.kmno4d.i23 久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是( ) a.過(guò)氧化鈉固體b.亞硫酸鈉固體c.

2、硫酸亞鐵晶體d.苯酚晶體4.把小塊金屬鈉投入飽和石灰水中，不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)白色渾濁物有金屬鈣被還原出來(lái)反應(yīng)過(guò)程中易發(fā)生爆炸鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng)( ) a.b.c.d. 5 有 a、 b、c、d、e、f 六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“”表示難溶物，“”表示氣體，“-”表示無(wú)明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做，試推斷其中f 是 ( ) a.碳酸鈉溶液b.氯化鋇溶液c.硫酸鎂溶液d.碳酸氫鈉溶液6 某干燥粉末可能由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、 nacl 中的一種或幾種組成。使該粉末

3、與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體x 逸出， x 通過(guò)足量的naoh 溶液后體積縮?。ㄍ瑴赝瑝合聹y(cè)定）。若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合物粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( ) 粉末中一定含有na2o、na2o2和 nahco3粉末中一定不含有na2co3和 nacl 粉末中一定不含有na2o 和 nacl 無(wú)法肯定粉末中是否含有 na2co3和 nacl a.b.c.d.7.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是 ( ) a.溶液的 ph 增大，有o2放出b.溶液的 ph 不變，有o2放出c.溶液的 c(na+)

4、增大，有o2放出d.溶液的 c(na+)不變，無(wú)o2放出8.按右圖裝置持續(xù)通入x 氣體，并在管口p 處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁。則x、 y 可以是 ( ) a.h2、 nahco3 b.co 、 na2co3 c.co 、 na2o2 d.h2、fe2o39.某學(xué)生用nahco3和 khco3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是( ) 50 ml 鹽酸50 ml 鹽酸50 ml 鹽酸m(混合物 )9.2 g15.7 g27.6 gv（co2）(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )2.24 l3.36 l3.36 l 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - -

5、 - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -a.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 moll-1b.能計(jì)算出混合物中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c.加入混合物9.2 g 時(shí)鹽酸未反應(yīng)完d.15.7 g 混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)10.用稀 h2so4、naoh 溶液和金屬鋁為原料制取al(oh)3，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生制備途徑分別為：甲： al42sohal2(so4)3naohal(oh)3乙： alnao

6、hnaalo242sohal(oh)3丙：32342)()(42ohalnaaloalsoalalnaohsoh若要制得等量的al(oh)3，則（）a.三者消耗原料相同b.甲消耗原料最多c.乙消耗原料最少d.丙消耗原料比甲少，比乙多11.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）a.燒杯中鐵、銅都有b.燒杯中鐵、銅均無(wú)c.燒杯中有鐵無(wú)銅d.燒杯中有銅無(wú)鐵12.用 na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）a.1 cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是na/56(鐵的密

7、度) b.1 mol fe 與稀 hno3充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nac.100 ml 0.25 mol l-1 fecl3溶液含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.1nad.1 mol fe 完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體溶液中的fe(oh)3，則膠體中fe(oh)3膠粒數(shù)為na 13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）a.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡b.把銅片插入硫酸鐵溶液中，在銅片表面上出現(xiàn)一層鐵c.用鋅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅d.把鋅粒放入盛有稀硫酸的試管中，加入幾滴硫酸銅溶液，氣泡放出速率加快14.鐵有可變化合價(jià)，將14.4 g 草酸亞鐵（ fec

8、2o4）與空氣隔絕加熱分解，最終可以得到7.2 g 鐵的氧化物，此氧化物是（）a.feo b.fe2o3c.fe3o4d.feo 和 fe3o415.單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)， 有 “未來(lái)金屬” 之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（fetio3）的方法來(lái)制取tio2，再由 tio2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：fetio3+3h2so4=ti(so4)2+feso4+3h2o ti(so4)2+3h2o=h2tio3+2h2so4h2tio3=tio2+h2o tio2+2c+2cl2=ticl4+2coticl4+2mg=2mgcl2+ti 下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）a.反應(yīng)是非氧化還原

9、反應(yīng)b.反應(yīng)是水解反應(yīng)c.反應(yīng)中tio2是氧化劑d.反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)16.甲、乙、丙三個(gè)電解池如下圖所示（其中電極的大小、形狀、間距均相同）。乙、丙中溶液的濃度和體積相同。當(dāng)通電一段時(shí)間后，若甲中銅電極的質(zhì)量增加0.128 g 時(shí)，乙中電極上銀的質(zhì)量增加（）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -a.0.054 g b.0.108

10、 g c.0.216 g d.0.432 g 17.取一定量鐵粉和硫粉的混合物，隔絕空氣加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后再加入足量硫酸，產(chǎn)生2.24 l 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 。則下列說(shuō)法正確的是（）a.2.24 l 氣體的質(zhì)量一定等于3.4 g b.原混合物中一定含有5.6 g 鐵c.原混合物的質(zhì)量不可能大于8.8 g d.原混合物加熱反應(yīng)后的物質(zhì)肯定是純凈物18.有一無(wú)色透明溶液，取出少量滴入bacl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無(wú)色溶液加入過(guò)量na2o2，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量與加入na2o2的量關(guān)系如下圖所示，則h+4nhal3+mg2+fe2+3no24so

11、23co中一定存在的離子是（）a.b.c.d.19 1molna2o2與 1molc18o2充分反應(yīng) , 下列說(shuō)法正確的是a生成碳酸鈉的質(zhì)量為106g b生成氧氣的體積為11. 2l c生成的氧氣中, 1mol該氧氣含有18mol 中子d電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為6. 021023個(gè)20下列說(shuō)法正確的是a硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水，有關(guān)的離子方程式為：ag+ + nh3h2o ag oh + nh4+b為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在石英坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量c以鐵、石墨為電極，食鹽水為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電解池，陰極反應(yīng)式為：2h+ + 2e h2d某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)

12、味氣體，則該溶液中一定含有co3221 組題（ 17 的選項(xiàng)都一樣）a.al3+和 al(oh)3b.al(oh)3 c.alo2d. alo2和 al(oh)3（1將氫氧化鋇溶液滴入kal(so4)2溶液中，當(dāng)生成的沉淀的質(zhì)量最多時(shí)，鋁元素的主要存在形式為（2將氫氧化鋇溶液滴入kal(so4)2溶液中，當(dāng)硫酸根全部沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式為（3將氫氧化鋇溶液滴入nh4al(so4)2溶液中， 當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量最多時(shí)，鋁元素的主要存在形式為（4將氫氧化鋇溶液滴入nh4al(so4)2溶液中， 當(dāng)生成的沉淀的質(zhì)量最多時(shí)，鋁元素的主要存在形式為（5將氫氧化鋇溶液滴入nh4al(so4)2

13、溶液中，當(dāng)硫酸根全部沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式為（6將氫氧化鋇溶液滴入alcl3和 al2(so4)3（物質(zhì)的量比為1：1）溶液中， 當(dāng)硫酸根全部沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式為（7將氫氧化鋇溶液滴入na2so4和 al2(so4)3（物質(zhì)的量比為1：2）溶液中， 當(dāng)硫酸根全部沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式為22.(6 分)有 a、b、c、 d、 e、f、g、h、i 九種常見(jiàn)物質(zhì)。已知：其中只有b、c、f 為單質(zhì)，且常溫常壓下， b 為固態(tài)， c、f 為氣態(tài)； 化合物中僅a、e 為氣態(tài)； 在常溫下， d 為淡黃色粉末；h 的焰色反應(yīng)呈黃色。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如圖所示：試完成下列問(wèn)題

14、：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -(1)寫(xiě)出 a 與 d 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(2)寫(xiě)出 b 與 g 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(3)寫(xiě)出 d 的電子式和a 的結(jié)構(gòu)式： _ 。(4)用電子式表示g 的形成過(guò)程。_ 。23.（7 分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是al2o3xh2o 和少量 fe2o3、sio2等）提取純al2o3作冶煉鋁的原

15、料，提取時(shí)操作過(guò)程如下圖所示：（1） 寫(xiě)出濾液a 中一種溶質(zhì)與過(guò)量naoh 溶液反應(yīng)而進(jìn)入濾液 b 中的離子方程式：_ _ 。（2）在實(shí)驗(yàn)中除去了鋁土礦中的_；在實(shí)驗(yàn)中，除去了鋁土礦中的_；在實(shí)驗(yàn)應(yīng)加入的是_ ， 所發(fā) 生反應(yīng) 的離子方程 式為_(kāi)。（3）若實(shí)驗(yàn)中不過(guò)濾，對(duì)后面的操作將產(chǎn)生什么樣的影響：_。24.（8 分）聚合硫酸鐵（pfs）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。以鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的fe3+必須先還原為fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用 98%的硫酸配制28%的硫酸， 所需的玻璃儀器除量筒外，還

16、有_；a.容量瓶b.燒杯c.燒瓶（2）步驟取樣分析溶液中的fe2+、fe3+的含量，目的是_；a.控制溶液中fe2+與 fe3+含量比b.確定下一步還原所需鐵的量c.確定氧化fe2+所需 naclo3的量d.確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用 naclo3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6feso4+naclo3+3h2so4=3fe2(so4)3+nacl+3h2o 若改用 hno3氧化，則反應(yīng)方程式如下：6feso4+2hno3+3h2so4=3fe2(so4)3+2no +4h2o 已知 1 mol hno3價(jià)格 0.16 元、1 mol naclo3價(jià)格 0.45 元，評(píng)價(jià)用 hno3代替 nacl

17、o3作氧化劑的利弊。利是 _，弊是 _；聚合硫酸鐵溶液中24so與 fe3+物質(zhì)的量之比不是32。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中24so與 fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑為_(kāi)；a.naoh b.feso4c.bacl2d.naclo3(5)需要測(cè)定 _和_的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）；（6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作_（按操作先后順序列出）。a.萃取、分液b.過(guò)濾、洗滌c.蒸發(fā)、結(jié)晶d.冷卻、稱量e.烘干或灼燒精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - -

18、-精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -1、答案： c 解析： 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：a.h2s+na2o2=s+2naoh b.2ca(hco3)2+2na2o2=2caco3+2na2co3+2h2o+o2c.na2so3+na2o2+h2o=na2so4+2naoh d.2cacl2+2na2o2+2h2o=2ca(oh)2(微溶 )+4nacl+o22 答案： b 解析： 焰色反應(yīng)為紫色，表明含鉀元素，硝石為硝酸鹽。3 答 案 ： a解 析 ： na2o2為 淺 黃 色 固

19、體 ，久 置發(fā) 生 反應(yīng) ： 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 ，2naoh+co2=na2co3+h2o， 2na2o2+2co2=2na2co3+o2。 最后，na2o2完全轉(zhuǎn)變成白色固體，但不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的。苯酚常溫下為一種無(wú)色晶體，暴露在空氣中呈粉紅色。4 答案：b 解析： na 與 h2o 反應(yīng)消耗了水， 同時(shí)生成了易溶于水的naoh，使溶液中 c （ oh-）增大，抑制了 ca（oh）2的溶解 ；na 與 h2o 的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，ca（oh）2的溶解度下降。以上兩原因都能使部分ca（oh）2析出而出現(xiàn)白色渾濁物。ca 也是還原性很強(qiáng)的金屬，且在金屬活

20、動(dòng)性順序表中排在na 的前邊，所以不會(huì)有鈣被還原出來(lái)。na 與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是還原水中的氫，則溶液中由水電離出的c（ h+）越大，反應(yīng)速率越快，而飽和石灰水中存在大量oh-，生成的 naoh也使 c（oh-）增大， 這就抑制了水的電離，使溶液中c（h+）大大降低，則na 與 h2o 反應(yīng)的速率也明顯減小，所以，一般不會(huì)發(fā)生爆炸。5 答案： d 解析： 這類(lèi)試題還有一種表達(dá)形式“a+c， a+d ， a+e ， b+d， c+d ， c+f無(wú)明顯現(xiàn)象” 。解題時(shí)一般先找現(xiàn)象較全面的一種如d 或 a( 分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè) d 為六種溶液中的某一種。如假設(shè) d 是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其

21、他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。 由此可確定d 是硫酸鎂。 依照上述方式可推出a 是碳酸鈉，依次推出f 是碳酸氫鈉。6 答案： c 解析： 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為na2o2、na2co3和 nahco3，生成的氣體x 通過(guò) naoh 溶液后體積縮小，說(shuō)明x 氣體由o2和 co2組成，原粉末中一定含有na2o2，na2co3和nahco3至少有一種。 將原混合物粉末加熱， 有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定含有nahco3， 但 nahco3受熱分解會(huì)使混合物粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，說(shuō)明含有na2o。因此，原混合物中一定有na2o、na2o2和 n

22、ahco3，無(wú)法確定混合物中是否含有na2co3和 nacl 。7 答案： b 解析： 因燒堿溶液已飽和，所以溶液的ph 和 c(na+)都不變，而過(guò)氧化鈉可與溶液中的水反應(yīng)生成o2。8 答案： a 解析： a 中 nahco3分解生成co2，c 中 na2o2在此條件下不與co 直接反應(yīng)。9 答案： d 解析： 由已知數(shù)據(jù)可得出9.2 g 混合物已反應(yīng)完全，此時(shí)鹽酸過(guò)量；27.6 g 混合物過(guò)量，此時(shí)鹽酸反應(yīng)完全。利用lmlg36.324.22 .9，得知 m=13.8 g，則 15.7 g 混合物過(guò)量。10 答案：b 解析：寫(xiě)出各反應(yīng)的化學(xué)方程式，比較得知， 分別制備 2 mol al(o

23、h)3， 甲需要 3 mol h2so4和 6 mol naoh ，乙需要 1 mol h2so4和 2 mol naoh ，丙需要1.5 mol h2so4和 1 mol naoh 。顯然 b正確。11 答案： c 解析： 由于金屬活潑性fecu，fe3+先氧化 fe，后氧化cu，因此溶液中不會(huì)出現(xiàn)有fe無(wú) cu 現(xiàn)象。12 答案： a 解析： fe 與稀 hno3充分反應(yīng)可生成fe(no3)3或 fe(no3)2;fe3+會(huì)水解； 膠體粒子是分子或離子的集合體。因此b、c、d 不正確。13 答案： b 解析： 銅的活潑性比較差，不可能將鐵從fe2(so4)3溶液中置換出來(lái)。14 答案： a

24、 解析： n(fe)=14.4 g144 g mol-1=0.1 mol ；n（o）=（7.2-0.156）g16 gmol-1=0.1 mol，則鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為11。15 答案： c 解析： 反應(yīng)中 ti 的化合價(jià)不變，氧化劑為cl2。16 答案： c 解析： 由題圖知，乙、丙并聯(lián)后再與甲串聯(lián)。因乙、丙完全相同，故i（乙） =i（丙）=21i（甲）。設(shè)通過(guò)三個(gè)電解池的電子的物質(zhì)的量分別為n(甲)、n （乙）、n （丙），則 n （乙） =n（丙）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -=21n（甲） 。n（甲） =164128.0? molgg2=0.004 mol ，n（乙） =21n（甲） =0.002 mol 。故乙中析出銀0.002 mol 108 gmol-1=0.216 g。選 c。17答 案 ： b解