質量守恒定律-高楊

1、1.化學反應的實質是什么？化學反應的實質是什么？2.怎樣判斷化學反應已經發(fā)生？怎樣判斷化學反應已經發(fā)生？思考思考: 被破壞被破壞 重新組合重新組合 聚集成聚集成分子分子 原子原子 新分子新分子 新物質新物質 變成變成 形成形成 化學變化發(fā)生時，一定有化學變化發(fā)生時，一定有新物質新物質生成。生成。會伴隨著會伴隨著能量能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化顏色變化、或或生成沉淀生成沉淀、產生氣體產生氣體等現象。等現象。物質發(fā)生化學反物質發(fā)生化學反應前后，總質量應前后，總質量是增加、減小、是增加、減小、還是不變？還是不變？大慶市第六十一中學大慶市第六十一中學高楊高楊5.1

2、質量守恒定律質量守恒定律請在實驗中觀察和探究以下問題，并思考分析：請在實驗中觀察和探究以下問題，并思考分析：（1 1）反應物和生成物的）反應物和生成物的狀態(tài)狀態(tài)及及其他變化其他變化；（2 2）實驗中觀察到的）實驗中觀察到的質量變化質量變化情況。情況。演示實驗演示實驗1：紅磷在錐形瓶中燃燒：紅磷在錐形瓶中燃燒 P92實驗實驗現象：現象：紅磷燃燒產生紅磷燃燒產生大量白煙，放出大量熱大量白煙，放出大量熱，氣球，氣球先脹大后縮小先脹大后縮小, ,天平仍保持平衡天平仍保持平衡。紅磷燃燒前后的質量測定紅磷燃燒前后的質量測定進行實驗密閉體系密閉體系文字表達式文字表達式： 磷磷+ +氧氣氧氣點燃點燃五氧化二磷

3、五氧化二磷實驗實驗1 1小結：小結：冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量：冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量： 磷磷 + 氧氣氧氣 點燃點燃 五氧化二磷五氧化二磷 1 1. .錐形瓶底部為何要鋪細錐形瓶底部為何要鋪細砂？砂？2.2.玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3.3.氣球有何氣球有何變化？為何有此現象？變化？為何有此現象？4.4.能否將玻璃管換成玻璃棒，能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？一端不系氣球？細砂細砂玻璃管玻璃管氣球氣球紅磷紅磷（防止集氣瓶底炸裂）（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出

4、）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）演示實驗演示實驗2：鐵與硫酸銅溶液反應：鐵與硫酸銅溶液反應實驗實驗現象：現象：鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。 文字表達式文字表達式： 鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅銅+ +硫酸亞鐵硫酸亞鐵實驗實驗2小結：小結： 鐵鐵+硫酸銅硫酸銅銅銅 +硫酸亞鐵硫酸亞鐵 稱量燒杯中物質的總質量：稱量燒杯中物質的總質量：實驗方案實驗方案方案一方案一方案二方案二實驗現象實驗現象反應前后反應前后各物質質各物質質量總和量總和分析分析相等相等白磷燃燒，產生白磷燃燒，產生大量白煙；氣球大量白煙；氣球先膨脹后縮小先膨脹后

5、縮小鐵釘表面覆蓋一層鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色藍色變成淺綠色相等相等質量總和質量總和= =質量總和質量總和Fe+CuSO4 Cu+FeSO4參加參加化學反應化學反應的的各各物質的物質的質量總和質量總和，等于等于反應后反應后生成的生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫做各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫做質量質量守恒定律。守恒定律。 資料鏈接：資料鏈接：質量守恒定律的發(fā)現質量守恒定律的發(fā)現波義耳的實驗波義耳的實驗(1673年年)拉瓦錫的實驗拉瓦錫的實驗(1777年年)失敗成功實驗實驗51： 實驗實驗52：實驗現象：鎂條燃燒，發(fā)出耀實驗現象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，

6、產生大量白煙。稱眼的白光，產生大量白煙。稱量鎂條燃燒后的產物質量與反量鎂條燃燒后的產物質量與反應前鎂條的質量不相等。應前鎂條的質量不相等。實驗現象：有氣泡生成。反應前后燒杯內物質的總質量不相等。鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點燃點燃碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉 +水水+二氧化碳二氧化碳 實驗實驗51：在在開放容器開放容器中：中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2氣體氣體在在密閉容器密閉容器中：中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 = M2原因：原因：1.參加反應的氧氣的質量沒有稱量。參加反應的氧氣的質

7、量沒有稱量。2.實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。3.坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。= =鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M2若在若在密閉容器密閉容器中進行試驗：中進行試驗：實驗實驗52：討論一下？討論一下？波義耳的實驗在反應后測得生成物的質量增加了，波義耳的實驗在反應后測得生成物的質量增加了，為什么質量會增加？為什么質量會增加？我們知道了：我們知道了：實驗驗證質量守恒定律時，實驗驗證質量守恒定律時，有氣體參加或有氣體參加或生成的反應生成的反應，一定要在，一定要在密閉密閉容器里進行。容器里進行。（如可用氣球作為緩沖裝置。）（如可用

8、氣球作為緩沖裝置。） 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和。質量守恒定律概念要點:1.化學反應前后物質的化學反應前后物質的質量守恒質量守恒，但物質的體積不一定守恒。，但物質的體積不一定守恒。2.2.質量守恒定律是質量守恒定律是一切一切化學反應化學反應必須遵守的一個定律，物理變必須遵守的一個定律，物理變化不適用此定律?；贿m用此定律。3.3.“參加反應的各物質參加反應的各物質”的質量總和，的質量總和，不包括不包括剩余部分剩余部分及及不參不參加加反應的物質的質量反應的物質的質量。4.“4.“反應生成的物質反

9、應生成的物質”指該反應過程中新生成的物質質量（包指該反應過程中新生成的物質質量（包括生成沉淀、氣體等），而與在反應之前已經存在的質量無關。括生成沉淀、氣體等），而與在反應之前已經存在的質量無關。判斷對錯：判斷對錯：1.1.因為因為“質量守恒質量守恒”所以煤燃燒后產所以煤燃燒后產生的煤渣的質量一定和所用煤的質量生的煤渣的質量一定和所用煤的質量相等。相等。 （ ）2.H2.H2 2和和O O2 2形成混合物的質量等于其形成混合物的質量等于其反應后生成水的質量。反應后生成水的質量。 （ ）練習練習 1解釋現象：解釋現象：高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量減少了。高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量減少了。

10、答答:試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。為什么化學反應前后的物質的質量為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？總和相等？思考：思考：電解水的微觀過程電解水的微觀過程分成重新組合聚集成分成重新組合聚集成分子分子原子原子新分子新分子新物質新物質質量守恒定律的本質：質量守恒定律的本質：化學反應前后原子的化學反應前后原子的種類、數目和質量種類、數目和質量沒有改變沒有改變。（微觀）。（微觀）物質的總質量不變，元素的質量和元素的種類不變物質的總質量不變，元素的質量和元素的種類不變。（宏觀）。（宏觀）點燃點燃化學反應前后分子總數是否改變？化學反應前后分子總數是否

11、改變？O2+ 2H2 = 2H2O點燃點燃CH4+2O2= CO2 + 2H2O原子數目原子數目原子質量原子質量原子種類原子種類微觀微觀元素質量元素質量元素種類元素種類不變不變物質的種類物質的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數目分子數目物質的總質量物質的總質量課堂練習課堂練習:1 1、在化學反應中為什么會質量守恒呢？、在化學反應中為什么會質量守恒呢？在一切化學反應中，反應前后在一切化學反應中，反應前后 沒有改變，沒有改變， _沒有增減，沒有增減， 也沒有變化，所以化學也沒有變化，所以化學反應前后各物質質量總和必然相等。反應前后各物質質量總和必然相等。2 2、從化學反

12、應的過程可以看出，質量守恒定律可以理、從化學反應的過程可以看出，質量守恒定律可以理解為解為“六個不變六個不變”、“兩個一定變兩個一定變”“”“一個可能一個可能變變”：“六個不變六個不變”： 、 、 ; ; （宏觀）（宏觀） （微觀）（微觀） 、 、 ; ;“兩個一定變兩個一定變” 、 （宏觀）（宏觀） （微觀）（微觀）“一個可能變一個可能變” （微觀）（微觀）原子的種類原子的種類原子數目原子數目原子質量原子質量物質總質量物質總質量元素種類元素種類各元素質量各元素質量原子種類原子種類原子數目原子數目原子質量原子質量物質的種類物質的種類分子的種類分子的種類分子數目分子數目 質量守恒定律的適用范圍質

13、量守恒定律的適用范圍是什么？學了該定律，對我們是什么？學了該定律，對我們有什么用？有什么用？ 質量守恒定律適用于質量守恒定律適用于一切化學反應。一切化學反應。 可運用定律可運用定律 1. 1. 進行有關的計算進行有關的計算 2. 2. 推測一些物質的組成推測一些物質的組成 3. 3. 解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實1 1、某物質加熱、某物質加熱分解分解產生氧化銅和水。則該物質含有產生氧化銅和水。則該物質含有的全部元素是的全部元素是 ( ) ( ) CuCu、O O CuCu、O O、H H O O、H H CuCu、H H 2 2 、根據蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事、根據蠟燭燃燒后

14、生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟實，可以推斷石蠟( (蠟燭的主要成分蠟燭的主要成分) )的組成里一定含的組成里一定含有有 ( ) ( ) A A碳一種元素碳一種元素 B B氫一種元素氫一種元素 C C碳和氫兩種元素碳和氫兩種元素 D D碳、氫、氧三種元素碳、氫、氧三種元素1、確定某物質組成元素種類。、確定某物質組成元素種類。BC1 1、根據質量守恒定律可知：反應、根據質量守恒定律可知：反應2XY+Y2XY+Y2 2 = 2Z = 2Z中，中，Z Z的化學式為的化學式為 ( ) ( ) A AXYXY2 2 B BX X2 2Y Y2 2 C CX X2 2Y Y4 4 D DX X

15、2 2Y Y 2 2、根據反應、根據反應3AB + C3AB + C2 2B B3 3 = 2C + 3X = 2C + 3X，判斷，判斷X X的化學式的化學式（ ） A A、A A2 2B B3 3 B B、A A3 3B B2 2 C C、ABAB2 2 D D、A A2 2B B3 3、根據已配平的反應式、根據已配平的反應式4K4K2 2CrCr2 2O O7 7=4 K=4 K2 2CrOCrO4 4 + 2R + + 2R + 3O3O2 2，可推測，可推測R R的化學式是（的化學式是（ ） A A、CrO BCrO B、CrCr2 2O O3 3 C C、CrOCrO2 2 D D

16、、CrOCrO3 32、推斷反應物或生成物的化學式。、推斷反應物或生成物的化學式。ACB1 1、根據質量守恒定律，、根據質量守恒定律，4g4g碳和碳和4g4g氧氣充分反應后，氧氣充分反應后，生成二氧化碳的質量是生成二氧化碳的質量是 ( ) ( ) A A18 g18 g B B11 g11 g C C8 g8 g D D5.5 g5.5 g 2 2、將含有、將含有15gA15gA、10gB10gB、9gC9gC的粉末狀固體充分加熱的粉末狀固體充分加熱，發(fā)生化學反應后，發(fā)生化學反應后，A A剩余剩余3g3g，B B增至增至25g25g，C C已消耗已消耗完，并有氣體完，并有氣體D D放出，放出，

17、D D的質量為（的質量為（ ） A A、34g B34g B、16g C16g C、6g D6g D、5 g5 g3. 確定反應物或生成物的質量。確定反應物或生成物的質量。DC組成：標尺組成：標尺, 游碼游碼, 平衡螺母平衡螺母, 托盤托盤, 砝碼砝碼, 指針指針, 分讀盤分讀盤精確度：精確度：0.1 g托盤天平操作方法：托盤天平操作方法：稱量前，游碼歸零查平衡；稱量前，游碼歸零查平衡；稱量時，干燥墊紙潮用皿，稱量時，干燥墊紙潮用皿， 左物右碼鑷夾取，左物右碼鑷夾取， 先大后小再游碼；先大后小再游碼；稱量后，砝碼歸盒游碼零。稱量后，砝碼歸盒游碼零。例題：例題：某學生用托盤天平稱量時，誤將藥品和

18、砝某學生用托盤天平稱量時，誤將藥品和砝碼放顛倒了，待平衡時，稱得藥品質量讀碼放顛倒了，待平衡時，稱得藥品質量讀數為數為9.5g（1g以下用游碼），則藥品的實以下用游碼），則藥品的實際質量為際質量為 （ ）A、 9g B、 10g C、 8.5g D、 8gC中世紀，我國乃至世界上普遍流行著一種煉丹術，一些巫師，術士們認為可以用硫磺（S），硝酸鉀（KNO3），木炭（C）等物質通過一定的方法煉出金（AU）來，達到點石成金的效果，這種說法對嗎？為什么？40(1)24克鎂與克鎂與16克氧氣恰好完全反應。則生成氧克氧氣恰好完全反應。則生成氧化鎂的質量為化鎂的質量為 克克( (2)2)反應反應A+B=C+

19、DA+B=C+D中，已知中，已知2 2克克A A和和5 5克克B B參加了反應，參加了反應，生成了生成了4 4克克C C，則有，則有_克克D D生成。生成。3B（3）現有）現有m g KClO3跟跟2 g MnO2混合加熱，完全混合加熱，完全反應后剩余固體物質的質量是反應后剩余固體物質的質量是n g，則生成氧氣的，則生成氧氣的質量是（質量是（ ）Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2（4）化學反應）化學反應A+B=C中，中，3 g A和足量和足量B反應，反應，可得可得11 g C。如有。如有12 g A，能和，能和_g B完全完全反應。反應。32(2) 化工廠通過電解食鹽（化工廠通過電

20、解食鹽（NaCl）水制取一些化學工業(yè)的基本原料，）水制取一些化學工業(yè)的基本原料，此反應物中不可能有的物質是（此反應物中不可能有的物質是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2(1) O(1) O2 2+2SO+2SO2 2=2X, X=2X, X的化學式為的化學式為_ _ SO3（3）在）在X+2O2 =CO2+2H2O中，中，X的化學式為的化學式為 。小結小結小結小結質質量量守守恒恒定定律律質質量量守守恒恒定定律律內容內容內容內容原因原因原因原因應用應用應用應用 參加化學反應的各物質參加化學反應的各物質 生成的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和 的質量總和等于反應后的質量總和等于反應后 原子數目沒有增減原子數目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質量沒有變化原子質量沒有變化推測一些物質的組成推測一些物質的組成 進行有關的計算進行有關的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實第第 二二 課課 時時自學自學P96 97P96 97內容思考內容思考: :(1)(1)什么是化學方程式？什么是化學方程式？(2)(2)怎樣讀化學方程式？怎樣讀化學方程式？(3)(3)化學方程式表示的意義有哪些？化學方程式表示的意義有哪些？(4)(4)從化學方程式中知道哪些信息？從化學方程式中知道哪些信息？1.化學方程式的定義化學方程式的定