質(zhì)量守恒定律-高楊

1、1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2.怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？思考思考: 被破壞被破壞 重新組合重新組合 聚集成聚集成分子分子 原子原子 新分子新分子 新物質(zhì)新物質(zhì) 變成變成 形成形成 化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，一定有化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，一定有新物質(zhì)新物質(zhì)生成。生成。會(huì)伴隨著會(huì)伴隨著能量能量的釋放或吸收，有時(shí)還會(huì)發(fā)生的釋放或吸收，有時(shí)還會(huì)發(fā)生顏色變化顏色變化、或或生成沉淀生成沉淀、產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。等現(xiàn)象。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量應(yīng)前后，總質(zhì)量是增加、減小、是增加、減小、還是不變？還是不變？大慶市第六十一中學(xué)大慶市第六十一中學(xué)高楊高楊5.1

2、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律請(qǐng)?jiān)趯?shí)驗(yàn)中觀察和探究以下問題，并思考分析：請(qǐng)?jiān)趯?shí)驗(yàn)中觀察和探究以下問題，并思考分析：（1 1）反應(yīng)物和生成物的）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)狀態(tài)及及其他變化其他變化；（2 2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的）實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化質(zhì)量變化情況。情況。演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)1：紅磷在錐形瓶中燃燒：紅磷在錐形瓶中燃燒 P92實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱大量白煙，放出大量熱，氣球，氣球先脹大后縮小先脹大后縮小, ,天平仍保持平衡天平仍保持平衡。紅磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定紅磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)密閉體系密閉體系文字表達(dá)式文字表達(dá)式： 磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷

3、五氧化二磷實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1小結(jié)：小結(jié)：冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量： 磷磷 + 氧氣氧氣 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 五氧化二磷五氧化二磷 1 1. .錐形瓶底部為何要鋪細(xì)錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？砂？2.2.玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3.3.氣球有何氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？變化？為何有此現(xiàn)象？4.4.能否將玻璃管換成玻璃棒，能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？一端不系氣球？細(xì)砂細(xì)砂玻璃管玻璃管氣球氣球紅磷紅磷（防止集氣瓶底炸裂）（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出

4、）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)2：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：現(xiàn)象：鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。 文字表達(dá)式文字表達(dá)式： 鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅銅+ +硫酸亞鐵硫酸亞鐵實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2小結(jié)：小結(jié)： 鐵鐵+硫酸銅硫酸銅銅銅 +硫酸亞鐵硫酸亞鐵 稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一方案二方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量總和量總和分析分析相等相等白磷燃燒，產(chǎn)生白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球大量白煙；氣球先膨脹后縮小先膨脹后

5、縮小鐵釘表面覆蓋一層鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色藍(lán)色變成淺綠色相等相等質(zhì)量總和質(zhì)量總和= =質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4 Cu+FeSO4參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和，等于等于反應(yīng)后反應(yīng)后生成的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量質(zhì)量守恒定律。守恒定律。 資料鏈接：資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年年)失敗成功實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)51： 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)52：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，

6、產(chǎn)生大量白煙。稱眼的白光，產(chǎn)生大量白煙。稱量鎂條燃燒后的產(chǎn)物質(zhì)量與反量鎂條燃燒后的產(chǎn)物質(zhì)量與反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量不相等。應(yīng)前鎂條的質(zhì)量不相等。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡生成。反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉 +水水+二氧化碳二氧化碳 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)51：在在開放容器開放容器中：中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2氣體氣體在在密閉容器密閉容器中：中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 = M2原因：原因：1.參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒有稱量。參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)

7、量沒有稱量。2.實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。3.坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。= =鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M2若在若在密閉容器密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：中進(jìn)行試驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)52：討論一下？討論一下？波義耳的實(shí)驗(yàn)在反應(yīng)后測(cè)得生成物的質(zhì)量增加了，波義耳的實(shí)驗(yàn)在反應(yīng)后測(cè)得生成物的質(zhì)量增加了，為什么質(zhì)量會(huì)增加？為什么質(zhì)量會(huì)增加？我們知道了：我們知道了：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或有氣體參加或生成的反應(yīng)生成的反應(yīng)，一定要在，一定要在密閉密閉容器里進(jìn)行。容器里進(jìn)行。（如可用氣球作為緩沖裝置。）（如可用

8、氣球作為緩沖裝置。） 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):1.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒，但物質(zhì)的體積不一定守恒。，但物質(zhì)的體積不一定守恒。2.2.質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒定律是一切一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，物理變必須遵守的一個(gè)定律，物理變化不適用此定律?；贿m用此定律。3.3.“參加反應(yīng)的各物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，的質(zhì)量總和，不包括不包括剩余部分剩余部分及及不參不參加加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。4.“4.“反應(yīng)生成的物質(zhì)反

9、應(yīng)生成的物質(zhì)”指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量（包指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量（包括生成沉淀、氣體等），而與在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。括生成沉淀、氣體等），而與在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。判斷對(duì)錯(cuò)：判斷對(duì)錯(cuò)：1.1.因?yàn)橐驗(yàn)椤百|(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”所以煤燃燒后產(chǎn)所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等。相等。 （ ）2.H2.H2 2和和O O2 2形成混合物的質(zhì)量等于其形成混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量。反應(yīng)后生成水的質(zhì)量。 （ ）練習(xí)練習(xí) 1解釋現(xiàn)象：解釋現(xiàn)象：高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了。高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了。

10、答答:試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？總和相等？思考：思考：電解水的微觀過程電解水的微觀過程分成重新組合聚集成分成重新組合聚集成分子分子原子原子新分子新分子新物質(zhì)新物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變沒有改變。（微觀）。（微觀）物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。（宏觀）。（宏觀）點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)反應(yīng)前后分子總數(shù)是否改變？化學(xué)反應(yīng)前后分子總數(shù)是否

11、改變？O2+ 2H2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃CH4+2O2= CO2 + 2H2O原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量課堂練習(xí)課堂練習(xí):1 1、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)質(zhì)量守恒呢？、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)質(zhì)量守恒呢？在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒有改變，沒有改變， _沒有增減，沒有增減， 也沒有變化，所以化學(xué)也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。2 2、從化學(xué)反

12、應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為解為“六個(gè)不變六個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變兩個(gè)一定變”“”“一個(gè)可能一個(gè)可能變變”：“六個(gè)不變六個(gè)不變”： 、 、 ; ; （宏觀）（宏觀） （微觀）（微觀） 、 、 ; ;“兩個(gè)一定變兩個(gè)一定變” 、 （宏觀）（宏觀） （微觀）（微觀）“一個(gè)可能變一個(gè)可能變” （微觀）（微觀）原子的種類原子的種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類元素種類各元素質(zhì)量各元素質(zhì)量原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類分子數(shù)目分子數(shù)目 質(zhì)量守恒定律的適用范圍質(zhì)

13、量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。一切化學(xué)反應(yīng)。 可運(yùn)用定律可運(yùn)用定律 1. 1. 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 2. 2. 推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 3. 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)1 1、某物質(zhì)加熱、某物質(zhì)加熱分解分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是的全部元素是 ( ) ( ) CuCu、O O CuCu、O O、H H O O、H H CuCu、H H 2 2 、根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事、根據(jù)蠟燭燃燒后

14、生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟實(shí)，可以推斷石蠟( (蠟燭的主要成分蠟燭的主要成分) )的組成里一定含的組成里一定含有有 ( ) ( ) A A碳一種元素碳一種元素 B B氫一種元素氫一種元素 C C碳和氫兩種元素碳和氫兩種元素 D D碳、氫、氧三種元素碳、氫、氧三種元素1、確定某物質(zhì)組成元素種類。、確定某物質(zhì)組成元素種類。BC1 1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2XY+Y2 2 = 2Z = 2Z中，中，Z Z的化學(xué)式為的化學(xué)式為 ( ) ( ) A AXYXY2 2 B BX X2 2Y Y2 2 C CX X2 2Y Y4 4 D DX X

15、2 2Y Y 2 2、根據(jù)反應(yīng)、根據(jù)反應(yīng)3AB + C3AB + C2 2B B3 3 = 2C + 3X = 2C + 3X，判斷，判斷X X的化學(xué)式的化學(xué)式（ ） A A、A A2 2B B3 3 B B、A A3 3B B2 2 C C、ABAB2 2 D D、A A2 2B B3 3、根據(jù)已配平的反應(yīng)式、根據(jù)已配平的反應(yīng)式4K4K2 2CrCr2 2O O7 7=4 K=4 K2 2CrOCrO4 4 + 2R + + 2R + 3O3O2 2，可推測(cè)，可推測(cè)R R的化學(xué)式是（的化學(xué)式是（ ） A A、CrO BCrO B、CrCr2 2O O3 3 C C、CrOCrO2 2 D D

16、、CrOCrO3 32、推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。、推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。ACB1 1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g4g碳和碳和4g4g氧氣充分反應(yīng)后，氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量是 ( ) ( ) A A18 g18 g B B11 g11 g C C8 g8 g D D5.5 g5.5 g 2 2、將含有、將含有15gA15gA、10gB10gB、9gC9gC的粉末狀固體充分加熱的粉末狀固體充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，A A剩余剩余3g3g，B B增至增至25g25g，C C已消耗已消耗完，并有氣體完，并有氣體D D放出，放出，

17、D D的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ） A A、34g B34g B、16g C16g C、6g D6g D、5 g5 g3. 確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。DC組成：標(biāo)尺組成：標(biāo)尺, 游碼游碼, 平衡螺母平衡螺母, 托盤托盤, 砝碼砝碼, 指針指針, 分讀盤分讀盤精確度：精確度：0.1 g托盤天平操作方法：托盤天平操作方法：稱量前，游碼歸零查平衡；稱量前，游碼歸零查平衡；稱量時(shí)，干燥墊紙潮用皿，稱量時(shí)，干燥墊紙潮用皿， 左物右碼鑷夾取，左物右碼鑷夾取， 先大后小再游碼；先大后小再游碼；稱量后，砝碼歸盒游碼零。稱量后，砝碼歸盒游碼零。例題：例題：某學(xué)生用托盤天平稱量時(shí)，誤將藥品和

18、砝某學(xué)生用托盤天平稱量時(shí)，誤將藥品和砝碼放顛倒了，待平衡時(shí)，稱得藥品質(zhì)量讀碼放顛倒了，待平衡時(shí)，稱得藥品質(zhì)量讀數(shù)為數(shù)為9.5g（1g以下用游碼），則藥品的實(shí)以下用游碼），則藥品的實(shí)際質(zhì)量為際質(zhì)量為 （ ）A、 9g B、 10g C、 8.5g D、 8gC中世紀(jì)，我國(guó)乃至世界上普遍流行著一種煉丹術(shù)，一些巫師，術(shù)士們認(rèn)為可以用硫磺（S），硝酸鉀（KNO3），木炭（C）等物質(zhì)通過一定的方法煉出金（AU）來，達(dá)到點(diǎn)石成金的效果，這種說法對(duì)嗎？為什么？40(1)24克鎂與克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為化鎂的質(zhì)量為 克克( (2)2)反應(yīng)反應(yīng)A+B=C+

19、DA+B=C+D中，已知中，已知2 2克克A A和和5 5克克B B參加了反應(yīng)，參加了反應(yīng)，生成了生成了4 4克克C C，則有，則有_克克D D生成。生成。3B（3）現(xiàn)有）現(xiàn)有m g KClO3跟跟2 g MnO2混合加熱，完全混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的，則生成氧氣的質(zhì)量是（質(zhì)量是（ ）Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2（4）化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，中，3 g A和足量和足量B反應(yīng)，反應(yīng)，可得可得11 g C。如有。如有12 g A，能和，能和_g B完全完全反應(yīng)。反應(yīng)。32(2) 化工廠通過電解食鹽（化工廠通過電

20、解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2(1) O(1) O2 2+2SO+2SO2 2=2X, X=2X, X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_ _ SO3（3）在）在X+2O2 =CO2+2H2O中，中，X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)臃N類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)第第 二二 課課 時(shí)時(shí)自學(xué)自學(xué)P96 97P96 97內(nèi)容思考內(nèi)容思考: :(1)(1)什么是化學(xué)方程式？什么是化學(xué)方程式？(2)(2)怎樣讀化學(xué)方程式？怎樣讀化學(xué)方程式？(3)(3)化學(xué)方程式表示的意義有哪些？化學(xué)方程式表示的意義有哪些？(4)(4)從化學(xué)方程式中知道哪些信息？從化學(xué)方程式中知道哪些信息？1.化學(xué)方程式的定義化學(xué)方程式的定