物質的量(第一課時)教學設計

1、物質的量（第一課時）教學設計教學目標知識目標1. 使學生了解物質的量及其單位， 了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。2. 使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。3. 使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。4. 使學生了解摩爾質量的概念。 了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。5. 使學生了解物質的量、 摩爾質量、 物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。能力目標培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學生的計算能力， 并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感目標使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。強調解題規(guī)范化，

2、單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。教學建議教材分析本節(jié)內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。 這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數(shù)之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。關于摩爾質量， 教材是從一些數(shù)據(jù)的分析， 總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。本

3、節(jié)還涉及了相關的計算內容。 主要包括： 物質的量、摩爾質量、微粒個數(shù)、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。本節(jié)重點：物質的量及其單位本節(jié)難點：物質的量的概念的引入、形成。教法建議1. 在引入物質的量這一物理量時， 可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。2. 物質的量是一個物理量的名稱。 不能拆分。 它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區(qū)別。3. 摩爾是物質的量的單位， 但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上

4、對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學習興趣。4. 應讓學生準確把握物質的量、 摩爾的定義， 深入理解概念的內涵和外延。(1) 明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。(2) 明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。(3) 每一個物理量都有它的標準?？茖W上把 0.012kg 12C所含的原子數(shù)定為 1mol 作為物質的量的基準。 1mol 的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 6.02×1023mol-1, 在敘述和定義

5、時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6.02×1023mol - 1”。5 .關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12C原子質量的作為標準，把0.012kg 12C 所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯(lián)系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol 任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol 氧原子質量是1mol 碳原子質量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。6 . 有關物質的量的計算是本節(jié)的另一個重點。 需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個

6、數(shù)、物質的質量之間的關系。教學設計方案一課題：第一節(jié) 物質的量第一課時知識目標：1. 使學生了解物質的量及其單位， 了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。2. 使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。3. 使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。能力目標：培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學生的計算能力， 并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感目標：使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。教學重點：物質的量及其單位摩爾教學難點：物質的量及其

7、單位摩爾教學方法：設疑- 探究 - 得出結論教學過程：復習提問：“”方程式的含義是什么 ?學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56 份質量的鐵和 32 份質量的硫在加熱的條件下反應生成88 份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。導入：56g 鐵含有多少鐵原子 ?20 個鐵原子質量是多少克?講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢 ?回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安 （ 培 ）投影：國際單位制的 7 個基本單位物理量單位名稱長度米質量千克時

8、間秒電流安 培熱力學溫度開 爾文 發(fā)光強度坎 德拉 物質的量摩爾講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒 （ 微觀）跟可稱量的物質（宏觀 ）聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢 ?科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。板書：第一節(jié)物質的量提問： 通過觀察和分析表格， 你對物質的量的初步認識是什么 ?回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。講述：“物質的量”是不可拆分的， 也不能增減字。

9、初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。板書：一、物質的量1. 意義： 表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。 它表示 一定數(shù)目粒子的集合體。2. 符號： n12 個?！按颉本褪且欢〝?shù)目打”就是一定數(shù)目引入：日常生活中用打表示 的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W上，物質的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”閱讀：教材45 頁講述： 1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。板書：二、單位摩爾

10、1. 摩爾：物質的量的單位。符號： mol2. 阿伏加德羅常數(shù)： 0.012kg12C 所含的碳原子數(shù)， 符號：NA 近似值 6.02×1023mo1-1。1mol 任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。講解： 阿伏加德羅常數(shù)和 6.02×1023 是否可以劃等號呢 ?不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10-23g ，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。因此注意近似值是6.02×1023mo1-1。提問： 1mo1 小麥約含有6.02×1023 個麥粒。這句話是否正確，為什么 ?學生思考：各執(zhí)己見。結論

11、： 不正確。 因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023 是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109 數(shù)量級，如果要用物質的量來描述，將是 10-14 數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。板書： 3. 使用范圍：微觀粒子投影：課堂練習1. 判斷下列說法是否正確，并說明理由。(1)1mol 氧(2)0.25molCO(3) 摩爾是 7 個基本物理量之一。(4)1mol 是 6.02×1023 個微粒的粒子集合體。(5)0.5molH2 含有 3.01&

12、times;1023 個氫原子。(6)3molNH3 中含有 3molN 原子， 9molH 原子。答案：(4) 錯誤。沒有指明微粒的種類。改成 1molO， 1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。(5) 正確。(6) 錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單 位，不能把二者混為一談。(7) 錯誤。 6.02×1023 是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。(8) 錯誤。 0.5molH2 含有 0.5×2=1molH 原子，6.02×1023×

13、1=6.02×1023 個。(6)正確。3molNH3中含有 3×1=3 mol N 原子， 3×3=9molH 原子。投影：課堂練習2. 填空(1)1molO 中約含有 個 O;(2)3molH2SO4中約含有 個H2SO4可電離由molH+(3)4molO2 含有 molO 原子， mol質子(4)10molNa+ 中約含有 個 Na+答案： (1)6.02×1023(2)3×6.02×1023， 6mol (3) 8mol ，8×8=64mol(因為

14、ImolO原子中含有 8mol質子) (4)10×6.02×1023 (5)2mol討論： 通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、 微 粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關系。板書： 4. 物質的量 (n) 微粒個數(shù) (N) 和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關系。小結：摩爾是物質的量的單位， 1mol 任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為 6.02×1023 。物質的量與粒子個數(shù)之間的關系：作業(yè)：教材P48一、二板書設計第三章物質的量第一節(jié)物質的量一、物質的量1. 意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集

15、合體。2. 符號：n二、單位摩爾1. 摩爾：物質的量的單位。符號： mol2. 阿伏加德羅常數(shù)： 0.012kg12C 所含的碳原子數(shù)， 符號：NA 近似值 6.02×1023mo1-1。1mol 任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。3. 使用范圍：微觀粒子4. 物質的量 (n) 微粒個數(shù) (N) 和阿伏加德羅常數(shù)(NA) 三者之間的關系。探究活動阿伏加德羅常數(shù)的測定與原理阿伏加德羅常數(shù)的符號是NA,單位是每摩(mol-1),數(shù)值 是 NA = （6.0221376±0.0000036）×1023 /mol阿伏加德羅常數(shù)由實驗測定。

16、它的測定精確度隨著實驗技術的發(fā)展而不斷提高。測定方法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、 X 射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測定結果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag+的溶液電解析出 1mol 的銀，需要通過96485.3C（ 庫侖 ） 的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×10-19C, 則NA =下面著重介紹單分子膜法測定常數(shù)的操作方法。實驗目的1. 進一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。2. 學習用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。實驗用品膠頭滴管、量筒（10 mL）、圓形水槽（直徑30

17、cm）、直尺（ 硬脂酸的苯溶液。實驗原理硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層， 由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質量 m及單分子膜面積s,每個硬脂酸的 截面積A,求生每個硬脂酸分子質量 m分子，再由硬脂酸分 子的摩爾質量 M,即可求得阿伏加德羅常數(shù) Nlo實驗步驟1. 測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管， 吸入硬脂酸的苯溶液， 往小量筒中滴入1mL， 然后記下它的滴數(shù)， 并計算出 1 滴硬脂酸苯溶液的體積V1。2. 測定水槽中水的表面積用直尺從三個不同方位準確量出水槽的內徑，取其平均值。3. 硬脂酸單分子膜的形成用膠頭滴管( 如滴管外有溶液， 用濾紙擦去) 吸取

18、硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm 處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。4. 把水槽中水倒掉， 用清水將水槽洗刷干凈后， 注入半槽水，重復以上操作二次。重復操作時，先將滴管內剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結果的平均值。5. 計算(1)如稱取硬脂酸的質量為m配成硬脂酸的苯溶液的體積為V,那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質量為m/V。形成單分子膜那么形成單分(2) 測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為 V1，滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為 (d 1)( 詳見注釋 ) ， 子膜需用硬脂酸的質量為：(3)根據(jù)水槽直徑，計算由水槽中水的表面積So已知每個硬脂酸分子的截面積A=2.2×10-15cm2 ， 在水面形成的硬脂酸的分子個數(shù)為： S/A 。(4) 根據(jù) (2) 和 (3) 的結果，可計算出每個硬脂酸分子的質量為：(5) 1mol 硬脂酸的質量等于 284g( 即 M=284g/mol) ，所以1mol 硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)N為：注釋： 當最后一滴硬脂酸溶液滴下后， 這滴溶液在水面呈透鏡狀