物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點總結(jié)1

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律決定原子種類，中子N （不帶電荷）>同位素（核素）原子核.L 質(zhì)量數(shù)（A=N+Zi #近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z （帶正電荷）- 核電荷數(shù) > 元素 - 元素符號原子結(jié)構(gòu)：（最外層電子數(shù)決定主族元素的.一>決定原子呈電中性（Ax）電子數(shù)（Z個）：1:化學性質(zhì)及最高正價和族序數(shù)體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道核外電子.運動特征一I電子云（比喻） > 小黑點的意義、小黑點密度的意義。排布規(guī)律-電子層數(shù)上_>周期序數(shù)及原子半徑表示方法 - 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化: 、原子最外層電

2、子數(shù)呈周期性變化元素周期律、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化勵層電卅兒醐帝域蹈I 口化合留II泵取J的物1=»明JI金屬向工融九例化創(chuàng)2元素周期律和元素周期表編排依據(jù)、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。元素周期表周期（7個橫行）< 、周期表結(jié)構(gòu)、| 任族（18個縱行）、<、I、短周期（一、二、三周期） 長周期（四、五、六周期） 不完全周期（第七周期） 主族（I Avn A共7個） 副族（I Bvn B共7個） 皿族（8、9、

3、10縱行） 零族（稀有氣體）七主七副零和八三長三短一不全6同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)性質(zhì)遞變、原子半徑，、主要化合價、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性.電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1/、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na&

4、lt;K<Rb<Cs具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F <Cl- <Br-<I -4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+與水反應(yīng)置換氫的難易最高價氧化物的水化物堿性強弱金屬性強弱 J單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應(yīng).依據(jù)：4原電池反應(yīng)中正負極，.與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的非金屬性強弱最高價氧化物的水化物酸性強弱金屬性或非金屬，：單

5、質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強弱的判斷'1'.互相置換反應(yīng)、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如： Na>Mg>Al ;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的 增加而增大，如：Si<P<S<Cl o規(guī)律：、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如： Li<Na<K<Rb<Cs ;非金屬性，隨荷電荷 數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I oI、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt&

6、gt;Au.定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素.、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；I特點：、性質(zhì)上，化學性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；I、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個數(shù)不是質(zhì)量）百分含 量一般是不變的（即豐度一定）。,1、定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用。i、定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵,離子鍵j,、存在：離子化合物（NaCl、NaOH、NaQ2等）；離子晶體.、定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。共價鍵2、分類，分類：分子、原子、離子晶體不同原子間

7、存在：共價化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如： NaOH、Na2O2）;止用電子對是否偏移，極性鍵*共價化合物.、用電十川7g 口怫修 ,/ 存在分子的極性化學鍵非極性鍵-f非金屬單質(zhì)''相同原子間共修電子的來產(chǎn) . 雙方提供:共價鍵（孤對電子）單方提供：配位鍵 如：NH4+、為O+金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。3、I4、，鍵能鍵參數(shù),:鍵長“鍵角>分子的穩(wěn)定性決定>分子的空間構(gòu)型決定>分子的極性表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式（后兩者適用于共價鍵）2.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（）A. A原

8、子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B . A原子電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多C. ImolA從酸中置換生成的 H2比1mol B從酸中置換生成的 Hb多D.常溫時，A能從酸中置換出氫，而 B不能3.下列遞變情況中，正確的是（）A. Na Mg Al原子的最外層電子數(shù)依次減少C. C N、O的原子半徑依次減小D4 .某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為A. R一定是第四周期元素BB . Si、P、S元素的最高正價依次降低.Li、N& K的金屬性依次減弱4,由此可以判斷（）.R一定是IV A族元素C. R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D . R氣態(tài)氫化物化學式為

9、H2R5 .A、B C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子 An+、Bn-、Cm具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且 n>m ,則下列關(guān)系正確的是()A. a > b > c B . a > c > b C . a = b + m + n D . a = c - n - m6 .下列A B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB型離子化合物的是（）A. 6 和 8B. 19 和 16C. 12 和 17D. 10 和 87 .同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序是:HZQv HYOv HXO,則下列判斷正確的是（）A.原子半徑：X>

10、; Y> ZBC.陰離子的還原性按 X、Y、Z的順序由強到弱8 .下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（.非金屬性：X> Y> ZD .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z的順序由弱到強）A.酸性：HClQ>HBrQ>HIO4 B .堿性：NaOH> Mg(OH>>Al ( OH) 3C.穩(wěn)定性：PH>H2S> HCl D .非金屬性：F>O>S1.1. 于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法正確的是（）。A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C.在共價化合物分子內(nèi)，一

11、定不存在離子鍵D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵10 . X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A. HXB. H2XC. XH4D. XH 311 .醫(yī)學研究證明，用135 I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135 II敘述正確的是（）A . 13"是碘的一種同素異形體B. 二I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C. D位于元素周期表中第 4周期口 A族 D. 133 I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為2912.下列物質(zhì)是共價化合物的是（）A. H2O2 B. NH4ClC. N2D. Na2O2Ann . 、B 和c,下列說法正確的是（）r rn nA

12、,原子半徑：A C B B.微粒半徑：B AC. C元素不一定是稀有氣體元素D.原子序數(shù)：C>B>A15,已知aA、bBm-、cCm+、dDn+四種離子具有相同的核外電子排布，且n>m,則下列關(guān)系中正確的是（）A .得電子能力： A>B>C>DB.元素的金屬性：D>C>A>BC,原子半徑：D>C>B>AD,離子半徑：An >Bm->Cm+>Dn+16 . A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為（）A. n+8B. n+18C. n+20D. n+3217 .鋸

13、（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列關(guān)于鋸及其化合物的說法中不正確的是（）A.鋰能與冷水劇烈反應(yīng)B.鋸的失電子能力比鈣強C. Sr(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱 D.氧化鋰是堿性氧化物18.下列分子的電子式書寫正確的是()。C1A.;ci：B. CC14 Cl .C：C IClc. CO2： ci： C ： OD. Na-gON才N才20.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物是()A. H2SO4B. W2O2C. N2D. NaOH23.已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>EA、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物

14、，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30; D和E可形成四核10電子分子。試回答下列問題:寫出下列元素的符號A ,B , (2)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ;寫出下列物質(zhì)的電子式：E2 B;(4) A、B兩元素組成的化合物A2B屬于 ( “離子” “共價”)化合物，存在的化 學鍵24. (14分)有X、Y、Z三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，價電子數(shù)之和為10.它們的最高價氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水.M元素位于上述三種元素相鄰的周期，而M元素原子的L電子層上有4個電子.試寫出：(1) X、M的元素名稱：X、M. (2) Y位于元素周期表中(3) Z

15、原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(4) X、Y、Z的最高價氧化物的水化物之間兩兩反應(yīng)的離子方程式分別為(不按順序)25、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與 丫、R原子的核外電子數(shù)之和相等。請推斷后回答下列問題：(1) Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為 ，其中含有的化學鍵類型為 O(2) Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為 。(3) W單質(zhì)與Z的高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。27.有X、W、Y、Z、G五種元素，原子序數(shù)

16、依次遞增。已知X的核內(nèi)無中子，X和W形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，丫與Z同主族，且形成化合物 ZY2和ZY3。丫與W同周期，其中ZY2是大氣污染 物和形成酸雨的主要氣體，G為115號元素，請回答以下問題。(1) 115號元素在周期表中 周期 族；(2) X與W形成的氣態(tài)化合物的電子式為 (用元素符號表示)；(3)由X、W、Y、Z四種元素組成的一種化合物，其原子個數(shù)比為5: 1: 4: 1,則該化合物的化學式(4)由X、W、Y三種元素形成的化合物可能是 、;(均填寫化學 式)選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題）題號1234567891011答案CDCDBCBCCBA題號1213141516171819202122答案AABDCCDBBBD.填空題（34分）Na、Q n =N4離子；離子鍵、共價鍵硫 碳 （2）H:O： O:H 三mAljHH 1:N24、( 10 分)(1)鈉3+ 3H+=Al 3+ + 3HzO23.（10分，除最后一空2分其余每空一分）Al(OH) 3+OH =AlO2 +2HaO25. (3) Na+ O O 2 Na+離子鍵、非極性鍵(4) S2 >O2 > Na+>Al3+(5) 2AI+2OH +2