無機化學(xué)習(xí)題答案

1、參考答案緒論一、是非題: 1.(非) 2.(是) 3.(是) 4.(是) 5.(是) 二、選擇題: 1.C 2.D 3.B第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系一.是非題:1.非 2.是 3.是 4.非 5.非 6.是 7.非 8.非 9.非 10. (非) 二.選擇題:1.(D) 2.(C) 3.(D) 4.(C) 5.(A) 6.(B) 7.(B) 8.(C) 9.(D) 10.(A) 11.(A)12.D 13.D 14 D 15.A三.填空題:1.薛定諤方程; 2. 4; 16. 3.E4s > E3d; E4s < E3d; E4s > E3d4.1(或0); 0,或+1,或

2、-1(或0) 5.Sc. 6.量子化; 波粒二象性; 光電效應(yīng)實驗; 電子衍射實驗.7.表征微觀粒子運動狀態(tài)的函數(shù)式; 主量子數(shù)(電子層); 角量子數(shù)(電子亞層); 磁量子數(shù)(電子云的空間伸展方向); 波函數(shù)(或原子軌道;或一個電子的空間運動狀態(tài)).8.n(主量子數(shù)); n(主量子數(shù))和l(角量子數(shù)). 9.3d54s2; 略. 10.a; b,d,e,g; c,f.11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He. 四.簡答題:1、114號元素的電子排布式為:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f

3、146d107p2該元素位于元素周期表第七周期,第A族.2、在進行原子的電子排布時,必須首先根據(jù)能量最低原理,然后再考慮洪特規(guī)則等.據(jù)此2s應(yīng)先填入,后再填2p.主量子數(shù)n較小時,s和p的能量相差較大,故要從2s把電子激發(fā)到2p所需能量較大 ,而2p的自旋平行電子數(shù)增加到半滿狀態(tài)所需的能量又不足以補償該激發(fā)能,所以6C的外圍電子構(gòu)型為2s22p2. 29Cu外圍電子構(gòu)型為3d104s1,這是因為3d和4s能量相近,由4s激發(fā)3d所需能量較少,而3d電子全滿時降低的能量比該激發(fā)能要大,補償結(jié)果使能量降低, 故此構(gòu)型更穩(wěn)定.3、氣體常數(shù)不僅在氣體中使用,在其它許多方面要用到氣體常數(shù).如計算溶液的滲

4、透壓=cRT.再如許多熱力學(xué)關(guān)系式也常用到R.五.綜合題:1.(1).原子系數(shù)為27,元素符號為Co,第4周期,第族(2).價電子結(jié)構(gòu)為:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 堿2.(1).33個 33As: Ar3d104s24p3有3個未成對電子(2).4個電子層; 8個能級; 最高能級有15個電子(3).價電子數(shù)為5個; 屬于第4周期;

5、 A; 非金屬; 最高化合價為+53.24Cr:Ar3d54s1鉻Cr, 價層電子結(jié)構(gòu)為:3d54s13d及4s軌道上的電子的四個量子數(shù)分別為:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全為-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms為-1/2)第二章 分子結(jié)構(gòu)一.是非題:1.非 2.非 3.非 4.是 5.是 6.非 7.非 8.是 9.是 10.是 二.選擇題:1.(B) 2.(A) 3.(D) 4.(D) 5.(D) 6.(D) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 三.填空

6、題:1. sp3,三角錐形,不為02,H2O,CO,H2O,CO,HBr,CO3.晶格能,鍵能四.簡答題:1.由分子軌道法,N2KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2,而O2KK(2s)2(2s*)2(2p)2(2p)4(2p*)2,N2分子中無成單電子而O2分子中兩個三電子鍵中各有一個成單電子,因而N2是抗磁性的,而O2是順磁性的.2.這是因為P與B價電子數(shù)目不同,雜化方式也不同,因而分子結(jié)構(gòu)不同所致.PF3中P采取sp3雜化方式,分子構(gòu)型為不對稱的三角錐形,鍵的極性不能抵消,因而分子有極性;而BF3中B采取sp2雜化方式,分子為對稱的平面正三角形,鍵的極性完全抵消,因而分子無極性.

7、3.雜化是指形成分子時,由于原子的相互影響,若干不同類型、能量相近的原子軌道混合起來重新組合成一組新軌道的過程.原子軌道之所以雜化,是因為: (1) 通過價電子激發(fā)和原子軌道的雜化有可能可以形成更多的共價鍵; (2)雜化軌道比未雜化的軌道具有更強的方向性,更利于軌道的重疊;(3)雜化軌道的空間布局使得化學(xué)鍵間排斥力更小,從而分子構(gòu)型更穩(wěn)定.五.計算題參考答案：rH°=rH1°+rH2°+rH3°+rH4°+rH5°+rH6°= -348 (KJ/mol)第三章 晶體結(jié)構(gòu)一.是非題 1.非 2.非 5.是 二.選擇題 2.D

8、6.B三. 根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論和化學(xué)鍵理論,試比較下列各組物質(zhì)熔點的高低:(1).CaCl2 > KCl > ZnCl2(2).NaF > NaCl > NaBr > NaI(3).MgO > NaF > KF > SiCl4 > SiBr4第四章 配合物一、是非題:1 非 2 是 3 是 4 是 5 是 6 是 二、選擇題:1 C 2 A 3 D 4 B 5A 6A 7 C 8 B 9 D 10 B 三、填空題:1 、Co2+； NH3，H2O，Cl-； 6； +2； 0；Co(NH3)3H2OCl2；無。2、 配鍵(或配鍵和反饋配鍵)3、

9、 3；共價鍵，配位鍵，離子鍵.4、 四氫合鋁()酸 四氯合鉑()酸四氨合鉑()5 、K3Fe(CN)6； Co(H2O)2(NH3)4Cl3；四、簡答題:1 要點：Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 Ag+與I-結(jié)合生成比Ag(NH3)2+更穩(wěn)定的AgI沉淀. 但Ag(CN)2- Ag+ + 2CN- 電離出的Ag+濃度較小使QAgI < Ksp,AgI 不能生成 AgI沉淀.即Ag(CN)2- 比 AgI更穩(wěn)定.2 要點：Fe2+的價層結(jié)構(gòu)為 3d64s04p0。 CN-是強場配體與Fe2+形成配合物，使Fe2+內(nèi)層3d6電子發(fā)生重排兩兩成對，空出2個3d軌道，與4s，4p軌道發(fā)

10、生d2sp3雜化，形成低自旋，內(nèi)軌型配合物Fe(CN)64-。其中無成單電子，故是反磁性的。而H2O屬場強較弱配體與Fe2+形成配合物時，不能使內(nèi)層3d電子重排，利用空的4s、4p、4d軌道發(fā)生sp3d2雜化，形成高自旋外軌型配合物Fe(H2O)62+。其中有較多成單電子，故是順磁性的.五. 綜合題:其一:Co(NH3)5(OSO3)Br 溴化一硫酸根·五氨合鈷()其二:Co(NH3)5BrSO4 硫酸一溴·五氨合鈷() 第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)一.是非題 1.非 2.非 3.是 4.非 5.非 6.是 7.是 8.非 9.非 10.非二.選擇題1.(D) 2.(B) 3.(

11、B) 4.(B) 5.(D) 6.(C) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 10.(D)三.填空題:1.減小；增加；平衡 2.廣度；在標(biāo)準(zhǔn)壓力下1mol物質(zhì)的熵值；J·mol-1·K-1；不為零3.孤立 4.循環(huán) 5.增加 四.簡答題:1.它們的單位盡管相同,但含義不相同,一個是由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的熱效應(yīng),一個是 由所給反應(yīng)發(fā)生1mol反應(yīng)的熱效應(yīng).如 2H2(g) + O2(g) H2O(g) + 483.6 KJ·mol-1 表示按上述反應(yīng)式發(fā)生1mol反應(yīng)(即2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O(g)的熱效應(yīng)為 -483.6KJ,而水

12、的摩爾生成熱為-241.8KJ·mol-1.2.熱量和功都不是體系的狀態(tài)函數(shù),而是過程函數(shù).也不是體系的性質(zhì),體系的性質(zhì)是描述 體系的狀態(tài)的物理量如T,V等.不能談體系在某種狀態(tài)下具有多少功或多少熱量,它們只 有在能量變換時才會有具體的數(shù)值,與途徑有關(guān),不同的途徑,數(shù)值不同. 五.計算題:A.rG = 129.4KJ·mol-1 否; B.rG= -129.4KJ·mol-1 C.T1112K第六章 化學(xué)平衡常數(shù) 一、是非題: 1.非 2.非 3.非 4.非 5.非 6.是 二、選擇題: 1.(D) 2.(B) 3.(B) 4.(C) 5.(D) 6.(A) 7.

13、(B) 8.(B)三、填空題:1、1/A； A1/2； A2。 2、大(小)； 完全(不完全)； 107； 10-7。四、簡答題:不一定.對于一定反應(yīng)來說,平衡常數(shù)K僅是溫度的函數(shù),只要溫度不變,改變總壓(反應(yīng)前后有氣體體積變化時)或改變反應(yīng)混合物濃度時,均可使平衡發(fā)生移動,但K不變.若平衡移動是由于T的改變引起的,則K一定改變.若化學(xué)平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改變,平衡一定發(fā)生移動,因為平衡常數(shù)改變,現(xiàn)有平衡破壞,向達到新平衡方向移動,直到新的平衡為止.五、計算題:Kp=3.3(atm); Kc=0.074(mol/L); PCl2=PPCl3=0.47atm; PPCl5=0.06atm.第七章

14、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ) 一.是非題： 1.是 2.非 3.非 4.是 5.是 6.非 7.非 8.非二.選擇題： 1.(D) 2.(D) 3.(C) 4.(D) 5.(A) 6.(C) 7.(D) 8(B) 三.簡答題:因為催化劑能改變反應(yīng)歷程,從而改變反應(yīng)的活化能,所以能影響化學(xué)反應(yīng)速度, 但由于催化劑同時改變正逆反應(yīng)的活化能,從而同時影響正逆反應(yīng)速度,不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài), 因此它不能影響化學(xué)平衡.第八章 水溶液一.是非題：1.是 2.是 3.非 4.是 5.是 二.選擇題：1.(C) 2.(B) 3.(A) 4.(B) 5.(C) 6.(B) 三.填空題: 不一定；過 第九章 酸堿平衡一.是

15、非題：1.非 2.非 3.是 4.非 5.非 6.是 二.選擇題：1.(D) 2.(A) 3.(C) 4.(A) 5.(B) 6.(C) 三.填空題:1.NH4+； NH3； PO43- S2- Ac-； HPO42- HS- Hac； HCO3-2. 堿； H2O； H2O 3.4.2×10-5； 3.7×10-164.強電解質(zhì)； 右； 鹽； H+或A-； 左； 同離子四計算題: H+=0.0188(M) F-=0.0188(M) Ac-=9.36×10-5(M) HF=0.98(M) HAc=0.1(M)第十章 沉淀溶解平衡 一.是非題：1.是 2.非 3.是

16、 二.選擇題：1.(C) 三.簡答題:1.(1).略(2).有沉淀生成,COH-=9.43×10-4M,CMg2+=0.25M, Qi>Ksp(3).pH減小,由于Mg(OH)2的生成使OH-離子的濃度減小2.由于 Zn2+ + H2S ZnS + 2H+ 溶液酸度增大,使ZnS沉淀生成受到抑制,若通H2S之前,先加適量固體NaAc,則溶液呈堿性,再通入H2S時生成的H+被OH-中和,溶液的酸度減小, 則有利于ZnS的生成.四.計算題:.A.H+=0.0574M HSO4-=0.0426M SO42-=0.0074MB.s=2.43×10-6M第十一章 電化學(xué)基礎(chǔ)一、

17、是非題:1 非 2 非 3 是 4 是 5 是 6 是 7 是 8 非 9 非 10 是 二、選擇題:1C 2B 3C 4B 5C 6B 7C三、填空題:1 (-)ZnZn2+(1M)Zn2+(1M)Cu(+)2 K > Na > Li； Li > K > Na3 負極； 陰陽極. 4 陰離子； 陽極； 陽離子；陰極.5 3、28、4H2O、6、28、9. 6 5、2、3、2、5、1、8. 四、簡答題:1 A 鋰的熔點比鈉高與水反應(yīng)所產(chǎn)生的熱量不足以使鋰熔化，但能使鈉熔化, 致使固體鋰同水的接觸面不如液態(tài)鈉大，故反應(yīng)速度鋰比鈉慢。B 反應(yīng)產(chǎn)物L(fēng)iOH溶解度較小，覆蓋在鋰

18、表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故反應(yīng)鋰比鈉慢.2 H+參與了重鉻酸根的電極反應(yīng)生成水，出現(xiàn)在氧化型中 = °+ (0.0592/6)lg(Cr2O72-H+14/Cr3+2) 如果將Cr2O72-和Cr3+都固定為1M，只改變H+，當(dāng)H+=1M時， = °= 1.33V, 當(dāng)H+=0.001M時,=0.916V。可見，由于H+的指數(shù)高，其微小變化，的值產(chǎn)生很大變化成為控制該的主要因素，即在酸性介質(zhì)中Cr2O72- 有較強的氧化能力以致能使?jié)恹}酸中的Cl-氧化，在中性或堿性溶液中氧化能力較弱不能使?jié)釴aCl溶液中的Cl-氧化.五、計算題 1 A (-)CuCu2+(0.5M)Ag+

19、(0.5M)Ag(+)B 電極反應(yīng)式： (-) Cu2+ + 2e- Cu (+) Ag+ + e- Ag電池反應(yīng)式： Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+C 電動勢： E = E° - (0.0592/2)Lg(Cu2+/Ag+2)第十二章 配位平衡 一、是非題:1 是 2 是 3 是 二、計算題 1、 rG° -112KJ/mol < 0 自發(fā)； 取代反應(yīng)速度較慢.2、 Ag+=1.0×10-9M Ag(NH3)2+=0.05M NH3=2.9M 約100%第十三章 氫、 稀有氣體 一.是非題: 1.是 2.是 3.非 4. 非 二.選擇題: 1.A

20、 2.B 3.B 4.C 三.填空題:1.A.2Xe + O2 B.XeO3 2.氕(H)、氘(D)、氚(T)； 氚。3.原料水初儲量豐富、燃燒熱大、不污染環(huán)境。四.簡答題:1.有以下幾種成鍵形式:A.氫原子失去1S電子成為H+,除氣態(tài)的質(zhì)子流外H+常與其它原子或分子結(jié)合;B.氫原子得到一個電子形成H-離子,如與堿金屬,堿土金屬所形成的離子型化合物; C.氫原子和其它電負性不大的非金屬原子通過共用電子對結(jié)合,形成共價型氫化物;D.與電負性極強的元素(如F O N等)相結(jié)合的氫原子易與另外電負性極強的原子形成氫鍵;E.氫原子在 缺電子化合物中(如B2H6)形成氫橋鍵.2.希有氣體原子的價層均為飽

21、和的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He為2電子),電子親和能都接近于零, 而且均具有很高的電離能,因此希有氣體原子在一般條件下不易得失電子而形成化學(xué)鍵. 即希有氣體在一般條件下以單原子分子形式存在.第十四章 鹵 素一、是非題 1 非 2 非 3 非 4 是 5 非 6 非 7 非 8 是二、選擇題 1 A 2 A 3 C 4 D 5 A 6 D 7 A三、簡答題 1 因為氧氣的離解能比氯氣的要大得多，并且氧的第一二電子親和能之和為較大正值(吸熱)而氯 的電子親和能為負值，因此，很多金屬同氧作用較困難而比較容易和氯氣作用，另外又因為同種金屬的鹵化物的揮發(fā)性比氧化物更強，所以容易形成鹵化物.2 氟的電負性較氯大

22、，氟的離子半徑比氯小，故其變形性也小，氟與鋁以離子鍵相結(jié)合， AlF3屬離 子型化合物，而 AlCl3 是共價型化合物，分子間借助弱的范得華力結(jié)合，所以AlF3的熔點要比 AlCl3高得多.五、計算題：A：(-)Pt、I2I-(1M) I-(1M)、I2(cM) Pt (+) B： C(I2(aq)=1.24×10-3六、綜合題：A：KI B：濃H2SO4 C：I2 D：KI3 E：Na2S2O3 F：Cl2 第十五章 氧族元素 一、是非題： 1 非 2 是 3 是 4 是 5 是 6 是 7 非 二、選擇題： 1 D 2 C 3 C 4 D 5 C 6 D 7 C 8 D三、填空題

23、：1、H2SO4 + 4H2O 2、3S； 2NaCl 3、2MnO4- + 10HSO4- + 6H+ 4、S + 2FeCl2 + 2HCl 四、簡答題：1、 因為氧原子的電負性較大，半徑又比硫原子小，因此，在水分子之間存在額外的氫鍵， 使水在同族氫化物中具有較高的熔點，以致水在室溫下還是液體.2、 O3的分子結(jié)構(gòu)和電子結(jié)構(gòu)可表示為: 在O3分子中有兩個O-O 鍵和一個不定域的大鍵34， 而34=()2(n)2(*)0整個O3分子不含單個電子，所以 O3 分子是反磁性的. 五、計算題： rG°=308(KJ/mol) rS°= -78.86(J/mol/K)六、綜合題：

24、 A：S4O62- B：S C：SO2 D：H2SO4 E：BaSO4 第十六章 氮、磷、砷 一、是非題 1非 2非 3是 4非 5是 6是 二、選擇題 1 C 2 D 3 A 4 A 5 C 6 B三、填空題 1 CO(NH2)2 、(N2H5)2SO4、 2 不等性sp2, 34； 等性sp, 2, 34； 不等性sp2， 34。3 NH2OH，NH3，N2H4，.4 NaCl + N2 + H2O 四、簡答題 1 要點: NH3 + Cl2 = NH2Cl + HCl NH3 + HCl = NH4Cl 冒白煙 2 要點: 濃稀硝酸都是強氧化劑,它們的還原產(chǎn)物隨還原劑的不同而不同, 但一

25、般來說濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，這與它們的氧化能力的強弱不矛盾.原因是:濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，若還原產(chǎn)物為NO，但濃硝酸的強氧化能力也會將NO氧化成 NO2，本身被還原為NO2。五、計算題 不能 六、綜合題 AAgN3 BAg CN2 DAgNO3 ENO FAgCl GMg3N2 HMg(OH)2 IMgSO4 JNH3 KAg2S L(NH4)2S MS 第十七章 碳、 硅、 硼 一.是非題： 1.是 2.是 3.非 4.非 二.選擇題： 1.D 2.A 3.A 4.D 5.D 6.C 7.B 8.D 三.填空題:1.核外電子總數(shù)相等的分子或離子; N2 NO+

26、; NO2+ N2O N3- 2.水煤氣法; CO與血紅蛋白形成穩(wěn)定的配合物,使之喪失輸氧能力. 四.簡答題:1.要點:SiCl4具有空的3d軌道可接受H2O:中的孤電子對而水解,CCl4 無空的價軌道不能接 受H2O:中的孤電子對,因此不能水解.2.要點:H3BO3是一個一元弱酸,它的酸性是由于B的缺電子性而加合了來自H2O中氧原子上的孤電子對成 配鍵,而釋放出H+,使溶液的H+大于OH- 的結(jié)果. B(OH)3 + H2O B(OH)4- + H+ 五.綜合題:ASi BH2 CSiO2 DSiF4 EH2SiO3 F H2SiF6 GNa2SiO3 HNa2SiF6 第十八章 非金屬元素

27、小結(jié) 一、選擇題:1 B 2 D 3 D 4 C 5 B 6 C 7 A 8 B 二、填空題:1 Ba(OH)22 CO； HF； Fe；Cl2，I2； Cl2，I2； BF3； Cl2，I2，H2O2； 液氨。3 配位數(shù)不同，成鍵情況不同，化學(xué)性質(zhì)差別大。三、簡答題:(略) 四、計算題:Ksp(AgBr)=1.57×10-12 已知:°(Ag+/Ag)=0.7996V °(Cu2+/Cu)=0.34V五、綜合題:可能的三種硝酸鹽為:AgNO3 Ba(NO3)2 Hg2(NO3)2有關(guān)反應(yīng)式為: Ag+ + Cl- AgCl(白)Hg22+ + 2Cl- Hg2C

28、l2(白)Ba2+ + HSO4- BaSO4(白) + H+Ba2+ + Cr2O72- BaCr2O7(黃)AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl-Hg2Cl2 + 2NH3 Hg(NH2)Cl(白) + Hg(黑) + NH4ClAg(NH3)2+ + Cl- + 2H+ AgCl(白) + 2NH4+ 第十九章 金屬通論 一 是非題： 1 是 2 是 3 非 4 非 二 選擇題： 1 C 2 D 3 B 4 A 三 填空題：1 O Si Al ; Al Fe Ca K Na Mg Ti Mn ; 硅酸鹽。2 Au Pt Cu Ag Hg 或Sn.3 白鎢礦：CaWO4 ,

29、 黑鎢 礦：FeWO4 , MnWO4 ; 輝銻礦 ：Sb2S3.4 Hg. Cs. Cs. Os. Li. Ag. Pt. Au . Be. Cs. Au. 第二十章 s區(qū)金屬 一 是非題1.是 3.非 6.是 8.是 13.非二 選擇題 1. C 2. B 3 . C 5.C 6.C 7.D 8.A 10. A 12 . D 13.B 三 填空題1.溶于水呈強堿性; 在性質(zhì)上介于堿性和土性之間. 4.Li+半徑小,水合能大.5.光電效應(yīng);光電池的制造等.6.堿金屬與液氨反應(yīng); 導(dǎo)電性; 溶液中含有大量的溶劑合離子和電子; 順磁性的。四 綜合題:A: Na2CO3 + BaO2 B: Na2

30、CO3溶液 C:BaO2 D:CaCO3 E:CO2 F:H2O2 +Ba2+ G: O2 H: BaSO4 Na+ :黃色 Ba2+: 黃綠色 (反應(yīng)式略) 第二十一章 p區(qū)金屬 一.選擇題:1.D 2.D 3.C 4.C 5.B 6.A 7.A 8.C 9.B 10.B 11.C二.填空題:1. 紅丹或鉛丹; 剛玉; 冰晶石.2.離子鍵; 共價鍵; 離子鍵; 共價鍵.3.小; 離子; Cr(+3).4.缺電子分子; Al; sp3; 四面體; 氯橋鍵; 共價的二聚分子Al2Cl6.5.酸; 堿; 鉛酸鹽; Pb(+2)鹽.三.綜合題:(反應(yīng)式省略)1.A Pb B Pb(NO3)2 C N

31、O D NO2 E PbCl2 F PbS G S2.A SnCl2 B Sn(OH)Cl C Sn(NO3)2溶液 D AgCl E Ag(NH3)2+ F SnS G (NH4)2SnS3 H SnS2 I Hg2Cl2 J Hg 第二十二章 ds區(qū)金屬 一、是非題: 1是 2非 3非 4非 5是 二、選擇題: 1A 2C 3D 4A 5D 6C 7D 8C三、填空題:1 ZnS·BaSO4； CuFeS2。 2 共價鍵； 離子鍵。 3 Na,Al,Zn,Sn; Cu,Fe.4將固體混合物加熱到200-300,然后溶于水,過濾除去不溶的CuO,將母液蒸發(fā)結(jié)晶即得.5 在某些條件(如:加入與Hg2+生成沉淀或配合物的物質(zhì)等)下,無毒Hg2Cl2會轉(zhuǎn)化成有毒的Hg2+,Hg等.四、簡答題:1 Ag+ + I- AgI(