電化學(xué)教學(xué)資料 李狄-電化學(xué)原理-第一章-緒論ppt課件

1、 電化學(xué)原理電化學(xué)原理Fundamentals of Fundamentals of ElectrochemistryElectrochemistry緒論緒論 IntroductionIntroductionn 電化學(xué)研討對象 n 電化學(xué)科學(xué)的運用n 電化學(xué)開展歷史 第一節(jié)第一節(jié) 電化學(xué)研討對象電化學(xué)研討對象一一. . 不同的導(dǎo)電回路不同的導(dǎo)電回路電子導(dǎo)電回路電子導(dǎo)電回路 Electronic Circuit Electronic Circuit原電池原電池 Galvanic Cell Galvanic Cell電解池電解池 Electrolytic Cell Electrolytic Cel

2、l電子導(dǎo)電回路電子導(dǎo)電回路n凡是依托物體內(nèi)部自凡是依托物體內(nèi)部自在電子的定向運動而在電子的定向運動而導(dǎo)電的回路稱之為電導(dǎo)電的回路稱之為電子導(dǎo)電回路。子導(dǎo)電回路。n載流子：自在電子載流子：自在電子原電池原電池n將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的安裝。能的安裝。n載流子：離子載流子：離子+ +電電子子電解池電解池n由外電源提供電能，由外電源提供電能，使電流經(jīng)過電極，在使電流經(jīng)過電極，在電極上發(fā)生電極反響電極上發(fā)生電極反響的安裝。的安裝。n載流子：電子離子載流子：電子離子幾個重要概念幾個重要概念n第一類導(dǎo)體：凡是依托物體內(nèi)部自在電第一類導(dǎo)體：凡是依托物體內(nèi)部自在電子的定向運動而導(dǎo)電的物體，即載流子

3、子的定向運動而導(dǎo)電的物體，即載流子為自在電子或空穴的導(dǎo)體，叫做電為自在電子或空穴的導(dǎo)體，叫做電子導(dǎo)體，也稱第一類導(dǎo)體。子導(dǎo)體，也稱第一類導(dǎo)體。 n第二類導(dǎo)體：凡是依托物體內(nèi)的離子運第二類導(dǎo)體：凡是依托物體內(nèi)的離子運動而導(dǎo)電的導(dǎo)體叫做離子導(dǎo)體，也稱第動而導(dǎo)電的導(dǎo)體叫做離子導(dǎo)體，也稱第二類導(dǎo)體。二類導(dǎo)體。 兩種導(dǎo)電體系：兩種導(dǎo)電體系：電子導(dǎo)電回路電子-離子導(dǎo)體串聯(lián)回路兩種導(dǎo)電體系的區(qū)別：兩種導(dǎo)電體系的區(qū)別：n電子導(dǎo)電回路中只需單純的電子空穴電子導(dǎo)電回路中只需單純的電子空穴流動流動 ；n電子電子離子導(dǎo)體串聯(lián)回路中兩種載流子離子導(dǎo)體串聯(lián)回路中兩種載流子是經(jīng)過電極是經(jīng)過電極/ /溶液界面的氧化復(fù)原反響傳

4、溶液界面的氧化復(fù)原反響傳送電荷的送電荷的 ，并且導(dǎo)電過程中必然伴隨著，并且導(dǎo)電過程中必然伴隨著化學(xué)反響?；瘜W(xué)反響。 二二. . 電化學(xué)體系的定義電化學(xué)體系的定義n電化學(xué)體系：兩類導(dǎo)體串聯(lián)組成的，在電化學(xué)體系：兩類導(dǎo)體串聯(lián)組成的，在電荷轉(zhuǎn)移過程中不可防止地伴隨有物量電荷轉(zhuǎn)移過程中不可防止地伴隨有物量變化的體系。變化的體系。n電化學(xué)反響：在電化學(xué)體系中發(fā)生的氧電化學(xué)反響：在電化學(xué)體系中發(fā)生的氧化復(fù)原反響。化復(fù)原反響。n電極反響：電極電極反響：電極/ /溶液界面兩類導(dǎo)體界溶液界面兩類導(dǎo)體界面發(fā)生的電化學(xué)反響。面發(fā)生的電化學(xué)反響。n陽極anode：發(fā)生氧化反響的電極n 原電池-電解池+n陰極catho

5、de：發(fā)生復(fù)原反響的電極n 原電池+電解池-三三. . 電化學(xué)研討的內(nèi)容電化學(xué)研討的內(nèi)容n第一類導(dǎo)體第一類導(dǎo)體n第二類導(dǎo)體第二類導(dǎo)體 n界面構(gòu)造與性質(zhì)界面構(gòu)造與性質(zhì) n界面反響電化學(xué)反響動力學(xué)界面反響電化學(xué)反響動力學(xué) 第二節(jié)第二節(jié) 電化學(xué)科學(xué)的運用電化學(xué)科學(xué)的運用電化學(xué)科學(xué)電化學(xué)科學(xué)電化學(xué)工業(yè)電化學(xué)工業(yè)化學(xué)電源化學(xué)電源腐蝕與防護(hù)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)科學(xué)在工業(yè)上的運用電化學(xué)科學(xué)在工業(yè)上的運用電解式凈水器電解式凈水器電解熔融電解熔融NaOHNaOH電化學(xué)科學(xué)在電池研討領(lǐng)域的運用電化學(xué)科學(xué)在電池研討領(lǐng)域的運用燃料電池原理圖燃料電池原理圖電動汽車中電池任務(wù)原理圖左圖為放電過程，右圖為電動汽車中電池任務(wù)原理

6、圖左圖為放電過程，右圖為充電過程充電過程電化學(xué)在金屬的腐蝕與防護(hù)中的運用電化學(xué)在金屬的腐蝕與防護(hù)中的運用混凝土中鋼筋的腐蝕第三節(jié)第三節(jié) 電化學(xué)開展歷史電化學(xué)開展歷史 n1919世紀(jì)世紀(jì)7070年代年代 Helmholtz Helmholtz 提出了雙電層提出了雙電層的概念的概念 ；n18891889年年 Nernst Nernst 提出電極電位公式提出電極電位公式 ；n19051905年年TafelTafel提出提出TafelTafel閱歷公式。閱歷公式。界面電化學(xué)界面電化學(xué)有機(jī)電化學(xué)有機(jī)電化學(xué)電分析化學(xué)電分析化學(xué)光譜電化學(xué)光譜電化學(xué)熔鹽電化學(xué)熔鹽電化學(xué)低溫電化學(xué)低溫電化學(xué)高溫電化學(xué)高溫電化學(xué)

7、電化學(xué)電化學(xué)電化學(xué)學(xué)科的開展電化學(xué)學(xué)科的開展 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 ElectrolyteElectrolyte重點要求n水化概念水化概念n離子間相互作用的物理模型離子氛模離子間相互作用的物理模型離子氛模型型n活度系數(shù)概念及其計算活度系數(shù)概念及其計算n溶液電導(dǎo)率，當(dāng)量電導(dǎo)，遷移數(shù)概念及溶液電導(dǎo)率，當(dāng)量電導(dǎo)，遷移數(shù)概念及其計算其計算n影響溶液導(dǎo)電才干的主要要素影響溶液導(dǎo)電才干的主要要素電解質(zhì)：溶于溶劑或熔化時構(gòu)成離子，從而具有導(dǎo)電才干的物質(zhì)。分類：分類：弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)根據(jù)電離程度根據(jù)電離程度 締合式與非締合式締合式與非締合式根據(jù)離子在溶液中存根據(jù)離子在溶液中存在的形狀在的形

8、狀能夠電解質(zhì)與真實電解質(zhì)能夠電解質(zhì)與真實電解質(zhì)根據(jù)鍵合類型根據(jù)鍵合類型離子與水分子的相互作用離子與水分子的相互作用 一一. . 水的構(gòu)造特點水的構(gòu)造特點 水分子為具有水分子為具有不等性雜化軌道構(gòu)造不等性雜化軌道構(gòu)造的強(qiáng)極性分子。的強(qiáng)極性分子。 液態(tài)水是由大小不等的締合體與自在水分子組成的締合式液體；固態(tài)水冰是以氫鍵締合成正四面體晶體。溫度升高時，氫鍵破壞，晶體分裂為大小不等的締合體 。二二. . 電離與離子水化電離與離子水化電解質(zhì)溶于水時，同時存在兩種變化：電解質(zhì)溶于水時，同時存在兩種變化： 電離作用：中性原子或分子構(gòu)成能自在挪電離作用：中性原子或分子構(gòu)成能自在挪動的離子的過程。動的離子的過程

9、。水化作用：物質(zhì)與水發(fā)生化合叫水化作用，水化作用：物質(zhì)與水發(fā)生化合叫水化作用，又稱水協(xié)作用。又稱水協(xié)作用。 離子與水分子相互作用導(dǎo)致水分子定離子與水分子相互作用導(dǎo)致水分子定向陳列，這樣的結(jié)果破壞了水層的四面向陳列，這樣的結(jié)果破壞了水層的四面體構(gòu)造，離子不能裸露存在。體構(gòu)造，離子不能裸露存在。 離子水化產(chǎn)生兩種影響 ：溶劑對溶質(zhì)的影響：離子水化減少溶液中自在分子的數(shù)量，同時添加離子的體積； 溶質(zhì)對溶劑的影響：帶電離子的水化破壞附近水層的四面體構(gòu)造，改動臨近水分子層的介電常數(shù)。三三. . 水化熱水化熱一定溫度下，一定溫度下，1mol1mol自在氣態(tài)離子由真空進(jìn)自在氣態(tài)離子由真空進(jìn)入大量水中構(gòu)成無限

10、稀溶液時的熱效應(yīng)稱入大量水中構(gòu)成無限稀溶液時的熱效應(yīng)稱為離子的水化熱。為離子的水化熱。 水化熱特點： 加合性：知某離子水化熱與相應(yīng)電解質(zhì)水化熱時可求另外離子的水化熱。不能直接丈量某個單個離子的水化熱。 四四. . 水化膜與水化數(shù)水化膜與水化數(shù)n水化膜：離子與水分子水化膜：離子與水分子相互作用改動了定向取相互作用改動了定向取向的水分子性質(zhì)，受這向的水分子性質(zhì)，受這種相互作用的水分子層種相互作用的水分子層稱為水化膜。稱為水化膜。n水化膜可分為原水化膜水化膜可分為原水化膜與二級水化膜。與二級水化膜。 水化數(shù)：水化膜中包含的水分子數(shù)。主要指原水化膜原水化數(shù)，但由于原水化膜與二級膜之間無嚴(yán)厲界限，所以是

11、近似值；是定性概念，不能計算與丈量。 離子間的相互作用離子間的相互作用 一一. . 離子氛實際離子氛實際 在每一個中心離子在每一個中心離子周圍存在一個球型對稱周圍存在一個球型對稱的異電性的離子氛，的異電性的離子氛， 離離子在靜電引力下的分布子在靜電引力下的分布服從服從BoltzmannBoltzmann定律，定律， 電荷密度與電勢之間的電荷密度與電勢之間的關(guān)系服從關(guān)系服從PoissonPoisson方程。方程。 根本假設(shè)根本假設(shè)在稀溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離的；在稀溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離的；離子間的相互作用主要是靜電引力；離子間的相互作用主要是靜電引力；離子所構(gòu)成的靜電場是球形對稱的離子離

12、子所構(gòu)成的靜電場是球形對稱的離子氛，每個離子可看成是點電荷；氛，每個離子可看成是點電荷； 離子的靜電能遠(yuǎn)小于離子的熱運動能；離子的靜電能遠(yuǎn)小于離子的熱運動能；溶液的介電常數(shù)約等于純?nèi)軇┑慕殡姵?shù)。溶液的介電常數(shù)約等于純?nèi)軇┑慕殡姵?shù)。 離子氛模型離子氛模型 任取一個中心離子任取一個中心離子A A：由于熱運：由于熱運動和靜電作用的雙重作用的結(jié)果使得只動和靜電作用的雙重作用的結(jié)果使得只在與球心間隔在與球心間隔的空間內(nèi)有離子氛電的空間內(nèi)有離子氛電荷存在，把上述兩個帶電體相互作用的荷存在，把上述兩個帶電體相互作用的有效間隔確定為有效間隔確定為 ，稱為離子氛厚度，稱為離子氛厚度半徑。半徑。1K21220

13、0111000iiARZcNekTKn經(jīng)過經(jīng)過 的大小可判別中心離子與離子的大小可判別中心離子與離子氛相互作用的大小氛相互作用的大小 ；n經(jīng)過經(jīng)過 可以知道影響可以知道影響“相互作用的相互作用的要素：要素：T T、Ci Ci 、ZiZi等。等。 1K1K二二. . 離子締合離子締合n離子締合體離子締合體 ：不同符號的離子靜電結(jié)合：不同符號的離子靜電結(jié)合成為一整體在溶液中運動。結(jié)合在一同成為一整體在溶液中運動。結(jié)合在一同的離子群體的離子群體 。n締合度：表示締合程度的物理量締合度：表示締合程度的物理量 n= = 締合的離子數(shù)締合的離子數(shù)/ /離子總數(shù)離子總數(shù)n締合平衡常數(shù)：締合平衡常數(shù)： MAA

14、MM AAMAK 電解質(zhì)溶液的活度與活度系數(shù)電解質(zhì)溶液的活度與活度系數(shù)一一. . 溶液中的化學(xué)等溫式溶液中的化學(xué)等溫式 真實溶液中由于存在粒子間的相互真實溶液中由于存在粒子間的相互作用，為堅持公式方式不變，令作用，為堅持公式方式不變，令 不變，不變，引入活度替代濃度。引入活度替代濃度。 iiiyRT ln00in活度：即活度：即“有效濃度有效濃度n活度系數(shù)：活度與濃度的比值，反映了粒活度系數(shù)：活度與濃度的比值，反映了粒子間相互作用所引起的真實溶液與理想溶子間相互作用所引起的真實溶液與理想溶液的偏向。液的偏向。n規(guī)定：活度等于規(guī)定：活度等于1 1的形狀為規(guī)范態(tài)。對于的形狀為規(guī)范態(tài)。對于固態(tài)、液態(tài)

15、物質(zhì)和溶劑，這一規(guī)范態(tài)就是固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)和溶劑，這一規(guī)范態(tài)就是它們的純物質(zhì)形狀，即規(guī)定純物質(zhì)的活度它們的純物質(zhì)形狀，即規(guī)定純物質(zhì)的活度等于等于1 1。iiix二二. . 離子活度和電解質(zhì)活度離子活度和電解質(zhì)活度zzAMAM- vvvvRTln0lnln00RTvRTv令令: : 定義：定義： n平均活度系數(shù)平均活度系數(shù): :n平均濃度：平均濃度：n平均活度：平均活度：n那么電解質(zhì)平均活度：那么電解質(zhì)平均活度：vvv1vvvmmm1vvv1vvvm三三. . 離子強(qiáng)度定律離子強(qiáng)度定律 1921年Lewis在研討了不同價型電解質(zhì)實驗數(shù)據(jù)后總結(jié)出一個閱歷規(guī)律：電解質(zhì)平均活度系數(shù) 與溶液中總離子濃度和

16、離子電離即離子價數(shù)有關(guān)，而與離子本性無關(guān)。從而提出新的參數(shù)離子強(qiáng)度I：221iizmI 在稀溶液范圍內(nèi)，電解質(zhì)活度與離子強(qiáng)度之間的關(guān)系為：留意：上式當(dāng)溶液濃度小于0.01moldm-3 時才有效。IAlog電解質(zhì)溶液的電遷移電解質(zhì)溶液的電遷移一一. . 電解質(zhì)溶液電導(dǎo)電解質(zhì)溶液電導(dǎo) 分類分類材質(zhì)材質(zhì)導(dǎo)電粒導(dǎo)電粒子子通電后的變通電后的變化化隨溫度的變隨溫度的變化化電子導(dǎo)體電子導(dǎo)體金屬、石金屬、石墨墨電子電子除發(fā)熱外無變除發(fā)熱外無變化化T T ，電阻，電阻 ;導(dǎo)電能力下降導(dǎo)電能力下降離子導(dǎo)體離子導(dǎo)體液態(tài)電解液態(tài)電解質(zhì)質(zhì)固態(tài)電解固態(tài)電解質(zhì)質(zhì) 離子離子體系組成發(fā)生體系組成發(fā)生變化變化T T ，電阻，電

17、阻 ；導(dǎo)電能力增強(qiáng)導(dǎo)電能力增強(qiáng)離子導(dǎo)體與電子導(dǎo)體的比較離子導(dǎo)體與電子導(dǎo)體的比較 電導(dǎo)電導(dǎo)量度導(dǎo)體導(dǎo)電才干大小的物理量，量度導(dǎo)體導(dǎo)電才干大小的物理量，其值為電阻的倒數(shù)。其值為電阻的倒數(shù)。 符號為符號為G G，單位為，單位為S S ( 1S =1( 1S =1)。LAG電導(dǎo)率：電導(dǎo)率： 邊長為單位長邊長為單位長度的立方體溶液所度的立方體溶液所具有的電導(dǎo)。具有的電導(dǎo)。電導(dǎo)的丈量電導(dǎo)的丈量n原理：原理：n 電導(dǎo)是電阻電導(dǎo)是電阻的倒數(shù)，因此由實驗的倒數(shù)，因此由實驗測出溶液的電阻，即測出溶液的電阻，即可求出電導(dǎo)。丈量溶可求出電導(dǎo)。丈量溶液電阻要用液電阻要用(1000Hz)(1000Hz)交流電橋，否那么將

18、交流電橋，否那么將改動電解質(zhì)溶液的組改動電解質(zhì)溶液的組成。成。 上圖又稱韋斯頓電橋。上圖又稱韋斯頓電橋。ABAB為均勻的為均勻的滑線電阻，滑線電阻，R1R1為可變電阻，并聯(lián)一個可變?yōu)榭勺冸娮瑁⒙?lián)一個可變電容以便調(diào)理與電導(dǎo)池實現(xiàn)阻抗平衡，電容以便調(diào)理與電導(dǎo)池實現(xiàn)阻抗平衡，E E為為放有待測溶液的電導(dǎo)池，電阻待測。放有待測溶液的電導(dǎo)池，電阻待測。G G為耳為耳機(jī)或陰極示波器，接通電源后，挪動機(jī)或陰極示波器，接通電源后，挪動C C點，點，使使DGCDGC線路中無電流經(jīng)過，如用耳機(jī)那么聽線路中無電流經(jīng)過，如用耳機(jī)那么聽到聲音最小，這時到聲音最小，這時D D，C C兩點電位降相等，兩點電位降相等，電橋

19、達(dá)平衡。根據(jù)幾個電阻之間關(guān)系就可電橋達(dá)平衡。根據(jù)幾個電阻之間關(guān)系就可求得待測溶液的電導(dǎo)。求得待測溶液的電導(dǎo)。丈量步驟丈量步驟n測定電導(dǎo)池常數(shù)測定電導(dǎo)池常數(shù)Kcell Kcell ：n測定待測溶液測定待測溶液n Kcell = L/A Kcell = L/An 兩電極間間隔兩電極間間隔L L和鍍有鉑黑的和鍍有鉑黑的電極面積電極面積A A無法用實驗丈量，通常用無法用實驗丈量，通常用知電導(dǎo)率的知電導(dǎo)率的KClKCl溶液注入電導(dǎo)池，測溶液注入電導(dǎo)池，測定電阻后得到定電阻后得到KcellKcell。cellKAlRcellRKR當(dāng)電橋到達(dá)平衡后：當(dāng)電橋到達(dá)平衡后： 于是，用規(guī)范于是，用規(guī)范KClKCl溶

20、液標(biāo)定出電溶液標(biāo)定出電導(dǎo)池常數(shù)后，經(jīng)過上式即可計算出待測導(dǎo)池常數(shù)后，經(jīng)過上式即可計算出待測溶液的電導(dǎo)。溶液的電導(dǎo)。314xRRRR31411AC 1BCxRGRRRRn溶液電導(dǎo)率與離子電導(dǎo)率的關(guān)系？溶液電導(dǎo)率與離子電導(dǎo)率的關(guān)系？n實驗測出的電導(dǎo)率的含義？實驗測出的電導(dǎo)率的含義？ 影響溶液電導(dǎo)的主要要素影響溶液電導(dǎo)的主要要素n根據(jù)導(dǎo)電機(jī)理：載流子是離子；幾何要根據(jù)導(dǎo)電機(jī)理：載流子是離子；幾何要素已排除。主要取決于傳送電荷的離子素已排除。主要取決于傳送電荷的離子數(shù)量與速度。數(shù)量與速度。n離子數(shù)量離子數(shù)量n離子運動速度離子運動速度離子本性：離子本性： 主要是水化離子的半徑和價數(shù)。半徑越主要是水化離子

21、的半徑和價數(shù)。半徑越大，價數(shù)越小，在溶液中運動速度越小。大，價數(shù)越小，在溶液中運動速度越小。 水溶液中水溶液中H+H+和和OH-OH-具有特殊的遷移方式，具有特殊的遷移方式，運動速度比普通離子要大的多。運動速度比普通離子要大的多。溫度：溫度： 升高溫度，離升高溫度，離子遷移速率增大，導(dǎo)電子遷移速率增大，導(dǎo)電才干加強(qiáng)。才干加強(qiáng)。溶液總濃度：濃度大，運動阻力大，速溶液總濃度：濃度大，運動阻力大，速度小。度小。溶液粘度：粘度大，運動速度小。溶液粘度：粘度大，運動速度小。n濃度對電導(dǎo)的影響濃度對電導(dǎo)的影響n 幾種電解質(zhì)水溶幾種電解質(zhì)水溶液在液在293K293K時的電導(dǎo)率與濃時的電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系見右圖

22、。度的關(guān)系見右圖。當(dāng)量電導(dǎo)率當(dāng)量電導(dǎo)率n定義：在兩個相距為單位長度的平行板電極之間，放置含有1 克當(dāng)量電解質(zhì)的溶液時，溶液所具有的電導(dǎo)稱為當(dāng)量電導(dǎo)，單位為-1 cm2eq-1。n固定了離子數(shù)目n溶液體積可變n與與 的關(guān)系：的關(guān)系：n與與 的關(guān)系：的關(guān)系：n定義：當(dāng)定義：當(dāng) 趨于一個極限值時，稱為趨于一個極限值時，稱為無限稀釋溶液當(dāng)量電導(dǎo)或極限當(dāng)量電導(dǎo)。無限稀釋溶液當(dāng)量電導(dǎo)或極限當(dāng)量電導(dǎo)。VNcK1000Nc離子獨立挪動定律離子獨立挪動定律 當(dāng)溶液無限稀釋時，可以完全忽略離子間當(dāng)溶液無限稀釋時，可以完全忽略離子間的相互作用，此時離子的運動是獨立的，的相互作用，此時離子的運動是獨立的，這時電解質(zhì)溶

23、液的當(dāng)量電導(dǎo)等于電解質(zhì)全這時電解質(zhì)溶液的當(dāng)量電導(dǎo)等于電解質(zhì)全部電離后所產(chǎn)生的離子當(dāng)量電導(dǎo)之和：部電離后所產(chǎn)生的離子當(dāng)量電導(dǎo)之和：同一離子在任何無限稀溶液中極限當(dāng)量電同一離子在任何無限稀溶液中極限當(dāng)量電導(dǎo)值不變導(dǎo)值不變! !000二二. . 離子淌度離子淌度n離子淌度離子淌度 ：單位場強(qiáng)：單位場強(qiáng)V/cmV/cm下的離子下的離子遷移速度，又稱離子絕對運動速度。遷移速度，又稱離子絕對運動速度。 EVUEVU三三. .離子遷移數(shù)離子遷移數(shù)n離子遷移數(shù)：某種離子遷移的電量在溶離子遷移數(shù)：某種離子遷移的電量在溶液中各種離子遷移的總電量中所占的百液中各種離子遷移的總電量中所占的百分?jǐn)?shù)。分?jǐn)?shù)。n或或IIii

24、iQQiit1itiiiiiIicuzcuzt影響遷移數(shù)的要素影響遷移數(shù)的要素n溫度的影響溫度的影響 C/moldmC/moldm-3-3 T/K T/K 0.000 0.0000.0050.0050.010.010.020.022982983083083183180.49280.49280.49060.49060.48890.48890.49260.49260.49030.49030.48870.48870.49250.49250.49020.49020.48860.48860.49240.49240.4901 0.4901 0.48850.4885KClKCl溶液中溶液中K+K+在不同溫度、不同濃度下的遷移數(shù)在不同溫度、不同濃度下的遷移數(shù) n共存離子的影響共存離子的影響電解質(zhì)電解質(zhì) KCl KCl KBr KBrKIKI KNO KNO3 3t t+ + 0.49020.4902 0.48330.4833 0.48840.48840.50840.5084電解質(zhì)電解質(zhì)LiClLiCl NaCl NaCl KCl KCl HCl HClt t 0.67110.6711 0.60800.6080 0.50980.5098 0.17490.1749共存離子對遷移數(shù)的影響共存