河北省邯鄲市魏縣第一中學(xué)、曲周縣第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

1、河北省邯鄲市魏縣第一中學(xué)、曲周縣第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題說明：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 第卷（選擇題 共46分）一、單選題（本題包括23題，每題2分）1、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)   H Q kJ·mol1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是（    ）Aab               Ba     

2、 Cb                Dba2、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（     ）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) = 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+(2×283.0)kJ/molCH>0，S>0，在任何溫度下都不可自發(fā)進(jìn)行。D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是

3、甲烷的燃燒熱3、已知熱化學(xué)方程：為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳（   ）A58/94mol           B58/(94×2) mol           C(58×2)/94mol          

4、60;D(94×2)/58mol    4、下列溶液一定呈中性的是A溶液中 （KW為溶液所處溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）BpH7的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D等體積0.1 mol·L1硫酸與0.1 mol·L1的氫氧化鈉溶液混合后的溶液5、下列敘述正確的是（    ）A常溫下，反應(yīng)C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H>0B強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力CCH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常見的弱電解質(zhì)D常溫下就能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是放

5、熱反應(yīng)6、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  H0下列敘述正確的是(   )A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大   B升高溫度，平衡逆向移動(dòng)C當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡      D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大7、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（    ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NMBt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于

6、逆反應(yīng)速率D反應(yīng)開始時(shí)只投入了N8、下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）H0的是（）ABCD9、1000 K時(shí)反應(yīng) C(s)2H2(g)CH4(g)的K0.5，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7 mol·L1、CH4 0.2 mol·L1時(shí)，上述反應(yīng)（    ）A正向移動(dòng)         B逆向移動(dòng)        C達(dá)到平衡    

7、    D不一定10、化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是 （   ）A相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B該反應(yīng)的平衡常數(shù)KC該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2)c(Cu2)D往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大11、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A常溫下將物質(zhì)的量濃度相等的醋酸鈉、醋酸兩溶液等體積混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）c（CH3COOH），則：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）BNa

8、HSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）C常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三種溶液中離子總數(shù)：D常溫下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等體積混合液pH=3的HCl溶液pH=11的氨水中由水電離出的c（H+）：12、下列敘述正確的是（    ）ASO2是電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電  B酸式鹽的水溶液一定呈酸性     C常溫時(shí)水電離出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀鹽

9、酸D常溫時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為1.0×10-1413、有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（     ）A、兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×1011mol·L1B、分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C、醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等D、分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同14、下列說法正確的是（    ）A明礬水解形成的Al(0H)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別

10、與等物質(zhì)的量的HCl和CH3COOH恰好中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同15、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH4HCO316、將0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽視混合前后溶液體積的變化），下列關(guān)系式中一定不正確的是Ac(HX) >c(X)Bc(Na+)<c(X) Cc(H+)+c(Na+) = c(OH)+c(X)Dc(HX)+c(X)=0.2mol/L17、對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（    ）A明礬KAl(SO4)2

11、·12H2O溶液加熱              BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl                      D小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體18、下列關(guān)于02mol/LNaHCO3溶液的說法正確的是（ 

12、;   ）A溶質(zhì)電離方程式為NaHCO3=Na+H+CO32-B25時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D溫度升高，c(HCO3-)增大19、為了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（     ）適量HCl(g)；適量NaOH(s)；適量KOH(s)；適量NaHS(s)；適量的水A      B     

13、C       D20、如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C為（   ）A A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4 B A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4  C A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D A是Ag，B是Fe，C 是稀 AgNO3溶液21、鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2N

14、i(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（    ）A充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e- + OH- =NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH- 向正極移動(dòng)22、新型NaBH4 / H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖所示(已知硼氫化鈉中氫為1價(jià))，有關(guān)該電池的說法正確的是（    ）A放電過程中，Na從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移B電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強(qiáng)導(dǎo)電性C電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)：BH48OH8e=BO26H2OD電池反應(yīng)中，每消耗1 L 6 m

15、ol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個(gè)23、用惰性電極電解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在電路中通過0.5mol電子后，調(diào)換正、負(fù)極,電路中又通過了1mol電子，此時(shí)溶液中H的濃度（假設(shè)溶液體積不變）是（   ）A1.5mol/L     B. 0.75mol/L      C. 0.5mol/L     D. 0.25mol/L 第卷（非選擇題 共54分）24（14分）、在80時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已抽

16、空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：已知：（1）計(jì)算20s40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               。（2）計(jì)算在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K               。（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色         

17、     （填“變淺”、“變深”或“不變”）。（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）               ，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使c(NO2)c(N2O4)值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）               。A、增大N2O4的起始濃度        B、向混合氣體中通入NO2C

18、、使用高效催化劑            D、升高溫度（5）如圖是80時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。25、（13分）食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）定溫度下，向0.1 mol·L1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí)，下列說法正確的是_（填代號(hào)）。a溶液的pH增大   &#

19、160;              bCH3COOH的電離程度增大c溶液的導(dǎo)電能力減弱            d溶液中c（OH ）c(H )不變（2）25時(shí)，0.10 mol·L1Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH）：_ mol·L1。（3）常溫下，將20 mL 0.10 mol·L1CH3COOH溶液和20 mL 010 mol·

20、L1HNO2 溶液分別與20 mL 0.10 mol·L1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)開始時(shí)，v(CH3COOH)_v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_.充分反應(yīng)后兩溶液中c（CH3COO）_c(NO2)（填“>”、“<”或“=”）。（4）25C時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中=_。26、（13分）（1）在25、101 kPa下，1 g甲烷完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_    

21、60;              。（2）肼(N2H4)一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為              。（3）如圖裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變

22、化為              （選填“變大”、“變小”、“不變”）。通電一段時(shí)間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入              (填序號(hào)).ACuO        BCu(OH)2        CCuCO3   

23、60;    DCu2(OH)2CO3（4）下圖是用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，當(dāng)電池中有1mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為              （忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）。27.（14分）質(zhì)子交換膜燃料電池廣受關(guān)注（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣已知：C（s）+O2（g）CO（g） H1=110.35kJ·mol12

24、H2O（l）2H2（g）+O2（g） H2=+571.6kJ·mol1H2O（l）H2O（g） H3=+44.0kJ·mol1則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H4= （2）燃料氣（流速為1800mL·h1；體積分?jǐn)?shù)為50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO會(huì)使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除160、CuO/CeO2作催化劑時(shí)，CO優(yōu)先氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 灼燒草酸鈰Ce2（C2O4）3制得CeO2的化學(xué)方程式為 在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測(cè)

25、得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示加入 （填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好催化劑為 - HIO3，120時(shí)，反應(yīng)1h后CO的體積為 mL(3)圖2為甲酸質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖該裝置中 （填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 答案及解析單選題1-5 ABBAA 6-10CADAC 11-15BCADB 16-23DBBAD ACC24、14分（1）0.0020mol/（L·s）    （2） 1.8 mol/L（本空3分）（3） 變淺    （4） D  AB

26、（5）（本空3分），其余每空2分【解析】（4）平衡常數(shù)只受溫度影響，要增大該反應(yīng)的K值，應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故應(yīng)升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)k增大，所以要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施為D；A 增大N2O4的起始濃度，達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)增大，與原平衡相比，平衡逆移，則c(NO2)/c(N2O4)值變小，正確； B 向混合氣體中通入NO2，達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)增大，與原平衡相比，平衡逆移，則c(NO2)/c(N2O4)值變小，正確； C 使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，則c(NO2)/c(N2O4)值不變，錯(cuò)誤； D 該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正移，則

27、c(NO2)/c(N2O4)值變大，錯(cuò)誤；故答案為：D；AB；（5）當(dāng)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所需時(shí)間減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以到達(dá)新平衡時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)少，60曲線為: 25、13分（最后一空3分，其余2分）（1）ad   （2）10-3  （3） < 因K(HNO2)>K(CH3COOH),說明HNO2 的酸性強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比較，HNO2 溶液的c(H)大，與NaHCO3 溶液的反應(yīng)速率較快，< （4）

28、 18【解析】（1）根據(jù)CH3COOH CH3COO+H+，向醋酸溶液中加入少量的CH3COONa 晶體，導(dǎo)致CH3COO的濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，溶液在H濃度降低,PH升高，醋酸的電離程度減小，溶液中的離子濃度增大，溫度不變，c（OH ）c(H )=Kw不變，選ad；（2）能水解的鹽促進(jìn)水的電離，25時(shí)，0.10 molL-1Na2CO3 溶液中的OH都是由水電離得到，該溶液的pH=11，OH=10-3mol/L，則溶液中由水電離出的c（OH）為10-3 molL-1。（3）化學(xué)反應(yīng)速率的快慢取決與H濃度的大小，根據(jù)K(HNO2)>K(

29、CH3COOH),說明HNO2 的酸性強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相比較，HNO2 溶液的c(H)大，與NaHCO3 溶液的反應(yīng)速率較快；根據(jù)題意充分反應(yīng)后，兩溶液分別是醋酸鈉溶液和亞硝酸鈉溶液，根據(jù)越弱越水解，醋酸酸性小于亞硝酸，所以亞硝酸鈉水解能力弱，NO2-濃度減小的少，所以充分反應(yīng)后兩溶液中c（CH3COO）小于c(NO2)（4）c(CH3COO)/c(CH3COOH)=Ka(CH3COOH)/H=(1.8×10-5)/10-6=18.26、13分（1）CH4 (g) + 2O2 (g)CO

30、2(g) + 2H2O(l)    H= 16QkJ·mol1（3分）（2）N2H4+4OH4e=N2+4H2O  （3分）（3）變小     AC   （4）12g（3分）【解析】（1） 燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。在25、101 kPa下，1 g甲烷完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)放熱Q kJ，則1mol甲烷即16g甲烷完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)放熱16Q kJ，因此表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4 

31、(g) + 2O2 (g) =CO2(g) + 2H2O(l)    H= 16QkJ·mol1。（2）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。肼(N2H4)一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極肼失去電子，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH4e=N2+4H2O。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，這說明石墨電極附近有氫氧根產(chǎn)生，因此該電極是氫離子放電，即該電極是陰極，則鐵是陽極，M是正極，N是負(fù)極，乙燒杯中銅電極是陰極，石墨電極是陽極，溶液中的氫氧根放電，所以乙燒杯中石墨電極附近pH值變小。通電一段時(shí)間后（溶液中還有CuSO4），由于電解產(chǎn)物是銅、氧氣