計算題部分最終版

1、清大教育 1對1個性化輔導機構(gòu)一.計算題的重要性化學計算題是中考化學的壓軸題，是中考高分甚至滿分的一個極大障礙。簡單的化學式計算近年來均與生活熱點和生產(chǎn)、生活中的重大事件有密切關(guān)系，化學式計算多以有機物為主，且是與生活密切相關(guān)的有機物。內(nèi)容涉及化合價計算，原子個數(shù)比，相對分子質(zhì)量計算，元素質(zhì)量比，元素質(zhì)量分數(shù)及其逆運算。而溶液的計算也在此范圍之內(nèi)，包括溶液質(zhì)量分數(shù)計算，溶液的配制，濃溶液和稀溶液的相互換算。二08-13年中考規(guī)律及14年預測考綱要 求1. 初步學會利用相對原子質(zhì)量，進行相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成的簡單計算2看懂某些商品標簽上的物質(zhì)成分及其含量近六年廣東省中考考查情況考點年份題型分值

2、難易程度考查點化學計算 大題：化學式計算2008年計算題4較容易化合價、元素質(zhì)量分數(shù)、物理性質(zhì)與化學性質(zhì)2009年計算題6有難度原子個數(shù)比、相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量分數(shù)計算2010年計算題7容易元素質(zhì)量比、相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量分數(shù)2011年計算題6有難度原子個數(shù)比、元素質(zhì)量分數(shù)及其逆運算2012年計算題8較容易元素、原子個數(shù)比、相對分子量、質(zhì)量分數(shù)逆運算2013年計算題6有難度元素、相對分子量、質(zhì)量分數(shù)、溶液的質(zhì)量分數(shù)：濃溶液和稀溶液的換算命題規(guī)律化學式計算（元素原子個數(shù)比、質(zhì)量比、元素質(zhì)量百分數(shù)），方程式計算，溶液相關(guān)計算及方程式與溶液綜合計算是中考計算的四大塊內(nèi)容，往往出現(xiàn)在選擇和填空、計

3、算題中，題目的難度有增大的趨勢，考生必須掌握好相關(guān)技巧才能得分甚至得高分、滿分。預計2014年此講內(nèi)容考查與往年相比難度略有加大，且出題方向有越來越靠近生產(chǎn)、生活的趨勢，充分體現(xiàn)生產(chǎn)生活中的化學思想，真正做到了學以致用，考察了學生的分析問題、解決問題能力。因此在平常的學習、生活中要多關(guān)注生產(chǎn)、生活中的熱點以及重大事件、事故，了解本年度食品安全熱點，尤其是有機化合物，嘗試用學過的知識解決生活中遇到的問題，做到學以致用。三解題技巧1.熟悉分子、原子的含義2.分清原子個數(shù)比3.會計算原子質(zhì)量比5.會計算元素的質(zhì)量百分數(shù)及其逆運算四經(jīng)典習題加碘鹽質(zhì)量等級：二級碘含量：2050mg/kg配料：食鹽、碘酸

4、鉀、抗結(jié)劑儲存方法：防潮、防熱、避光食用方法：在湯、菜即將煮好時再加入碘鹽、確保碘效保質(zhì)期：12個月例1(06年24) 為了消除碘缺病，我國政府規(guī)定某地區(qū)居民的食用鹽必須加碘。 下圖為廣東鹽業(yè)總公司生產(chǎn)的加碘鹽的部分標簽，請根據(jù)標簽圖回答： 碘酸鉀(KIO3)中碘元素的化合價為 。 從“食用方法”推測，碘酸鉀的一種化學性質(zhì)是 。 為確保碘鹽中碘的最低含量，1kg碘鹽中至少應加入碘酸鉀 mg(精確到0.1)。 參考答案：+5受熱易分解33.7 例2（07年24）蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：(1)丙氨酸分子中

5、C、H、O、N各原子個數(shù)比為 。(2)丙氨酸的相對分子質(zhì)量是 ，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 (計算結(jié)果精確到0.1)。(3)合格奶粉每100 g中含蛋白質(zhì)約18g，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為16?，F(xiàn)測定某奶粉每100 g中含有氮元素的質(zhì)量為2 g。請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。參考答案：(1)(2分)372l (2)(2分)89 15.7(3)(2分)氮元素的質(zhì)量：18g×16=2.88g>2g(2分)，不合格奶粉(1分)例3（08年24）2008年初，我國南方地區(qū)抗擊暴風雪中融雪劑發(fā)揮了一定的作用。其中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請

6、回答：(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質(zhì)量比為 (2)醋酸鉀的相對分子質(zhì)量為 ，鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為 (保留一位小數(shù))。參考答案：(1)24332(2)98 39.8例4（09年24）莽草酸（化學式:C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的原料。請回答：（1）莽草酸分子中C、H、O原子個數(shù)比為 。（2）174g莽草酸含氫元素質(zhì)量為 g。（3）對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重-劑量表”服用“達菲”：體重小于等于15千克1523千克2340千克大于40千克每次用量30mg45mg60mg75mg加入患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊（每顆膠囊含“達菲”75m

7、g）2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用 顆。參考答案：(1) (2分) 7105 (2) (2分) l0 (3) (2分) 8例5（10年24）右圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答：(1)富馬酸亞鐵中含有 種元素， C、H、Fe、O原子個數(shù)比為 。(2)富馬酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為 。(3)若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為 mg(計算結(jié)果取整數(shù))。參考答案：(1) 4 (2分) 4214 (2分) (2) 170 (2分) (3) 66 (2分)例6（11年24）鎂是葉綠素中唯一的金屬元素。植物缺鎂時，通常的癥狀表現(xiàn)為葉片失綠，嚴懲時整片葉干枯。給農(nóng)作箋施加MgSO4和NH4M

8、gPO4（磷酸鎂銨）等鎂肥，可以促進光合作用，提高抗病能力。（1）NH4MgPO4中含有_種元素，其相對分子質(zhì)量是_。（2）NH4MgPO4中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)是_（精確到0.1%）。（3）現(xiàn)要配制溶質(zhì)量分數(shù)為2%的MgSO4溶液500kg進行噴施，需25% MgSO4溶液的質(zhì)量是_kg。參考答案：（1）（2分）5 137 （2）（2分）17.5% （3）（2分）40五預測加強題1油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。油脂在人體內(nèi)完全氧化時，每克放出約39.3kJ的能量，如果油脂的化學式為C57H110O6，則： (1)該油脂分子的相對分子質(zhì)量_ _；(2)碳元素的質(zhì)量分數(shù)_ _（保留一位小數(shù)） （3）正常人

9、一般每天消耗9432kJ能量，如果能量的25由油脂提供，那么我們每天大約需要攝入_g油脂，才能維持機體能量平衡。 2鋅是人體生長發(fā)育、維持器官正常功能不可缺少的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導下通過服用葡萄糖酸鋅等含鋅保健食品來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn(相對分子質(zhì)量為455)。試回答： (1)葡萄糖酸鋅是由 種元素組成的。 (2)葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為 (計算結(jié)果精確到O1)。 (3)現(xiàn)有一支20 mL某品牌的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅65 mg，則該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量是 mg(計算結(jié)果精確到01 mg)。 (4)海產(chǎn)品、肉類、

10、豆類等食物中都含有較多的鋅。正常人只要通過合理膳食，就足以攝取人體所需要的鋅，而無需額外服用含鋅保健食品。這里“合理膳食”的含義是 。3小熠同學為補充維生素，服用XX牌 多維元素片，該藥品標簽如圖所示。請你計算：(1) 小熠同學按標簽所示方法服用該藥片，則每天服用的維生素C為 mg；(2)維生素B2的相對分子質(zhì)量為 ；其中氫、氧連元素的質(zhì)量比為 。一.計算題的重要性化學計算題是中考化學的壓軸題，是中考高分甚至滿分的一個極大障礙。不論簡單的化學式計算還是復雜的化學方程式計算都有嚴格規(guī)范的步驟要求，不能隨意更改，否則會影響得分。這些必須嚴格要求。在平常的計算、練習中要不斷培養(yǎng)自己規(guī)范答題的良好習慣

11、?；瘜W計算的兩題近年來均與生活熱點和生產(chǎn)、生活中的重大事件有密切關(guān)系，其中化學式計算多以有機物為主，且是與生活密切相關(guān)的有機物。而化學方程式綜合計算越來越多地呈現(xiàn)化學在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要性。而內(nèi)容方面多以金屬的性質(zhì)和酸堿鹽的性質(zhì)為載體，考察知識涉及方程式計算和溶液的計算這兩個初中化學的難度點，因此在牢固掌握金屬、酸堿鹽的性質(zhì)的基礎上，熟練地掌握方程式計算、溶液計算技巧就顯得尤為重要。三解題技巧1. 熟悉金屬、酸堿鹽的性質(zhì)及考綱要求的方程式2. 熟練進行溶液的相關(guān)計算3. 熟悉方程式計算要求（代入純物質(zhì)、分析適量過量、設方-關(guān)-比-算-答）4. 提高觀察能力（包括讀圖、讀表、信息提取能

12、力）5. 找到題目的突破口（如圖像、圖表、陳述題中質(zhì)量的變化量m即為產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量，利用m列方程求出其他物質(zhì)的質(zhì)量）6. 最后一問：求所得溶液質(zhì)量分數(shù)。已知：=×100%，m（溶質(zhì)）可以通過m列方程計算出來，而m(溶液)計算分以下幾種情況:溶液A+溶液B反應: m(溶液)= m(溶液A)+ m(溶液B)- m，如計算氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應后的溶液質(zhì)量分數(shù)。固體純凈物A+溶液B反應: m(溶液)= m(A)+ m(溶液B)- m，如計算鋅粒與稀硫酸反應后的溶液質(zhì)量分數(shù)。不純固體A+溶液B反應: m(溶液)= m(A)- m(雜質(zhì))+ m(溶液B)- m，如計算黃銅、粗鋅或赤鐵

13、礦與稀硫酸（鹽酸）反應后的溶液質(zhì)量分數(shù)。7. 拓展加深，主要有幾種類型多個反應的體系：如往H2SO4和CuSO4混合液中加入NaOH溶液 解決思路：中和優(yōu)先。 （后）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 80 98 142 m 1 m ma (先) H2SO4+ 2NaOH=2H2O+Na2SO4 98 80 142 m 2 （m 總- m 1） mb 其中，m和m 總可由圖像讀出（或為已知量），m 1、m 2、ma、mb 可由方程式求出，則：（H2SO4）=×100%，最后所得溶液（Na2SO4）=×100%表面有氧化膜的金屬（如鎂鋁等）與酸反應制氫氣解決

14、思路：只有單質(zhì)會生氫。Mg + 2HCl= MgCl2+ H224 95 2m1 ma m MgO+ 2HCl= MgCl2+ H2O40 95（m 總- m 1） mb 其中，m可由圖像讀出，m 總已知，m1、ma 、mb可由方程式計算出，則最后所得溶液質(zhì)量分數(shù)（MgCl2）=×100%被氧化的鎂的質(zhì)量分數(shù)為：100%部分反應體系解決思路：m即為生成的氣體的質(zhì)量，依據(jù)m可求出參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量，進一步可求出參加反應的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（或分解率）。 四經(jīng)典習題 例1(06年25)某實驗小組為了測定人體呼出的氣體中C02的體積分數(shù)，設計如下實驗：(1)收集5L某同學呼出的氣體樣品，(2)

15、在氣體樣品中加入過量的澄清石灰水，振蕩，充分反應.(3)把反應后的溶液 轉(zhuǎn)移到燒杯中，慢慢滴入濃度為5的鹽酸，到不產(chǎn)生氣泡為止。產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如右圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)加入50g鹽酸前并沒有氣泡產(chǎn)生，原因是(用化學方程式表示)： . (2)加入鹽酸產(chǎn)生C02的總質(zhì)量是多少(溶于水中的二氧化碳忽略不計)? (3)該氣體樣品中C02的體積分數(shù)是多少?(精確到01。已知：常溫下C02的密度為 196g·L。) 參考答案：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O設產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為x，則 CaCO3 +2HCl=CaCl2 + CO2+H2O73 44（19.6

16、5.0）×5 x730.73g= 44xX=0.44gC02的體積分數(shù)是：×100%=4.5答：(1) 加入鹽酸產(chǎn)生C02的總質(zhì)量是0.44g；(2) C02的體積分數(shù)是4.5。例2（07年25）某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表： (1)反應中產(chǎn)生氫氣 克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1)(2)鋼的類型分為：含碳質(zhì)量(C)0.030.3為低碳鋼；0.30.6為中碳鋼； 0.62為高

17、碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于 。 (3)有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會減輕。可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是 .參考答案：(1)0.2 (1分)設5.7g鋼樣品中含鐵質(zhì)量為X，則：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （1分）56 2X 0.2g (1分)562= X0.2gX=5.6 g (1分)則這種鋼樣品含鐵：(5.6 g ÷5.7g)×100=98.2 (1分)(2)(1分)高碳鋼 (3)(2分)鋼中含碳量少(1分)，所以碳減少的質(zhì)量，遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量(1

18、分)例3（08年25）某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質(zhì)量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應)。請計算：(1)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)；(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t?參考答案 解： (1)設與氫氧化鈉反應的硫酸質(zhì)量為x。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (1分) 98 80 x 120g×10 (1分) = (1分) 解得：x=14.7g (1分) H2SO4=×100=14.7% (1分) (2)設處理150 t這種

19、廢水，需要Ca(OH)2的質(zhì)量為y。 H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (1分) 98 74150t×14.7% y (1分) = (1分)解得： y=16.65 t (1分)熟石灰的質(zhì)量=22.2t (1分)答：(1)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是14.7；(2)處理150t這種廢水，需要熟石灰222t。例4（09年25）同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關(guān)系如下表：反應時間tst0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質(zhì)量mg80757066625858請回答下列問

20、題：(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。(3)請在下面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的曲線。參考答案：(1)22g(2分) (2)解：設樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x高溫 CaCO3 CaO + CO2 (1分) 100 44 x 22g = x = =50g (1分) 石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=(50g÷80g)×100=62.5 (1分) (3)曲線2分。其中tot5(氣體從022g)曲線段正確1分；從t5以后曲線段正確1分。例5（10年25）某探究小組同學對某工業(yè)廢水(含有

21、H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定。取50 g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65 g。請回答：(1)50 g廢水中H2SO4的質(zhì)量。(2)若改用KOH溶液來測定50 g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會 (填“偏低”、“偏高”、“不變”)，原因是 。參考答案：解：(1)設50 g廢水中H2SO4的質(zhì)量為x H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(1分) 98 233 x 11.65 g(1分) (1分)x=4.9 g(1分) 答：50 g廢水中H2SO4的質(zhì)量為4.9 g。(2) 偏高 (2分) 廢水中含有HNO3 (2分)，

22、會消耗KOH (1分)例6（11年25）某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如右下圖（假設酸與氧化膜反應時沒有H2產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應）。請回答：（1）從圖中看出，該反應產(chǎn)生了H2_g。（2）產(chǎn)生氫氣的化學方程式為：_；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為_g。（3）求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。參考答案：（8分）（1）（1分）1.2 （2）（3分）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2分） 10.8（1分）（3）（4分）解：設Al2O3質(zhì)量為x 。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O102 6

23、5;36.5x 50.0g×21.9%（1分）（1分）被氧化的鋁的質(zhì)量為：（1分）或：由 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O得：2Al Al2O3 6HCl（1分） 2×27 6×36.5x 50.0g×21.9%（1分）（1分）被氧化的鋁質(zhì)量占未被氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為：（1分）（其它合理計算方法參照給分）五預測加強題1.為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的和一定質(zhì)量的共熱，開始時在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為25%，當?shù)馁|(zhì)量分數(shù)提高到30%時，試計算分解的質(zhì)量分數(shù)？2.NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質(zhì)。為測定實驗室一瓶放置已

24、久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算：(1)反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為 g。(2)若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應，需要硫酸的質(zhì)量都相等。其原因是： (從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋)。（4）反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。3.在化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時，廢液恰好