高考化學(xué)八大考點(diǎn)及典題示例

1、高考化學(xué)八大考點(diǎn)及典題示例考點(diǎn)一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵1. 構(gòu)成原子或離子微粒間的數(shù)量關(guān)系（AZX）【示例】（07上海2）U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說法正確的是A U原子核中含有92個(gè)中子 B U原子核外有143個(gè)電子C U與U互為同位素 D U與U互為同素異形體2. 同位素20983Bi21083Bi【示例】（07廣東1）鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于 和 的說法正確的是20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi A、 和 都含有83個(gè)中子 B、

2、 和 互為同位素 C、 和 的核外電子數(shù)不同 D、 和 分別含有126和127個(gè)質(zhì)子【示例】（03海南6）人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（ ）A. He B. He C. He D. He+152853. 核外電子排布【示例】（07山東10）根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第A族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)C. 磷單質(zhì)不如氮?dú)夂土騿钨|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑D. 磷的氫化物（PH3）受熱時(shí)不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）

3、穩(wěn)定4. 分子空間構(gòu)型【示例】（07海南18）下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（ ）A環(huán)已烯        B丙炔        C乙烷           D苯5. 關(guān)于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的考查【示例】（05海南6）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl56.等電子粒子【

4、示例】（07全國26）（16分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：(1)A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符號(hào)表示）。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是 。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 。考點(diǎn)二、元素周期表與元素周期律元素周期表元素周期律1 元素周期表的結(jié)構(gòu)【示例】（06海南7）下列敘述正確的是（ ）A.同一主族的元素，原子半徑越大，其

5、單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高【示例】（05海南9）下列說法正確的是（ ）A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子【示例】（07海南13）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符號(hào)是   

6、      和              ；（2）表中最活潑的金屬是         ，非金屬最強(qiáng)的元素是         ；（填寫元素符號(hào)）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是           

7、 ，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             ，               

8、                     ；2 無機(jī)推斷【示例】（07全國26）(15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素。它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請(qǐng)回答：（1）

9、W元素是 ；Z元素是 。（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是 和 。（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 和 。（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【示例】（07全國26）（16分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符號(hào)表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是 。（6）H

10、分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 。考點(diǎn)三、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量的濃度摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅定律及其推論1.基本概念的理解【示例】（07山東11）下列對(duì)“摩爾(mol)”的敘述不正確的是A摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物C1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D用“摩爾”（而不用“個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位【示例】（07上海4）下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A 摩爾質(zhì)量g/mol B 氣體摩爾體積L/mol C 溶解度g/100g D 密度

11、g/cm32.阿佛加德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系【示例】（07廣東3）下列敘述正確的是A、48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子B、常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子C、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子【示例】（07上海20） 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A 常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉

12、離子數(shù)為0.1NA個(gè)D 5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)【示例】（06海南8）NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（ ）A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為NA D. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA3.物質(zhì)的量濃度的求算【示例】（07海南12）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgN

13、O3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為（ ）A（y-2x）/a      B(y-x)/a       C(2y-2x)/a        D(2y-4x)/a【示例】（07上海30）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）

14、原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （2）所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為 mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2) 。4.化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系及相關(guān)計(jì)算【示例】（05海南8）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6 gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為（ ）A.46:9 B.32:9 C.23:9 D.16:9【示例】（07寧夏12） a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7【示例】（

15、05海南7）等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4考點(diǎn)四、化學(xué)反應(yīng)與能量變化熱化學(xué)（反應(yīng)熱、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、蓋斯定律）電化學(xué)（原電池、電解池）1. 熱化學(xué)方程式的正誤判斷【示例】（05海南13）已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H = -4b kJ/molB.C2H2

16、(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H = 2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H = -2b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H = b kJ/mol2.反應(yīng)熱的計(jì)算及大小比較【示例】（07海南5）已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)， H=-348.3kJ/mol         (2) 2Ag(s) + 1/2 O2（g）= Ag2O(s)， H=-31.0kJ/mol則

17、Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3kJ/mol   B-379.3kJ/mol  C-332.8kJ/mol   D317.3 kJ/mol【示例】（07全國9）已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫

18、氣體，反應(yīng)的H183kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/mol【示例】（07江蘇7）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJ·mol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJ·mol1 下列說法正確的是ACH3OH的燃燒熱為1929 kJ·mol1B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收

19、能量D根據(jù)推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>1929kJ·mol13.原電池原理的應(yīng)用4.原電池正負(fù)極的判斷，電極反應(yīng)方程式的書寫，電極材料，電流與電子的流向.【示例】（07廣東9）科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：A、H2 + 2OH- =2H2O+2e- B、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OC、H2 = 2H+ + 2e- D、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-【示例】（07海南14）（9分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(a

20、q) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題： （1）電極X的材料是            ；電解質(zhì)溶液Y是            ；（2）銀電極為電池的            極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 

21、0;           ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為             ；（3）外電路中的電子是從           電極流向          電極。考點(diǎn)五、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

22、1.實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件【示例】（07全國6）已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A 升高溫度和減小壓強(qiáng) B 降低溫度和減小壓強(qiáng)C 降低溫度和增大壓強(qiáng) D 升高溫度和增大壓強(qiáng)2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)3.化學(xué)平衡移動(dòng)的分析【示例】（06海南11）在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶

23、液，溶液中c(H+)不變D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4.化學(xué)平衡圖象題的分析方法【示例】（07全國13）右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相適合的是A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID.同一反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等【示例】（03海南12）右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì) X+Y 2Z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（

24、）A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H >05.化學(xué)平衡計(jì)算的一般思路和方法【示例】（07寧夏13）一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% ，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%6.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算【示例】（07海南16）（6分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下： PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl

25、5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)?？键c(diǎn)六、電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)的電離水的電離及溶液的酸堿性（PH）有關(guān)PH的計(jì)算離子反應(yīng)鹽的水解溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.強(qiáng)酸（堿）與弱酸（堿）的比較【示例】（07上海13）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A 相同濃度的兩溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D 兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小2.溶液加水稀釋后PH的計(jì)算【示例】（07海南3）下列敘述正確的是A 95純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水

26、呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C 0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7【示例】（07全國7）0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A5.6 B7.0 C8.4 D13.0【示例】（07廣東2）下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是A、酸堿指示劑 B、pH計(jì) C、精密pH試紙 D、廣泛pH試紙3.離子方程式書寫正誤判斷【示例】（07海南10）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3+ OH=CO32+H2OB.醋酸鈉溶液和鹽酸混合 CH3COO

27、Na + H+ = CH3COOH + Na+C.少量金屬鈉放入冷水中 Na + 2H2O= Na+ + 2OH + H2D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO4【示例】（07廣東11）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A、用小蘇打治療胃酸過多： HCO3- + H+ = CO2+ H2OB、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC、往氨水中滴加氯化鋁： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaS

28、O4+ H2O4.離子共存判斷【示例】（07海南11）在pH=1時(shí)，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是（ ）ACa2+、CH3COOH、Br、Na+          BNO3、Fe3+、Mg2+、SO42CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl            DK+、Cl、Al3+、SO32【示例】（07江蘇6）向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在

29、的離于組是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO35.廣義的水解反應(yīng)【示例】（07海南8）下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是A氯化銨溶液    B氫氧化鈉溶液    C碳酸鉀溶液    D飽和石灰水6.溶液中離子濃度大小的比較【示例】（07廣東15）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3)B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)

30、= c(Cl-)C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)考點(diǎn)七、 有機(jī)化合物合成有機(jī)物的分類與命名同系物及同分異構(gòu)分子式與結(jié)構(gòu)簡式 官能團(tuán)與性質(zhì) 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫與反應(yīng)類型判斷1.結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）與性質(zhì)的關(guān)系【示例】（07海南20）從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物： 現(xiàn)在試劑：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有（ ）ABCD【示例

31、】（07上海19）莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是A 兩種酸都能與溴水反應(yīng)B 兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D 等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同2.同分異構(gòu)體的書寫與判斷 【示例】（07海南19）分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）（ ）A5種      B6種      C7種   &#

32、160;  D8種【示例】（07寧夏7）根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4 C5D63.一元取代物和二元取代物種類的判斷【示例】（07海南5）下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（ ）4.分子式的確定【示例】（07海南15）（10分）通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。（1）X的分子式是        &

33、#160;   ；（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是           （有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá)）；（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是            ；5.有機(jī)合成與推斷【示例】（07海南21）（11分）根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A     

34、    ，E         ，G         ；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是         ，反應(yīng)化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是         ；（3）寫出、的反應(yīng)類型：          、 

35、60;        ?？键c(diǎn)八. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)藥品儀器及裝置原理及操作物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.基本儀器的使用【示例】（07上海）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B 用膠頭滴管滴加少量液體C 給盛有2/3體積液體的試管加熱 D 傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心2.實(shí)驗(yàn)操作 【示例】（07天津）為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸C.為鑒別KC

36、l、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用3.物質(zhì)鑒別與檢驗(yàn)4.實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新設(shè)計(jì)【示例】（07海南13）（10分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符號(hào)是         和              ；（2）表中最活潑的金屬是 

37、        ，非金屬最強(qiáng)的元素是         ；（填寫元素符號(hào)）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是            ，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：      ，     ；（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：