分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題及答案

1、. . .word.分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題及答案一一、填空題：24 分2 分/空1、如果基準(zhǔn)物未烘干，將使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定結(jié)果偏高。2、移液管移取溶液時(shí)，當(dāng)液面上升至標(biāo)線以上，應(yīng)用_右_手食 指堵住管口。4、標(biāo)定 edta溶液時(shí)，假設(shè)控制ph=5，常選用 _xo 為金屬離子指示劑；假設(shè)控制 ph=10，常選用 _ebt 為金屬離子指示劑。5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握錐形瓶；滴定接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)控制半滴參加，參加半滴溶液的方法是輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐瓶內(nèi)壁將其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完畢進(jìn)展讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將滴定管 取下視線應(yīng)與 _欲讀刻度線平行。 _。6測定水的

2、總硬度時(shí)用三乙醇胺掩蔽 fe3+、al3+等少量共存離子。7naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了co2，假設(shè)以此 naoh 溶液滴定 h3po4至第二個(gè)計(jì)量點(diǎn), 那么 h3po4的分析結(jié)果將 偏高。二、判斷題： 8 分 2 分/題1測定水的硬度時(shí) ,需要對 ca 、mg 進(jìn)展分別定量。 2對某項(xiàng)測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的。3金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定稱為指示劑的封閉現(xiàn)象。4以 hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿液中的總堿量時(shí)，滴定管的內(nèi)壁掛液珠，會(huì)使分析結(jié)果偏低。 三、簡答： 68 分1、絡(luò)合滴定中為什么參加緩沖溶液？14 分. . .word.答：各種金屬離子與滴定劑生成絡(luò)合物

3、時(shí)都應(yīng)有允許最低ph 值，否那么就不能被準(zhǔn)確滴。而且還可能影響指示劑的變色點(diǎn)和自身的顏色，導(dǎo)致終點(diǎn)誤差變大，甚至不能準(zhǔn)確滴定。 因此酸度對絡(luò)合滴定的影響是多方面的，需要參加緩沖溶液予以控制。2鋁合金中鋁含量的測定，用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的edta ，為什么不計(jì)滴定體積？能否用不知道準(zhǔn)確濃度的zn2+溶液滴定？實(shí)驗(yàn)中使用的edta需不需要標(biāo)定 ?15分答：鋁合金中鋁含量的測定，用的是置換滴定法，只要計(jì)量從aly-中置換出的edta ，而不需要對與 al3+反響后過量的 edta計(jì)量，滴定過量的 edta可以，滴定置換出的 edta不行。實(shí)驗(yàn)中使用的 edta不需要標(biāo)定。3為以下操作選用一種適宜的實(shí)

4、驗(yàn)室中常用的儀器，說知名稱和規(guī)格：14分1) 準(zhǔn)確稱取 0.6 克待測定樣品，溶解 ,定溶到 100.0ml；2) 移取 25.00mlhcl溶液，用 0.1moll_1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。答：1分析天平， 100ml 容量瓶。225ml移液管， 50ml 堿式滴定管。4有一堿液，可能含有naoh 、na2co3或 nahco3，也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定， 以酚酞為指示劑， 消耗鹽酸體積為 v1； 當(dāng)參加甲基橙指示劑，繼續(xù)用 hcl溶液滴定，又消耗 hcl體積為 v2，試判斷以下五種情況下，混合堿中存在的成分是什么？ 15 分1v=0；2v=0；3vv；4vv；5v=v。答： 1v

5、=0：存在 nahco32v=0：存在 naoh 3vv：存在 naoh和 na2co34vv存在 na2co3和 nahco35v=v存在 na2co3. . .word.5簡述 kmno4溶液的配制方法。 10分稱取計(jì)算量固體 kmno4于計(jì)算量體積水中，蓋上外表皿，加熱至沸并保持微沸狀態(tài) 1h，冷卻后，用微孔玻璃漏斗 3 號(hào)或 4號(hào)過濾。濾液儲(chǔ)存于棕色試劑瓶中。將溶液在室溫條件下靜置23 天后過濾備用。二一、填空題：22 分 2 分/空1、濃 hcl的大致濃度為12 mol.l-1、濃 h2so4的大致濃度為18 mol.l-1、濃 hno3的大致濃度為15 mol.l-1、濃 nh3水

6、的大致濃度大致為15 mol.l-1。3、移液管吸取溶液時(shí)右手拿移液管，左手拿吸耳球。5、用 edta直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)所呈的顏色是游離指示劑的顏色6、a 縱坐標(biāo)橫坐標(biāo)作圖為吸收光譜 曲線，a 縱坐標(biāo)c 橫坐標(biāo)作圖為標(biāo)準(zhǔn)曲線。7.標(biāo)定氫氧化鈉的基準(zhǔn)物質(zhì)有鄰苯二甲酸氫鉀 和草酸三、判斷題 8 分1 nahco3中含有氫，故其水溶液呈酸性 。2 酸堿指示劑本身必須是有機(jī)弱酸或弱堿。3 金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定稱為指示劑的僵化現(xiàn)象 。. . .word.4 測定 h2c2o42h2o 的莫爾質(zhì)量時(shí) ,所用的試樣失去局部結(jié)晶水，產(chǎn)生正誤差二、簡答： 70 分1為什么標(biāo)定 0

7、.1mol/l naoh溶液時(shí)稱取的 khc8h4o4基準(zhǔn)物質(zhì)要在 0.40.6gx圍內(nèi)? (15分) 答m/204.2=0.1v/1000 v=20，計(jì)算m=0.41 v=30，計(jì)算m=0.612舉一例說明什么是絡(luò)合滴定中的“置換滴定法。10 分答 如； 鋁合金中鋁含量的測定， 在用 zn2+返滴過量的 edta后，參加過量的 nh4f，加熱至沸，使 aly-與 f-發(fā)生置換反響，釋放出與al3+等物質(zhì)量的 edta ，再用zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的edta 。al3+6f+= alf63-+h2y2-3有一磷酸鹽溶液 ,可能為 na3po4或 na2hpo4或者兩者的混合物 ,今以標(biāo)準(zhǔn)

8、hcl溶液滴定 ,以百里酚酞為指示劑時(shí) ,用去 v1ml,繼續(xù)用甲基紅為指示劑 ,又消耗 v2ml,試問: (1)當(dāng) v10,v2v1時(shí),組成為 : (2)當(dāng) v1=0,v20 時(shí),組成為 : (3)當(dāng) v1=v2時(shí)組成為 : 15 分答 (1)當(dāng) v10,v2v1時(shí),組成為 : na3po4+na2hpo4(2)當(dāng) v1=0,v20 時(shí),組成為 : na2hpo4(3)當(dāng) v1=v2時(shí)組成為 : na3po4. . .word.4用純 zn標(biāo)定 edta. 操作如下 :稱 zn,用 hcl溶解,加氨水調(diào) ph值，加 nh3-nh4緩沖溶液，加 ebt指示劑至甲色 ,用 edta滴至乙色 ,問

9、甲乙兩色分別是什么顏色？分別由什么物質(zhì)產(chǎn)生的？15 分答：甲色：紫紅zn-ebt 乙色：藍(lán)ebt 5、用草酸鈉標(biāo)定 kmno4溶液時(shí)，溫度 x 圍是多少？過高或過低有什么不好？在該實(shí)驗(yàn)中能否用 hno3、hcl或 hac來調(diào)節(jié)溶液的酸度？為什么？15 分答：7585，過高，草酸分解，過低，反響速度慢；不能用hno3，氧化性；不能用 hcl ，復(fù)原性； hac是弱酸 。三一、填空： (20 分) 1、以 hcl標(biāo)準(zhǔn)液滴定工業(yè)純堿中的總堿量時(shí)，滴定管的內(nèi)壁掛液珠，對測定結(jié)果的影響是_ 。2、體積比為 11 的 hcl其摩爾濃度為 _ _。3、移液管移取溶液時(shí)，當(dāng)液面上升至標(biāo)線以上，應(yīng)用_ _堵住管

10、口。4、滴定完畢進(jìn)展讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將_ _，視線應(yīng)于 _ _。. . .word.5、標(biāo)定 edta深液時(shí)，假設(shè)控制ph=5，常選用 _ _為金屬離子指示劑；假設(shè)控制 ph=10，常選用 _ _為金屬離子指示劑。6、測定膽礬中銅含量時(shí)，用na2s2o3滴定至淺黃色才參加淀粉的原因是_ _，繼續(xù)滴定至淺藍(lán)色，參加nh4s的作用是。7、 以 naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 hac溶液， 選擇_ _指示劑； 稱取 khc8h4o4基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 0.1mol/l naoh溶液，選擇 _ 指示劑。8、在鄰二氮菲吸光光度法測鐵含量實(shí)驗(yàn)中，鄰二氮菲是 _ _，鹽酸羥胺的作用是 _ ，醋酸鈉的作用是 _ 。9、以 klo3

11、為基準(zhǔn)標(biāo)定 na2s2o3溶液選擇 _ _指示劑，由 _ 色變?yōu)開色即為終點(diǎn)；以 na2c2o4為基準(zhǔn)標(biāo)定 kmno4溶液以 _ _為指示劑，由 _ _色變?yōu)?_色即為終點(diǎn)。二、簡答： (80 分) 1、在高錳酸鉀法測定水的化學(xué)耗氧量實(shí)驗(yàn)中，如何用0.2mol/l 的高錳酸鉀溶液配制 0.02mol/l 的高錳酸鉀溶液？ (所用器皿 )(10 分) 2、以下情況對測定結(jié)果有何影響(如偏高，偏低或無影響 )(20 分) (1)標(biāo)定 naoh溶液的鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二甲酸；(2)na2b4o710h2o 作為基準(zhǔn)物質(zhì)用來標(biāo)定hcl溶液的濃度，有人將其置于燥器中保存；(3)稱取 klo3標(biāo)定

12、na2s2o3濃度時(shí)， klo3灑在天平盤上未覺察；(4)用上述 na2s2o3測定銅合金；(5)以 klo3為基準(zhǔn)物質(zhì)，用碘量法標(biāo)定na2s2o3時(shí)，滴定速度過快，在滴定完畢后，立即讀取滴定管讀數(shù)。. . .word.3、用草酸鈉標(biāo)定 kmno4溶液時(shí)，適宜的溫度x 圍為多少？過高或過低有什么不好？為什么開場滴入的kmno4紫色消失緩慢，后來卻消失加快？寫出該標(biāo)定反響的化學(xué)方程式。 (15 分) 4、舉例說明什么是絡(luò)合滴定中的“置換滴定法。(15 分) 5、簡述如何用酸堿滴定法判斷試樣是由naoh na2co3或 na2co3nahco3組成的？(20 分) 答案：一、填空： (20 分)

13、1、偏高。 2、6mol.l-1。3、右手食指。 4、應(yīng)將滴定管取下，讓其自然下垂；視線應(yīng)與凹面平行。 5、二甲酚橙；假設(shè)控制ph=10，鉻黑 t。6、防止吸附影響顏色的觀察； 讓沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的cus, 釋放出被吸附的碘，使反響更完全。 7、酚酞；酚酞 。8、顯色劑；作復(fù)原劑；調(diào)節(jié)溶液的ph值。9、淀粉；藍(lán)；無；kmno4；，無；淺紅 。二、簡答： (80 分) 1、用量筒量取 0.2mol/l 高錳酸鉀溶液，到入棕色試劑瓶，并用量筒量取去離子水稀釋到所需體積搖勻，進(jìn)展標(biāo)定即可。2、(1)偏低； (2)偏低； (3)偏高； (4)偏高； (5)偏高。3、適宜的溫度 x 圍 75-85為多少？ ;過高引起草酸分解，過低反響速度慢;這是自催化反響，產(chǎn)物mn+2為該反響的催化劑，使反響加速。; 16h+2kmno4+5c2o42-=2mn2+10co2+8h2o 4、如：鋁合金中鋁含量的測定， 用 zn2+返滴過量的 edta后參加過量的 nh4f，發(fā)生如下反響. . .word.aly-+6f-+2h= alf +h2y2-釋放出與 al3+物質(zhì)量相等的 h2y2-，再用 zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的 edta而得鋁的含量。5、 簡述如何用酸堿滴定法判斷試樣是由naohna