分子極性的判斷

1、一、 分子極性的判斷規(guī)律分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩方面共同決定。1以極性鍵結合而成的異核雙原子分子都是極性分子，如HCl。2以非極性鍵結合而成的同核雙原子分子都是非極性分子，如Cl2。還有某些同核多原子分子也是非極性分子，如P4 。3以極性鍵結合而成的多原子分子，既有極性分子，又有非極性分子。分子的空間構型均勻對稱的是非極性分子，如：AB2 型的直線型分子CO2；AB3 型的平面正三角形分子BF3；AB4 型的正四面體結構分子CH4 等。分子的空間構型不對稱或中心原子具有孤對電子或配位原子不完全相同的多原子分子為極性分子，如V 型的 H2O 、三角錐型的NH3 、不規(guī)則四面體分

2、子CH3Cl 等。4判斷 ABn 型分子極性有一經驗規(guī)律：若中心原子A 的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。如BF3、 CO2 等為非極性分子，NH3、 H2O、 SO2 等為極性分子。二、鍵的極性與分子的極性鍵的極性與分子的極性是兩個不同的概念，極性鍵與極性分子間既有聯(lián)系又有區(qū)別。極性分子一定含有極性鍵，即極性鍵是形成極性分子的必要條件，也可能含有非極性鍵。含有極性鍵的分子不一定是極性分子，即極性分子內不僅含極性鍵，而且分子結構不對稱。若分子中的鍵全部是非極性的，這樣的分子一般是非極性分子。常見類型有以下幾種：1含有極性鍵的非極性分子，如CO2、

3、CS2、 CH4 等。2含有非極性鍵的非極性分子，如H2、 Cl2、N2、 O2 等。3既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如H O O H 等。4既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如H CC H 等。一般從溶解性從結構可以第一次判斷 , 有暴露的羥基 , 暴露的羧基 , 暴露的氨基的物質極性可能很大然后溶解性實驗, 溶劑的極性一般與物質極性一致點板 , 看點的擴散 , 如果點很凝聚 , 那么該物質極性可能比溶劑高 , 隨溶劑擴散那么極性可能低一些最后用展開劑試樓主將有機化學和藥物化學這兩本書學好就可以啦，基本原理和理論都在厘面(1) 分子母核相同的成分，分子中功能基的極性越大，或極性功能基數量越多，則整個分子的極性大，親水性強，親脂性弱。常用官能團的極性由強到弱：R-COOH, Ar-OH, H-OH, R-NH2, R-CHO, R-CO-R,R -H(2) 分子結構中親水性基團多，極性大而親水，反之，則親于脂。羧基，羥基，氨基屬于親水基團分子中非極性部分越大，碳鏈越長或結構越大，則親脂性強。(酯鍵)（注：專業(yè)