高一化學(xué)必修一第2章第2節(jié)第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)第二課時第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件啞泉與安樂泉之謎啞泉與安樂泉之謎 三國時，諸葛亮率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，三國時，諸葛亮率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，一個個說不出話來。后來幸得一智者指教，復(fù)飲安樂泉水，一個個說不出話來。后來幸得一智者指教，復(fù)飲安樂泉水，隨即吐出惡涎，便能言語隨即吐出惡涎，便能言語。 啞泉與安樂泉之謎啞泉與安樂泉之謎 蜀軍中毒后，在危難之際，經(jīng)一老蜀軍中毒后，

2、在危難之際，經(jīng)一老者的指點下飲用了一種叫者的指點下飲用了一種叫“安樂泉安樂泉”的的泉水泉水，得以，得以化險為夷?；U為夷。啞泉與安樂泉之謎啞泉與安樂泉之謎 啞水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸啞水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅（膽礬）的水溶液，稱為膽水。這種銅（膽礬）的水溶液，稱為膽水。這種膽水飲用后會使人惡心、嘔吐、腹瀉，膽水飲用后會使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語不清，直至虛脫、痙攣而死。言語不清，直至虛脫、痙攣而死。揭秘啞泉與安樂泉揭秘啞泉與安樂泉“啞泉水啞泉水”“安樂泉水安樂泉水”石灰水石灰水Ca(OH)2 解毒的原理是解毒的原理是摻進大量石灰水，使與之起化摻進大量石灰水，使與之起化學(xué)反應(yīng)生成不溶于

3、水的氫氧化銅和硫酸鈣沉淀。學(xué)反應(yīng)生成不溶于水的氫氧化銅和硫酸鈣沉淀。 思考：事實上是什么和思考：事實上是什么和Cu2+生成沉淀生成沉淀？事實上，事實上，Cu2+和和OH-結(jié)合生成了結(jié)合生成了Cu(OH)2沉淀沉淀1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)（1）定義）定義 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。 舉例：舉例：BaCl2溶液和溶液和CuSO4溶液混合溶液混合 實質(zhì)：實質(zhì)：Ba2+和和SO42-發(fā)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 結(jié)果：生成結(jié)果：生成BaSO4白色沉淀白色沉淀1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)實驗實驗2-1 觀察

4、并記錄實驗現(xiàn)象觀察并記錄實驗現(xiàn)象實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象1. 向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液的溶液的試管里加入試管里加入2mL稀稀KCl溶液溶液2.向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液的溶液的試管里加入試管里加入2mLBaCl2溶液溶液溶液澄清，無明顯現(xiàn)象溶液澄清，無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成有白色沉淀生成1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng) 2mL Na2SO4溶液溶液 + 2mL稀稀KCl溶液溶液 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象： 組成溶液的離子組成溶液的離子： 結(jié)論：結(jié)論：溶液澄清，無明顯現(xiàn)象溶液澄清，無明顯現(xiàn)象Na2SO4 = 2Na+ + SO42-KCl = K+ + Cl-K+ 、Cl-、Na+、SO42- 只是只是

5、Na2SO4電離出來的電離出來的Na+、SO42-與與KCl電電離出來離出來的的K+ 、Cl-混合，混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng) 2mL Na2SO4溶液溶液 + 2mL稀稀BaCl2溶液溶液 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象： 溶液溶液組成：組成： 結(jié)論：結(jié)論：有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2SO4 = 2Na+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-Cl-、Na+ （BaSO4）SO42-與與Ba2+發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀白色沉淀2、離子方程式、離子方程式（1）含義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反）含義：用實際參加反應(yīng)的

6、離子符號來表示反 應(yīng)的式子，叫做應(yīng)的式子，叫做離子方程式離子方程式。（2）書寫離子方程式的步驟）書寫離子方程式的步驟 書寫化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式 例：例：Na2SO4溶液溶液 + 稀稀BaCl2溶液溶液Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl2、離子方程式、離子方程式（2）書寫離子方程式的步驟）書寫離子方程式的步驟 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式 難溶難溶物、氣體和水仍用化學(xué)式表示物、氣體和水仍用化學(xué)式表示 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaS

7、O4 + 2Na+ + 2Cl- 2、離子方程式、離子方程式（熟記（熟記“部分酸、堿、鹽的溶解性表部分酸、堿、鹽的溶解性表”） 哪些物質(zhì)可以哪些物質(zhì)可以“拆拆”？哪些物質(zhì)不可以哪些物質(zhì)不可以“拆拆”？ 可可“拆拆”成離子的物質(zhì)：成離子的物質(zhì)： 強酸、強堿、可溶性鹽強酸、強堿、可溶性鹽 不可以不可以“拆拆”成離子的物質(zhì)：成離子的物質(zhì)： 難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物、 H2O（難電離的物質(zhì)）、（難電離的物質(zhì)）、 弱酸弱酸及多元弱酸酸根離子（及多元弱酸酸根離子（HCO3-、HSO3-、HS-）2、離子方程式、離子方程式 對于微溶物，是否拆成離子形式對于微溶物，是否拆成離子形

8、式 生成物中有微溶物，寫成化學(xué)式生成物中有微溶物，寫成化學(xué)式 反應(yīng)物中微溶物處于溶液狀態(tài)，寫成離子形式反應(yīng)物中微溶物處于溶液狀態(tài)，寫成離子形式 （如：澄清石灰水）（如：澄清石灰水） 反應(yīng)物中微溶物處于濁液或固態(tài)，寫成化學(xué)式反應(yīng)物中微溶物處于濁液或固態(tài)，寫成化學(xué)式 （如：石灰乳）（如：石灰乳）2、離子方程式、離子方程式（2）書寫離子方程式的步驟）書寫離子方程式的步驟 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- SO42- + Ba2+ = BaSO4 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)

9、和電荷總檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。數(shù)是否相等。2、離子方程式、離子方程式練一練：練一練：（1）稀鹽酸和反應(yīng)）稀鹽酸和反應(yīng)（2）CO2通入澄清石灰水通入澄清石灰水CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OCO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O2、離子方程式、離子方程式如何判斷離子方程式的正誤如何判斷離子方程式的正誤（1）是否符合客觀事實）是否符合客觀事實（2）是否符合拆寫要求）是否符合拆寫要求（3）是否遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒）是否遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒Fe加入硫酸銅溶液：加入硫酸銅溶液：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ +

10、CuFe2+石灰石加入稀鹽酸中：石灰石加入稀鹽酸中：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OCaCO3石灰水加入稀鹽酸中：石灰水加入稀鹽酸中：CaCO3 + H+ = CO2 + H2O+Ca2+2H+2、離子方程式、離子方程式如何判斷離子方程式的正誤如何判斷離子方程式的正誤（4）是否漏掉離子反應(yīng)）是否漏掉離子反應(yīng)（5）是否符合陰陽離子的個數(shù)配比）是否符合陰陽離子的個數(shù)配比硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42- + Ba2+ = BaSO4氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = BaSO4 +

11、 H2O2SO42- + Ba2+ + OH- + Cu2+ = BaSO4 + Cu(OH)2222、離子方程式、離子方程式實驗實驗2-2： 向盛有向盛有2mLNaOH稀溶液的試管中加入稀溶液的試管中加入2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。無明顯現(xiàn)象，實際上發(fā)生了中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，實際上發(fā)生了中和反應(yīng)2、離子方程式、離子方程式把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OKOH+H2SO4=K2SO4+H2OH+ +

12、OH-= H2OH+ + OH-= H2OH+ + OH-= H2OH+ + OH-= H2O2、離子方程式、離子方程式（3）離子方程式的意義）離子方程式的意義 表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)例：例：H+ + OH-= H2O， 可表示可表示NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)溶液與鹽酸的反應(yīng) 表示同一類型的離子反應(yīng)表示同一類型的離子反應(yīng)例：例：H+ + OH-= H2O， 可表示所有可表示所有酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)的實質(zhì)3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件實驗實驗2-3 觀察并記錄實驗現(xiàn)象觀察并記錄實驗現(xiàn)象實驗實驗現(xiàn)象及離子方程式現(xiàn)象及離子方程式1. 向盛有向盛有2mLCuS

13、O4溶液的試管溶液的試管里加入里加入2mLNaOH溶液。溶液。2.向盛有向盛有2mLNaOH稀溶液的試稀溶液的試管里滴加幾滴酚酞溶液，再用滴管里滴加幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。溶液恰好變色為止。3、向盛有、向盛有2mLNa2CO3溶液的試溶液的試管里加入管里加入2mL稀鹽酸。稀鹽酸。生成藍色沉淀生成藍色沉淀Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2紅色逐漸消失紅色逐漸消失H+ + OH- = H2O產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡CO32- + 2H+ = CO2 + H2O3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生了酸

14、、堿、鹽在水溶液中發(fā)生了_反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)：實質(zhì)：這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件：這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)生成沉淀、放出氣體生成沉淀、放出氣體 或或 生成水生成水復(fù)分解復(fù)分解思考與交流思考與交流P33離子反應(yīng)在實際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：離子反應(yīng)在實際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：（1）混合物分離）混合物分離 例如：分離例如：分離FeCl3溶液和溶液和NaCl溶液溶液（2）物質(zhì)的提純）物質(zhì)的提純 例如：粗鹽的提純中除去例如：粗鹽的提純中除去SO42-、Ca2+、Mg2+（3）離子檢驗和未知物鑒定）離子檢驗和未知物鑒定（4）清除水中污染物）清除水中污染物

15、（1）原則）原則 同同一溶液中，幾種離子能大量共存就是一溶液中，幾種離子能大量共存就是指指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。生反應(yīng)則不能大量共存。4、離子共存、離子共存（2）離子不能大量共存的兩類情況）離子不能大量共存的兩類情況 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) a. 生成生成難溶或微溶難溶或微溶的物質(zhì)的物質(zhì) b. 生成揮發(fā)性物質(zhì)（生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體氣體） c. 生成難電離的物質(zhì)（如生成難電離的物質(zhì)（如H2O、CH3COOH） 發(fā)生置換反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)練一練：課本練一練：課本習(xí)題習(xí)題7（P34）4、離子共存、離子共存（3）離子共存問題中常見的三類隱含條件）離子共存問題中常見的三類隱含條件 “無色透明無色透明”溶液溶液 不含不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4- “酸性酸性”環(huán)境：大量存在環(huán)境：大量存在H+ pH7、強酸性溶液、使石蕊變紅的溶液、強酸性溶液、使石蕊變紅的溶液 “堿性堿性”環(huán)境：大量存在環(huán)境：大量存在OH- pH7、強堿性強堿性溶液、使石蕊溶液、使石蕊變藍的溶液、變藍的溶液、 使酚酞變紅的溶液使酚酞變紅的溶液4、離子共存、離子共存 練一練練一練1、無色透明的強酸、無色透明的強酸性性溶液中