2022年2022年《化學(xué)計算專題復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)運算專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計一.設(shè)計意圖及思路內(nèi)容年份題號分值權(quán)重主要學(xué)問點精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載20027.8.12.13.243831.6%電解質(zhì)溶液. 溶解度. 碳的化合物. 化合價.過量運算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)200331,131915.8%電解質(zhì)溶液,碳酸鹽運算20049.12.29.2825.9%鈉的化合物,物質(zhì)的量,化學(xué)平穩(wěn)縱觀近幾年理綜考試,運算題考察時多時少,而04 年運算明顯增多；04 年的 9.12.29 題都為運算題,其中,29 題為近年少見的化學(xué)運算的大題,并且為一條“

2、鏈條式”的化學(xué)運算題,融 化學(xué)平穩(wěn)原理.化學(xué)運算于一體；這道有關(guān)合成氨運算雖然不難,假如概念不清,將t時刻與平穩(wěn)時混為一談,便會導(dǎo)致根本性的錯誤,難以回答除（1）問中的其它5 個設(shè)問,強化了問答和計 算間的聯(lián)系；此題難度并不大,并且很常規(guī),但由淺入深,環(huán)環(huán)緊扣,突出考查考生的思維才能.運算才能；假如考生平常對運算題重視不夠,在這兒就易丟分,這就提示我們,在平常的教學(xué)中,應(yīng)扎扎實實,運算才能培育肯定不容忽視；化學(xué)運算永久面臨著思維求異和解法優(yōu)化的問題；在素養(yǎng)訓(xùn)練的背景下,淡化運算,更留意考查同學(xué)審題思路為否靈敏.清楚.縝密,解題過程為否細(xì)心.耐心,同時也考查了同學(xué)應(yīng)試的心理素養(yǎng)；對同一道運算題,

3、運用不同的化學(xué)思想.方法,從不同的角度去摸索即形成不同的求解思路,因此要留意解題技巧的把握：“巧”的前提為“變”,“變”的前提為“思”；不管哪種解法都要經(jīng)過仔細(xì)審題.析題.解題這幾個環(huán)節(jié)；作運算題要用數(shù)學(xué)思維方法的幾種思想：轉(zhuǎn)化思想.變形思想.拆分思想.差量思想.極限思想；要時刻抓住守恒思想,比如質(zhì)量守恒.原子守 恒.電荷守恒.得失電子守恒等,用得好很多問題就會有新思路；同時要有整體意識.全局觀念,抓住題目中發(fā)生的變化,弄清來龍去脈；解題過程中,仍應(yīng)留意各種方法及應(yīng)試技巧的應(yīng)用；如 守恒法.差量法.關(guān)系式法.圖象法等,嫻熟敏捷地應(yīng)用這些方法,會使解題得心應(yīng)手,事半功 倍,化不能為可能；但解題時

4、,應(yīng)特殊留意不能生搬硬套各種方法,為了方法而應(yīng)用方法,肯定 要達(dá)到順其自然,水到渠成的地步；下面我將分運算理論與綜合運算兩部分來探討高考中化學(xué)運算部分復(fù)習(xí)；二.高考考點回憶和復(fù)習(xí)建議精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載20xx年考試大綱20xx年考試大綱精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.把握有關(guān)相對原子質(zhì)量.相對分子質(zhì)量及確定分子式運算把握有關(guān)相對原子質(zhì)量.相對分子質(zhì)量及確定分子式運算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.把握有關(guān)物質(zhì)的量的運算2.把握有關(guān)物質(zhì)的量的運算3.把握有關(guān)氣體摩爾體積的運算3.把握有關(guān)氣體摩爾體積的運算4.把握有關(guān)

5、物質(zhì)溶解度的運算把握有關(guān)物質(zhì)溶解度的簡潔運算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5.把握有關(guān)溶液濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的運算5.把握有關(guān)溶液濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的運算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6.把握燃燒熱的運算6.把握燃燒熱的簡潔運算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7.把握有關(guān)溶液ph 與氫離子濃度.氫氧根離子濃度的簡潔運算7.把握有關(guān)溶液ph 與氫離子濃度.氫氧根離子濃度的簡潔運算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8.把握有關(guān)利用化學(xué)反應(yīng)方程式的運算8.把握有關(guān)利用化學(xué)反應(yīng)方程式的運算9.以上各類化學(xué)運算的綜

6、合應(yīng)用9.以上各類化學(xué)運算的綜合應(yīng)用從以上對比可知,今年考試大綱同去年比沒有原就性變化,在復(fù)習(xí)過程中,要重視學(xué)科 主要學(xué)問的落實.鞏固與拓展；考試大綱中不變的學(xué)問為最重要的,同時對各部分學(xué)問的要求層次要領(lǐng)悟與把握,如針對把物質(zhì)溶解度.燃燒熱等從“運算”要求降為“簡潔運算”這一要求, 在復(fù)習(xí)過程中要堅決淡化或刪除過于繁.難.偏.舊的學(xué)問,防止因過難.太深復(fù)習(xí)而枉費時間和精力；要留意防止錯誤的偏向為：認(rèn)為基礎(chǔ)學(xué)問太簡潔,歷年高考試題太俗氣,只有難題.偏題.怪題才刺激；假如在高考總復(fù)習(xí)中,減弱了基礎(chǔ),定錯了方位,就會付出代價；相反的,培育同學(xué)形成解題規(guī)律.思路與技能就為重中之重；值得留意的為, 04

7、 年理綜卷在題序上發(fā)生了較大變化,主要表現(xiàn)在卷上,物理總在往前移,生化往后移,今年將物理全部移到了化學(xué)前面,而把生物放在了最終；由于物理的難度大,這相當(dāng)于加大了試題的難度,也加大了化學(xué)的難度；從考場出來,很多同學(xué)反映物理的最終一題沒有做完；不要小看這一點,它勢必會影響后面的化學(xué)題的解答,特殊化學(xué)運算題的解答；這就要求我們化學(xué)老師必需與物理.生物老師聯(lián)手,在20xx年備考時,在題序上做點文章,參考考視說 明的樣卷,以去年高考題序為主,再練習(xí)一下其它的題序,從而排除題序?qū)ν瑢W(xué)的影響；三.考點分析.例題講解（一） 相對原子質(zhì)量.相對分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的運算 例題 1 （ 2002 12全國）用足量

8、的co仍原 32.0 g 某種氧化物,將生成的氣體通入足量澄清石灰水中,得到60沉淀,就該氧化物為feob. fe2o3c. cuod. cu2o變式一：在 feo.fe2o3.cuo.cu2 o三種化合物中, 與等量鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（）a 6 9 8b 12 8 9c 2 3 6d 1 3 4變式二： 已知乙炔（ c h）.苯（ c h ）.乙醛（ c ho）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%,就混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a 85%b 60%c 91%d 42%變式三： 由 nahs.mgso .nahso 組成的混合物中,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,就混合物中氧元素的質(zhì)

9、量分?jǐn)?shù)為（）a 32%b 64%c 44%d 84%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載 解析 涉及此類運算,留意運算技能和方法挑選；1（1）n（ caco3） = n （ co）= n （氧化物） = 60g/100g .mol= 0.6mol即 32.0g 氧化物中氧的物質(zhì)的量為0.6mol ,選 b；（2） 將組成變形,轉(zhuǎn)化成fe6o6.fe6o9.fe6o8,很快選出a；（3） 將乙醛拆分轉(zhuǎn)化,三種物質(zhì)碳.氫原子比數(shù)相等（1： 1）, w（ c） =（ 1 8%）× 12/13=84.9% ,選 a；（4） na.h 相對原子質(zhì)量之和與mg相等； w

10、（ c） =1 32% 32%× 24/32=44%,選 c；（二）物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的運算；物質(zhì)的量.氣體摩爾體積等為高考必考或?？紝W(xué)問點,通常以挑選題或填空題形式顯現(xiàn)；此部分運算的主要特點為阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用；其主要特點：一為已知na 判定肯定量物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少；縱觀近十年高考試題,發(fā)覺對此題型的考查保持了相當(dāng)強的連續(xù)性,從1995 年始終考到20xx 年,題目在留意對運算關(guān)系考查的同時,又隱含對某些概念懂得的考查；二為近幾年來通過阿伏加德羅常數(shù)na 進(jìn)行一些量之間的換算亦成為高考熱點；三為阿伏加德羅常數(shù)na 在物理學(xué)中有著廣泛的應(yīng)用；如電解時析出金屬（或放出氣體

11、）的質(zhì)量與耗電量之間必 然要用到na；另外,由于近幾年高考中對試驗考查逐步從定性轉(zhuǎn)變到半定量.定量,推斷題逐步 從定性推斷轉(zhuǎn)變?yōu)檫\算與性質(zhì)推斷相結(jié)合,因而在試驗題.推斷題中也涉及到了物質(zhì)的量運算；例題 2 （ 1）（ 2005 9春季）23以下表達(dá)中指定粒子的數(shù)目大于6.02 ×10的為（）21a. 2g 重水（ d o,d 為 2 h）中含有的中子數(shù)b. 0.1molf中含有的電子數(shù)c. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 11.2ln 2 和 no混合氣體中的原子數(shù) 1+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d. 1l1mol .l答案： dna2so4 溶液中的na 離子數(shù)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

12、習(xí)資料 - - - 歡迎下載（2）（ 2004 9全國）以下說法不正確選項（）232323a磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02 ×10個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b 6.02 × l0個氮分子和6.02 × 10個氫分子的質(zhì)量比等于141精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c 32g 氧氣所含的原子數(shù)目為2× 6.02 × 102323d常溫常壓下,0.5 × 6.02 × 10個一氧化碳分子所占體積為11.2l答案： d（三）溶液濃度的運算.物質(zhì)溶解度的簡潔運算溶液的濃度為高考

13、運算題的熱點,主要有：c.v.n.m 之間換算；溶液稀釋的運算；兩種溶液混合后溶液濃度的運算等；有關(guān)溶液濃度運算解題方法思路有兩個動身點：1）由“定義式”動身：c=n/v（ 2）由“守恒”的觀點動身：稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”“粒子之間電荷守恒.質(zhì)量守恒” 例題 3 （1）（ 2003 8江蘇） 如以 w1.w2 分別表示濃度為amol/l和 bmol/l 氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,就以下推斷正確選項 水密度比純水小 （）a. 2w 1=w2b. 2w2=w1c. w2>2w1d. w1<w2<2w1解析： c=1000w/m,依據(jù)題意有a=1000 1w1/17 ,

14、 b=1000 2w2/17 ,因 2a=b,所以2 1w1= 2w2,又 2> 1,代入上式得：w2>2 w 1. 1 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）變式（ 1998 8上海）：在 100g 濃度為 18mol/l,密度為 （ g· cm ）的濃硫酸中加入精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載肯定量的水稀釋成9mol/l 1 的硫酸,就加入水的體積為（）a. 小于 100 ml b.等于 100 mlc.大于 100 mld. 100/ ml答案 ： a溶解度為中學(xué)化學(xué)中一個重要學(xué)問點,但高考涉及的內(nèi)容在深度和廣度上高于

15、中學(xué)要求,其考查的主要特點：一為關(guān)于溶解度概念的基本運算,題目多數(shù)留意對概念的懂得,較為簡潔；二為綜合運算,伴有分析推理判定,由于今年考試大綱要求難度降低,估計顯現(xiàn)幾率很?。?例題 4 （ 03 14全國）某溫度下向100g 澄清的飽和石灰水中加入5.6g 生石灰,充分反應(yīng)后復(fù)原到原先的溫度；以下表達(dá)正確選項a沉淀物的質(zhì)量為5.6gb.沉淀物的質(zhì)量為7.4gc. 飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gd.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g答案 ： d（四）溶液ph 的簡潔運算強弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性為歷年高考的熱點內(nèi)容,其中溶液的酸堿性（或ph 大小）及ph 運算為高考必考題,重視率100%；這類題

16、目能有效地測試考生的判定. 推理運算等思維才能,充分表達(dá)了高考命題的一種傾向：由學(xué)問型向才能型轉(zhuǎn)變；常見題主要為挑選題,但也有一部分筆答題；從近幾年的高考試題分析來看,顯現(xiàn)了以字母表示溶液的ph,已知混 合前后溶液的體積,求混合后ph,此類題更加突出了運用數(shù)學(xué)工具來解決化學(xué)問題的才能,應(yīng)引起重視；溶液的ph 運算題設(shè)條件可千變?nèi)f化,正向.逆向思維,數(shù)字與字母交替顯現(xiàn),與生物酸堿平穩(wěn)相結(jié)合或運用數(shù)學(xué)工具進(jìn)行推理等試題在“3+x”綜合測試中顯現(xiàn)可能性極大； 例題 5 （ 2004 10全國）常溫時,以下4 種溶液 ph 最小的為-1 o.01 mol · l醋酸溶液· l-1

17、醋酸與 o.02mol · l-1 naoh溶液等體積混合液-1-1c l醋酸與 0.01mol · l naoh溶液等體積混合液d ph=2 的鹽酸與ph=12 的 naoh溶液等體積混合液答案： a 借鑒意義 ph 運算總的指導(dǎo)思想：1. 混合物之間能反應(yīng)的,先按肯定的量反應(yīng),看哪一種物質(zhì)過量；2. 酸性溶液：先求n（ h ） 總,再求 c（ h ） 總,后求 ph；3. 堿性溶液：先求n（ oh ） 總,再求 c （oh ）總,后求 c （ h ） 總、 求 ph；4. 近似處理思想：體積可以加和；兩數(shù)相差100 倍以上,可忽視小的數(shù)字；（五）燒熱的簡潔運算化學(xué)反應(yīng)中

18、的能量變化在教材中的篇幅很少,但在高考中常常涉及,主要內(nèi)容有：有關(guān)反應(yīng)熱的運算.比較反應(yīng)熱的大小等；最近又顯現(xiàn)反應(yīng)熱與能源結(jié)合起來進(jìn)行考查,從能源問題切入,可引出多學(xué)科學(xué)問要點,形成綜合試題,考查同學(xué)的基礎(chǔ)學(xué)問和運用多學(xué)科學(xué)問分析問題的才能； 例題6 我國“神舟”五號飛船勝利發(fā)射,實現(xiàn)了中華民族的飛天理想；運輸飛 船的火箭燃料有一種液態(tài)氮氫化合物；已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12.5%,相對分子質(zhì)量為32,進(jìn)行分析發(fā)覺,該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵；試回答下 列問題：（1）如 64g g 該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì), 仍放出 3000kj 的熱量；試寫出該

19、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；（2） nh3 分子中n 原子有一對孤對電子,能發(fā)生反應(yīng)：nh3 hcl=nh4cl ；試寫出上述通入足精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為； 1 解析 （1） n2h4（ l ） 2h2o2（ l ） =n2（ g） 4h2o（ g）； h= 1500kj · mol（ 2） n2h4 2hcl=n2h6cl 2 借鑒意義 運算技巧：1. 物質(zhì)前的運算數(shù)指的為“物質(zhì)的量”；2. h <0 為放熱反應(yīng),h >0 為吸熱反應(yīng)；3. 化學(xué)反應(yīng)不管為一步完成仍為分幾步完成,其反應(yīng)熱為相同的；也就為說

20、, 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與詳細(xì)反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)；（六）化學(xué)方程式運算此類型運算包括過量運算與多步反應(yīng)的運算；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 例題 7 向含有 0.1 mol·l1 caoh淀的物質(zhì)的量為多少？2 的石灰水中通入0.16molco2,求生成沉精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 解析 設(shè) 0.1mol caoh 2 與 xmol co2 反應(yīng),生成caco3 的物質(zhì)的量為 ymolcaoh2 co2= caco3 h2o1110.1xy解得： x=0.1 0.1mol<0.16mol（ co2 過量）y=0.1剩

21、余 co2 的物質(zhì)的量 =0.16mol 0.1mol=0.06mol設(shè) 0.06mol co 2 與 zmol caco3 反應(yīng)caco3 co2 h2o =cahco3 211z0.06解得： z=0.06生成 caco3 的物質(zhì)的量 =0.1mol 0.06mol=0.04mol注： 這一類題可據(jù)系數(shù)便利求解：ncaco3=0.1mol × 2 0.16mol=0.04mol 借鑒意義 涉及到多步反應(yīng)體系,往往依據(jù)如個化學(xué)反應(yīng)方程式,找出起示物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系,并據(jù)此列比例式進(jìn)行運算求解的方法,稱為“關(guān)系式”法；利用關(guān)系式法可以省去不必要的中間運算步驟,防止運算錯誤,并能

22、快速精確地獲得結(jié)果；用關(guān)系式法解題的關(guān)鍵為建立關(guān)系式,建立關(guān)系式的方法主要有：1.利用物料守恒關(guān)系建立關(guān)系式；2.利用方程式中的化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式；3.利用方程式的加合建立關(guān)系式；（七）綜合運算有關(guān)氧化仍原反應(yīng)的運算氧化仍原在生產(chǎn)實踐中應(yīng)用極為廣泛,它貫穿于中學(xué)化學(xué)的全過程,為高考命題的熱點之一；解答此類題目有關(guān)運算要留意從實質(zhì)即電子轉(zhuǎn)移入手去正確懂得有關(guān)的概念,而在實際解題過程中,應(yīng)從分析元素化合價有無變化及其升降這一氧化仍原反應(yīng)的特點入手；此類試題的解法規(guī)律性較強,也有肯定的技巧,對這類題目可以采納一題多解的方式,進(jìn)行多角度,多方位地分析； 例題 8 （ 1） 3.84g 的 c

23、u與肯定量的濃硝酸作用,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成的氣體的顏色由深變淺；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到1.12l 的氣體,如用這些氣體用排水集氣法收集,所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少毫升？）鎂鋁合金5.1g 溶于 300ml2mol · l1 的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6l ,向反應(yīng)后溶液中加入足量氨水,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（）a. 5.1gb. 10.2gc. 13.6gd. 15.3g精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載變式拓展 ：將 3.5gfe .mg合金投入到肯定量的硝酸中,金屬與硝酸恰好完全反應(yīng),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 vl（hno3 被仍原為

24、no和 no2）；如向反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,待金屬全部沉淀后,再將沉淀過濾,洗凈,干燥后稱量為 8.6g ,就收集到的氣體體積 v值可為（ ）a. 1.12b.5.34c. 7.26d. 8.23 解析 （ 1） 解法 1 利用氧化仍原反應(yīng)中電子得失守恒求解；先求出 1.12l 氣體中的 no2.no的物質(zhì)的量；設(shè) 1.12l 氣體中 no2.no的物質(zhì)的量分別為x.y 1x y=1.12l/22.4l· mol=0.05mol 1x 3y=2× 3.84g/64g ·mol=2× 0.06mol=0.12mol（得失電子守恒）x=0.01

25、5moly=0.035mol所以,用排水集氣法收集的no氣體體積11vno=1/3 × x y × 22.4l · mol=1/3 ×0.015mol 0.035mol× 22.4l · mol=0.896l=896ml 11 解法 2 此題作為一道氧化仍原反應(yīng)的運算題,過程看似復(fù)雜；一旦分清了仍原劑為什么物質(zhì),最終的仍原產(chǎn)物又為何物,問題便迎刃而解了；依據(jù)得失電子守恒可知：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2× 3.84g/64g · mol=x/22.4 l· mol × 5 2

26、 （ x 為最終所得氣體體積）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載x=0.896l=896ml 12noh =ne=2nh 2=2 × 5.6l/22.4l· mol=0.5mol 1m沉淀 =m（合金） moh =5.1g 0.5mol × 17g· mol=13.6g ,選 c精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 變式拓展解析 依據(jù) noh=ne=0.3mol ,依據(jù)得失電子守恒：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載當(dāng)氣體都為 no時, 3nno=0.3mol , vno=2.24l 當(dāng)氣體都為 no2 時, nno2=

27、0.3mol , vno2=6.72l所以, 2.24l<v<6.72l ,選 b（八）綜合運算化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平穩(wěn)運算該部分運算顯現(xiàn)的題目類型有挑選題和填空題,在挑選題部分考察的不多,而在其次卷中,常顯現(xiàn)高思維強度的題目,以考察同學(xué)的思維判定才能；例如：等效平穩(wěn)的比例判定, 應(yīng)用數(shù)學(xué)方法對化學(xué)平穩(wěn)原理進(jìn)行理論分析等,解答該類題目時,應(yīng)留意對概念和規(guī)律的引申,不能局限于表面,同時要留意同一考點而不同出題形式的變化； 例題 9 （ 2004 29全國）恒溫下,將a moln 2 與 b molh 2 的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：n2g 十 3h2g2nhg

28、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(1) 如反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t 時,n1 n2 =13mol , n2 nh3=6mol ,運算 a 的值；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(2) 反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時,混合氣體的體積為716.8l 標(biāo)況下 ,其中 nh3 的含量 體積分?jǐn)?shù) 為 25；運算平穩(wěn)時 nh3 的物質(zhì)的量；(3) 原混合氣體與平穩(wěn)混合氣體的總物質(zhì)的量之比 寫出最簡整數(shù)比,下同 ；n 始 ： n 平=；(4) 原混合氣體中,a： b= ；(5) 達(dá)到平穩(wěn)時, n2 和 h2 的轉(zhuǎn)化率之比,an2 ： ah2= .(6) 平穩(wěn)混合氣體中,nn2 ： nh2 ：nnh3=；

29、解析1 解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知,反應(yīng)掉的n2 和生成 nh3 的物質(zhì)的量之比為1 2,設(shè)反應(yīng)掉的n2 的物質(zhì)的量為xmol ；就 x 6=1 2解 之 x=3 a=13+3=16解法二：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載n2開頭時：a 3h2b03h 2nht 時：136在 t 時生成 6molnh3,消耗了3 moln 2、 所以 a=13+3=16 1（ 2）平穩(wěn)時nh3 物質(zhì)的量為（ 716.8l/22.4l.mol）× 25%=8mol（ 3）可利用差量法運算：假設(shè)氣體總物質(zhì)的量削減y n2 + 3h22nh n13228moly解得 y=

30、8mol1所以混合氣體的總的物質(zhì)的量為716.8l/22.4 l.mol+8mol=40mol原混合氣體與平穩(wěn)混合氣體總物質(zhì)的量之比為40： 32=5：4（4）前面已經(jīng)運算出來原混合氣體中a=16、 所以 h2 的物質(zhì)的量b=4016=24, 所以 a： b=16：24=2： 3（5）n2 + 3h 22nh開頭16240轉(zhuǎn)化4128平穩(wěn)12128n2.h2 的轉(zhuǎn)化率之比為 n2 ： h2=4/16 12/24=1 2（6）依據(jù)（ 5）中的運算數(shù)據(jù),平穩(wěn)混和氣體中n n2:nh 2:nnh 3=3:3:2（九）綜合設(shè)計有關(guān)有機物的運算 例題 10 取 3.32g 只含羧基,不含其它官能團的固態(tài)

31、芳香族羧酸置于 4.00l 氧氣中點燃,羧酸完全燃燒后氣體體積增加0.224l ；將該氣體通過足量的過氧化鈉后,氣體體積削減1.792l ；（全部氣體體積均指標(biāo)況下的體積）試回答：（ 1） 3.320g 該羧酸中碳原子的物質(zhì)的量為；（ 2）列式運算3.320g羧酸中氫.氧原子的物質(zhì)的量；（ 3）能否由所給數(shù)據(jù)運算羧酸的相對分子質(zhì)量填能或不能 ,并寫出符合題給條件的相對分子質(zhì)量最小的芳香族羧酸的結(jié)構(gòu)及簡式； 解析 （ 1） 2co2o 2氣體體積減小2mol22.4l x1.792l x=0.160mol ,nc=0.160mol（ 2）由題意： 3.320g羧酸燃燒后氣體體積增加0.224l

32、,而產(chǎn)生co20.160mol ,所以燃燒消耗的o20.160 0.224/22.4mol=0.150mol設(shè)該羧酸中氫.氧原子物質(zhì)的量為nh .no就 3.320g 酸+0.150molo 20.160molco2+nh . h2o /2氧原子守恒： no+0.150 × 2=0.160 × 2+nh/2質(zhì)量守恒： 3.320+0.150 × 32=0.160 × 44+9nh nh=0.120mol , no=0.080mol（ 3）不能（共有鄰.間.對位三種結(jié)構(gòu)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（十）綜合運算晶體結(jié)構(gòu)有

33、關(guān)運算05考試大綱明確提出要求考生對“原子.分子和化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)有肯定的三維 想象才能；”由于晶體空間結(jié)構(gòu)試題能很好地考察同學(xué)觀看才能和三維空間的想象力,因而它成為命題的熱點在情理之中,考察形式或依據(jù)空間構(gòu)型求晶體的化學(xué)式,或根 據(jù)空間構(gòu)型求晶體密度,阿伏加德羅常數(shù),化學(xué)鍵數(shù)等,常與物理和數(shù)學(xué)綜合起來一起考察,特殊易于立體幾何學(xué)問結(jié)合在一起,此類試題立意新奇,結(jié)構(gòu)奇妙,對同學(xué)的觀看思維才能.空間想象才能有較高的要求； 例題 11 某離子晶體部分結(jié)構(gòu)如圖：（ 1）晶體中每個y 同時吸引著最近的個 x,每個 x 同時吸引著最近的 個 y,該晶體的化學(xué)式為（ 2）晶體中每個x 四周與它距離最近的x

34、 一共有個；（ 3）晶體中距離最近的2 個 x 與一個 y 形成的夾角 xy x 的角度為；（ 4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為m g/mol、晶體密度為p g/cm 3、阿伏加德羅常數(shù)為 na,就該晶體中兩個距離最近的x 中心間距離為cm；【解析】從圖中可知,y 位于立方體的中心,x 位于立方體的四個頂點,故一個 y 同時吸引著最近的4 個 x,每個 x 同時吸引著最近的8 個 y,由此確定其化學(xué)式為 xy2 或 x2y；由于頂點x 為 8 個立方體共有,每個面為兩個立方體共享,故晶體中每個 x 四周與它最近且距離相等的x 應(yīng)有 8× 3× 1/2=12 （個）要求晶體中距離最近

35、的2 個 x 與一個 y 形成的夾角時,可將圖中4 個 x 分別與 y 相連,形成0,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載的構(gòu)型類同于ch4 分子, xy x=109 28 ；設(shè)每個小立方體的邊長為xcm,其中含xy2 的物質(zhì)的量為 .依據(jù) m=0.5 mol na v 和 m=nm得方精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載x程：即可求出：30.5m nax30.5 m、 l na2 x32m cm na精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【解析】（ 1） 4 8 xy2 或 x2 y精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

36、 歡迎下載0,（ 2） 12（ 3） 109 28（ 4）2mcm na精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3【借鑒意義】有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的問題為一個難點；留意將題給信息.空間外形.性質(zhì)聯(lián)系起來,打破平面思維定勢,需要建立空間想象.觀看與遷移才能；四.思維才能訓(xùn)練 3.（1998 12全國）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下alhcl（g）溶于1000g 水中；得到鹽酸密度為g · cm ,就該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）a.a/22.4mol · l 1b. ab/22.4mol·l 1 11c. ab/（ 22400 36.5a ） mol· l d. 1000ab/（

37、 2240036.5a ） mol· l答案： d5.（ 2003 13全國）已知在 1× 10 pa,298k 條件下, 2mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kj 熱量,以下熱化學(xué)方程式正確選項a h 2o（ g） h2（ g） 1/2o2（ g） h 242kj · mol 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2b 2h（ g） o（ g） 2ho（ l ） h 484kj · mol 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載221 1c h 2（ g） 1/2o 2

38、（ g） h2o（ g） h 242kj · mol d 2h 2（ g） o2（ g） 2h2o（ g） h 484kj ·mol答案： a.（ 1）（ 2003 11全國）在肯定條件下,pbo與 cr 3反應(yīng),產(chǎn)物為cr o2 和 pb2,就與 1mol cr3 反應(yīng)所需pbo 的物質(zhì)22 72的量為a 3.0molb 1.5molc 1.0mold 0.75mol答案： b（ 2）14gcu.ag 合金與足量的某濃度硝酸反應(yīng)后,放出氣體與1.12l （標(biāo)況）氧氣混合,通入水中恰好全部吸取,就合金中銅質(zhì)量為（）a. 1.6gb. 3.2gc. 6.4gd.無法確定答案：

39、 b.（ 2004 12全國）取 ag 某物質(zhì)在氧氣中點燃完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng),反應(yīng)后,固體的質(zhì)量恰好也增加ag；以下物質(zhì)中不能滿意上述結(jié)果的為：a h 2b cocc6h12o6dc12h22o11變題 1. 將 20g 甲醛完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉、 所得固體質(zhì)量增加了多少克.變題 2. 將 xg 甲酸甲酯.乳酸（c3h6o3）和葡萄糖的混和物完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉,固體可增重多少克？變題 3.將 xg 甲酸充分燃燒后的產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉,固體可增重多少克？ 變題 4. 將 xg 甲烷氣體充分燃燒后的產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉,固體可增重多少

40、克？0變題 5. 在 150 c 時,將肯定量的甲烷和氧氣的混合氣體充入盛有肯定量的過氧化鈉的密閉容器中,0用電火花引燃混合氣體,待充分反應(yīng)后再復(fù)原到150 c,測得容器內(nèi)的壓強近于零,（固體物質(zhì)的蒸發(fā)不計） ,殘余固體溶于水,無氣體放出,就混和氣體中ch4 與 o2 的物質(zhì)的量的比為多少？ 答案 解析：寫 comh2n ,選 d變題 1：20g變題 2：xg變題 3：寫為 ch2o2co .h2 .o或 co .h2 ：30x/46g變題 4：寫為 ch4co .h2 2 ：32x/16=2xg變題 5：改寫 co.h2、 應(yīng)為 2 1.（2000 26全國）25時,如體積為va, ph=a

41、 的某一元強酸與體積為vb, ph=b 的某一元強堿混合,恰好中和,且已知va<vb和 a=0.5b ,請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?a值可否等于3（填“可”或“否” ）,其理由為；2a值可否等于5（填“可”或“否” ）,其理由為；3a的取值范疇為； 解析 （1）否,如a=3,就 b=6,此溶液呈酸性,與題設(shè)某一元強堿相沖突； 4 1（ 2）如 a=5,可知 b=10, coh b=10mol.l,中和時應(yīng)當(dāng)有+vach a=vbcoh b ,即 va/vb=10>1 ,與題設(shè)va<vb不符；（ 3） 7/2<a<14/3.（2003 31全國） a .b.c 為短周期 a

42、和 a 族元素的碳酸鹽,它們的質(zhì)量分別為ma.mb. mc,與足量鹽酸完全反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為na（hcl）. nb（ hcl）.nc（hcl）；已知： ma mb mc, na（ hcl） nb（ hcl） n c（ hcl）；請?zhí)羁眨海?1）寫出短周期a 和 a 族元素形成的全部碳酸鹽的名稱：（ 2）如以ma.mb和 mc 分別表示a. b.c 的相對分子質(zhì)量,試寫出ma.mb 和 mc 三者的相互關(guān)系式；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 3） a 的正確挑選有種,其化學(xué)式為：；（ 4）如 a 和 b 為 a 族元素的碳酸鹽,c 為 a 族元素的碳酸鹽,就a.b.c 的化學(xué)式依次為, mbmc1；（保留 2 位小數(shù)）參考答案（1）碳酸鋰,碳酸鈉,碳酸鈹,碳酸鎂（2） ma/ma mb/mbmc/mc（或 mb ma mc； mc ma mb以及其它合理答案）（3） 2 種 li2co3 mgco3（