高中一年級化學學科試題

1、高中一年級化學學科試題試卷說明:1.本卷內(nèi)容:人教版高中化學必修12.本卷分值:100分3.本卷考試時間:90分鐘4.可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、選擇題：本題共22小題，每小題只有一個選項符合題意 (每小題2分，共44分）（原創(chuàng)）1下列儀器中，能用于直接加熱的是(    )。    A燒杯         B燒瓶    &#

2、160;     C. 試管       D容量瓶（原創(chuàng)）2. 如果你家里的食用菜子油混有了水，你將采用下列何種最佳方法分離它們（ ）A過濾 B蒸餾 C萃取 D分液（原創(chuàng)）3下列過程中，涉及化學變化的是 (    )。A蒸餾法將海水淡化為飲用水   B四氯化碳萃取碘水中的碘C過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)   D三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體（原創(chuàng)）4除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）,所用試劑不正確的是(&#

3、160;   )。A氣體CO2氣體SO2: 飽和NaHCO3溶液BNaCl溶液Na2SO4：用Ba(NO3)2溶液CHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液DNaOH溶液Ba(OH)2：用Na2CO3溶液（原創(chuàng)）5. 設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法不正確的是（ ）A標準狀況下，0.1mol三氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAB常溫下5.6 g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，11.2 L氨氣中含有的氫原子數(shù)為1.5NAD常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl- 數(shù)為0.2NA（原創(chuàng)）6對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是(

4、    )。A氧元素的質(zhì)量比為11            B分子數(shù)之比為11C原子總數(shù)之比為11              D質(zhì)量之比為11（原創(chuàng)）7用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是(    )。A稱量時，將固體NaOH放在天平左盤上的紙片上B將稱量好的固

5、體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分（原創(chuàng)）8. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(    )。A膠體的分散質(zhì)能通過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能 B產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間        D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在（原創(chuàng)）9在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是(    )。A氧化物、化合物   B化合

6、物、電解質(zhì) C溶液、膠體   D膠體、分散系10下列化學反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是 A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復分解反應(yīng) D置換反應(yīng)（原創(chuàng)）11. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是 A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B3NO2+H2O=HNO3+NOC3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D SO2+H2OH2SO3（原創(chuàng)）12. 實驗室制取下列氣體，只能用排水法收集的是（ ）AO2 BNO2 CCl2 D NO（原創(chuàng)）13. 下列物品和設(shè)備所用材料為硅酸鹽的是（ ）陶瓷餐具；門窗玻璃；水晶鏡片；石英鐘表；光導纖維；計

7、算機芯片A B C D（原創(chuàng)）14. 吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（ ） A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑，又不是還原劑（原創(chuàng)）15. 下列化合物不能由單質(zhì)直接化合得到的是（ ）ANO BNa2O2 CNH3DFeCl2（原創(chuàng)）16. 取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:6（原創(chuàng)）17. 在某無色透明的酸性溶液中，大

8、量存在的離子組是（ ）ANa+ 、K+、SO42、HCO3 BFe2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42、Cl （原創(chuàng)）18. 下列離子方程式中，書寫正確的是（ ）A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+= 2Fe3+ +3 H2 B碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+ H2OC銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu+Ag+ = Cu2+ +AgD銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O（原創(chuàng)）19. 下列敘述中正確的是（ ） A含金屬元素的離子，一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x

9、態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)（原創(chuàng)）20.實驗室貯存下列試劑方法錯誤的是（ ）A金屬鈉浸沒在煤油中保存B濃NaOH溶液用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存 C濃HNO3貯存在帶磨口玻璃塞棕色試劑瓶中 DFeCl2溶液貯存時往溶液中加入少量鐵粉（原創(chuàng)）213Cu+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O下列有關(guān)說法中不正確的是（   ）AHNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性B每生成22.4 L NO（標準狀況）有3 mol電子轉(zhuǎn)移CHNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3 DHNO3作氧化劑，銅作還原

10、劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO3（原創(chuàng)）22. 下面是實驗室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（    ）。                                      

11、60;                              A 只有     B只有       C         D 二、填空題（每空2分,

12、共32分）（原創(chuàng)）23. 寫出下列化學反應(yīng)的離子方程式(1) 碳酸鈉溶液中滴入少量的鹽酸 _(2) 鐵離子的檢驗 _(3) AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液 _(4) 除去氧化鐵中的氧化鋁_ （原創(chuàng)）24. 在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：(1)變黑后,黑色物質(zhì)會繼續(xù)與濃硫酸作用產(chǎn)生兩種氣體，這種黑色物質(zhì)與濃硫酸作用的化學方程式為_ (2)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有 

13、;             _（填序號）。A酸性        B吸水性       C脫水性       D強氧化性（原創(chuàng)）25. 我們生產(chǎn)和生活中的很多變化都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。請運用氧化還原反應(yīng)的知識回答下列問題：（1）氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用，可用于自來水的消毒。在次氯

14、酸中，氯原子容易得到電子，因此次氯酸表現(xiàn)強 。（2）工業(yè)上制取漂白粉（用化學方程式表示）: _(3)工業(yè)上由SO2制取SO3_（4）自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)，如金屬鐵、單質(zhì)硅、氧氣等。如果要把某元素由化合態(tài)變成單質(zhì)，則它 （填序號A.被氧化 B.被還原 C.有可能被氧化，也有可能被還原 D.由高價態(tài)變?yōu)榱銉r（原創(chuàng)）26有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識，設(shè)計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),即CuCuSO4 由CuCuOCuSO4,試回答:這兩種方案,你認為哪一種方案比較合理? (答編號),理由是: _實驗室采用方案銅與濃

15、硫酸加熱直接反應(yīng)制取硫酸銅時,會有氣體產(chǎn)生,若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中,看到的現(xiàn)象是 _, 若通入盛有石蕊試液的試管中,看到的現(xiàn)象是 。（原創(chuàng)）27. 用CuSO4·5H2O配制1mol/L的CuSO4溶液100mL。（1）供選用的儀器有：玻璃棒；膠頭滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL容量瓶；托盤天平；50mL燒杯；藥匙；應(yīng)選用的儀器（填編號） _。（2）應(yīng)稱取. CuSO4·5H2O的質(zhì)量為 。 三.推斷題(8分)（原創(chuàng)）28. 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物

16、和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。物質(zhì)E氣體丙氣體甲 黃綠色氣體乙 水 金屬A（焰色為黃色） 水 金屬B 金屬C 物質(zhì)D物質(zhì)F物質(zhì)G 黃綠色氣體乙 H 紅棕色沉淀HHHHHhh 請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式(每空1分): B 、 C 、（2）寫出下列反應(yīng)化學方程式(每空2分)：反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 四、實驗題（(每空2分,共16分）29 下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：(1)如果裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則可以檢出的物質(zhì)是_。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_。 (3)如果將儀器的連接順序

17、變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_。30. 某同學用如圖所示裝置制取純凈的氧氣。試回答下列問題：（1） 乙中Na2O2可能發(fā)生的反應(yīng)有 （寫化學方程式）（2） 丙中NaOH溶液的作用是 ，丁中濃H2SO4的作用是 。（3） 若把原裝置連接順序改為：甲 丙 丁 乙 戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？_（填“能”或“不能”），原因是_。高中一年級化學學科試題命題人:桃源八中 彭宏云參考答案:一.1234567891011 CD  DB C  B C C B D B12131415161718192

18、02122 DC B  D AC D D B C A 二. 23.(1)CO32-+H+HCO3-(2)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(或其他合理答案)(3)Al3+4OH-AlO2-+2H2O(或分步書寫)(4)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O24.(1)C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O(2)BCD25. (1)氧化性(2)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3) 2SO2+O22SO3 (注明反應(yīng)條件:催化劑,加熱)(4) C26.(1) 無污染產(chǎn)生,節(jié)