第3講 物質組成、分類

1、1了解分子、原子、離子等概念的含義。了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。了解原子團的定義。2理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。系。3理解混合物和純凈物、單質和化合物、理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。金屬和非金屬的概念。4理解酸、堿、鹽氧化物的概念及其相互理解酸、堿、鹽氧化物的概念及其相互聯(lián)系。聯(lián)系。5了解膠體是一種常見的分散系。了解膠體是一種常見的分散系。第第3講講 物質的分類物質的分類物質的組成、分類及應用物質的組成、分類及應用 1元素、物質及微粒間的關系元素、物質及微粒間的關系 (1)宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物

2、質是由宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由 、 或或 構成的。構成的。 分子：保持物質分子：保持物質 的最小微粒；的最小微粒； 原子：化學變化中的最小微粒；原子：化學變化中的最小微粒； 離子：帶電荷的離子：帶電荷的 或原子團；或原子團； 原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，如同一個原子一樣的原子集團。如同一個原子一樣的原子集團。分子分子原子原子離子離子化學性質化學性質原子原子 (2)元素：具有元素：具有 的一類原子的總稱。的一類原子的總稱。 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)目一般金屬元素：原子的最外層電子數(shù)目一般 ； 非金屬元素：原子

3、的最外層電子數(shù)目一般非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)目一般 。 (3)元素與物質的關系元素與物質的關系相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)少于少于4個個多于或等于多于或等于4個個只有一種元素組成只有一種元素組成由多種元素組成由多種元素組成(4)元素在物質中的存在形態(tài)元素在物質中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以游離態(tài)：元素以 形式存在的狀態(tài)。形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合態(tài)：元素以 形式存在的狀態(tài)。形式存在的狀態(tài)。(5)元素、物質及微粒間的關系如下圖所示元素、物質及微粒間的關系如下圖所示單質單質化合物化合物 2同素異形體同素異形體 (1) 互為同素異形體?；橥禺愋误w。同素異同素異 形體的形成有兩種方式：原子個

4、數(shù)不同，如形體的形成有兩種方式：原子個數(shù)不同，如O2和和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 (2)同素異形體之間的性質差異主要體現(xiàn)在同素異形體之間的性質差異主要體現(xiàn)在 性性質上，同素異形體之間的轉化屬于質上，同素異形體之間的轉化屬于 變化。變化。 同種元素形成的不同單質同種元素形成的不同單質物理物理化學化學 3混合物和純凈物混合物和純凈物 (1)純凈物：純凈物： 。 (2)混合物：混合物： 。 4酸、堿、鹽、氧化物酸、堿、鹽、氧化物 (1)酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 (2)堿：電離時生成的陰

5、離子全部是氫氧根離子的化合堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。物。 (3)鹽：電離時生成金屬陽離子鹽：電離時生成金屬陽離子(或或 )和酸根和酸根陰離子的化合物。陰離子的化合物。 (4)氧化物：由氧化物：由 組成，其中一種是氧元素的組成，其中一種是氧元素的化合物。化合物。由同種單質或化合物組成的物質由同種單質或化合物組成的物質由幾種不同的單質或化合物組成的物質由幾種不同的單質或化合物組成的物質銨根離子銨根離子兩種元素兩種元素 5物質的變化物質的變化 (1)物理變化物理變化 特征：沒有特征：沒有 生成。生成。 實質：構成物質的實質：構成物質的 發(fā)生變化。發(fā)生變化。 (2)化學變化化學變

6、化 特征：有特征：有 生成生成 實質：物質的實質：物質的 、 發(fā)生變化，分子中發(fā)生變化，分子中原子重新組合。原子重新組合。 (3)二者關系：化學變化中一定伴隨著物理變化，二者關系：化學變化中一定伴隨著物理變化，但物理變化過程中一般沒有化學變化。但物理變化過程中一般沒有化學變化。新物質新物質粒子間隔粒子間隔新物質新物質組成組成結構結構 6分類方法分類方法 為了便于研究和掌握物質的性質，人們按照一定為了便于研究和掌握物質的性質，人們按照一定的分類標準對物質進行分類，常用的分類方法有的分類標準對物質進行分類，常用的分類方法有 和和 。 (1)交叉分類法：交叉分類法：交叉分類法交叉分類法樹狀分類法樹狀

7、分類法鈉鹽鈉鹽鉀鹽鉀鹽硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽陽離子陽離子陰離子陰離子(2)樹狀分類法：樹狀分類法： 7分類方法的應用分類方法的應用 對無機化學反應進行分類，充分認識各類物質之間的關系。對無機化學反應進行分類，充分認識各類物質之間的關系。無機化學反應無機化學反應化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應有無離子參加反應有無離子參加反應有無電子轉移有無電子轉移可逆可逆不可逆不可逆放熱放熱吸熱吸熱思考探究思考探究 1只由一種元素組成的物質一定為純凈物嗎？只由一種元素組成的物質一定為純凈物嗎？ 提示：不一定。如金剛石和石墨、提示：不一定。如金剛石和石墨、O2和和O3、白磷和

8、、白磷和紅磷。紅磷。 2什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？二者什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？二者一定都與水發(fā)生反應嗎？一定都與水發(fā)生反應嗎？ 提示：能與堿反應生成一種鹽和水的氧化物稱為酸提示：能與堿反應生成一種鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，能與酸反應生成一種鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，能與酸反應生成一種鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。無論酸性氧化物還是堿性氧化物，都不一定性氧化物。無論酸性氧化物還是堿性氧化物，都不一定能與水發(fā)生反應，如能與水發(fā)生反應，如SiO2、Fe2O3等。等。 3堿性氧化物一定是金屬氧化物、金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物、金屬氧化物一定是堿性氧化物這一說法正

9、確嗎？一定是堿性氧化物這一說法正確嗎？ 提示：不正確。堿性氧化物一定是金屬氧化物，提示：不正確。堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性為酸性氧化物、氧化物、Al2O3為兩性氧化物、為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物。為過氧化物。 4酸性氧化物一定是非金屬氧化物、非金屬氧酸性氧化物一定是非金屬氧化物、非金屬氧化物一定是酸性氧化物這一說法正確嗎？化物一定是酸性氧化物這一說法正確嗎？ 提示：不正確。均不一定，如提示：不正確。均不一定，如Mn2O7為酸性氧化為酸性氧化物，而物，而CO、NO均不是酸性氧化物。均不是酸性氧化物。自測

10、自評自測自評1Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是劃為同一類物質，下列分類標準正確的是 ()鈉的化合物能與硝酸反應的物質可溶于水的鈉的化合物能與硝酸反應的物質可溶于水的物質電解質鈉鹽鈉的含氧化合物物質電解質鈉鹽鈉的含氧化合物ABC D解析：幾種化合物都含鈉元素，屬于鈉的化合物，幾種解析：幾種化合物都含鈉元素，屬于鈉的化合物，幾種物質都可溶于水，都屬于電解質，其中物質都可溶于水，都屬于電解質，其中NaCl、Na2SO4不不與硝酸反應，與硝酸反應，NaCl中不含氧素，中不含氧素，Na2O不屬于鹽類；幾種不屬于鹽類；幾種

11、物質都屬于電解質，正確。物質都屬于電解質，正確。答案：答案：C2判斷正誤判斷正誤(正確的填正確的填“”，錯誤的填，錯誤的填“”)(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。( )(2)在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。 ( )(3)同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。不同的離子。 ( )(4)原子與該原子形成的離子相對質量幾乎相等。原子與該原子形成的離子相對質量幾乎相等。 ( )(5)由同一種元素組成的物

12、質一定是同一種物質。由同一種元素組成的物質一定是同一種物質。 ( )(6)物質的化學性質一定是由分子保持的。物質的化學性質一定是由分子保持的。 ( )(7)質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。 ( )物物質質的的分分類類分散系、膠體分散系、膠體 1分散系分散系 (1)定義：把一種定義：把一種(或多種或多種)物質物質 在另一種在另一種(或或多種多種)物質中所得到的體系，叫做分散系。物質中所得到的體系，叫做分散系。 (2)分散系按照分散質粒子的大小分類：分散系按照分散質粒子的大小分類：分散分散(3)三種分散系的比較三種分散系的比較

13、溶液溶液膠體膠體濁液濁液 大量分子或離子的大量分子或離子的集合體集合體分子或離子的集分子或離子的集合體、高分子合體、高分子分子或分子或離子離子分散質粒分散質粒子子大于大于100 nm1 nm100 nm小于小于1 nm分散質粒分散質粒子的直徑子的直徑液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)氣態(tài)固態(tài)、固態(tài)、液態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)氣態(tài)分散質的分散質的狀態(tài)狀態(tài)乳濁液乳濁液懸濁液懸濁液濁液濁液膠體膠體溶液溶液 牛奶牛奶泥水泥水淀粉膠體、氫氧淀粉膠體、氫氧化鐵膠體、化鐵膠體、AgI膠膠體體硫酸銅溶液、氯硫酸銅溶液、氯水、碘酒水、碘酒實例實例不均一、不透明、不均一、不透明、不穩(wěn)定，久置分層不穩(wěn)定，久置分層無

14、丁達爾效應無丁達爾效應分散質粒子不能透分散質粒子不能透過濾紙和半透膜過濾紙和半透膜均一、透明、均一、透明、較穩(wěn)定較穩(wěn)定有丁達爾效應有丁達爾效應分散質粒子能分散質粒子能透過濾紙，不能透過濾紙，不能透過半透膜透過半透膜均一、透明、穩(wěn)均一、透明、穩(wěn)定，久置不分層定，久置不分層不具有丁達爾效不具有丁達爾效應應分散質粒子能透分散質粒子能透過半透膜和濾紙過半透膜和濾紙?zhí)卣魈卣魅闈嵋喝闈嵋簯覞嵋簯覞嵋簼嵋簼嵋耗z體膠體溶液溶液2.膠體按照分散劑的狀態(tài)分類膠體按照分散劑的狀態(tài)分類水晶等水晶等固體固體Fe(OH)3膠體、蛋白質水溶液等膠體、蛋白質水溶液等液體液體煙、云、霧等煙、云、霧等氣體氣體舉例舉例分散劑分散劑

15、 3. 膠體的制備膠體的制備飽和飽和FeCl3溶液溶液紅褐色紅褐色 (2)介穩(wěn)性：介穩(wěn)性： 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是：能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是： 膠體粒子所帶電荷相同，相互排斥；膠體粒子所帶電荷相同，相互排斥； 膠體粒子的布朗運動。膠體粒子的布朗運動。 (3)聚沉：聚沉： 膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。使膠體聚沉的方法有：里析出的過程叫做聚沉。使膠體聚沉的方法有：4膠體的主要性質膠體的主要性質(1)丁達爾效應

16、丁達爾效應 當一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條當一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條 ，這是由膠體粒子對光線散射而形成的，這是由膠體粒子對光線散射而形成的，利用該性質可區(qū)分膠體與溶液。利用該性質可區(qū)分膠體與溶液。光亮的通路光亮的通路 加入電解質；加入電解質； 加入帶相反電荷的膠體；加入帶相反電荷的膠體； 加熱。加熱。 (4)電泳：電泳： 在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動。在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動。如帶正電荷的如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動。膠體粒子向陰極移動。思考探究思考探究 1膠體和溶液的最本質區(qū)別是什么？如何區(qū)分膠膠體和溶液的最本質區(qū)別是什么？如何

17、區(qū)分膠體和溶液？體和溶液？ 提示：分散質粒子的大??；利用丁達爾效應。提示：分散質粒子的大?。焕枚∵_爾效應。 2膠體是否一定是液態(tài)？膠體的丁達爾效應是物膠體是否一定是液態(tài)？膠體的丁達爾效應是物理變化還是化學變化？理變化還是化學變化？ 提示：不是。根據(jù)分散劑的狀態(tài)不同，膠體可分為提示：不是。根據(jù)分散劑的狀態(tài)不同，膠體可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。丁達爾效應是物理變化。氣溶膠、液溶膠和固溶膠。丁達爾效應是物理變化。 3.向向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀膠體中逐滴加入稀H2SO4至過量有何至過量有何現(xiàn)象？現(xiàn)象？ 提示：開始出現(xiàn)紅褐色沉淀提示：開始出現(xiàn)紅褐色沉淀(聚沉聚沉)，后沉淀逐漸溶，后沉淀逐漸

18、溶解，直至消失，溶液顏色為黃色，發(fā)生反應解，直至消失，溶液顏色為黃色，發(fā)生反應Fe(OH)33H=Fe33H2O。 4生產(chǎn)生活中常見的膠體現(xiàn)象有哪些？生產(chǎn)生活中常見的膠體現(xiàn)象有哪些？ 提示：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液的凈水；提示：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液的凈水；鹽鹵點豆腐；工業(yè)上靜電除塵等。鹽鹵點豆腐；工業(yè)上靜電除塵等。自測自評自測自評1下列關于膠體的判斷正確的是下列關于膠體的判斷正確的是 ()A膠體、溶液和懸濁液屬于不同的分散系，其中膠體、溶液和懸濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定膠體最穩(wěn)定B氫氧化鋁膠體與氯化鋁溶液的本質區(qū)別是后者氫氧化鋁膠體與氯化鋁溶液的本質區(qū)別是后者中分散質粒子

19、的直徑較大中分散質粒子的直徑較大C納米級的氧化鐵與水組成的分散系可以產(chǎn)生丁納米級的氧化鐵與水組成的分散系可以產(chǎn)生丁達爾效應達爾效應D氯化鈉易溶于水，所以氯化鈉一定不能制成膠氯化鈉易溶于水，所以氯化鈉一定不能制成膠體體解析：溶液是最穩(wěn)定的分散系，解析：溶液是最穩(wěn)定的分散系，A項錯誤；膠體分散質項錯誤；膠體分散質粒子的直徑大于溶液分散質的，粒子的直徑大于溶液分散質的，B項錯誤；納米級的氧項錯誤；納米級的氧化鐵粒子的直徑在化鐵粒子的直徑在1100 nm之間，溶于水能形成膠體，之間，溶于水能形成膠體，C項正確；氯化鈉是離子化合物，易溶于極性溶劑，如項正確；氯化鈉是離子化合物，易溶于極性溶劑，如水等，但

20、它難溶于非極性溶劑，如苯、四氯化碳等，水等，但它難溶于非極性溶劑，如苯、四氯化碳等，將氯化鈉分散在將氯化鈉分散在75%的乙醇中能形成膠體，的乙醇中能形成膠體，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：C2分類方法在化學科學的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類分類方法在化學科學的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是標準合理的是 ()A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質解質C根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散

21、系分為溶液、濁液和膠體和膠體D根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為化合反應、根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為化合反應、分解反應、復分解反應、置換反應四類分解反應、復分解反應、置換反應四類解析：解析：B項，根據(jù)電解質是否完全電離，可以將電解質分為項，根據(jù)電解質是否完全電離，可以將電解質分為強、弱電解質，錯。強、弱電解質，錯。C項，根據(jù)丁達爾效應只能鑒別出是項，根據(jù)丁達爾效應只能鑒別出是不是膠體，但不能區(qū)分溶液和濁液，錯。不是膠體，但不能區(qū)分溶液和濁液，錯。D項，按能量變項，按能量變化可將反應分為放熱反應和吸熱反應，錯。化可將反應分為放熱反應和吸熱反應，錯。答案：答案：A3年年12考考二、膠體

22、的制備、性質和二、膠體的制備、性質和應用應用3年年9考考一、物質的分類一、物質的分類命題指數(shù)命題指數(shù)考頻考頻考點考點物質的分類物質的分類 物質的分類是每年高考的必考內(nèi)容，難度不大。常物質的分類是每年高考的必考內(nèi)容，難度不大。常見無機物的轉化是主干知識、從考查內(nèi)容上看，主要集中見無機物的轉化是主干知識、從考查內(nèi)容上看，主要集中在無機物之間的轉化，有時以無機推斷的形式考查。在無機物之間的轉化，有時以無機推斷的形式考查。 例例1下列物質的分類全部正確的是下列物質的分類全部正確的是 () ANO2 酸性氧化物酸性氧化物Na2O2堿性氧化物堿性氧化物Al2O3兩性氧化物兩性氧化物 B汽油汽油混合物膽礬混

23、合物膽礬純凈物純凈物HD單質單質 C純堿純堿堿硫化氫堿硫化氫酸小蘇打酸小蘇打酸式鹽酸式鹽 D液氯液氯非電解質硫酸鋇非電解質硫酸鋇強電解質強電解質醋酸醋酸弱電解質弱電解質 解析解析NO2和水反應生成的是和水反應生成的是HNO3和和NO，其不是酸性，其不是酸性氧化物，氧化物，Na2O2和酸反應生成的是鹽、和酸反應生成的是鹽、H2O和和O2，其不是堿性，其不是堿性氧化物，氧化物，A錯；汽油是多種烴的混合物，膽礬即五水硫酸銅錯；汽油是多種烴的混合物，膽礬即五水硫酸銅 ，是純凈物，是純凈物，HD是氫氣，屬于單質，是氫氣，屬于單質，B對；純堿是碳酸鈉，屬對；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，于鹽，C錯；液氯是單質，其

24、既不是電解質也不是非電解質，錯；液氯是單質，其既不是電解質也不是非電解質，D錯。錯。 答案答案B離子反應離子反應氧化還原反應氧化還原反應置換反應置換反應D分散系分散系膠體膠體淀粉溶液淀粉溶液C化合物化合物電解質電解質離子化合物離子化合物B純凈物純凈物氧化物氧化物干冰干冰AZYX解析解析A項，干冰是項，干冰是CO2固體，屬于氧化物；固體，屬于氧化物；B項，項，離子化合物都是電解質；離子化合物都是電解質；C項，淀粉溶液屬于膠體，而項，淀粉溶液屬于膠體，而膠體又是一種分散系；膠體又是一種分散系；D項，氧化還原反應不一定都是項，氧化還原反應不一定都是離子反應，如離子反應，如H2在在O2中燃燒的反應。中

25、燃燒的反應。答案答案D1分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是列分類合理的是 ()Fe2O3、CaO、CO2都是堿性氧化物都是堿性氧化物根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應原反應和非氧化還原反應根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素元素和非金屬元素潔凈的空氣、純凈的鹽酸都是混合物潔凈的空氣、純凈的鹽酸都是混合物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、

26、溶液和濁液液A只有只有B只有只有C只有只有 D只有只有解析：解析：CO2是酸性氧化物，錯誤；最外層電子數(shù)為是酸性氧化物，錯誤；最外層電子數(shù)為1的的元素可以是非金屬元素元素可以是非金屬元素H，也可以是堿金屬元素，錯，也可以是堿金屬元素，錯誤；根據(jù)分散系中分散質粒子直徑的不同可將分散系分誤；根據(jù)分散系中分散質粒子直徑的不同可將分散系分為膠體、溶液和濁液，錯誤。為膠體、溶液和濁液，錯誤。答案：答案：A膠體的制備、性質和應用膠體的制備、性質和應用 膠體的性質是高考的?？键c，一般以選擇題和膠體的性質是高考的?？键c，一般以選擇題和填空題形式進行考查，主要涉及膠體粒子的大小、丁填空題形式進行考查，主要涉及膠

27、體粒子的大小、丁達爾效應、達爾效應、Fe(OH)3膠體的制備等知識，在理科綜合膠體的制備等知識，在理科綜合中，由于受篇幅的限制，近幾年考查較少。中，由于受篇幅的限制，近幾年考查較少。 例例3下列事實與膠體性質無關的是下列事實與膠體性質無關的是 () A水泥廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對水泥廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染空氣的污染 B將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 C一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路到一條光亮的通路 D向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉向

28、氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解淀生成而后沉淀溶解 解析解析煙塵是氣溶膠，其中的膠體粒子帶電，在直煙塵是氣溶膠，其中的膠體粒子帶電，在直流電作用下可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，使煙塵沉降而除去；蛋白質流電作用下可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，使煙塵沉降而除去；蛋白質溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應；向氫氧化鐵膠體中溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應；向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵與酸反應滴入稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵與酸反應而溶解；將植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物是而溶解；將植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物是乳濁液，不是膠體。乳濁液，不是膠體。

29、答案答案B 2下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ()A冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷B將將5 g CaCO3粉末加到粉末加到100 g水中，充分攪拌后過濾，所水中，充分攪拌后過濾，所得濾液屬于膠體得濾液屬于膠體C明礬具有凈水作用且能殺死水中的病菌明礬具有凈水作用且能殺死水中的病菌D將混有將混有NaCl的淀粉溶液置于半透膜袋中浸入蒸餾水的淀粉溶液置于半透膜袋中浸入蒸餾水里，一會兒后，取少量袋外液體分別加入少量里，一會兒后，取少量袋外液體分別加入少量AgNO3溶液和碘水，現(xiàn)象分別是有白色沉淀產(chǎn)生和溶液顯藍溶液和碘水，現(xiàn)象分別是有白色

30、沉淀產(chǎn)生和溶液顯藍色色解析：煙塵微粒形成的分散系為氣溶膠，膠粒帶電，解析：煙塵微粒形成的分散系為氣溶膠，膠粒帶電，所以可以利用高壓電除塵，所以可以利用高壓電除塵，A項正確；項正確；CaCO3是濁液，是濁液，過濾后所得濾液應為過濾后所得濾液應為(稀稀)溶液；溶液；Al(OH)3膠體能吸附水膠體能吸附水中懸浮雜質而凈水，但不具有殺菌作用，淀粉膠粒不中懸浮雜質而凈水，但不具有殺菌作用，淀粉膠粒不能透過半透膜，袋外液體加碘水應無現(xiàn)象。能透過半透膜，袋外液體加碘水應無現(xiàn)象。B、C、D三項均錯。三項均錯。答案：答案：A隨堂鞏固提升隨堂鞏固提升1下列對物質分類完全正確的一組是下列對物質分類完全正確的一組是

31、()醋酸銨醋酸銨鐵粉鐵粉氫氧化鐵氫氧化鐵硫酸硫酸D干冰干冰純凈空氣純凈空氣氨水氨水高氯酸高氯酸C燒堿燒堿稀有氣體稀有氣體氫氧化鋇氫氧化鋇氫碘酸氫碘酸B蘇打蘇打綠礬綠礬氫氧化鋁氫氧化鋁鹽酸鹽酸A離子化合物離子化合物純凈物純凈物弱堿弱堿強電解質強電解質解析：鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，不屬于電解析：鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，不屬于電解質，解質，A錯；稀有氣體是混合物，氫氧化鋇是強堿，錯；稀有氣體是混合物，氫氧化鋇是強堿，B錯；氨水是混合物，一水合氨是弱堿，錯；氨水是混合物，一水合氨是弱堿，C錯。錯。答案：答案：D2(2012昆明質檢昆明質檢)下列關于溶液和膠體的敘述，正確下列關于溶液和膠

32、體的敘述，正確的是的是 ()A溶液是電中性的，膠體是帶電的溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動膠體中的分散質粒子向某一極移動C溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有明顯的光帶，前者則沒有解析：解析：A中膠體是不帶電的，但是膠體粒子可能吸附溶中膠體是不帶電的，但是膠體粒子可能吸附溶液中的陰陽離子而帶電；液中的陰陽離子而帶電；B中通電時溶液中溶質電離出中通電時溶液中溶質電離出來的陰陽離子和水中電離出來的來的陰陽離子和水中電離出來的H和和OH分別向兩極分別向兩極移動；移動；C中溶液中微粒的運動是無規(guī)律的，同樣是布朗中溶液中微粒的運動是無規(guī)律的，同樣是布朗運動。運動。答案：答案：D3我國科學家在世界上第一次為一種名為我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐鈷酞箐”的的分子分子(直徑為直徑為1.3109m)恢復了磁性?；謴土舜判??！扳捥溻捥洹狈肿臃肿拥慕Y構和性質與人體內(nèi)的血紅