(新高考)2021屆化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)限時(shí)強(qiáng)化訓(xùn)練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、新高考) 2021 屆化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)限時(shí)強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化)： *物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) *時(shí)間： 50 分鐘、選擇題 (113為單選， 1418每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意 )1.某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 ,則該離子晶體的化學(xué)式為 ( )A. abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c2.下列描述中正確的是 () CS2為V 形結(jié)構(gòu)的極性分子 Cl 的空間構(gòu)型為平面三角形 SF6中有 6 對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) SiF4和 S 的中心原子均為 sp3雜化A.B.C.D. 3.第三周期 1117號(hào)元素某些性質(zhì)的變化趨勢(shì)如圖所示, 下列有關(guān)說法中正確的是 ()。A.y 軸表示的可能是第一電離能B

2、. y 軸表示的可能是電負(fù)性C. y 軸表示的可能是原子半徑D. y 軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中 A、B、C 三種粒子數(shù)之比為 ( )A3:9:4 B1:4:2C2:9:4 D3:8:45下列有關(guān)說法正確的是 ()ACH4與 NH 3分子的中心原子雜化軌道類型相同B氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于物質(zhì)中CBF3和NH 3的化學(xué)鍵類型和分子的極性 (極性或非極性 )都相同Ds 電子與 s電子間形成的是 鍵，p 電子與 p 電子間形成的是 鍵6下列說法正確的是 ()A某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體 BNa2O、NaOH、

3、Na2S、Na2SO4固體分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力CNH3、CO2和 PCl3分子中每個(gè)原子的最外層都具有 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D甲烷的熔點(diǎn)低于水，說明甲烷分子內(nèi)的化學(xué)鍵弱于水分子內(nèi)的化學(xué)鍵 7某微粒的最外層電子排布式為 3s23p6，下列關(guān)于該微粒的描述一定正確的是 ( )A該微粒為原子B該微粒的性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)C該微粒的核外電子排布式是 1s22s22p63s23p6D該微粒對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表的 0 族8下列說法正確的是 ()AH2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大BSiO2 和晶體硅都是共價(jià)化合物，都是共價(jià)晶體CNaOH 和 K2SO4 的化學(xué)鍵類型和晶

4、體類型相同CNaOH 和 H2SO4 溶于水時(shí)完全電離，都破壞了離子鍵9已知短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大， W 的陰離子的核外電子數(shù)與 X、Y、Z 元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)相同； X 的一種核素常用來鑒定一些文物的年代； 工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾 法來生產(chǎn) Y 的單質(zhì)，該單質(zhì)是常見氧化劑； Z 的單質(zhì)為單原子分子。下列說法正確的是 ( )A原子半徑： W<X<Y<ZBX 的電負(fù)性大于 Y 的電負(fù)性CXY 2分子中 鍵與 鍵的個(gè)數(shù)之比是 2:1DW 與 Y 形成的分子的空間構(gòu)型可能是 V 形10某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為 209.5 ，其分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

5、下列說法不正確的 是 ()NCNCNH 2NH 2A該分子中含有極性共價(jià)鍵B1 mol 該物質(zhì)中 鍵和 鍵的個(gè)數(shù)比為 5 3C該分子中原子最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為 C、ND該分子中 C 原子的雜化方式有 2 種11下列說法正確的是 ()ANa2O 與 CO2 反應(yīng)時(shí)，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的斷裂與形成B金剛石和水晶都是共價(jià)化合物，都屬于共價(jià)晶體CH2S和 CS2分子中，每個(gè)原子的最外層都具有 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D加熱使 NaHSO4 晶體熔化，離子鍵和共價(jià)鍵都被破壞12下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中， 對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的 是 ()13下列有關(guān)說法正確的是ABC

6、H 原子的電子云如圖CaF2晶體的晶胞如圖水合銅離子的模型如圖，水合銅離子中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵，距離 F最近的 Ca2組成正四面體D金屬 Cu 中 Cu 原子堆積模型如圖， H 原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)，為面心立方最密堆積， 每個(gè) Cu 原子的配位數(shù)均為12，晶胞空間利用率為 68%14下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法錯(cuò)誤的是 ( ) A在 NH3 和 PH3 分子中鍵長(zhǎng)： NH>PH B晶格能： NaF>NaCl>NaBrCCS2的比例模型：DCH4和 NH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為 109°2815短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， a

7、、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化 合物，d是淡黃色粉末， m為元素 Y 的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A簡(jiǎn)單離子半徑： Z<YB非金屬性： Y<XC陰離子的還原性： Y>WDW2Y2 中含有非極性鍵16現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是()17研究表明，氮氧化物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān) (如圖所示 )。下列有關(guān)各元素原子的說 法正確的是 ( )A 基態(tài)氮原子電子排布式為 1s22s22p5B基態(tài) O2的電子排布式為 1s22s22p4CNO3的空間構(gòu)型為三角錐形DNH4中N 的雜化方式為

8、 sp318CO 的催化氧化在消除環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價(jià)值。最新研究發(fā)現(xiàn)：常溫下CO在 Au/BN 表面很難被 O2 氧化，但在 H2O 的參與下反應(yīng)很容易發(fā)生，轉(zhuǎn)化示意圖如下：下列說法正確的是 ( )ACO2和 H2O 均只含極性共價(jià)鍵，且為極性分子B過程有氫鍵形成C催化劑可以改變反應(yīng)的路徑和焓變D在 H2O 和 Au/BN 的共同作用下， CO 易被 O2氧化 二、非選擇題：本題共 5 小題。19 X 是第四周期元素，其原子最外層只有 1 個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素 Y 的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：(1) 單質(zhì) X 的晶體類型為

9、；已知單質(zhì) X 是面心立方最密堆積，其中 X 原子的配位數(shù)為(2) 元素 Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式為。其同周期元素中，第一電離能最大的是(寫元素符號(hào) )。(3) X與Y 形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為g·cm3。(寫出計(jì)算式即可；令阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA)該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是20硒元素 (Se)是第四周期 A 族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒。灰硒是良好的半導(dǎo)體材料，硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請(qǐng)回答下列問題：(1) 基態(tài) Se 原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為 。(2) As 和 Se是同一周期元素， A

10、s 的第一電離能比 Se 大，原因是(3) 硒在空氣中燃燒能生成 SeO2，常溫下，SeO2是易揮發(fā)的白色固體， 熔點(diǎn)為 340350 ，315 時(shí)升華，則 SeO2是晶體；寫出一種與 SeO2 互為等電子體的陰離子的化學(xué)式(4) H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發(fā)的強(qiáng)酸。 SeO42的空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式為 。(5) 硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， Zn2的配位數(shù)為 ，若該晶胞這密度為 g ·c3m，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為 M g ·mol1，用 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值， 則晶胞參數(shù) (即晶胞的邊長(zhǎng) )a 為 nm。21新型鈣鈦礦

11、型太陽能電池以其穩(wěn)定、高效、便宜和便于制造等優(yōu)點(diǎn)被科學(xué)家所青睞。這種鈣 鈦礦型太陽能電池材料為層狀結(jié)構(gòu)，具體如圖 1 所示。(1) 基態(tài) Ti 原子的價(jià)電子排布式為 素還有 種。(2)光敏鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖；同周期的基態(tài)原子中，與其未成對(duì)電子數(shù)相同的元2 所示。C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示 )，原因?yàn)楣饷翕}鈦礦的化學(xué)式為 。每個(gè) Br周圍最近且等距離的 Pb2數(shù)目為若該光敏鈣鈦礦的摩爾質(zhì)量為 M g ·mol1，晶胞參數(shù)為 a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則 該晶體的密度為 g·cm3(用含 M、a、NA 的代數(shù)式表示 )。(3

12、) 石墨炔的結(jié)構(gòu)如圖 3 所示，其中碳原子的軌道雜化類型是 ，36 g 石墨炔中含有 鍵的數(shù)目為 。22 X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增加， X 的第一電離能大于 Y， Y 的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源， Z 的氧化物是常用的耐火材料，游離態(tài)的 W 存 在于火山噴口附近， 火山噴出物中含有大量 W 的化合物，2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主約翰 ·B·古迪納夫 早期研究的鋰離子電池的陰極材料 LiQO 2中 Q 的基態(tài)原子核外有三個(gè)單電子。(1) 基態(tài) Q 原子價(jià)電子排布式為 。(2) X、Y、Z、W、Q電負(fù)性由大到小排序?yàn)?(寫元素符號(hào)

13、 )。(3) Z 與W 形成的化合物 Z2W 3在水溶液中劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式： ，X與 Y形成的陰離子 (X 顯示最高價(jià) )的空間構(gòu)型為 ，含有的化學(xué)鍵類型： 。(4) Z 的氯化物和 Mg 的氯化物中，熔點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式 )，原因是(5) 金屬 Q 的一種晶體結(jié)構(gòu)采用六方最密堆積的方式形成晶體，則金屬Q(mào) 晶胞的俯視圖為(6) ZX 晶胞如圖所示，若兩個(gè) Z 原子之間的最近距離為 d pm，NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則 ZX 晶體的密度 g/cm3。23單質(zhì)硼是一種用途廣泛的化工原料，可以應(yīng)用于新型材料的制備，可用作良好的還原劑等。(1) 晶體硼為黑色，硬度僅次于金剛石，質(zhì)地較脆，

14、熔點(diǎn)為2 573 K，沸點(diǎn)為 2 823 K。晶體硼的晶體類型屬于 晶體。(2) 晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體 (如圖甲所示 )，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性 質(zhì)稱為晶體的 。晶體中有 20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè) B 原子。通過觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由 個(gè) B原子構(gòu)成。(3) 基態(tài)硼原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是 。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。(4) B 與 H 形成的化合物很多，其中最簡(jiǎn)單的氫化物為 B2H6(分子結(jié)構(gòu)如圖乙 )，則 B 原子的雜化 方式為。氨硼烷 (NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一

15、，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 。硼氫化鈉 (NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其中 BH4的立體構(gòu)型為 。(5) 磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，如圖丙為其晶胞結(jié)構(gòu)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，磷化硼晶體的密度為 g ·c3m，B與P最近的距離為 cm(列出計(jì)算式即可 )。丙參考答案.選擇題123456789101112131415161718DCBBABCCDBACBABCCDBD.非選擇題19 (1)金屬晶體 12(2) 1s22s22p63s23p5 Ar99.5 ×4(3) CuCl NA×a3×1021 Cu可與 NH3 形成易溶于水的配位化合物20 (1)(2)As 的 4p 能級(jí)是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(3)分子 NO2(答案合理即可 )(4) 正四面體形 sp33 4M 7(5) 4N4MA×10721 (1)3d24s2 三(2)N>O>C 同周期從左到右原子半徑逐漸減小，第一電離能呈增大趨勢(shì)， N 的價(jià)電子排布式 為 2s22p3,2p 能級(jí)處于半充滿狀態(tài)， 較難失去一個(gè)電子， 故第一電離能在三者中最高PbCH3NH3Br32 M2 a×107 3NA(3)s