《化學電池》培優(yōu)專題訓練試題卷

1、2017 屆高考化學一輪復習 化學電池 培優(yōu)專題訓練試題卷第 i 卷 選擇題一、選擇題1、銀鋅堿性電池的電解質溶液為koh 溶液，電池放電時發(fā)生的總反應為下列說法正確的是（）a、放電時 oh向正極移動b、ag2o2在反應中既是氧化劑又是還原劑c、每生成 1mol ag 外電路轉移 1 mol 電子d、負極反應為2、據(jù)報道 , 鋅空氣電池將會成為21 世紀理想動力源。在堿性溶液中該電池總反應可表示為：，下列有關鋅空氣電池說法正確的是（）a。 負極反應式為 :b. 每生成轉移 4mol 電子c。 該電池對環(huán)境無害 , 報廢后可以掩埋處理d。堿性或酸性電解液中該電池正極反應式相同3、第三代混合動力車

2、 , 可以用電動機、 內(nèi)燃機或二者結合作為動力。汽車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)?；旌蟿恿嚹壳耙话闶褂面嚉潆姵? 該電池中鎳的化合物為正極 , 儲氫金屬（以 m表示）為負極，堿液 ( 主要為 koh) 為電解質溶液。 下圖是鎳氫電池充放電原理的示意圖, 其總反應式為 h2+2niooh2ni （oh)2。下列說法中正確的是（) a?；旌蟿恿嚿掀禄蚣铀贂r，溶液中的oh-向乙電極移動b?；旌蟿恿噭x車或下坡時, 乙電極周圍溶液的ph增大c.混合動力車上坡或加速時 , 乙電極的電極反應式為niooh+h2o+e=ni（oh ）2+oh-d.混合動力車剎車或下坡時 , 甲電極的電極反應式為h2

3、+2oh+2e-=2h2o 4、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池, 放電時的總反應為 fe+ni2o3+3h2o=fe(oh)2+ 2ni（oh ）2下列有關該電池的說法不正確的是（）a.電池的電解液為堿性溶液，正極為ni2o3，負極為 fe b.電池放電時 , 負極反應為 fe+2oh-2e-=fe （oh)2c。電池充電過程中 , 陰極附近溶液的 ph降低d。電池充電時，陽極反應為2ni（oh)2+2oh2e-=ni2o3+3h2o 5、如圖所示，裝置 ( ) 是一種可充電電池的示意圖, 裝置（ )為電解池的示意圖; 裝置（）的離子交換膜只允許na+通過。電池充、放電的化學方程式為2na2s2+n

4、abr3na2s4+3nabr 當閉合 k時，x極附近溶液先變紅色 . 下列說法中正確的是（）a.裝置( ）中 na+從右到左通過離子交換膜b.a 電極的電極反應式為nabr3+2na+2e=3nabr c。x電極的電極反應式為2cl2e=cl2d.每有 0。1 mol na+通過離子交換膜 ,x 電極上就放出標準狀況下的氣體1。12 l 6、一種光化學電池的結構如圖所示, 電池總反應為 agcl（s)+cu+（aq)=ag(s）+cu2+(aq）+cl-(aq), 下列關于該電池在工作時的說法中正確的是（) a.cl-由負極遷移到正極b.負極上物質發(fā)生還原反應c.cu+在負極發(fā)生氧化反應d。

5、生成 108 g 銀, 轉移電子個數(shù)為 1 mol 7、瓦斯分析儀 ( 如圖甲) 工作原理類似燃料電池的工作原理, 其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是y2o3na2o ，o2-可以在其中自由移動。下列有關敘述中正確的是（）a。瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b 流向電極 a b.電極 b 是正極， o2由電極 a 流向電極 b c.電極 a 的反應式為 ch4+4o2-8e-=co2+2h2o d。當固體電解質中有1 mol o2-通過時 , 電子轉移 4 mol 8、如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖, 已知放電時電池反應為pbo2+pb+ 4h+2s=2pbso4+2h2o 。

6、下列有關說法正確的是（）a.k 與 n相接時，能量由電能轉化為化學能b.k 與 n相接時， h+向負極區(qū)遷移c。k與 m相接時 , 所用電源的 a 極為負極d.k 與 m相接時，陽極附近的ph逐漸增大9、右圖所示裝置中 , 已知電子由 b 極沿導線流向鋅 . 下列判斷正確的是（）a、該裝置中 cu極為陰極b、一段時間后鋅片質量減少c、b 極反應的電極反應式為：h22e-+20h=2h2o d、當銅極的質量變化為32g 時，a 極上消耗的 o2的體積為 5。6l 10、近日，我國科學家研發(fā)的比傳統(tǒng)鋅鍵電池比能量更高的鋁錳電池已取得突破性進展 . 鋁錳電池以氯化鈉和稀氨水混合溶液為電解質，鋁和二氧

7、化錳一石墨為兩極，其電池反應為al(oh）3o下列有關該電池放電時的說法不正確的是（）a. 二氧化錳一石墨為電池正極b. 負極反應式為、c. 0h-不斷由負極向正極移動d。 每生成 1mol mno （oh ）轉移 1 mol 電子11、用鉛蓄電池電解 cuso4溶液（如下圖）。已知鉛蓄電池的總反應為：若電極材料均為石墨，電解一段時間后測得b 極附近溶液 ph減小，下列說法正確的是（）a. b 極為負極b. 利用該池精煉銅， a 極應為粗銅c. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：d. 當析出 6。4gcu時，池中產(chǎn)生氣體1.12l( 標準狀況下）12、瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分

8、析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。 該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理, 其裝置如下圖乙所示， 其中的固體電解質是y2o3 na2o ，o2-可以在其中自由移動。甲乙下列有關敘述正確的的是（）a瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b 流向電極 a b電極 b 是正極， o2 由電極 a 流向電極 b c電極 a 的反應式為： ch4+4o2 8e-co2 +2h2o d當固體電解質中有1 mol o2 通過時，電子轉移4 mol 第 ii卷 非選擇題二、非選擇題13、中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示, 顆粒物 (pm2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣

9、質量最顯著的污染物 , 其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對pm2.5、so2、nox等進行研究具有重要意義。請回答下列問題: 將 pm2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表: 離子k+na+nh錯誤 !so24no錯誤 !cl濃度/mol ？l1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算pm2.5待測試樣的 ph 。 nox是汽車尾氣的主要污染物之一. 汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)n2和 o2反應，其能量變化示意圖如下： n2（g)o2(g ）2no(g) h。 當尾氣中空氣不足時， nox在催化轉化器中被還原成n2

10、排出。寫出no被 co還原的化學方程式。 汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生co ，有人設想按下列反應除去co ：2co(g ）2c(s) o2(g），已知該反應的 h0，該設想能否實現(xiàn) ? 。 碘循環(huán)工藝不僅能吸收so2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：i220 100h2so4 hihi500h2so4so2h2oh2反應器分離器膜反應器i2 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應. 用化學平衡移動的原理分析，在hi 分解反應中使用膜反應器分離出h2的目的是。 用吸收 h2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用 mh ）表示）， nio（oh ）作為電池正極材料， koh 溶液作為電解質溶液

11、 , 可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：ni（oh)2mnio(oh)mh, 電池放電時 , 負極電極反應式為； 充電完成時，全部轉化為 nio(oh ），若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生o2,o2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時, 陰極電極反應式為。14、完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫: (1 ）已知 :2cu（s) 1/2o2（g）=cu2o(s）； h = 169kjmol1，c(s）1/2o2(g)=co（g）； h = - 110.5kj mol1， cu(s ）1/2o2(g)=cuo（s）；

12、 h = - 157kjmol1用炭粉在高溫條件下還原cuo生成 cu2o的熱化學方程式是 : （2） 在一定條件下， 二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應： 2so2（g)+o2（g）2so3(g) ，寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：（3）以甲烷、空氣為反應物，koh溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為： . （ 4 ） 鐵 在 潮 濕 的 空 氣 中 發(fā) 生 吸 氧 腐 蝕 的 電 池 反 應 方 程 式為。（5）“鎂次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應的總反應方程式為 _ 。（6）工業(yè)上電解熔融氯化鈉的方程式為。15、研究 co2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。（1）將

13、 co2與焦炭作用生成 co ，co可用于煉鐵等。已知:fe2o3（s） + 3c( 石墨) = 2fe （s) + 3co(g ）h 1 = +489。0 kj mol1 c（石墨) +co2（g) = 2co(g) h 2 = +172。5 kj mol1則 co還原 fe2o3（s）的熱化學方程式為 . （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將co2轉化為甲醇的熱化學方程式為：co2（g） +3h2（g)ch3oh(g) +h2o(g) h該反應的平衡常數(shù)表達式為k= 。取一定體積 co2和 h2的混合氣體（物質的量之比為13）, 加入恒容密閉容器中, 發(fā)生上述反應 . 反應過程中測得

14、甲醇的體積分數(shù)(ch3oh) 與反應溫度 t 的關系如圖 10 所示, 則該反應的 h 0(填“ 、“”或“ ) 。圖 10 圖 11 在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得 ch3oh的物質的量隨時間變化如圖11 所示，曲線 i 、對應的平衡常數(shù)大小關系為k k（填“ 、 “”或“”）。（3)以 co2為原料還可以合成多種物質. 工業(yè)上尿素co（nh2)2 由 co2和 nh3在一定條件下合成，其反應方程式為。當氨碳比3，達平衡時co2的轉化率為60% ，則 nh3的平衡轉化率為。用硫酸溶液作電解質進行電解,co2在電極上可轉化為甲烷， 該電極反應的方程式為。16、 化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關

15、鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料. （1）在 298k、101kpa 時,2g h2完全燃燒生成液態(tài)水 , 放出 285。8kj 熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為: 。氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景. 現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：（2）氫氧燃料電池中 ,a 電極為電池的是（填“正極”或“負極” ) ，氣體m 的 分 子 式， a電 極 上 發(fā) 生 的 電 極 反 應 式為：。（3）若上圖裝置中盛有100ml5 。0mol/lnacl 溶液，電解一段時間后nacl 溶液濃度降低為2

16、。0mol/l( 忽略溶液體積的變化）。則在此電解過程中導線上轉移的電子數(shù)為 mol. 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：n2(g ）3h2（g)2nh3 (g ） h92。2kjmol1 （4) 下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是。 n2、h2、nh3的體積分數(shù)不再改變； 單位時間內(nèi)生成 2n mol nh3的同時生成 3n mol h2； 單位時間內(nèi)生成 3n mol n h鍵的同時生成 n mol n n； 用 n2、h2、nh3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3 ：2； 混合氣體的平均摩爾質量不再改變; 混合氣體的總物質的量不再改變。（5) 已知合成

17、氨反應在某溫度下2。00l 的密閉容器中反應 , 測得如下數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：反應進行到 2 小時時放出的熱量為 kj. 01 小時內(nèi) n2的平均反應速率 moll-1h1. 此條件下該反應的化學平衡常數(shù)k= （保留兩位小數(shù)）。反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入n2、h2和 nh3各 1 mol, 化學平衡向方向移動 (填“正反應 或“逆反應 或“不移動”。 ) 參考答案1.d 2.a 3.c 汽車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài), 則混合動力車上坡或加速時，電池處于放電狀態(tài)。充電相當于電解池, 放電相當于原電池。 a 和 c 相當于原電池，原電池中負極失去電子 , 電子經(jīng)導線傳遞到正極

18、 , 所以溶液中的陽離子向正極移動,則陰離子向負極移動 . 根據(jù)題意可知氫氣是負極, 即甲是負極，乙是正極 , 所以 a不正確 ,c 正確.b 和 d相當于電解池，此時甲是陰極, 乙是陽極 , 電極反應式分別為 2h2o+2e=h2+2oh、2ni(oh）2+2oh2e-=2niooh+2h2o 。所以 b 和 d錯誤。4.c 可充電電池中活潑金屬失去電子, 為負極，得到電子的ni2o3為正極, 因為放電時電極產(chǎn)物為氫氧化物 , 可以判斷電解液為堿性溶液,a 項正確；放電時，負極鐵失去電子生成fe2+，因為電解液為堿性溶液, 所以電極反應為fe+2oh-2e=fe（oh)2,b 項正確 ; 充

19、電時，陰極發(fā)生還原反應:fe（oh)2+2e-=fe+2oh, 所以電極附近 ph 增大,c 項錯誤 ; 電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應, 由 ni（oh)2轉化為ni2o3, 反應方程式為 2ni(oh)2+2oh2e-=ni2o3+3h2o,d項正確。5.d 原電池工作過程中 , 電解質溶液中陽離子向正極移動，負極失去電子，發(fā)生氧化反應， a、b不正確 ;x 極附近溶液先變紅色 , 說明溶液顯堿性 ,h+放電， c不正確 ;每有 0。1 mol na+通過交換膜，則有0。1 mol e-轉移, 產(chǎn)生標準狀況下的h20。05 mol ，即 1.12 l ，d正確。6.c 該裝置是原電池 , 根據(jù)電池總反應中化合價的升降可推知：agcl 在正極發(fā)生還原反應,cu+在負極發(fā)生氧化反應， cl-應從正極遷移到負極 , 生成 108 g 銀，轉移電子數(shù)為