吉林省吉林市第五十五中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（精編版）

1、吉林省吉林市第五十五中學(xué)2018-2019 學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 f-19 s-32 k-39 na-23 mg-24 fe-56 zn-65 cu-64一選擇題：每小題3 分1下列對不同時期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時間排列正確的是電子分層排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力學(xué)模型；道爾頓原子學(xué)說；核式模型 a b cd2下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是( )a第一電離能：bbemg na b元素的電負(fù)性：o n spc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：nh3ch4ph3sih4d原子半徑： bebc n3下列說法正確的是a同一原子中，2p、3p、4

2、p 能級的軌道數(shù)依次增多b電子排布式 (22ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則c表示的原子能量處于最低狀態(tài)d在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低4 下表列出了某短周期元素r的各級電離能數(shù)據(jù)(用i1、i2歡迎下載- 2 - 表示，單位為kjmol1) 。i1i2i3i4r7401 5007 70010 500下列關(guān)于元素r的判斷中一定正確的是ar的最高正價為3 價br元素位于元素周期表中第a 族cr元素的原子最外層共有4 個電子 dr元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p15下列化學(xué)用語的表述不正確的是a過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：ho o hb 氮原 子 的l層 電 子軌 道 表

3、 示式 ：cco2的比例模型：歡迎下載- 3 - dcl的結(jié)構(gòu)示意圖：6中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是( )a根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出al 的第一電離能比mg大b根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是7c根據(jù)溶液的ph與溶液酸堿性的關(guān)系，推出ph68 的溶液一定顯酸性d 根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出 co2通入 naclo溶液中能生成hclo7. 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是a具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23

4、p4原子半徑最大的是b 具有下列最外層電子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一電離能最大的是cna、k、rb n、o 、s si、p、as na、p、cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是d某元素基態(tài)原子的逐級電離能分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能歡迎下載- 4 - 生成的陽離子是x28若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是a氫鍵、氫鍵、共價鍵b氫鍵、氫鍵、離子鍵c氫鍵、共價鍵、分子間作用力d分子間作用力、氫鍵、共價鍵9下列

5、組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是 ( )ac2h4、c2h2、co2 bch4、chcl3、co2ccl2、h2、n2 dnh3、h2o 、co210下列分子中， 中心原子雜化軌道類型相同，分子的空間構(gòu)型也相同的是abecl2、co2 bh2o 、so2 cso2、ch4 dnf3、ch2o11下列物質(zhì)中只含有非極性共價鍵的是（）acl2 bnaoh ckcl dh2s12下列敘述中正確的是a冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂bh2o2、pcl5都是含有極性鍵的非極性分子chf 、hcl、hbr、hi 的酸性依次增強dh2o是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致歡迎下載- 5 - 13下列

6、分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )bf3ch2=ch2ch ch nh3ch4a b c d 14對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是a電子式可以表示羥基也可以表示氫氧根離子b填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子c原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12c，也可以表示14cd結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡15關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）a任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。b原子晶體中只含有共價鍵。c原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。d離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。16下列物質(zhì)固態(tài)時，一定是分子晶體的是a酸性氧化物 b非金屬單質(zhì) c堿性氧化物d含氧酸17下列

7、說法正確的是a1molna2o2晶體中陰離子與陽離子之比為1:1b1molsi 晶體中含 4molsi si 鍵歡迎下載- 6 - c60gsio2中含 sio鍵的個數(shù)為4nad12 g 金剛石中含有c c鍵的個數(shù)為na18氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的粒子間的作用與氮化硅熔化所克服的粒子間的作用相同的是( )a硝石 (nano3) 和金剛石 b晶體硅和水晶c重晶石 (baso4)和螢石 (caf2) d冰和干冰19能夠解釋co2比 sio2的熔、沸點低的原因是a. co2的相對分子質(zhì)量比sio2的相對分子質(zhì)量小b.co鍵能小于 s

8、i o鍵能c. c 的原子半徑小于sid.破壞 co2晶體只需克服分子間作用力，破壞 sio2晶體要破壞 si o共價鍵20鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是a該晶體屬于離子晶體b晶體的化學(xué)式為ba2o2歡迎下載- 7 - c該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與nacl 相似d與每個 ba2+距離相等且最近的ba2+共有 12 個二填空題21: 東晉華陽國志 南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅 ( 銅鎳合金 ) 聞名中外， 曾主要用于造幣， 亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1) 鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對電子數(shù)為_。(2) 硫酸鎳溶于氨水

9、形成ni(nh3)6so4藍(lán)色溶液。ni(nh3)6so4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在 ni(nh3)62中ni2與 nh3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點 _( 填“高于”或“低于”) 膦(ph3) ，原因是 _；氨是 _分子( 填“極性”或“非極性”) ，中心原子的軌道雜化類型為_。(3) 單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體22. 硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下歡迎下載- 8 - 表所示：h2ss8fes2so2so3h2so4熔點/ -85.5115.2600（分解）-75.516.810.3沸點/ -60.3444.6-10.045.0337.0回

10、答下列問題：（1）基態(tài) fe 原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_， 基態(tài) s原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，h2s、so2、so3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_。（3）圖（ a）為 s8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_。歡迎下載- 9 - （4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_形，其中共價鍵的類型有_種；固體三氧化硫中存在如圖（ b）所示的三聚分子，該分子中s原子的雜化軌道類型為 _。（5）fes2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、fes2相對式量為m，阿伏加德

11、羅常數(shù)的值為na，其晶體密度的計算表達(dá)式為 _gcm- 3；晶胞中 fe2位于22s所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_nm 。23. 鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）zn 原子核外電子排布式為_。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由zn 和 cu組成。第一電離能1（zn）_1（cu） （填“大于”或“小于” ） 。原因是 _。（3）znf2具有較高的熔點（872 ） ，其化學(xué)鍵類型是_；znf2不溶于有機溶劑而zncl2、znbr2、zni2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是_。（4） 中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（znco3）入藥，可

12、用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。znco3中，陰離子空間構(gòu)型為 _，c原子的雜化形式為_。（5）金屬 zn 晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積歡迎下載- 10 - 方式稱為 _。六棱柱底邊邊長為a cm，高為ccm ，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，zn 的密度為_gcm3（列出計算式） 。歡迎下載- 11 - 1-5cbdbc 6-10ddaaa11-15acacb 16-20dcbdb21(1)1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s22(2) 正四面體配位鍵n高于nh3分子間可形成氫鍵極性sp3(3)金屬 解析 (1) 鎳的原子序數(shù)為28，則基態(tài) ni 原子的電子排布式為 1

13、s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2；3d 能級有 5 個軌道， 其中 3 個軌道排滿2 個自旋相反的電子， 另外 2 個軌道分別只排了 1 個未成對電子。 (2) ni(nh3)6so4中陰離子為so24，由價層電子對互斥理論推斷，so24具有正四面體的空間構(gòu)型。ni(nh3)6so4中陽離子為 ni(nh3)62，由基態(tài) ni 原子電子排布式可知，失去2 個 4s 能級上的最外層電子后，所得的基態(tài) ni2具有空軌道，而nh3分子中中心氮原子周圍有1 對孤對電子，因此ni2與 nh3之間形成配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是 n。n 、 p 位于同主族， nh3、ph3的

14、組成和結(jié)構(gòu)相似，但 nh3的沸點高于ph3，原因是膦分子之間只有范德華力，而氨分子之間不僅有范德華力，還有分子間氫鍵， 且分子間氫鍵比范德華力強； 氨分子的空間構(gòu)型是三角錐形，不對稱， 因此氨是極性分子；氨分子的中心氮原子的軌道雜化類型為sp3，歡迎下載- 12 - 其中 3 個與氫原子的s 軌道形成共價單鍵， 另一個軌道由孤電子對占據(jù)。 (3) 單質(zhì)銅及鎳都是金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)通常是由金屬鍵形成的晶體；基態(tài)鎳、銅原子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d84s2或 ar3d84s2、 1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1，失去 1 個最外層電子后所得

15、1 價金屬陽離子的電 子 排 布 式 分 別 為1s22s22p63s23p63d84s1或 ar3d84s1、1s22s22p63s23p63d10或ar3d10，再失去1 個最外層電子時，鎳失去的是半充滿的4s 能級上的1 個電子，而銅失去的是全充滿的 3d 能級上的 1 個電子，因此前者比后者容易發(fā)生，這是銅的第二電離能大于鎳的第二電離能的原因。22【答案】（1）啞鈴（紡錘）（2）h2s （3）s8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強（4）平面三角 2 sp3（5）213104anmaa22【解析】（1）根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答；（2）根據(jù)價層電子對互斥理論分析；（3）根據(jù)影響分子晶體

16、熔沸點高低的是分子間范德華力判斷；（4）根據(jù)價層電子對互斥理論分析；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、結(jié)合密度表達(dá)式計算。詳解： （1）基態(tài) fe 原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則其價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)歡迎下載- 13 - 式）為；基態(tài) s原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則電子占據(jù)最高能級是3p，其電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘）形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論可知h2s、so2、so3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)分別是422162、322262、323263，因此不同其他分子的是h2s。（3）s8、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體，由于s8

17、相對分子質(zhì)量大， 分子間范德華力強，所以其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多；（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據(jù)（2）中分析可知中心原子含有的價層電子對數(shù)是3，且不存在孤對電子，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價鍵的類型有2 種，即 鍵、 鍵；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中s原子形成 4個共價鍵，因此其雜化軌道類型為sp3。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有鐵原子的個數(shù)是121/4 14，硫原子個數(shù)是81/8 61/2 4，晶胞邊長為a nm、fes2相對式量為m，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則其晶體密度的計算表達(dá)式為3213337/10

18、4/)10(4cmganmcmganmvmaa；晶胞中fe2位于22s所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長是面歡迎下載- 14 - 對角線的一半，則為a22nm 。23【答案】（1）ar3d104s2（2）大于 zn 核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子（3）離子鍵 znf2為離子化合物， zncl2、znbr2、zni2的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較?。?）平面三角形 sp2（5）六方最密堆積（a3型）【解析】分析：本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題，需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識點，一般來說， 題目都是一個一個小題獨立出現(xiàn)的，只要按照順序進(jìn)行判斷計算就可以了。詳解： （1）zn 是第 30 號元素，所以核外電子排布式為ar3d104s2。（2）zn 的第一電離能應(yīng)該高于cu的第一電離能， 原因是：zn 的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到zn 最外層上是一對電子，而cu的最外層是一個電子，zn 電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸收能量。（3）根據(jù)氟化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。 作為離子化合物， 氟化鋅在有機溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅、 溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。（4） 碳酸鋅中的陰離子為co3