2013西城高三期末化學(xué)試卷

1、高三化學(xué)第一學(xué)期期末試卷第 1 頁（共 8 頁）北京市西城區(qū) 2012 2013 學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)2013.1說明： 1本試卷滿分100 分，考試時(shí)間120 分鐘。2請(qǐng)將全卷答案填寫在答題紙上，在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cu 64第卷 （選擇題共 42分）每小題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列化學(xué)用語正確的是aco2的電子式：bcl 原子的結(jié)構(gòu)示意圖：cch4分子的比例模型：d質(zhì)量數(shù)為23 的鈉原子：11 23na 2下列說法不正確的是a維生素都易溶于水bco2和 ch4都是溫室氣體c加碘食鹽不能使淀粉液變藍(lán)d灼燒法

2、可區(qū)別純棉和純毛織物3下列物質(zhì)用途不正確的是a用二氧化硫漂白紙張b用氯氣制備漂白粉c用食鹽作調(diào)味劑d用燒堿治療胃酸過多4下列推斷正確的是aso2和 co2都是酸性氧化物，都能與naoh 溶液反應(yīng)bna2o 和 na2o2組成元素相同，與co2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同cno 和 no2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集dc3h8和 ch3ch2oh 相對(duì)分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近5下列實(shí)驗(yàn)用酸性kmno4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是a區(qū)別 so2和 co2 b檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵c區(qū)別苯和甲苯d檢驗(yàn) ch2=c(ch3)cho 中含碳碳雙鍵6下列說法不正確的是a金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都

3、是置換反應(yīng)b4fe(oh)2 o22h2o 4fe(oh)3屬于化合反應(yīng)cso2+cl2+2h2o2hcl+h2so4屬于氧化還原反應(yīng)dagno3+hcl agcl + hno3該反應(yīng)不能說明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)高三化學(xué)第一學(xué)期期末試卷第 2 頁（共 8 頁）7下列說法正確的是a4.2 g 丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6 6.02 1023b含 1 mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02 1023c相同條件下，1 l co 和 h2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 l o2d相同物質(zhì)的量oh和 ch3+含有相同數(shù)目的電子8下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是a盛放燒堿的試劑瓶

4、不能用玻璃塞：sio2+2naoh na2sio3+h2o b用燒堿溶液吸收氯氣：cl2+2ohcl+clo+h2o c用 kscn 溶液檢驗(yàn)fe3+： fe3+3scnfe(scn)3d酸性 ki 淀粉溶液久置后變藍(lán)：4i+o2+2h2o2i2+4oh9已知四種鹽的溶解度(s)曲線如右圖所示，下列說法不正確的是a將 nacl 溶液蒸干可得nacl 固體b將 mgcl2溶液蒸干可得mgcl2固體cmg(clo3)2中 混有少量 nacl 雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純d可用 mgcl2和 naclo3制備 mg(clo3)210綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是a分子式為c16h18

5、o9b能與 na2co3反應(yīng)c能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)d0.1 mol 綠原酸最多與0.8 mol naoh 反應(yīng)11下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙a alcl3al al(oh)3b alcl3al(oh)3naalo2c co2nahco3na2co3d co2(nh4)2co3nh312常溫下，下列各組比值為1 2 的是a0.1 mol/l 與 0.2 mol/l 醋酸溶液， c(h+)之比高三化學(xué)第一學(xué)期期末試卷第 3 頁（共 8 頁）b0.1 mol/l na2co3溶液， c(co32)與 c(na+)之比cph=10 的 ba(oh)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

6、dph=3 的硫酸與醋酸溶液，c(so42)與 c(ch3coo)之比13用黃色的fecl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a 加入 fecl3固體溶液變成紅褐色fecl3的水解程度變大b 加入等體積水溶液顏色變淺c(fe3+)變小c 加入足量fe 粉溶液顏色變淺綠色2fe3+ fe 3fe2+d 將 fecl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng) h0 14x、y、z、w、q 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有z 是金屬， w 的單質(zhì)是黃色固體，x、y、w 在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖。下列說法正確的是a五種元素中，原子半徑最大的是w by 的簡(jiǎn)單陰離子比

7、w 的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)cy 與 z 形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)dz 與 q 形成的化合物水溶液一定顯酸性15用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是ak 與 n 連接時(shí)，鐵被腐蝕bk與n連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡ck與m連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的ph增大dk 與 m 連接時(shí)，石墨電極反應(yīng)：4oh- 4e=2h2o+o216某溶液中含大量nh4+、na+、hco3、co32、ch3coo離子，其中加入足量的na2o2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）ana+bco32、nh4+cch3coodch3coo、na+17人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液ph 保持

8、在 7.357.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其ph 隨 c(hco3) c(h2co3)變化關(guān)系如下表：c(hco3) c(h2co3) 1.0 17.8 20.0 22.4 ph 6.10 7.35 7.40 7.45 下列說法不正確的是a正常人體血液中，hco3的水解程度大于電離程度b人體血液酸中毒時(shí)，可注射nahco3溶液緩解cph=7.00 的血液中， c(h2co3) c(hco3) 高三化學(xué)第一學(xué)期期末試卷第 4 頁（共 8 頁）dph=7.40 的血液中， hco3的水解程度一定大于h2co3的電離程度第卷（非選擇題共 58 分）18.（4 分） 25時(shí)，下圖燒杯中各盛有2

9、5 ml 的溶液。甲乙丙（1）甲溶液ph=_。（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的ph（填“ ” 、 “ 7，所得溶液中離子濃度大小順序是_。19 （ 6分） x、 y 是短周期同主族元素，z 是過渡元素，化合物z2x、z2y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。（1） x 的元素符號(hào)為_，z2y 的化學(xué)式為 _。（2）藍(lán)色溶液中含有的陰離子是_。（3）過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。20 （ 8 分）某小組取一定質(zhì)量的feso4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入一段時(shí)間n2，加熱a 中固體變?yōu)榧t棕色， b 中有白色沉淀， d 試管中有無色液體用帶有火星的木條靠近裝置d 的導(dǎo)管口木條復(fù)燃充

10、分反應(yīng)， 停止加熱， 冷卻后， 取a 中固體，加鹽酸固體溶解，溶液呈黃色將所得溶液滴入d 試管中溶液變?yōu)闇\綠色已知： so2熔點(diǎn) 72，沸點(diǎn) 10； so3熔點(diǎn) 16.8，沸點(diǎn)44.8。高三化學(xué)第一學(xué)期期末試卷第 5 頁（共 8 頁）（1）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是_。（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由a 中固體顏色變化推測(cè)，還一定有_氣體，依據(jù)是_。（3）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是_。（4）某同學(xué)依據(jù)b 中的現(xiàn)象，認(rèn)為feso4分解一定有so3生成。你認(rèn)為是否正確，原因是（用必要的文字和化學(xué)方程式解釋）_。21 （ 12 分）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2

11、 mol nh3，放出 92.2 kj 熱量。 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_。 若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol n2和 6 mol h2，達(dá)平衡后放出的熱量為q，則q（填“ ” 、 “” 、 “c(cl)c(oh)c(h+)（2 分）19（ 6 分）（1）s（1 分）cu2o（1 分）（2）no3、so42、oh（2 分）（3）h+oh= h2o（ 1 分）cu2+2oh= cu(oh)2（ 1 分）20（ 8 分）（1）fe2o3+6h+=2fe3+3h2o （2 分）（2）so2（1 分）因?yàn)橛?fe2o3生成，在 feso4中只有+6 價(jià)s元素有氧化性，能被還原。因此一定有so2生成。（

12、 1 分）（3）2fe3+so2+2h2o = 2fe2+so42+4h+（2 分）（4）不正確，因?yàn)榉纸庥衞2和 so2生成，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2so2+o2+2h2o = 2h2so4，故無論分解反應(yīng)是否有so3生成，都會(huì)有此現(xiàn)象（2 分）2so2+o2+2h2o +2bacl2=2baso4+4hcl（寫此化學(xué)方程式也給分）21（ 12 分，每空2 分）（1） n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h= 92.2 kj/mol（條件不寫也高三化學(xué)第一學(xué)期期末試卷第 9 頁（共 8 頁）得分） 391 （2） c(nh4+)增大，平衡正向移動(dòng)32% 22（ 12 分）（1）2so2+o2+2caco3=2caso4+2co2（2 分）（2）將 h2so3、hso3等氧化為 so42（2 分）bd（2 分）（3）負(fù)（ 1 分）硫酸（ 1 分） so32 2eh2oso42+2h+（2 分） h2oh+oh，在陰極h+放電生成h2，c(h+)減小，水的電離