浙江省平陽縣第二中學(xué)2017屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

1、平陽二中2016學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1純堿（Na2CO3）屬于（ ）A酸 B堿 C鹽 D氧化物2儀器名稱為“分液漏斗”的是（ ）3下列屬于電解質(zhì)的是（ ）A鹽酸 B.蔗糖 C硫酸鈉 D. 二氧化碳4. 在反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2中，還原劑是（ ）A. Na B. H2O C. NaOH D.H25下列物質(zhì)的水溶液不發(fā)生水解的是（ ）A. NaClO B. NH4Cl C.CuSO4 D.HNO36. 下列說法不正確的是（ ）A.銅呈紫紅色可與氯

2、化鐵溶液反應(yīng)制作印刷電路板B.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液C.工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可直接得到高純度的硅D.鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件7下列化學(xué)用語表示不正確的是（ ）A乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH B.乙烯的比例模型：C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D.含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素8. 下列有關(guān)氯及其化合物的說法正確的是（ ）A常溫下干澡的Cl2可儲存于鋼瓶，說明Cl2不與鐵反應(yīng)B電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和鈉C工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉D次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用9. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

3、 ）目的A.檢查裝置的氣密性B.蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿C.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水D.分離水和酒精裝置或操作10下列說法不正確的是（ ）A乙酸與硬脂酸互為同系物 B. 14C與14N互為同位素C. H2NCH2COOH與CH3CH2NO2互為同分異構(gòu)體D. CHFCl2曾用作制冷劑，其分子結(jié)構(gòu)只有一種11下列說法不正確的是（ ）A發(fā)展太陽能發(fā)電、利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染B農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機(jī)廢棄物及動物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能C煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等D石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)12下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與限度的說法，正確的是（ ）A任何可逆反應(yīng)都

4、有一定的限度，且限度是可以改變的B對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，則現(xiàn)象越明顯C決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)D鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98.3的濃硫酸，對增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效13下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A金屬鈉投入到足量的稀鹽酸中： Na+2H+=Na+H2B. CuO溶解在稀鹽酸中：O2-+2H+=H2OC氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-H+OH-= BaSO4+H2OD碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO214. 右圖為元素周期表中短周期元素的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（ ）A非金屬性：Y>Z>

5、;M B離子半徑：M->Z2->Y-C. Z元素存在同素異形現(xiàn)象 D三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)15下列關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法，正確的是（ ）A苯是無色無味的液態(tài)徑，不易燃燒B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱可制取硝基苯C溴水能與苯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷，說明苯分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵16下列說法中正確的是（ ）A糖類都能發(fā)生水解反應(yīng) B花生油在酸性或堿性條件下發(fā)生水解可制得肥皂C蛋白質(zhì)溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解D取適量淀粉溶液于試管中，加入少量稀硫酸，加熱35min，再冷卻，滴加46滴氫氧化鐵懸濁液，觀察有無出現(xiàn)

6、紅色沉淀，從而判斷淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)17. Mg/AgCl電池是一種化學(xué)電源，以鎂和表面鍍氯化銀的銀為電極，飽和食鹽水為電解液，如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列說法正確的是（ ）A鎂電極上發(fā)生還原反應(yīng) B銀電極的電極反應(yīng)式：AgCl+e-=Ag+Cl-C該裝置中能最轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D電池工作時(shí)，鈉離子移向鎂電極，氯離子移向銀電極18某溫度時(shí)，反應(yīng)X(g)=4Y(g)+Z(g) H=-QkJ/mol，在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，X的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A.2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.25mol/(L·

7、min) B第5min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.第5min后，Y的生成速率與X的消耗速率相等且保持不變D.5min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJ 19化學(xué)反應(yīng)2AB=A2+B2的能最變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B該反應(yīng)一定要在加熱條件下才能進(jìn)行C斷開lmolA2中的化學(xué)鍵和lmolB2中的化學(xué)鍵需吸收akJ的能量D. 1moIA2和1moIB2的總能量高于2molAB的總能量20. 下列說法正確的是（ ）A.碘升華時(shí)需要克服分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵B. NaCl和HCl溶于水都電離出Cl-，故它們都存在離子鍵C干冰和水分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8、D離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電21常溫下，現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是（ ）A鹽酸中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B分別與足量CaCO3反應(yīng)，放出的CO2一樣多C分別用水稀釋相同倍數(shù)，n(Cl-)n(CH3COO-)D分別將兩溶液升溫至80 ，醋酸溶液的pH變小，鹽酸的pH不變（不考慮揮發(fā)）22用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A.25時(shí),1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB.1Llmol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目為NAC.agC2H4和C3H6的混合物中，所含原

9、子的總數(shù)為3aNA/14D常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA23常溫下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A滴加鹽酸10mL 時(shí)，c(Cl-)c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) B滴加鹽酸20m時(shí)，c(H+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O)C滴加鹽酸10 mL時(shí)溶液的導(dǎo)電能力與滴加鹽酸20mL時(shí)溶液的導(dǎo)電能力相同D. pH<7時(shí)，消耗鹽酸的體積一定大于20.00mL24向含物質(zhì)的量均為a

10、mol的NaOH 、Ba(OH)2混合液中通入bmolCO2氣體，下列說法正確的是（ ）A當(dāng)b<a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+2OH-=H2O+CO32- B當(dāng)b=l.5a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2+2CO2+3OH-H2O+BaCO3HCO3-C當(dāng)b=2a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Ba2+3CO2+6OH-3H2O+2BaCO3CO32-D當(dāng)b>3a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+OH-HCO3-25某溶液可能含有K+、NH4、Fe2、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的幾種離子，己知各離子的濃度均為0.2mol/L，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水

11、的電離）: 取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（ ）A根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知溶液中不存CO32-、SiO32- B該溶液中肯定存在NH4、Fe2+C該溶液中至少含有4種離子D另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，即可確定該溶液中只含NH4、Fe2、Fe3+、SO42-、I- 非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26.（6分）A為烴，B能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，C是一種重要的化工原料，可用于配制香水水等，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：己知有機(jī)物的性質(zhì)主要由所含的官能團(tuán)決定，請回答：（

12、1）B中官能團(tuán)的符號是_。（2）的反應(yīng)類型是_。A取代反應(yīng) B加成反應(yīng) C還原反應(yīng) D.氧化反應(yīng)（3）寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式_。（4）下列說法正確的是_。A. A物質(zhì)可通過石油分餾得到的石油氣中獲取B相同條件下B與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)更劇烈C酸性高錳酸鉀溶液能與A發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色D常溫下，C難溶于水27.（6分）以FeBr2溶液為原料回收溴，并制取鐵紅，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下圖：請回答：（1）a過程反應(yīng)的離子方程式_。（2）熱空氣的作用是_。（3）b過程反應(yīng)的離子方程式_。28.（4分）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸反應(yīng)。請回答：（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

13、：_。（2）充分反應(yīng)后，取下試管并在酒精燈上加熱，現(xiàn)象是_。（3）下列說法不正確的是_。A.抽拉試管中銅絲可控制SO2的生成量B.若將品紅溶液換成石蕊試液，現(xiàn)象是先變紅后褪色C. 若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是逐漸褪色，說明SO2具有還原性D.向試管反應(yīng)后的溶液中加水，通過顏色變化確認(rèn)有CuSO4生成29.（4分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將7.84LHCl氣體溶于水配得350mL鹽酸，然后與含17.9gNa2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反應(yīng)后生成0.200molCO2氣體。（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度_mol/L；（2）原溶液中m(NaHCO3)=_g。30.（10分）工業(yè)上以CO2和NH3

14、為原料合成尿素。該反應(yīng)過程為：反應(yīng)：CO2(g)2NH3(g)NH2COONH4(s)；        H1 反應(yīng)：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(l)；     H2 反應(yīng)：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H3<0（1）K1、K2、K3分別為反應(yīng)1、反應(yīng)2、 3對應(yīng)的平衡常數(shù)，K2隨溫度變化的曲線如圖l所示，則K1對應(yīng)的是_（選填“曲線1”或“曲線2”)，理由是_。（2）現(xiàn)將

15、CO2和NH3按下圖比例充入體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1，經(jīng)15min達(dá)到平衡，C02、NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線如圖2所示。若保持溫度和體積不變，在第25min時(shí)再向該容器中充入1molCO2和2molNH3，請畫出從第25min起NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3molCO2，則此時(shí)v正_v逆（選填“>”、“<”或“=”）。（3）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，具有較強(qiáng)的還原性，可將AgBr還原為金屬Ag，同時(shí)產(chǎn)生一種無色有甜味的氣體X，高溫下1mol氣體X分解生成0.5molO2和1mol單質(zhì)

16、Y。 寫出NH2OH與AgBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_。NH2OH水溶液呈弱堿性，室溫下其電離平衡常數(shù)K=9.0×10-9，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物質(zhì)的量濃度為3.0×10-6mol/L，則該溶液中NH2OH的電離度為_。（忽略水的電離） 以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。31.（10分）CaO2（過氧化鈣）在醫(yī)用防腐、消毒等方面應(yīng)用廣泛。它難溶于水、乙醇等溶劑，易溶于酸，溫度過高易分解釋放出氧氣。實(shí)驗(yàn)室以大理石（含少量SiO2等雜質(zhì)）為原料制備過氧化鈣及含量測定如下：（一）過氧化鈣的制

17、備流程己知：CaC12+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O2NH4Cl（1）步驟的具體操作為逐滴加入適量稀鹽酸，將溶液煮沸，趁熱過濾將溶液煮沸的作用是_。（2）步驟的裝置示意圖如下圖1，此步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有冷水浴、磁力攪拌、_。31題 圖2（3）步驟恒溫烘箱的溫度應(yīng)控制在120左右的目的是_。（二）過氧化鈣的含量測定方法一：取0.1350g產(chǎn)品于錐形瓶中，先酸化生成H2O2，再用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2，平行測定多次。（4）上述酸化過程中，選用硫酸而不選用鹽酸的可能原因是_。方法二：取0.1350g產(chǎn)品于硬質(zhì)玻璃管中，加熱，收集

18、氣體，平行測定多次。（5）方法二可用下圖2所示裝置收集并測定氣體的體積。儀器A 的名稱_；讀取氣體體積的具體方法_。（6）方法二數(shù)據(jù)記錄如下表（標(biāo)況下），產(chǎn)品中過氧化鈣的含量_（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。測定次數(shù)收集前讀數(shù)mL收集后讀數(shù)mL第1次21.064.24第2次23.526.72第3次22.415.63第4次20.807.2032.（10分）以乙烯為原料按下列路線合成有機(jī)物9。己知： 請回答：（1）化合物4、化合物5的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_。（2）寫出化合物7化合物8反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（要求：有機(jī)物用鍵線式表示）（3）下列有關(guān)說法不正確的是_。A在濃硫酸、加熱的條件下，化合物2可通過消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化合物1B化合物2與化合物6互為同系物C. 化合物4能發(fā)生氧化反應(yīng)D. 化合物8在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有多種（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_。 分子式只比化合物9少2個(gè)氫原子 與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng) 分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）根據(jù)題中有關(guān)信息設(shè)計(jì)以化合物2為原料制備物質(zhì)CH3CH2CH(O