初中化學(xué)重點知識總復(fù)習(xí)知識點總結(jié)資料

1、初中化學(xué)重點知識基本知識、概念：1. 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2. 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化以上兩者的區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成3. 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4. 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5. 純凈物：由一種物質(zhì)組成6. 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7. 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8. 原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9. 分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在

2、化學(xué)變化中可以再分以上兩者的區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分10. 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11. 化合物：由不同種元素組成的純凈物以上兩者的區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物12. 氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13. 化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14. 相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值（單位為“1”,省略不寫） 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15. 相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和原子核原子核

3、外電子（）中子（0）質(zhì)子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e16. 離子：帶有電荷的原子或原子團17. 原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18. 四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD =

4、AD + CB19. 還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)MnO220. 催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2=2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑）21. 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類

5、也不變）22. 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23. 固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24. 酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時生成的陰離

6、子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25. 酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26. 結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4. 5H2O）27. 潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣

7、里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化28. 燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達到著火點基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體及雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見

8、的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(

9、鋇離子)各元素或原子團的化合價及上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可)5、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)直接用元素

10、符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個“氣”如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根及金屬

11、元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外 層2電子排布規(guī)律：每層

12、最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。堿性增強中性酸性增強8、酸堿度的表示方法PH值說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。K、Ca、Na、Mg

13、、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。物質(zhì) 化合物存在狀態(tài) 表示方法 單質(zhì)元素符號元素宏觀組成 相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量 相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量微 觀 構(gòu) 成核外電子（） 表示方法元素符號質(zhì)子（+）中子（0）

14、化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu) 表示方法原子 分子原子核分類無機化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機化合物化合物鹽混合物 離子帶電的原子或原子團 表示方法離子符號 相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量和（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：11、化學(xué)符號的意義及書寫: (1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。 b化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點 c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學(xué)式:分子離子符號:離子如：5CO

15、2 只表示5個二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4個鎂離子如：3S 只表示3個硫原子 當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。如： 鈣離子：Ca2+如： 氫原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二價的鎂元素：Mg+2(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示 b分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c離子的表示方法：用離子符號表示 d化合價的表示方法：用化合價符號表示如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7個二氧化碳分子：7CO2； 兩個鈣離子：2Ca2+ 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地

16、方加。先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數(shù)！12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：元素 單質(zhì) 化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子構(gòu)成分化 離子得或失電子直接結(jié)合物質(zhì)聚集結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度加入溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CABabc發(fā)生裝置收集裝置固（+固）固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）二氧化碳（CO2）藥品雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） 固+液

17、石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固+液反應(yīng)原理2H2O2= 2H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置14的B或C如14的B或C檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法排水法(不易溶于水)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放正放注意事項檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用

18、排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點燃點燃C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）S + O2 =SO2 （空氣中淡藍色火點燃焰；氧氣中紫藍色火焰）點燃4P + 5O2 =2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，

19、固體的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定）CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亞鐵）藍色： Cu(OH)2、含Cu2+溶液、紅色：Cu（亮紅色）

20、、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：含F(xiàn)e3+的溶液（黃色） 綠色：含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體： NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4

21、、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(說

22、明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：M

23、g(OH)2 = MgO + H2OCu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、K

24、OH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先

25、用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（

26、或固體）、KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計實驗 1

27、、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)三、解計算題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算根據(jù)化學(xué)方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（一）、

28、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100%某元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)= 100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分數(shù)= 100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算元素質(zhì)量混合物質(zhì)量某元素質(zhì)量分數(shù)= 100%或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子

29、質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識提綱一、應(yīng)掌握的知識點1 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11.

30、石油、煤、天然氣都是混合物。12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類

31、和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，

32、該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。26. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物及氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。33. 空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，

33、其次是氧氣，占21%。34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。41. 水是由氫元素和氧

34、元素組成的純凈物。42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50. 煤氣中毒實際上就是

35、一氧化碳CO中毒。51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸

36、變硬的原因是由于石灰漿及空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰61. 五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管

37、不應(yīng)伸入試管中。65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68. 做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70. 最簡單的有機物是甲烷。71. 氧氣的驗滿方法是

38、帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下，某

39、種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌?；A(chǔ)知識第一部分元素化合物知識（一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：1）物理性質(zhì)：三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比

40、空氣溶于水O2無色無味氣體比空氣溶于水CO2無色無味氣體比空氣溶于水2）化學(xué)性質(zhì)：H2可燃性還原性H2+O2點燃 H2+CuOO2及金屬及非金屬及化合物Mg+O2點燃 Fe+O2點燃 C+O2點燃 S+O2點燃 P+O2點燃 CH4+O2點燃 C2H5OH+O2點燃 CO+O2點燃 CO2及水及石灰水及碳CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C高溫 2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途填充氣球高能燃料冶煉重要金屬支持燃燒供給呼吸用于煉鋼滅火作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）“干冰”用于人工降雨植物的光合作用（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一

41、氧化碳、甲烷1物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣溶于水CO無色無味氣體比空氣溶于水CH4無色無味氣體比空氣溶于水2化學(xué)性質(zhì)（可燃性）：H2可燃性H2、CO、CH4的檢驗H2+O2點燃 點燃后，在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有，該氣體是；在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變，該氣體是；另一氣體就是。COCO+O2點燃 CH4CH4+O2點燃 （三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳1物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣溶于水CO無色無味氣體比空氣溶于水C金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為它們中的不同。金剛石和石墨是由元素組

42、成的的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì)，但化學(xué)性質(zhì)。（填：相同、不同）2化學(xué)性質(zhì)：H2可燃性還原性H2+O2點燃 H2+CuOCOCO+O2點燃 CO+CuOCC+O2點燃 C+CuO高溫 （四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2化學(xué)性質(zhì)：受熱會分解：CaCO3 高溫 ；可溶于鹽酸：CaCO3+ HCl =（五）鐵：生銹：Fe+O2+H2O (主要成分)；防銹的方法有 。燃燒：Fe+O2 點燃 1物理性質(zhì)：銀白色（有時黑色）、固體、質(zhì)軟2化學(xué)性質(zhì)：鐵及氧氣置換反應(yīng)。Fe的化合價變化： 價 價鐵及酸：Fe+ HCl= Fe+H2SO4=鐵及硫酸銅：Fe+CuSO4

43、=3鐵的合金：生鐵及鋼純鐵鋼生鐵組成（含碳量）00.032%2%4.3%小 大性能硬度小 大韌性好 差練習(xí)：1長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是，形成過程的化學(xué)方程式是；要除去這層白膜，可向瓶中加少量_（填名稱）溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名稱），如果有產(chǎn)生（填現(xiàn)象），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。干燥劑A澄清石灰水B a b3右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可將混合氣體先通過，再通過，（填A(yù)、B）即得到純凈、干燥的氫氣；當混合氣體通過B時，氣體應(yīng)從通入（填a、b）。4為了

44、測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，澄清石灰水CCuOB干燥劑A將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑貉b置連接順序應(yīng)是：（填A(yù)、B、C）水煤氣；A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有；C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有。5寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO中混有少量CO2：；FeSO4（CuSO4）：； NaCl（Na2CO3）：； Fe粉（Fe2O3）：。第二部分 化學(xué)基本概念和基本原理宏觀上 只說種類，不說個數(shù) 由 組成的；物質(zhì) 微觀上 既說種類，又說個數(shù) 由 等粒子構(gòu)成的；分子是由 構(gòu)成的分子：是保持物質(zhì) 的最小粒子；

45、原子：是 中的最小粒子；離子：帶電的 或 ；元素：具有相同 （即相同 ）的一類原子的總稱。 （一）物質(zhì)的組成例1 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、等。如銅是由構(gòu)成的；甲烷是由構(gòu)成的；氯化鈉是由和構(gòu)成的。例2 保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；水電解過程中的最小粒子是和；水電解產(chǎn)物中的粒子是和。例3 下列敘述錯誤的有A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。原子原子核電 子：質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)中子:中子數(shù)最外層電子數(shù)決定了決定了元素的 決定了原子的 元素的 元素的 （二）原子的構(gòu)成

46、在原子中：核電荷數(shù)= = ；相對原子質(zhì)量 + 。在陽離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；在陰離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。 陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+ 離子 陰離子：Cl-、O2- 、S2- 、 SO42-、CO32-、NO3-、OH-帶電的原子團例4 用化學(xué)符號表示：1個氫原子，2個氧分子，3個亞鐵離子，2個硫離子，4個硫酸根離子，3個銨根離子，2個碳酸分子。混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液物質(zhì)純凈物金 屬：Mg、Al 、Zn、Fe稀有氣體：He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P氣態(tài)非金屬：H2、O2、N2非金屬單 質(zhì)化合物有機物：CH4

47、、C2H5OH非金屬氧化物：CO2、H2O金屬氧化物：Na2O、Fe2O3氧化物其它無機物HCl、H2SO4、H2CO3NaOH、Ca(OH)2KCl、(NH4)2SO4無機物一般由 構(gòu)成多數(shù)由 構(gòu)成多數(shù)由 構(gòu)成（三）物質(zhì)的分類例5 下列既不是有機物，也不是無機物的是 ACO2BC CH2CO3DCH4例6 用“單質(zhì) 化合物 氧化物 有機物 非金屬 混合物”的序號填寫：氧氣屬于；水屬于；氯酸鉀屬于；硫酸屬于；二氧化碳屬于；酒精屬于；食醋屬于。（四）化學(xué)用語1、元素符號及其化合價：元素及其化合價一價K、Na、*Cl、H、Ag； 二、三Fe，二、四C，*三、五N；二價*O、Ca、Ba、Mg、Zn；

48、 *二、四、六S都齊全；三Al，四Si，五價P； Cu、Hg二價最常見。注：上述帶*號的為負價。常見原子團及其化合價物質(zhì)名稱硫酸碳酸硝酸氫氧化鈉氯化銨化學(xué)式及原子團的化合價-2H2SO4-2H2CO3-1HNO3-1NaOH +1NH4Cl帶點元素的化合價2、化學(xué)式及其名稱：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：Fe、C、He氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N21）單質(zhì)的化學(xué)式：氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3 （某化某） 金屬元素及非金屬元素組成的化合物： K2S、NaOH、NH4Cl；Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3 某化某 某酸某2）化合物的化學(xué)式：例7 寫出下列個物質(zhì)的化學(xué)式：

49、氯化鐵，硫化鈉，氧化鐵，氯化銨，氫氧化鈣，碳酸鈉，硫酸鋁，硫酸亞鐵，硫酸銨。3、化學(xué)方程式及其書寫及配平：寫：化學(xué)式配：化學(xué)計量數(shù)（配平）注：反應(yīng)條件、1）化學(xué)方程式的書寫步驟最小公倍數(shù)法 例 Al + Fe3O4 高溫 Fe + Al2O3奇數(shù)配偶法 例 FeS2 + O2 點燃 Fe2O3 + SO2觀察法 例 Fe2O3 + CO 高溫 Fe + CO2請配平2）化學(xué)方程式的配平方法例8 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：電解水：；實驗室用雙氧水制取氧氣：；實驗室用鋅及硫酸制取氫氣：；鐵及鹽酸反應(yīng)：；鋁及硫酸反應(yīng)：；實驗室用大理石及鹽酸制取二氧化碳：；二氧化碳使石灰水變渾濁：；宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反應(yīng)：；高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應(yīng)：。（五）化學(xué)反應(yīng)類型1、化學(xué)反應(yīng)基本類型：(四大基本類型)2Mg+O2 點燃 2MgO CO2+H2O=H2CO3 有 參加時，化合價改變 2C