必修二化學(xué)反應(yīng)的速率和限實(shí)用教案

1、快慢差別很大的化學(xué)變化第1頁/共60頁第一頁，共61頁。化學(xué)反應(yīng)的主要特征是物質(zhì)變化的同時伴隨著能量的變化.而當(dāng)我們面對一個具體的化學(xué)反應(yīng)時:我們經(jīng)?？梢?ky)發(fā)現(xiàn),有些反應(yīng)進(jìn)行的很快,幾乎瞬間完成,也有一些反應(yīng),進(jìn)行得很慢,需要很長時間,不同的反應(yīng)進(jìn)行得快慢差別很大. 舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。第2頁/共60頁第二頁，共61頁。那么(n me)你知道在科學(xué)研究中如何描述一個反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎? 與物理學(xué)中物體運(yùn)動快慢用 “速度”表示相類似,化學(xué)反應(yīng)(fnyng)過程進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)(fnyng)速率” 來表示.？對于不同的反應(yīng)可通過比較的方法幫助我們判斷兩種或幾種化

2、學(xué)反應(yīng)相對速率的大小,但是要判斷一種化學(xué)反應(yīng)速率的大小,應(yīng)當(dāng)看反應(yīng)物在單位時間里減少的量或單位時間生成物增加的量.由于反應(yīng)都在一定(ydng)的容器或一定(ydng)體積的溶液中進(jìn)行,反應(yīng)物或生成物量的減少或增加可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的增加或減少來表示.因此我們可得到如下結(jié)論:第3頁/共60頁第三頁，共61頁。一、化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)速率1、定義(dngy)：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量.2、表示(biosh)方法：用單位時間（如每秒，每分）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。3 、數(shù)學(xué)表達(dá)式v (x)= c t4 、常用單位mol/(Lmin)或mo

3、l/(Ls)第4頁/共60頁第四頁，共61頁。 例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO、 O2來表示為多少?其數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/(Ls)v(O2)=0.0025mol/(Ls)其數(shù)值比等于化學(xué)(huxu)方程式中相應(yīng)的化學(xué)(huxu)計(jì)量數(shù)之比解:v (x)= c t第5頁/共60頁第五頁，共61頁。 小結(jié)：(1)、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率 時，其數(shù)值是可以(ky)不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)

4、來做標(biāo)準(zhǔn)。 (2)、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示(biosh)同一速率時，其 數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)、化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際是指這一時間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。(4)對于有純液體或固體參于的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率,它們不存在濃度的改變.第6頁/共60頁第六頁，共61頁。 練習(xí)1：反應(yīng)(fnyng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)(fnyng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (

5、3)v(C)=0.4mol/)Ls) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)則該反應(yīng)(fnyng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3)比較反應(yīng)速率大小時，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來說明(shumng)。一定要選某一種物質(zhì)的速率才能比較大小.第7頁/共60頁第七頁，共61頁。練習(xí)2、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初(zuch)加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反應(yīng)速率 為0.12mol/(Ls)，則10s時，容器中B的 物質(zhì)的量為 。 第8頁/共60頁第八頁，共61

6、頁。練習(xí)2：在25時，向100mL含HCl的鹽酸中，放入 鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行(jnxng)到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo) 況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行(jnxng)了4s,鐵粉全溶解。若不考慮 體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率 較快， 其原因可能 。mol/(Ls)mol/(Ls)前2s前2s時段鹽酸(yn sun)濃度比后4s時段大第9頁/共60頁第九頁，共61頁。討論：為什么不同的化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)速率的會不同呢? 同一化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)的速率也會有變化呢?5

7、、化學(xué)反應(yīng)速率(sl)的影響因素:第10頁/共60頁第十頁，共61頁。不同物質(zhì)之間反應(yīng)(fnyng)速率的快慢影響因素 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg（OH）2 + H2 最快比較(bjio)快不同種物質(zhì)之間的反應(yīng)速率（本質(zhì)）影響(yngxing)因素： 由物質(zhì)的性質(zhì)決定,即內(nèi)因決定.第11頁/共60頁第十一頁，共61頁。同一反應(yīng)的反應(yīng)速率(sl)影響因素CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2升高溫度，加快反應(yīng)(fnyng)速率.增大反應(yīng)(fnyng)物的濃度，加快反應(yīng)(fnyng)速率1、溫度：2、濃度：3、反應(yīng)物的接觸面

8、積：反應(yīng)物固體顆粒越小，增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)2-5:探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第12頁/共60頁第十二頁，共61頁。對于有氣體參加的反應(yīng)來說：當(dāng)其它條件不變時,增大壓強(qiáng)，氣體的體積縮小,濃度變大, 故反應(yīng)的速率(sl)可加快.4、壓強(qiáng)5、催化劑某些化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)，加入適當(dāng)催化劑，可加快反應(yīng)的速率.實(shí)驗(yàn)2-6:探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)速率的影響注意：不是所有催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。第13頁/共60頁第十三頁，共61頁?？茖W(xué)(kxu)視野凈化汽車尾氣的催化劑及其載體閱讀(yud)P43:神奇的催化劑

9、第14頁/共60頁第十四頁，共61頁。內(nèi)因(niyn):反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因(wiyn):化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)速率的影響因素:溫度、濃度、催化劑其它因素:如固體表面積、反應(yīng)物狀 態(tài)、聲、光、電磁波等等小結(jié):第15頁/共60頁第十五頁，共61頁。實(shí)驗(yàn)(shyn)步驟：截取截取3cm鎂條，用砂紙打磨掉鎂條，用砂紙打磨掉表面氧化物表面氧化物組裝好實(shí)驗(yàn)裝置組裝好實(shí)驗(yàn)裝置量取量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入倒入錐形瓶中錐形瓶中將鎂條投入錐形瓶中，立刻塞將鎂條投入錐形瓶中，立刻塞好橡皮塞好橡皮塞每隔每隔5秒記錄收集到氫氣的體積，秒記錄收集到氫氣的體積，至第至第90秒秒清洗清洗(qn

10、gx)錐形瓶錐形瓶量取量取40 mL 2 mol/L HCl倒入錐倒入錐形瓶中，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)形瓶中，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)將所得數(shù)據(jù)繪成曲線將所得數(shù)據(jù)繪成曲線第16頁/共60頁第十六頁，共61頁。思考(sko)：從微觀粒子的角度如何解釋濃度對反應(yīng)(fnyng)速率的影響？第17頁/共60頁第十七頁，共61頁。思考(sko)與交流1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄?2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種固體或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混合均勻 再進(jìn)行反應(yīng).原因是什么?3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時,通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng).原因是什么?4.實(shí)驗(yàn)室常用30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣,當(dāng)

11、反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,氣泡(qpo)變得稀少了(鋅粒還有剩余),如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中,氣泡(qpo)又會重新增多起來.原因是什么?低溫(dwn)條件,食品變質(zhì)慢.增大其接觸面積.提高其接觸機(jī)會.濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大.第18頁/共60頁第十八頁，共61頁。注意(zh y):1.對于純固體、純液體來說: 單位體積內(nèi)所含物質(zhì)的量相等,故不涉及(shj)濃度對速率 的影響.即增加量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響.2.對于(duy)氣體來說: 壓強(qiáng)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個因素.第19頁/共60頁第十九頁，共61頁。1.某溫度時.在2L容器中X、Y 、 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線

12、(qxin)如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ;反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_分析：在相同時間(shjin)、相同體積內(nèi)，反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量之比123451.00.60.40.20.80.20.0.0.（）第20頁/共60頁第二十頁，共61頁。反應(yīng)在的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，的物質(zhì)的量增加了則此反應(yīng)的平均速率（）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（）、（）（）、（）（）、（）（）、（）（）第21頁/共60頁第二十一頁，共61頁。反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為(） 0.15mol/(L.s) (） 0. mol/(L.s) (） 0.mol

13、/(L.s) (） 0. 5mol/(L.s) 則該反應(yīng)進(jìn)行的速率由快到慢的順序?yàn)?第22頁/共60頁第二十二頁，共61頁。燃燒硫鐵礦產(chǎn)生，為了提高生成(shn chn)的速率，下列措施可行的是（）、把塊狀礦石碾成粉末、向爐內(nèi)噴吹氧氣、使用塊狀礦石、降低體系的溫度5、10 時，某化學(xué)反應(yīng)速率(sl)為（） 若溫度每升高10 ，反應(yīng)速率(sl)增加到原來的2倍。 為了把該反應(yīng)速率(sl)提高到（），則該反 應(yīng)所需的溫度是（ ）30 B. 40 C. 50 D. 60 C第23頁/共60頁第二十三頁，共61頁。6.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L的鹽酸的燒杯(shobi)中,均

14、加入水稀釋到50mL時,此時X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是( )A.10 20mL,3mol/L 的X溶液B 20 30mL,2mol/L 的X溶液C 20 10mL,4mol/L 的X溶液D 10 20mL,2mol/L 的X溶液B分析:對于同一個化學(xué)反應(yīng),影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素是溫度(wnd).濃度等.本題反應(yīng)最快的是溫度(wnd)高濃度大,由于X溶液均加水稀釋至50mL,所以加入X的物質(zhì)的量越大,則C(x)越大.第24頁/共60頁第二十四頁，共61頁。7.已知:5S2O32-+6H+ = 6S+2SO2+2SO42-+3H2O下列情況最先看到淡黃色渾濁的是( ) 溫度 硫代

15、硫酸(li sun)鈉溶液 硫酸(li sun)溶液的 的體積和濃度 體積和濃度 10mL10mL 15mL15mLC.50 50mL50mLD.50 50mL50mLC第25頁/共60頁第二十五頁，共61頁。分析:能改變化學(xué)反應(yīng)速率(sl)的壓強(qiáng)改變,必須為 “有效壓強(qiáng)”,即壓強(qiáng)的改變能引起反應(yīng)物 或生成物濃度的改變.AB8.對于反應(yīng)N2+O2 2NO,在密閉容器中進(jìn)行,下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率( )A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大第26頁/共60頁第二十六頁，共61頁。C9.反應(yīng)C(s)+H2O(g) C

16、O(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( ) 增加C的量 將容器的體積縮小一半 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大 B. A. C. D. 第27頁/共60頁第二十七頁，共61頁。10在（）（）（）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）增大壓強(qiáng)增加碳的量通入恒壓下通入恒容下通入通入、 、 、 、 第28頁/共60頁第二十八頁，共61頁。小結(jié)(xioji)一、化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)速率1、定義(dngy)：2、表示方法：3 、數(shù)學(xué)表達(dá)式4 、常用單位5 、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素:內(nèi)因:反應(yīng)物本身的

17、性質(zhì)外因: 溫度、濃度、催化劑其它因素:如固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、壓強(qiáng)、聲、光、電磁 波等等第29頁/共60頁第二十九頁，共61頁。問題：一個化學(xué)(huxu)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時，反應(yīng)物能否按化學(xué)(huxu)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物？演示實(shí)驗(yàn)2-7： 1mol/LCaCl2溶液(rngy)+ 1mol/L Na2SO4溶液(rngy); 濾液+ Na2CO3溶液(rngy)想一想:從實(shí)驗(yàn)中你能得到什么(shn me)啟示?科學(xué)研究表明:不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性,即正向反應(yīng)(反應(yīng)物生成物)和逆向反應(yīng)(生成物反應(yīng)物)都能同時進(jìn)行.第30頁/共60頁第三十頁，共61頁。二化學(xué)反應(yīng)(hu

18、xu fnyng)的限度可逆反應(yīng)(kn-fnyng)一定條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(tngsh)又能向 逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)逆向進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)第31頁/共60頁第三十一頁，共61頁。()不同的反應(yīng)，其可逆程度不一樣，通常我們(w men)把可逆程度很小即逆反應(yīng)很弱的反應(yīng)視為不可逆事實(shí)上可逆是絕對的，不可逆是相對的()可逆反應(yīng)在寫化學(xué)方程式時不用 “”，而用“”注意(zh y)：如:Ag+Cl-=AgCl二化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)的限度可逆反應(yīng)第32頁/共60頁第三十二頁，共61頁?？茖W(xué)史話煉鐵(lin ti)高爐尾氣之迷P50在煉鐵高爐

19、中發(fā)生的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO219世紀(jì)人們就已經(jīng)注意到高爐尾氣中含有大量CO，曾推測CO不被完全利用是CO與礦石接觸時間不夠所致，于是設(shè)法把爐子修得更高，然而高爐尾氣中的CO并未因此而減少。請對此作出合理的解釋。因?yàn)闊掕F反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行完全的反應(yīng)，故CO始終(shzhng)有剩余，把爐子修得更高也不能影響可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，故尾氣不會減少。第33頁/共60頁第三十三頁，共61頁?；瘜W(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)定義(dngy)當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，達(dá)到了表面上靜止的一種平衡狀

20、態(tài)，這就是反應(yīng)達(dá)到了限度，也稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”V正V逆0tV正= V逆V二化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)的限度可逆反應(yīng)第34頁/共60頁第三十四頁，共61頁。以SO2與O2反應(yīng)(fnyng)生成SO3為例：2SO2 O2 2SO3第35頁/共60頁第三十五頁，共61頁?；瘜W(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)定義(dngy)化學(xué)平衡(huxupnghng)狀態(tài)的特征：逆等定動變化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡，達(dá)到平衡時，反應(yīng)仍在進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等平衡時，平衡體系中各組分濃度保持不變當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，則原平衡被破壞，在新的條件下會建立

21、新的平衡第36頁/共60頁第三十六頁，共61頁?？赡娣磻?yīng)達(dá)到化學(xué)平衡(huxupnghng)的標(biāo)志:a、正反應(yīng)(fnyng)速率等于逆反應(yīng)(fnyng)速率b、對同一物質(zhì)(wzh)來說，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)(wzh)的量與形 成化學(xué)鍵的物質(zhì)(wzh)的量相等。e、對于氣體系數(shù)和前后不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)保持 不變c、各組分的物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或各氣 體組成的體積分?jǐn)?shù)不隨時間的改變而改變d、若某組分有顏色，體系的顏色一定不再改變時。第37頁/共60頁第三十七頁，共61頁。如：在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A2、B2、AB的濃度不再變化 (B) 容器中的壓

22、強(qiáng)(yqing)不再隨時間變化 (C) 單位時間內(nèi)生成n mol的A2同時生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2 第38頁/共60頁第三十八頁，共61頁。.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到(d do)限度的圖示:V(正)V(逆)達(dá)到(d do)平衡時V(正)= V(逆)Vt第39頁/共60頁第三十九頁，共61頁。練習(xí)(linx):1.對于可逆反應(yīng)M+N Q達(dá)到平衡時,下列說 法正確的是( )三種物質(zhì)的量濃度(nngd)一定相等全部變成了QC.反應(yīng)混合物各成分的百分比組成不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止C第40頁/共60頁第四十頁，共61頁。2.一定溫度下，可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2

23、C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）A.C生成的速率與C 的分解速率相等B.單位時間生成n molA,生成3n molBC.A、B、C的濃度不再變化D. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC第41頁/共60頁第四十一頁，共61頁。3.下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)( )A.1個N N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵形成B.1個N N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂C.1個N N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂D.1個N N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵形成AC第42頁/共60頁第四十二頁，共61頁。4在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物 理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)（

24、）（）（）（）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）、混合氣體的密度、有生成的同時有生成、混合氣體的總物質(zhì)的量、的物質(zhì)的量的濃度第43頁/共60頁第四十三頁，共61頁。5可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到最大限度的是（）、V正（）V正（）、V正（）V逆（）、V正（）V逆（）、正（）V逆（）第44頁/共60頁第四十四頁，共61頁。6在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（）、反應(yīng)的化學(xué)方程式為、時，正逆反應(yīng)速率相等、時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率、時的濃度是的濃度的倍物質(zhì)的量MNmin3第45頁/共60頁第四十五頁，

25、共61頁。7:將1LN2和3LH2充入一個密閉容器,使其在一定條件下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);下列哪些狀態(tài)是平衡狀態(tài).(1)混合氣體的體積變?yōu)樽畛躞w積一半時(2)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再隨時間改變而改變時(3)N2、H2、NH3的總質(zhì)量不再隨時間改變而改變時(4)單位(dnwi)時間內(nèi)有1LNH3分解，有2生成的狀態(tài)(5)單位(dnwi)時間內(nèi)有1LNH3分解，有2反應(yīng)的狀態(tài)(6)H2、N2的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時間而改變的狀態(tài)(7)N2、H2、NH3質(zhì)量之比不隨時間而改變的狀態(tài)(8)N2、H2、NH3濃度相等時第46頁/共60頁第四十六頁，共61頁。(11)反應(yīng)速率

26、V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2(12)密閉容器中壓強(qiáng)不再改變(gibin)時(13)密閉容器中密度不再改變(gibin)時(14)密閉容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變(gibin)時(9)H2減少的速率等于NH3增加的速率(10)一個N N鍵斷裂的同時，有6個N H 鍵形成第47頁/共60頁第四十七頁，共61頁。三化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)條件的控制原則(yunz)：促進(jìn)(cjn)對人們有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制對人們有害的化學(xué)反應(yīng)措施通?？刂苹瘜W(xué)反應(yīng)的條件可從濃度溫度壓強(qiáng)催化劑光照等方面加以考慮對于希望發(fā)生的反應(yīng)，就要創(chuàng)造條件既提高化學(xué)反應(yīng)速率又提高化學(xué)反應(yīng)限度第48頁/共

27、60頁第四十八頁，共61頁。思考(sko)與交流建筑物的定向(dn xin)爆破第49頁/共60頁第四十九頁，共61頁。實(shí)例：如何提高(t go)煤的燃燒效率？（）煤的狀態(tài)與煤的燃燒速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？（）空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？（）應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？（）如何充分利用煤燃燒后的廢氣(fiq)中熱量？（）燃料不充分燃燒有何危害？（）燃料充分燃燒的條件是什么？第50頁/共60頁第五十頁，共61頁。答：煤被研得越細(xì)，粉末越小與空氣中的接觸面積越大，燃燒越充分(chngfn)，反應(yīng)速率越快（）煤的狀態(tài)與煤的燃燒速率(sl)有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？第51頁/共60頁第五十一頁，共61頁。答：空氣充足，煤燃燒生成越充分，放熱越多；若空氣不足，則煤燃燒部分生成，排放到空氣中造成污染(wrn)，且生成時，放出的熱量大大減少；但空氣過量太多也會帶走部分熱量，應(yīng)該用適當(dāng)過量的空氣（）空氣用量對煤的充分燃燒(rnsho)有什么影響？原因是什么？第52頁/共60頁第五十二頁，共61頁。答：應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱的爐（灶）膛材料，盡管煤燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過程中，煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選擇保溫隔熱材料的目的，正是為了防止(fn