初中化學(xué)各種反應(yīng)類型知識點(diǎn)梳理

1、1. 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng).（置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代.）可用通式表示：A+BC=B+AC 根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類別,置換反應(yīng)有以下4種情況：較活潑的金屬置換出不較不活潑的金屬或氫氣,例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2+ZnCl2 較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬,例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S+2H2O 非金屬置換出金屬,金屬置換出非金屬,溶液中或氣體之間發(fā)生的置換反應(yīng)在常溫下進(jìn)行,氣體及固體或兩種固體之間發(fā)生的置換反應(yīng)一般

2、需在高溫下進(jìn)行.置換反應(yīng)中都發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,均屬于氧化還原反應(yīng).并且遵循金屬活動(dòng)順序表。2. 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng),簡式AB+CD=AD+CB,a. 反應(yīng)條件：有沉淀、氣體或水生成b. 為了正確書寫它的化學(xué)方程式,必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表,正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性.3.中和反應(yīng)：酸及堿作用生成鹽和水的反應(yīng),其中酸中的氫離子及堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水,而酸中的酸根離子及堿中的金屬離子結(jié)合生成鹽,即由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽.a.注意：中和反應(yīng)一定生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng).如氧化鐵及硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵

3、（鹽）和水,該反應(yīng)就不是中和反應(yīng).b.氫氧化鈉及酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),因?yàn)楝F(xiàn)象不明顯（無沉淀、氣體產(chǎn)生）,所以反應(yīng)時(shí)借助酚酞試液的顏色變化來判斷反應(yīng)是否恰好完成.在滴加鹽酸的過程中要邊滴加邊攪拌溶液,至溶液紅色剛好褪去為止.c.中和反應(yīng)的應(yīng)用.主要是利用中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性,如酸性土壤中加入熟石灰可以使土壤酸性降低,有利于農(nóng)作物的生長.胃酸（主要成分為鹽酸）過多的病人可以服用一些堿性藥物,如胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）,以中和過多的胃酸d、中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)1.為什么滴加稀鹽酸前,要先滴入2滴無色的酚酞試液?答：滴入2滴酚酞試液后,整個(gè)溶液呈現(xiàn)紅色,當(dāng)?shù)渭酉←}酸至液體恰好為無色時(shí),標(biāo)志著酸

4、堿恰好完全反應(yīng),這樣可防止加入的稀鹽酸的量過多或過少.2.為什么要用膠頭滴管逐滴滴加稀鹽酸,而不是直接倒入?答：這是為了防止加入的稀鹽酸過量.3.反應(yīng)過程中為什么要用玻璃棒不停地?cái)嚢?答：這是為了讓滴入的稀鹽酸均勻而又充分地及NaOH溶液接觸并進(jìn)行快速地反應(yīng).若不攪拌,容易導(dǎo)致NaOH溶液中有的地方已褪色或者無色,甚至稀鹽酸過量,而有的地方顏色卻一點(diǎn)也沒有褪,很難保證整個(gè)反應(yīng)恰好反應(yīng)完全.4.把反應(yīng)儀器由燒杯改為試管行嗎?答：不行.雖然由燒杯改為試管,反應(yīng)仍進(jìn)行,且用振蕩的方法,代替玻璃棒攪拌,但是由于試管口細(xì)頸長,易使稀鹽酸滴到試管內(nèi)壁上,這樣很容易出現(xiàn)這樣的局面：酸堿已恰好完全反應(yīng),但掛在

5、試管內(nèi)壁上的稀鹽酸流下來后,導(dǎo)致稀鹽酸過量.5.將稀鹽酸倒入燒杯中,滴入2滴紫色的石蕊試液,用NaOH溶液去中和稀鹽酸,這樣操作行嗎?為什么?答：不行.加入指示劑的作用是為了保證恰好完全反應(yīng).但若取用的指示劑不合適,則達(dá)不到該目的.在稀鹽酸中滴入紫色的石蕊試液后,整個(gè)溶液會呈現(xiàn)紅色,從理論上講,當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液應(yīng)恰好呈現(xiàn)為紫色,但是紫色和紅色人眼難以區(qū)分開來,這樣容易導(dǎo)致加入的NaOH溶液過量或不足.所以該實(shí)驗(yàn)不能用NaOH溶液去中和稀鹽酸.6.該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象應(yīng)如何描述?為什么?答：當(dāng)在NaOH溶液中滴入2滴無色酚酞試液時(shí),溶液立即變?yōu)榧t色.逐滴加入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?紅色并不逐漸變淺

6、,只有恰好完全反應(yīng)時(shí),紅色才突然迅速地褪去,成為無色溶液.4.氧化還原反應(yīng)一、概念 1、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng) 2、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物) 氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)-氧化性：氧化劑具有的得電子的能力 還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)-還原性：還原劑具有的失電子的能力 3、氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 4、被氧化：還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高的過程 被還原：氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低的過程 5、氧化性：氧化劑具有的得電子的能力 還原性：還原劑具有的失電子的能力6、氧

7、化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑； 7、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（或得失）的表示方法（1） 雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價(jià)升高 的元素開始，指向化合價(jià)降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 化合價(jià)降低 +ne 被還原 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高 ne 被氧化（2） 單線橋法：表示反應(yīng)物中氧化劑、還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在單線橋法中， 箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”

8、 字樣二、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。氧化性得電子性，得到電子越容易氧化性越強(qiáng)還原性失電子性，失去電子越容易還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。 1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。 2、根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷:

9、一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。 3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。三、常見的氧化劑還原劑常見氧化劑（1）非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等 （2）變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+鹽、K2Cr2O7、 濃H2SO4、HNO3等 （3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等 常見還原劑（1）金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)K、Na、Mg、Al、Fe、Zn (2)某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等 （3）變價(jià)元素中某些低價(jià)態(tài)化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及鹽，SO2等 五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1、配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2、配平的基本方法(化合價(jià)升降法)化合價(jià)升降法的基本步驟為：“一標(biāo)、二等、三定、四平、五查”?！耙粯?biāo)”指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價(jià)數(shù)?！岸取敝傅氖腔蟽r(jià)升降總數(shù)相等，即為兩個(gè)互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)的數(shù)