分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書(shū)

1、分 析 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 指 導(dǎo) 書(shū)16實(shí)驗(yàn)一 食醋中總酸度的測(cè)定一、教學(xué)要求1、學(xué)會(huì)食醋中總酸度的測(cè)定原理和方法。 2、掌握指示劑的選擇原則。3、比較不同指示劑對(duì)滴定結(jié)果的影響。4、加強(qiáng)移液管的使用；5、掌握強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定過(guò)程，突躍范圍及指示劑的選擇原理。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1、堿式滴定管的規(guī)格、洗滌、潤(rùn)洗等操作步驟；2、NaOH溶液的儲(chǔ)存注意事項(xiàng)；3、吸量管的使用；三、基本操作1、吸量管的使用要準(zhǔn)確移取一定體積的液體時(shí)，常使用吸管。吸管有無(wú)分度吸管(又稱(chēng)移液管)和有分度吸管(又稱(chēng)吸量管)兩種。如需吸取5mL、10mL、25mL等整數(shù)，用相應(yīng)大小的無(wú)分度吸管，而不用有分度吸管。量取小體積且不是整數(shù)

2、時(shí)，一般用有分度吸管，使用時(shí)，令液面從某一分度（通常為最高標(biāo)線(xiàn)）降到另一分度，兩分度間的體積剛好等于所需量取的體積，通常不把溶液放到底部。在同一實(shí)驗(yàn)中，盡可能使用同一吸管的同一段，而且盡可能使用上面部分，不用末端收縮部分。使用前，依次用洗液、自來(lái)水、蒸餾水洗滌，最后再取少量被量液體蕩洗3次，以保證被吸取的溶液濃度不變。蒸餾水和溶液蕩洗的用量由吸管大小決定，無(wú)分度吸管以液面上升到球部為限，有分度吸管則以充滿(mǎn)全部體積的1/5為限。用吸管吸取溶液時(shí)，左手拿洗耳球（預(yù)先排除空氣），右手拇指及中指拿住管頸標(biāo)線(xiàn)以上的地方。吸管下端至少伸入液面1cm，不要伸入太多，以免管口外壁沾附溶液過(guò)多，也不要伸入太少，

3、以免液面下降后吸空。用洗耳球慢慢吸取溶液，眼睛注意正在上升的液面位置，吸管應(yīng)隨容器中液面下降而降低。當(dāng)溶液上升到標(biāo)線(xiàn)以上時(shí)迅速用右手食指緊按管口，取出吸管，左手拿住盛溶液的容器，并傾斜約45°。右手垂直地拿住吸管，使其管尖靠住液面以上的容器壁，微微抬起食指，當(dāng)液面緩緩下降到與標(biāo)線(xiàn)相切時(shí)，立即緊按食指，使流體不再流出。再把吸管移入準(zhǔn)備接收溶液的容器中，仍使其管尖接觸容器壁，讓接收容器傾斜，吸管直立，抬起食指，溶液就自由地沿壁流下。待溶液流盡后，約等15s，取出吸管。注意，不要把殘留在管尖的液體吹出（除非吸管上注明“吹”字），因?yàn)樵谛?zhǔn)吸管容積時(shí)沒(méi)有把這部分液體包括在內(nèi)。用移液管吸取溶液

4、 從移液管放出溶液2、滴定管的使用：（1）定義：滴定管是可準(zhǔn)確測(cè)量滴定劑體積的玻璃量器。（2）類(lèi)別：酸式滴定管：（特征玻璃旋塞）用于盛放酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。堿式滴定管：（特征橡皮管+玻璃珠）用于盛放堿性和無(wú)氧化性溶液。（3）滴定管的準(zhǔn)備:a、用前檢查：檢查是否漏水，旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；酸式管涂凡士林；堿式管更換膠皮管或玻璃球。活塞涂凡士林 堿式滴定管趕去氣泡的方法b、洗滌：要求管壁濕潤(rùn)潔凈，不掛水珠。（4）溶液的裝入：a、用待裝液潤(rùn)洗23次，每次約10mL；b、裝液至0.00刻度以上；c、排氣泡； d、調(diào)節(jié)初讀數(shù)為0.00，或近0的任一刻度，以減小體積誤差。（4）滴定操作：a、酸式滴

5、定管：左手無(wú)名指和小指向手心彎曲，其余三指，拇指在前，食指、中指在后，輕扣旋塞，轉(zhuǎn)動(dòng)。堿式滴定管：左手無(wú)名指及小指夾住尖嘴管，拇指與食指捏乳膠管，使玻璃球向手心移動(dòng)，停止時(shí)，先松拇指和食指。b、滴加方法：逐滴連續(xù)滴加；加一滴；使液滴懸而未落，即加半滴于錐形瓶壁（或用蒸餾水沖下或用溶液涮下）。c、錐形瓶：右手三指拿住瓶頸，瓶底離臺(tái)約23cm，滴定管下端深入瓶口約1cm，同一方向圓周運(yùn)動(dòng)，邊滴邊搖動(dòng)。d、注意事項(xiàng)：滴定時(shí)，左手不能離開(kāi)旋塞任其自流；眼睛注意落點(diǎn)周?chē)芤侯伾淖兓?；開(kāi)始時(shí)可稍快，最后加半滴。左手操作活塞 酸管滴定操作 堿管滴定操作（5）讀數(shù)：a、裝滿(mǎn)或滴定完后，等12分鐘再讀數(shù)；若滴

6、定速度較慢可等0.51分鐘。b、將滴定管從架上取下，用右手大拇指和食指捏住無(wú)刻度處，其他手指輔助，保持垂直，視線(xiàn)與凹液底部平行（深色溶液讀兩側(cè)最高點(diǎn)）；讀取的數(shù)值必須記錄至小數(shù)點(diǎn)后第二位。（6）滴定結(jié)束：滴定管內(nèi)剩余溶液應(yīng)棄去，洗凈滴定管，并用蒸餾水充滿(mǎn)，夾在夾上備用。四、實(shí)驗(yàn)原理食醋是混合酸，其主要成分是HAc（有機(jī)弱酸，Ka=1.8×10-5），與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物為弱酸強(qiáng)堿鹽NaAc：HAc + NaOH = NaAc + H2OHAc與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物為弱酸強(qiáng)堿鹽NaAc，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH8.7，滴定突躍在堿性范圍內(nèi)（如：0.1mol·L-1NaOH 滴定0.1mol

7、·L-1HAc突躍范圍為PH：7.749.70），在此若使用在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑如甲基橙，將引起很大的滴定誤差（該反應(yīng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性，酸性范圍內(nèi)變色的指示劑變色時(shí)，溶液呈弱酸性，則滴定不完全）。因此在此應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞（8.09.6）。（指示劑的選擇主要以滴定突躍范圍為依據(jù)，指示劑的變色范圍應(yīng)全部或一部分在滴定突躍范圍內(nèi)，則終點(diǎn)誤差小于0.1%）因此可選用酚酞作指示劑，利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定HAc含量。食醋中總酸度用HAc含量的含量來(lái)表示。五、實(shí)驗(yàn)步驟1、進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，將實(shí)驗(yàn)要用到的有關(guān)儀器從儀器櫥中取出，把玻璃器皿按洗滌要求洗滌干凈備用。2、用配制且

8、已標(biāo)定好的NaOH溶液潤(rùn)洗洗滌好的堿式滴定管，然后裝入NaOH溶液。3、用移液管吸取食醋試樣5.00mL，移入250mL錐形瓶中，加入20mL蒸餾水稀釋?zhuān)ㄋ伎碱}1），加酚酞指示劑2滴（思考題2），用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行測(cè)定23次。記錄NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，按下式計(jì)算食醋中總酸量。4、用甲基紅作指示劑，用上法滴定，計(jì)算結(jié)果，比較兩種指示劑結(jié)果之間的差別（思考題3）。六、注意事項(xiàng)1、注意食醋取后應(yīng)立即將試劑瓶蓋蓋好，防止揮發(fā)。2、甲基紅作指示劑時(shí)，注意觀(guān)察終點(diǎn)顏色的變化。3、數(shù)據(jù)處理時(shí)應(yīng)注意最終結(jié)果的表示方式。七、思考題和測(cè)試題思考題1、加入20mL蒸餾水的作用是什么？思考題2、為什

9、么使用酚酞作指示劑？思考題3、為什么使用甲基紅作指示劑，消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小？思考題答案：1答：使被滴定體系體積與NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定時(shí)一致，減小體積變化引起的指示劑終點(diǎn)顏色的差別。思考題2答：反應(yīng)產(chǎn)物為NaAc，其水溶液呈弱堿性，即滴定終點(diǎn)在弱堿性范圍，故選擇酚酞作指示劑；不能用甲基橙作指示劑，會(huì)使滴定結(jié)果偏低。思考題3答：甲基紅發(fā)生顏色變化時(shí)，溶液為弱酸性，溶液中還有一定量的HAc沒(méi)有反應(yīng)，所以消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小。測(cè)試題1、如果NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液在放置的程中吸收了CO2，測(cè)定結(jié)果偏低（ ）。A 正確 B錯(cuò)誤測(cè)試題2、選用甲基紅作指示劑，測(cè)定結(jié)果偏低（ ）。A 正確

10、B錯(cuò)誤測(cè)試題3、用移液管吸取食醋試樣5.00mL，移入250mL錐形瓶中，加入的20mL蒸餾水必須精確（）。A 正確 B錯(cuò)誤測(cè)試題4、用酚酞作指示劑時(shí)，加入過(guò)多的指示劑可使測(cè)定結(jié)果偏高（ ）。A 正確 B錯(cuò)誤測(cè)試題答案：1、B ；2、A ；3、B ；4、B ；實(shí)驗(yàn)二 混合堿中各組分含量的測(cè)定一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1. 了解利用雙指示劑法測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。 2. 學(xué)習(xí)用參比溶液確定終點(diǎn)的方法。 3. 進(jìn)一步掌握微量滴定操作技術(shù)。 二、 實(shí)驗(yàn)原理 混合堿是NaCO3與NaOH或NaHCO3與Na2CO3的混合物。欲測(cè)定同一份試樣中各組分的含量，可用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)

11、滴定過(guò)程中pH值變化的情況，選用酚酞和甲基橙為指示劑，常稱(chēng)之為“雙指示劑法”。 若混合堿是由Na2CO3和NaOH組成，第一等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)如下： HCl+NaOH®NaCl+H2O HCl+Na2CO3®NaHCO3+H2O 以酚酞為指示劑（變色pH范圍為8.010.0），用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色。設(shè)此時(shí)所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V1（mL）。第二等當(dāng)點(diǎn)的反應(yīng)為：            HCl+NaHCO3®NaCl+CO2+H2O

12、以甲基橙為指示劑（變色pH范圍為3.14.4）,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至溶液由黃色變?yōu)槌壬?。消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液為V2（mL）。 當(dāng)V1V2時(shí)，試樣為Na2CO3與NaOH的混合物，中和Na2CO3所消耗的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液為2V1（mL），中和NaOH時(shí)所消耗的HCl量應(yīng)為（V1-V2）mL。據(jù)此，可求得混合堿中Na2CO3和NaOH的含量。 當(dāng)V1V2時(shí)，試樣為Na2CO3與NaHCO3的混合物，此時(shí)中和Na2CO3消耗的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為2V1mL，中和NaHCO3消耗的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為（V2-V1）mL?？汕蟮没旌蠅A中Na2CO3和NaHCO3的含量。 雙指示劑法中，一般是先用酚酞，后

13、用甲基橙指示劑。由于以酚酞作指示劑時(shí)從微紅色到無(wú)色的變化不敏銳，因此也常選用甲酚紅-百里酚藍(lán)混合指示劑。甲酚紅的變色范圍為6.7（黃）8.4（紅），百里酚藍(lán)的變色范圍為8.0（黃）9.6（藍(lán)），混合后的變色點(diǎn)是8.3，酸色為黃色，堿色為紫色，混合指示劑變色敏銳。用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液由紫色變?yōu)榉奂t色，即為終點(diǎn)。三、 主要儀器和試劑 1. 儀器：電子天平，3.000mL微型滴定管，50.00mL容量瓶，2.00mL移液管，25mL錐形瓶，50mL小燒杯。 2. 試劑： (1)0.1mol·L-1HCl溶液：用吸量管吸取約0.5mL濃鹽酸于50mL試劑瓶中，加水稀釋至50mL。因濃鹽酸揮

14、發(fā)性很強(qiáng)，操作應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。 (2)無(wú)水NaCO基準(zhǔn)物質(zhì)：將無(wú)水NaCO置于烘箱內(nèi)，在180下，干燥23h。(3)酚酞指示劑：2g·L-1乙醇溶液。 (4)甲基橙指示劑：1g·L-1。 (5)混合指示劑：將0.1g甲酚紅溶于100mL 500g·L乙醇中，0.1g百里酚藍(lán)指示劑溶于100mL 200g·L乙醇中。1g·L甲酚紅與1g·L百里酚藍(lán)的配比為16。 (6)混合堿試樣 四、 實(shí)驗(yàn)步驟 1. 0.1mol·LHCl溶液的標(biāo)定 準(zhǔn)確稱(chēng)取無(wú)水NaCO0.5g左右于干燥小燒杯中，用少量水溶解后，定量轉(zhuǎn)移至50mL容量瓶中

15、，稀釋至刻度，搖勻。 準(zhǔn)確移取上述NaCO標(biāo)準(zhǔn)溶液2.00mL于25mL錐形瓶中，加1滴甲基橙指示劑，用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，即為終點(diǎn)。平行測(cè)定35次，根據(jù)NaCO的質(zhì)量和滴定時(shí)消耗HCl的體積，計(jì)算HCl溶液的濃度。標(biāo)定HCl溶液的相對(duì)平均偏差應(yīng)在±0.2%以?xún)?nèi)。 2. 混合堿的測(cè)定 準(zhǔn)確移取混合堿試樣0.5g左右于干燥小燒杯中，加水使之溶解后，定量轉(zhuǎn)入50mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，充分搖勻。 準(zhǔn)確移取2.00mL上述試液于25mL錐形瓶中，加酚酞1滴，用鹽酸溶液滴定至溶液由紅色恰好褪為無(wú)色，記下所消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V，再加入甲基橙指示劑1滴，繼續(xù)用鹽酸溶液

16、滴定溶液至由黃色恰好變?yōu)槌壬腍Cl溶液的體積記為V，平行測(cè)定3次，計(jì)算混合堿中各組分的含量。五、 注意事項(xiàng) 1. 滴定到達(dá)第二等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，由于易形成CO過(guò)飽和溶液，滴定過(guò)程中生成的HCO慢慢地分解出CO，使溶液的酸度稍有增大，終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早，因此在終點(diǎn)附近應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液。 2. 若混合堿是固體樣品，應(yīng)盡可能均勻，亦可配成混合試液供練習(xí)用。 六、 思考題 1. 采用雙指示劑法測(cè)定混合堿，在同一份溶液中測(cè)定，試判斷下列五種情況下，混合堿中存在的成分是什么？ （1）V=0；（2）V=0；（3）VV；（4）VV；（5）V=V。 2. 測(cè)定混合堿中總堿度，應(yīng)選用何種指示劑？ 3. 測(cè)定混合堿，接近第

17、一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，若滴定速度太快，搖動(dòng)錐形瓶不夠，致使滴定液HCl局部過(guò)濃，會(huì)對(duì)測(cè)定造成什么影響？為什么？ 4. 標(biāo)定HCl的基準(zhǔn)物質(zhì)無(wú)水NaCO如保存不當(dāng)，吸收了少量水分，對(duì)標(biāo)定HCl溶液濃度有何影響？實(shí)驗(yàn)三 鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)習(xí)確定實(shí)驗(yàn)條件的方法，掌握鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵的方法原理；掌握721型分光光度計(jì)的使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。二、實(shí)驗(yàn)原理確定適宜的條件的原因：在可見(jiàn)光分光光度法的測(cè)定中，通常是將被測(cè)物與顯色劑反應(yīng)，使之生成有色物質(zhì)，然后測(cè)其吸光度，進(jìn)而求得被測(cè)物質(zhì)的含量。因此，顯色條件的完全程度和吸光度的測(cè)量條件都會(huì)影響到測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性。為了使

18、測(cè)定有較高的靈敏度和準(zhǔn)確性，必須選擇適宜的顯色反應(yīng)條件和儀器測(cè)量條件。通常所研究的顯色反應(yīng)條件有顯色溫度和時(shí)間，顯色劑用量，顯色液酸度，干擾物質(zhì)的影響因素及消除等，但主要是測(cè)量波長(zhǎng)和參比溶液的選擇。對(duì)顯色劑用量和測(cè)量波長(zhǎng)的選擇是該實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容。如何確定適宜的條件：條件試驗(yàn)的一般步驟為改變其中一個(gè)因素，暫時(shí)固定其他因素，顯色后測(cè)量相應(yīng)溶液吸光度，通過(guò)吸光度與變化因素的曲線(xiàn)來(lái)確定適宜的條件。本試驗(yàn)測(cè)定工業(yè)鹽酸中鐵含量的原理：根據(jù)朗伯比耳定律：A=bc。當(dāng)入射光波長(zhǎng)及光程b一定時(shí)，在一定濃度范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的吸光度A與該物質(zhì)的濃度c成正比。只要繪出以吸光度A為縱坐標(biāo)，濃度c為橫坐標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)，測(cè)出試液

19、的吸光度，就可以由標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)查得對(duì)應(yīng)的濃度值，即工業(yè)鹽酸中鐵的含量。鄰二氮菲法的優(yōu)點(diǎn)：用分光光度法測(cè)定試樣中的微量鐵，目前一般采用鄰二氮菲法，該法具有高靈敏度、高選擇性，且穩(wěn)定性好，干擾易消除等優(yōu)點(diǎn)。鄰二氮菲法簡(jiǎn)介： 鄰二氮菲為顯色劑，選擇測(cè)定微量鐵的適宜條件和測(cè)量條件，并用于工業(yè)鹽酸中鐵的測(cè)定。鄰二氮菲可測(cè)定試樣中鐵的總量的條件和依據(jù)：鄰二氮菲亦稱(chēng)鄰菲咯啉（簡(jiǎn)寫(xiě)phen），是光度法測(cè)定鐵的優(yōu)良試劑。在pH=29的范圍內(nèi)，鄰二氮菲與二價(jià)鐵生成穩(wěn)定的桔紅色配合物（Fe(phen)3）2+）。此配合物的lgK穩(wěn) = 21.3，摩爾吸光系數(shù)510 = 1.1×104 L·

20、mol-1·cm-1，而Fe3+能與鄰二氮菲生成31配合物，呈淡藍(lán)色，lgK穩(wěn)=14.1。所以在加入顯色劑之前，應(yīng)用鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)將Fe3+還原為Fe2+，其反應(yīng)式如下：2 Fe3+ + 2 NH2OH·HCl 2Fe2+ + N2 + H2O + 4H+ + 2Cl-測(cè)定時(shí)控制溶液的酸度為pH5較為適宜，用鄰二氮菲可測(cè)定試樣中鐵的總量。三、儀器試劑儀器：721型分光光度計(jì)；1cm吸收池；10mL 吸量管；50mL 比色管(7個(gè))。試劑：1.0×10-3 mol·L-1 鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液；100g·mL-

21、1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液；0.15%鄰二氮菲水溶液；10%鹽酸羥胺溶液（新配）；1mol·L-1乙酸鈉溶液；1 mol·L-1NaOH溶液；6 mol·L-1 HCl（工業(yè)鹽酸試樣）。四、實(shí)驗(yàn)步驟（一）準(zhǔn)備工作打開(kāi)儀器電源開(kāi)關(guān)，預(yù)熱，調(diào)解儀器。（二）測(cè)量工作（以通過(guò)空白溶液的透射光強(qiáng)度為I0，通過(guò)待測(cè)液的透射光強(qiáng)度為I,由儀器給出透射比T,再由T值算出吸光度A值）吸收曲線(xiàn)的繪制和測(cè)量波長(zhǎng)的選擇用吸量管吸取2.00 mL 1.0×10-3mol·L-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，注入50mL比色管中，加入1.00mL 10%鹽酸羥胺溶液，搖勻，加入2.00 mL 0.15%

22、鄰二氮菲溶液，5.0 mLNaAc溶液，以水稀釋至刻度。在光度計(jì)上用1 cm比色皿，采用試劑溶液為參比溶液，在440560 nm間，每隔10 nm測(cè)量一次吸光度（在最大吸收波長(zhǎng)處，每隔2nm），以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，繪制吸收曲線(xiàn)，選擇測(cè)量的適宜波長(zhǎng)。顯色劑條件的選擇（顯色劑用量）在6支比色管中，各加入2.00mL 1.0×10-3mol·L-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液和1.00mL 10%鹽酸羥胺溶液，搖勻。分別加入0.10，0.50，1.00，2.00 ，3.00及4.00mL 0.15%鄰二氮菲溶液，5.0 mL NaAc溶液，以水稀釋至刻度，搖勻。在光度計(jì)上用1cm比色皿

23、，采用試劑溶液為參比溶液，測(cè)吸光度。以鄰二氮菲體積為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，繪制吸光度-試劑用量曲線(xiàn)，從而確定最佳顯色劑用量。工業(yè)鹽酸中鐵含量的測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)的制作在6支50mL比色管中，分別加入0.00、0.20、0.40、0.60、0.80、1.00mL 100g/mL鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入1.00mL 10%鹽酸羥胺溶液，2.00mL 0.15%鄰二氮菲溶液和5.0 mL NaAc溶液，以水稀釋至刻度，搖勻。在512nm處，用1cm比色皿，以試劑空白為參比，測(cè)吸光度A。試樣測(cè)定準(zhǔn)確吸取適量工業(yè)鹽酸三份，按標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)的操作步驟，測(cè)定其吸光度。五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)的制作波長(zhǎng)（nm）4404

24、50460470480490492494496T (%)58.054.850.846.044.943.242.842.042.0吸光度 A0.23660.26000.29000.33720.34780.36450.36860.37680.3768波長(zhǎng)（nm）498.0500.0502.0504.0506.0508.0510.0512.0514.0T (%)41.841.641.040.041.140.039.839.239.5吸光度 A0.37880.38090.38720.39790.38620.38720.40010.40670.4034波長(zhǎng)（nm）516.0518.0520.0530.0

25、540.0550.0560.0T (%)39.840.040.948.057.273.183.1吸光度 A0.40010.39790.38820.31880.24260.13610.0804根據(jù)上面數(shù)據(jù)，作得標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)圖如下： 由作圖可知，最大吸收波長(zhǎng)為512nm。顯色劑用量的測(cè)定鄰二氮菲用量曲線(xiàn)：（=512 nm）鄰二氮菲的體積（ mL ） 0.10 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 透射比 T(%) 85.151.136.435.936.136.8吸光度 A 0.07010.29160.43890.4450.44250.4342 據(jù)上面數(shù)據(jù)，作得標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)圖如下：  

26、由圖可知，顯色劑最佳用量為2.00 mL 0.15%鄰二氮菲溶液。工業(yè)鹽酸中鐵含量的測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)的制作 鐵標(biāo)液體積（ mL ） 00.2 0.4 0.6 0.8 1.0 鐵濃度（ g/mL ） 00.4 0.8 1.2 1.6 2.0 透射比 T(%) 10085.0 66.3 57.8 41.1 38.1 吸光度 A 00.07060.17850.23810.38620.4191據(jù)上面數(shù)據(jù)，作得標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)圖如下：標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)方程為 y=0.2216*x-0.0061R2=0.98 試樣測(cè)定(工業(yè)鹽酸鐵含量的測(cè)定)未知樣標(biāo)號(hào)12吸入鹽酸的量（mL)1.0 1.5 透射比T(%)82.275.1吸光度A0.08510.1244稀釋后鹽酸中鐵的0.41160.5889含量（g/m