中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式

1、2019 中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式考點(diǎn) 1. 質(zhì)量守恒定律(1) 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化 ; 質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒; 質(zhì)量守恒定律中參加反應(yīng)的不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng) ; 質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。(2) 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目

2、沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。化學(xué)變化中的一定不變：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變; 化學(xué)變化中的一定改變分子種類、物質(zhì)種類一定改變; 化學(xué)變化中的可能改變：分子數(shù)目可能改變?？键c(diǎn) 2. 化學(xué)方程式(1) 定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 (2) 書寫原則：必須以客觀事實(shí)為依據(jù); 必須遵守質(zhì)量守恒定律。 (3) 書寫方法：正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號; 注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。 (4) 配平化學(xué)方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。 (5) 化

3、學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中+號讀成跟、與或和。生成物中 +讀和。=讀成生成。條件讀在條件下反應(yīng)。(6)化學(xué)方程式表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn) 3. 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 ( 實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn) )(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素?？键c(diǎn) 4. 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用 ( 學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn) )(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。(2) 已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反