《高中試卷》2018-2019學(xué)年陜西省渭南市華陰市高二（上）期末化學(xué)試卷

1、2018-2019學(xué)年陜西省渭南市華陰市高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的）1（3分）下列溶液一定呈酸性的是（）aph7的溶液bc（h+）c（oh） 的溶液cph7的溶液dc（h+）c（oh） 的溶液2（3分）下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率的是（）a增大反應(yīng)物濃度b加催化劑c加壓d升溫3（3分）25時(shí)，已知ksp（agcl）1.8×1010，ksp（agbr）7.8×1013現(xiàn)向等濃度nacl和nabr的混合溶液中逐滴加入稀agno3溶液，先沉淀的是（）aagclbagbrc同時(shí)沉淀d無法判斷

2、4（3分）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50ml 0.50mol/l的鹽酸與50ml 0.50mol/l的naoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱下列說法正確的是（）a如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失b圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒c燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯d若改用60 ml 0.50 mol/l鹽酸跟60 ml 0.50 mol/l的naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，所放出熱量相等5（3分）對于達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)：c（s）+co2（g）2co（g）h0，下列能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）a降低溫度b加入催化劑c加入固體碳d擴(kuò)大容器的容積6（3分）下列金屬防護(hù)的方法

3、中，應(yīng)用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是（）a鋼鐵船身嵌入鋅b鋼閘門與直流電源負(fù)極相連c健身器材刷油漆d車圈、車鈴鋼上鍍鉻7（3分）在常溫下，將0.1moll1的ch3coona溶液加水稀釋，下列說法錯(cuò)誤的是（）ac（ch3cooh）增大b溶液中c（h+）增大c水解程度增大d溶液的導(dǎo)電能力減弱8（3分）可逆反應(yīng)：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）a0t1，反應(yīng)正向進(jìn)行b0t2，c（ch3oh）增大ct2時(shí)，反應(yīng)停止dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化9（3分）可以證明氫氰酸（hcn）是弱電解質(zhì)的是（）ahcn易溶于水b

4、氫氰酸溶液可以使ph試紙變紅cnacn溶液顯堿性d等物質(zhì)的量的hcn與naoh恰好完全反應(yīng)10（3分）已知kspmg（oh）21.8×1011 mol3l3，則mg（oh）2在ph12的naoh溶液中的溶解度為（）a1.8×107 moll1b1.0×105 moll1c1.0×107 moll1d1.8×109 moll111（3分）室溫下，將ph3的硫酸溶液和ph12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的ph7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是（）a1：20b1：10c20：1d10：112（3分）對恒溫恒容下發(fā)生的反應(yīng)：a（g）+3b（g

5、）2c（g）+2d（s），下列敘述不能說明反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)平衡的是（）aa、b、c、d的分子數(shù)之比這1：3：2：2b混合氣體的物質(zhì)的量不再變化c單位時(shí)間消耗a mol a，同時(shí)生成3a mol bd混合氣體的密度不變13（3分）下列說法或表示方法不正確的是（）a蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)b如果某化學(xué)反應(yīng)的h0，s0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行c由c（石墨）c（金剛石）h+1.5kjmol1，可知，石墨比金剛石穩(wěn)定d將0.5moln2和1.5molh2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3，放出19.3kj的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h38.6kjmol11

6、4（3分）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）a兩燒杯中溶液的ph均增大b甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極c兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生d產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢15（3分）已知反應(yīng)n2o4（g）2no2（g）h+57kj/mol，在溫度為t1、t2時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示下列說法正確的是（）aa、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：acba、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺c由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法da、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ac16（3分）某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體m中溶解并做成隔離膜

7、，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：xli+c（碳納米管）lixc，下列有關(guān)說法正確的是（）a該電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能b放電時(shí)li+由正極向負(fù)極移動(dòng)c充電時(shí)將電池的碳納米管與外接電源的負(fù)極相連d充電時(shí)的陽極反應(yīng)為lixcxec+xli+二、非選擇題（本大題共5小題，計(jì)52分）17（8分）有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）在101kpa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kj的熱量。該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 生成物總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）若lmol氫氣完全燃燒生成lmol氣態(tài)水放出241kj的熱量。共價(jià)鍵h

8、hhooo斷裂1mol氣態(tài)物質(zhì)中化學(xué)鍵所需能量/kja463498經(jīng)計(jì)算表中a為 （3）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金mg2ni。已知：mg（s）+h2（g）mgh2（s）h174.5kjmol1mg2ni（s）+2h2（g）mg2nih4（s）h264.4kjmol1mg2 ni（s）+2mgh2（s）2mg（s）+mg2nih4（s）h3則h3 kj/mol。18（10分）常溫下有濃度均為0.5moll1的四種溶液：碳酸鈉溶液；碳酸氫鈉溶液；鹽酸；氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題（1）上述溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是 （填編號(hào)，下同）；比較、溶液，ph值較大的是 （2）

9、溶液顯 （填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是 （用離子方程式解釋）。（3）取適量溶液，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）將和的溶液等體積混合后（假設(shè)所得溶液體積為兩溶液體積之和），則2c（co32）+c（hco3）c（h+）+c（oh） moll1（5）將和的溶液混合后所得溶液顯中性，則混合前的體積的體積 （填大于”、小于”或“等于”）。19（10分）某學(xué)生用0.2000moll1的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000moll1的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管

10、尖嘴充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；量取20.00ml待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)重以上滴定操作23次請回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（2）步驟中，量取20.00ml待測液應(yīng)使用 （填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果 （填“大”、“偏小”或“無影響”）（3）步驟滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視 ；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是： （4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（ml）naoh溶液體積讀數(shù)（ml）滴定前滴定后120.000.001

11、8.10220.000.0016.30320.000.0016.22從上表可以看出，第1次滴定記錄的naoh溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是 a滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡b錐形瓶用待測液潤洗cnaoh標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)d滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為： moll120（12分）如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o，請回答下列問題（1）甲池是 （填“原電池”或“電解池”）裝置，通入o2一端的電極反應(yīng)式為 。（2）乙池中a（石墨）電極為是 （填“陰”或“陽”

12、）極，乙池中b極的電極反應(yīng)式為 ，一段時(shí)間后溶液的ph （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）當(dāng)乙池中b（ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗o2 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；此時(shí)丙池d電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 （填序號(hào)）。amgso4bcuso4cnacl21（12分）乙醇是一種可燃性液體，按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料，某科研機(jī)構(gòu)研究利用co2合成乙醇，其反應(yīng)原理如下：2co2（g）+6h2（g）ch3 ch2oh（g）+3h2o（g）h1（1）能夠提高該反應(yīng)中氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有 。a增大壓強(qiáng)b。加催化劑c。增大co2的濃度d。及時(shí)分離體系

13、中的乙醇（2）利用co合成乙醇是目前工業(yè)生產(chǎn)較為成熟的工藝。已知熱化學(xué)方程式：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h2，寫出以co（g）與h2（g）為原料合成乙醇的熱化學(xué)方程式 （焓變用h1、h2表示）。（3）工業(yè)上常用甲烷與水蒸氣合成原料氫氣，發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h3該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：溫度/800100012001400平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5由此推知該反應(yīng)的焓變h2 0（填”或）某溫度下，向容積為1l的密閉容器中加入1mol甲烷和1mol水蒸氣，經(jīng)過5h反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得c

14、h4的濃度變?yōu)?.5moll1該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)k 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)氫氣的反應(yīng)速率v（h2） mol/（lh）。（4）機(jī)動(dòng)車在改用乙醇汽油后，并不能減少氮氧化物的排放。使用合適的催化劑可使no轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑢?shí)驗(yàn)測得no轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。由圖象可知，在沒有co情況下，溫度超過775k，no的轉(zhuǎn)化率減小，造成這種現(xiàn)象的原因可能是 。在no和co物質(zhì)的量之比為1：1的情況下，應(yīng)控制的最佳溫度為 左右。2018-2019學(xué)年陜西省渭南市華陰市高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的）1（3分

15、）下列溶液一定呈酸性的是（）aph7的溶液bc（h+）c（oh） 的溶液cph7的溶液dc（h+）c（oh） 的溶液【解答】解：a水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，ph7的溶液，不一定顯示酸性，如100時(shí)，水的離子積常數(shù)是1012，當(dāng)ph6時(shí)溶液呈中性，故a錯(cuò)誤；b溶液中離子濃度滿足c（h+）c（oh）的溶液，溶液一定呈酸性，故b正確；c室溫下ph7的溶液為堿性溶液，不是酸性溶液，故c錯(cuò)誤；dc（h+）c（oh） 的溶液一定為堿性溶液，故d錯(cuò)誤，故選：b。2（3分）下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率的是（）a增大反應(yīng)物濃度b加催化劑c加壓d升溫【解答】解：增大濃度、壓強(qiáng)，可增大

16、單位體積活化分子數(shù)目，但活化能不變；升高溫度，反應(yīng)的活化能不變，但提供能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，只有催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大，故選：b。3（3分）25時(shí)，已知ksp（agcl）1.8×1010，ksp（agbr）7.8×1013現(xiàn)向等濃度nacl和nabr的混合溶液中逐滴加入稀agno3溶液，先沉淀的是（）aagclbagbrc同時(shí)沉淀d無法判斷【解答】解：agcl、agbr的濃度積（mol2/l2）分別為：1.8×1010、7.8×1013，當(dāng)生成agcl沉淀時(shí)，所需銀離子的濃度c（ag+ ），當(dāng)生成agbr沉淀時(shí)，所需銀

17、離子的濃度c（ag+ ），由于c（cl）c（br），則生成agbr沉淀需要的c（ag+ ）較小，所以沉淀的先后順序?yàn)椋篴gbr、agcl，故選：b。4（3分）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50ml 0.50mol/l的鹽酸與50ml 0.50mol/l的naoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱下列說法正確的是（）a如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失b圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒c燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯d若改用60 ml 0.50 mol/l鹽酸跟60 ml 0.50 mol/l的naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，所放出熱量相等【解答】解：a該裝置的保溫效果并不如量熱

18、計(jì)那樣好，大小燒杯之間要填滿紙片，裝置存在熱量的散失，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故b正確；c中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故c錯(cuò)誤；d60ml0.50mol/l鹽酸跟60ml0.50mol/l的naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)反應(yīng)所放出熱量比50ml的放出的熱量高，故d錯(cuò)誤；故選：b。5（3分）對于達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)：c（s）+co2（g）2co（g）h0，下列能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）a降低溫度b加入催化劑c加入固體碳d擴(kuò)大容器的容積【解答】解：a該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，故

19、a錯(cuò)誤；b催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c固體c沒有濃度，c質(zhì)量的多少不影響平衡移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d擴(kuò)大容器容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，故d正確；故選：d。6（3分）下列金屬防護(hù)的方法中，應(yīng)用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是（）a鋼鐵船身嵌入鋅b鋼閘門與直流電源負(fù)極相連c健身器材刷油漆d車圈、車鈴鋼上鍍鉻【解答】解：a鋼鐵船身嵌入鋅，構(gòu)成原電池時(shí)zn為負(fù)極，應(yīng)用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故a選；b鋼閘門與直流電源負(fù)極相連，做陰極，被保護(hù)，應(yīng)用了外加電源陰極保護(hù)法，故b不選；c健身器材刷油漆，可隔絕空氣，為物理保護(hù)法，故c不選；d車圈、車鈴鋼上鍍鉻，

20、為電鍍法，故d不選；故選：a。7（3分）在常溫下，將0.1moll1的ch3coona溶液加水稀釋，下列說法錯(cuò)誤的是（）ac（ch3cooh）增大b溶液中c（h+）增大c水解程度增大d溶液的導(dǎo)電能力減弱【解答】解：a、0.1moll1的ch3coona溶液中存在ch3coo+h2och3cooh+oh，加水促進(jìn)水解，溶液體積增大，由于體積變化大于醋酸量的變化，所以c（ch3cooh）減小，故a錯(cuò)誤；b、加水促進(jìn)水解，溶液體積增大，堿性減弱，則溶液中c（h+）增大，故b正確；c、加水促進(jìn)水解，水解程度增大，故c正確；d、加水稀釋，ch3coona的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，故d正確；故選：a

21、。8（3分）可逆反應(yīng)：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）a0t1，反應(yīng)正向進(jìn)行b0t2，c（ch3oh）增大ct2時(shí)，反應(yīng)停止dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【解答】解：a、0t1，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以0t1，反應(yīng)正向進(jìn)行，故a正確；b、0t2，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以c（ch3oh）增大，故b正確；c、t2時(shí)，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，而化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，所以反應(yīng)未停止，故c錯(cuò)誤；d、t2t3，是平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，所以各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故d正確；故選：c。9（3分）可以證明氫氰酸（hcn）是弱

22、電解質(zhì)的是（）ahcn易溶于水b氫氰酸溶液可以使ph試紙變紅cnacn溶液顯堿性d等物質(zhì)的量的hcn與naoh恰好完全反應(yīng)【解答】解：ahcn易溶于水，屬于物理性質(zhì)，與電離程度大小無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b氫氰酸溶液可以使ph試紙變紅，說明hcn顯酸性，但不能證明hcn是弱電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；cnacn溶液呈堿性，可說明nacn為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故c正確；d酸堿物質(zhì)的量相等，則能恰好中和，不能說明電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤。故選：c。10（3分）已知kspmg（oh）21.8×1011 mol3l3，則mg（oh）2在ph12的naoh溶液中的溶解度為（）a1.8×107 mol

23、l1b1.0×105 moll1c1.0×107 moll1d1.8×109 moll1【解答】解：ph12的naoh溶液中c（oh）0.01mol/l，由kspmg（oh）21.8×1011 mol3l3可知，c（mg2+）1.8×107 moll1，即mg（oh）2在ph12的naoh溶液中的溶解度為1.8×107 moll1，故選：a。11（3分）室溫下，將ph3的硫酸溶液和ph12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的ph7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是（）a1：20b1：10c20：1d10：1【解答】解：ph3的硫酸溶

24、液中c（h+）0.001mol/l，ph12的氫氧化鈉溶液中c（oh）0.01mol/l，設(shè)硫酸的體積為xml，氫氧化鈉的體積為yml，混和后溶液的ph7，則酸中n（h+）堿中n（oh），即xml×0.001mol/lyml×102mol/l，解得x：y10：1，故選：d。12（3分）對恒溫恒容下發(fā)生的反應(yīng)：a（g）+3b（g）2c（g）+2d（s），下列敘述不能說明反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)平衡的是（）aa、b、c、d的分子數(shù)之比這1：3：2：2b混合氣體的物質(zhì)的量不再變化c單位時(shí)間消耗a mol a，同時(shí)生成3a mol bd混合氣體的密度不變【解答】解：a、a、b、c、d的分

25、子數(shù)之比1：3：2：2等于方程式的系數(shù)之比，不能證明正逆反應(yīng)速率是相等的，且d是固體物質(zhì)，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)平衡，故a正確；b、反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c、單位時(shí)間消耗amola，同時(shí)生成3amolb，能證明正逆反應(yīng)速率是相等的，一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d、混合氣體的質(zhì)量前后是變化的，體積不變，所以密度變化，當(dāng)混合氣體的密度不變，則一定達(dá)到了化學(xué)平衡，故d錯(cuò)誤。故選：a。13（3分）下列說法或表示方法不正確的是（）a蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)b如果某化學(xué)反應(yīng)的h0，s0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)

26、行c由c（石墨）c（金剛石）h+1.5kjmol1，可知，石墨比金剛石穩(wěn)定d將0.5moln2和1.5molh2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3，放出19.3kj的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h38.6kjmol1【解答】解：解：a、反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，故a正確；b、某化學(xué)反應(yīng)的h0，s0，則hts0，所以該反應(yīng)在任何溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行，故b正確；c、能量越低的物質(zhì)，越穩(wěn)定，由石墨生成金剛石吸熱，則金剛石能量高，金剛石的穩(wěn)定性小于石墨，故c正確；d、合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能

27、量變化，由0.5mol n2和1.5molh2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3（g），放熱19.3kj，可知完全反應(yīng)生成2molnh3（g）時(shí)放熱大于38.6kj，則n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h38.6kjmol1，故d錯(cuò)誤；故選：d。14（3分）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）a兩燒杯中溶液的ph均增大b甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極c兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生d產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【解答】解：a甲、乙中反應(yīng)都是zn+2h+zn2+h2，所以兩個(gè)燒杯中氫離子濃度都減小，則溶液的ph增大，故a正確；b乙中不能構(gòu)成閉合回路，不能構(gòu)成原

28、電池，所以乙中cu不是負(fù)極，故b錯(cuò)誤；c甲中銅片是正極，銅片上氫離子放電生成氫氣，乙中銅片不反應(yīng)沒有氣體生成，故c錯(cuò)誤；d構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率大于發(fā)生化學(xué)腐蝕的反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故d錯(cuò)誤；故選：a。15（3分）已知反應(yīng)n2o4（g）2no2（g）h+57kj/mol，在溫度為t1、t2時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示下列說法正確的是（）aa、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：acba、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺c由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法da、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ac【解答】解：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，二氧

29、化氮含量增大；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮含量減小，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知，相同溫度時(shí)，二氧化氮含量越大壓強(qiáng)越小，所以p1p2；相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度越高二氧化氮含量越大，所以t2t1；a反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量越大，其相對分子質(zhì)量越小，混合氣體中二氧化氮含量越大混合氣體相對分子質(zhì)量越小，a點(diǎn)二氧化氮含量大于c點(diǎn)，則相對分子質(zhì)量ac，故a錯(cuò)誤；b二氧化氮濃度越大混合氣體顏色越深，ac溫度相同，壓強(qiáng)p1p2，則容器體積ac，所以a點(diǎn)濃度小于c點(diǎn)，則a點(diǎn)顏色淺、c點(diǎn)顏色深，故b錯(cuò)誤；ca、b是等壓條件下，且溫度t2t1，所以由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)，故c正確；d相同溫度下，壓

30、強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，ac溫度相同，壓強(qiáng)p1p2，所以反應(yīng)速率a點(diǎn)小于c點(diǎn)，故d錯(cuò)誤；故選：c。16（3分）某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體m中溶解并做成隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：xli+c（碳納米管）lixc，下列有關(guān)說法正確的是（）a該電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能b放電時(shí)li+由正極向負(fù)極移動(dòng)c充電時(shí)將電池的碳納米管與外接電源的負(fù)極相連d充電時(shí)的陽極反應(yīng)為lixcxec+xli+【解答】解：a原電池放電將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故a錯(cuò)誤；b原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，即li+向正極移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c充電時(shí)，原電池的正極與外電源

31、的正極相接，負(fù)極與外電源的負(fù)極相接，即充電時(shí)將電池的金屬鋰極與外接電源的負(fù)極相連、碳納米管與外接電源的正極相連，故c錯(cuò)誤；d充電時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽極反應(yīng)式為lixcxec+xli+，故d正確；故選：d。二、非選擇題（本大題共5小題，計(jì)52分）17（8分）有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）在101kpa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kj的熱量。該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h571.6 kjmol1。（2）若lmol氫氣完

32、全燃燒生成lmol氣態(tài)水放出241kj的熱量。共價(jià)鍵hhhooo斷裂1mol氣態(tài)物質(zhì)中化學(xué)鍵所需能量/kja463498經(jīng)計(jì)算表中a為436（3）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金mg2ni。已知：mg（s）+h2（g）mgh2（s）h174.5kjmol1mg2ni（s）+2h2（g）mg2nih4（s）h264.4kjmol1mg2 ni（s）+2mgh2（s）2mg（s）+mg2nih4（s）h3則h3+84.6 kj/mol?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故答案為：大于；在298k、101kpa時(shí)，1g即0.5molh2完全燃

33、燒生成液態(tài)水，放出142.9kj熱量，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量，則表示h2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h571.6 kjmol1，故答案為：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h571.6 kjmol1；（2）若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kj的熱量，已知ho鍵能為463kjmol1，oo鍵能為498kjmol1，燃燒的熱化學(xué)方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h484kj/mol形成1mol hh鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為akj，2a+498kj4×463kj482kj，解得a436kj，故

34、答案為：436；（3）mg（s）+h2（g）mgh2（s）h174.5kjmol1mg2ni（s）+2h2（g）mg2nih4（s）h264.4kjmol1mg2ni（s）+2mgh2（s）2mg（s）+mg2nih4（s）h3由蓋斯定律2×得到mg2ni（s）+2mgh2（s）2mg（s）+mg2nih4（s）h364.4kj/mol2×（74.5kj/mol）+84.6kj/mol，則h3+84.6kj/mol，故答案為：+84.6。18（10分）常溫下有濃度均為0.5moll1的四種溶液：碳酸鈉溶液；碳酸氫鈉溶液；鹽酸；氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題（1）上述溶液中

35、溶質(zhì)存在電離平衡的是（填編號(hào)，下同）；比較、溶液，ph值較大的是（2）溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是hco3+h2oh2co3+oh（用離子方程式解釋）。（3）取適量溶液，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的的值減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）。（4）將和的溶液等體積混合后（假設(shè)所得溶液體積為兩溶液體積之和），則2c（co32）+c（hco3）c（h+）+c（oh）0.25moll1（5）將和的溶液混合后所得溶液顯中性，則混合前的體積的體積小于（填大于”、小于”或“等于”）。【解答】解：（1）能水解的是鹽溶液中的弱離子的性質(zhì)，溶質(zhì)存在電離平衡的是弱電解質(zhì)或弱酸酸式酸根離子；n

36、a2co3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解； nahco3溶液強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解；碳酸氫根離子存在電離平衡；鹽酸是強(qiáng)酸；氨水是弱堿存在電離平衡，溶質(zhì)存在電離平衡的是，上述鹽溶液為碳酸鈉和碳酸氫鈉，二者都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，故答案為：；（2）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子發(fā)生水解反應(yīng)：hco3+h2oh2co3+oh，溶液呈堿性，故答案為：堿；hco3+h2oh2co3+oh；（3）加入少量氯化銨固體，使nh3h2onh4+oh向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（oh）減小，c（nh3h2o）增大，所以溶液中的值減小，故答案為：減?。?/p>

37、（4）將和的溶液等體積混合后（假設(shè)所得溶液體積為兩溶液體積之和），反應(yīng)后是氯化鈉和碳酸氫鈉各0.25mol/l，根據(jù)電荷守恒可知：2c（co32）+c（hco3）c（h+）+c（oh）c（na+）0.25mol/l，故答案為：0.25；（5）一水合氨弱堿，與鹽酸等體積混合，銨根離子水解溶液呈酸性，若要滿足反應(yīng)后溶液為中性，則加入的鹽酸少量、氨水過量，溶液中存在c（oh）c（h+），根據(jù)電荷守恒可知：c（nh4+）c（cl），溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（c1）c（nh4+）c（h+）c（oh），故答案為：小于。19（10分）某學(xué)生用0.2000moll1的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定未知濃度的鹽

38、酸，其操作可分為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000moll1的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；量取20.00ml待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)重以上滴定操作23次請回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（2）步驟中，量取20.00ml待測液應(yīng)使用酸式滴定管（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果無影響（填“大”、“偏小”或“無影響”）（3）步驟滴定時(shí)眼睛應(yīng)

39、注視錐形瓶中溶液顏色變化；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（ml）naoh溶液體積讀數(shù)（ml）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22從上表可以看出，第1次滴定記錄的naoh溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是aba滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡b錐形瓶用待測液潤洗cnaoh標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)d滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：0.1626moll1【解答】解：（1）堿式滴定管在裝液前應(yīng)用待

40、裝液進(jìn)行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度線以上；堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成v（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）分析，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；故答案為：；偏大；（2）鹽酸呈酸性，量取20.00ml待測液應(yīng)使用酸式滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，v（標(biāo)準(zhǔn)）不變，根據(jù)c（待測）分析，c（標(biāo)準(zhǔn)）不變；故答案為：酸式滴定管；無影響；（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝞aoh溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案

41、為：錐形瓶中溶液顏色變化；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；（4）從上表可以看出，第1次滴定記錄的naoh溶液體積明顯多于后兩次的體積，測得的鹽酸濃度偏大，a滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故a正確；b錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故b正確c該naoh標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒有影響，故c錯(cuò)誤；d滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故d錯(cuò)誤；故選：ab；（5）三次滴定消耗的體積為：18.10ml，1

42、6.30ml，16.22，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗v（naoh）16.26ml， naohhcl 1 10.2000moll1×16.26ml c（hcl）×20.00ml 解得：c（hcl）0.1626 moll1；故答案為：0.162620（12分）如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o，請回答下列問題（1）甲池是原電池 （填“原電池”或“電解池”）裝置，通入o2一端的電極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e4oh。（2）乙池中a（石墨）電極為是陽（填“陰”或“陽”）極，乙池中b極的電極反應(yīng)式為ag

43、+eag，一段時(shí)間后溶液的ph減?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）。（3）當(dāng)乙池中b（ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗o2280ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；此時(shí)丙池d電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是b （填序號(hào)）。amgso4bcuso4cnacl【解答】解：（1）由總方程式可知，甲為原電池，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為o2+2h2o+4e4oh，故答案為：原電池；o2+2h2o+4e4oh；（2）乙為電解池，a與原電池正極相連，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4oh4eo2+2h2o；則b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為ag

44、+eag，電解總反應(yīng)式為4ag+2h2o4ag+o2+4h+，生成h+，則溶液ph減小，故答案為：陽；ag+eag；減??；（3）乙池中b極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為ag+eag，n（ag）0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，由電極方程式o2+2h2o+4e4oh可知消耗 0.0125mol氧氣，則v（o2）0.0125mol×22.4l/mol0.28l280ml；丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì)，則金屬元素在氫元素之后，d電極連接甲醇電極，所以d是陰極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當(dāng)析出一價(jià)金屬時(shí)，其摩爾質(zhì)量32g/mol，該元素為硫，錯(cuò)誤，當(dāng)析出的是二價(jià)金屬，則其摩爾質(zhì)量（）×2