2電解質(zhì)練習1

1、第2節(jié) 第1課時電解質(zhì)及其電離-側(cè)® 淒頁咸f +）一、選擇題1. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （）A. CO2B 鹽酸C. BaS04D. C2H5OH【解析】判斷某物質(zhì)是否是電解質(zhì)的要點有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子。C02和C2H5OH是非電解質(zhì)，鹽酸是電解質(zhì)溶液?！敬鸢浮?C2. 下列物質(zhì)中有自由移動的氯離子的是（）A .氯化鈉晶體B.熔化的氯化鉀C.氯酸鉀溶液 D .液態(tài)氯化氫【解析】氯化氫只有在水中溶解時才能產(chǎn)生自由移動的離子，故液態(tài)氯化氫不能電離。氯酸鉀溶于水雖能電離，但不產(chǎn)生自由移動的氯離子，產(chǎn)生的是氯酸根離子（CI03）。氯化鈉晶體

2、中存在離子但不能自由移動。當加熱氯化鉀時，熱能破壞了陰、陽離子的相 互作用，使離子自由移動，即發(fā)生電離。綜上所述：除氯化氫不存在離子，氯化鈉、氯 化鉀、氯酸鉀本身都存在離子，但NaCI中離子不能自由移動、KCIO 3雖能電離出自由移動的離子，但不是 CI。只有熔化的氯化鉀能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的氯離子?！敬鸢浮?B3. 下列敘述正確的是（）A .固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B. 銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)D. 二氧化碳溶于水所得溶液能導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)【解析】判斷某一物質(zhì)是否為電解質(zhì)，首先看其是否為化合物，然后看其在溶于水或受熱熔化

3、下能否導電。氯化鈉屬于電解質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化氫是電解質(zhì)，二氧化碳的水溶液雖然能導電，但導電的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，不是由二 氧化碳電離產(chǎn)生的。【答案】C4下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)FeNaCICaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH) 3非電解質(zhì)C12H 22O11BaSO4C2H5OHH2O【解析】A中的Fe屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)；B中NH3屬于非電解質(zhì)，BaSOq屬于強電解質(zhì)；D中的 出0屬于弱電解質(zhì)；只有 C正確。【答案】C5. 下列電離方程式書寫正確的是()+ 2

4、A. H2SO4=2H + SO42+2 一B. Ba(0H)2=Ba + (0H)+2C. H2SO3 2H + S03+ + 2 D. NaHCO3=Na + H + CO3【解析】對于A，硫酸在水溶液中可電離出H +與SO42一。對于B, Ba(OH)2在水溶液 中電離出Ba2+與OH 一的形式。對于CH2SO3的電離分兩步，應為H2SO3+ HSO3 一，HSO3H + + SO32。對于 D , NaHCO3在溶液中電離出的 HCO3 不能拆開寫?！敬鸢浮?A6. 關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(多選)()A .化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B. 化合物電離時，生

5、成的陰離子有氫氧根離子的是堿C. 化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D. NH4CI的電離方程式是：NH4CI=NH 4+ + CI一，所以NH4CI是鹽E. NaHSO4可以電離出H +，因此NaHSOq屬于酸F. 非金屬元素不可能形成鹽【解析】A、B說法與定義不符，E中NaHSO4電離的陽離子除 H+外還有Na+，因此不屬于酸，NaHSOq應屬于酸式鹽。非金屬元素也能形成鹽，例如銨鹽。故正確答案為CD。答案】 CD7下列關于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是( ) 碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導電能力很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳

6、酸鈣是強電解質(zhì)氨氣的水溶液導電性很好，所以它是強電解質(zhì)水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質(zhì)A .B .C. D .【解析】 中學階段所接觸到的鹽，絕大多數(shù)屬于強電解質(zhì)，在這些鹽中有的易溶，有 的可溶，有的微溶，有的難溶，電解質(zhì)的強弱與它們在水中溶解度的大小無關。氨氣的 水溶液能導電，是由于 NH3和 出0反應生成了 NH3H2O, NH3H2O電離出NH4*、OH 而NH3本身不能電離，NH3屬于非電解質(zhì)，像這類的物質(zhì)還有CO2、SO3等。故正確答案為 D。【答案】 D8. 在酸、堿、鹽三類物質(zhì)中，下列敘述正確的是()A 都能溶于水，又都是白色B. 都含有氧元素，又都含有氫元素C. 都是

7、電解質(zhì)，又都是化合物D. 都是溶液，整個溶液又不顯電性【解析】 絕大部分酸能溶于水；大部分堿難溶于水，如氫氧化鎂；許多鹽難溶于水， 如碳酸鈣；有許多鹽不是白色，如氯化鐵； A 錯誤。酸不一定含有氧元素、鹽不一定含 有氧元素、也不一定含有氫元素； B 錯誤。酸、堿、鹽本身不會是溶液， D 錯誤?！敬鸢浮?C9. 下列物質(zhì)能導電且屬于強電解質(zhì)的是()A .固態(tài)氯化鎂(MgCl 2)B .液態(tài)氯化鎂(MgCl 2)C.氨水D .液態(tài)H3PO4【答案】 B10向某A溶液中加入一種物質(zhì) B，其導電能力的變化與加入 B物質(zhì)的質(zhì)量關系符合 下圖曲線的是 ()JraABftAJt 的質(zhì) £1A .鹽

8、酸中滴加氫氧化鋇溶液至過量B .氯化鈣溶液中滴加濃碳酸鈉溶液至過量C. 硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液至過量D. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液至過量【解析】 在A、B、C中所發(fā)生的化學反應分別是：2HCI + Ba(OH)2=BaCl2+ 2出0;CaCl2 + Na2CO3=2NaCI + CaCOsJ ； AgNO 3+ NaCI=AgCI J + NaNOs；在這三個反 應的前后都存在自由移動的離子，溶液導電性應無明顯變化，而D中的反應是：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 J + 2出0;因BaSO4難溶于水，水也幾乎不導電，隨著Ba(OH) 2溶液的滴加，溶液中自由移動的離子越來越少，

9、所以溶液的導電性越來越弱，到二者恰 好完全反應時，導電能力幾乎為零，隨著Ba(OH)2的過量，Ba(OH) 2=Ba2+ 2OH，溶液中又出現(xiàn)了自由移動的離子，所以導電能力又逐漸增大了。【答案】 D二、非選擇題11回答下列問題：(1) 金屬導電是因為存在;(2) 電解質(zhì)溶液導電，是因為存在 ;(3) 液態(tài)氯化氫不導電，是因為 ;(4) 氯化氫水溶液能導電，是因為 ;(5) 氯化鈉晶體不導電，是因為 ;熔融的氯化鈉能導電是因為 ?！敬鸢浮?(1)自由移動的電子自由移動的離子(3)只有氯化氫分子，無離子存在(4)氯化氫在水分子作用下發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的H+、C (5)氯化鈉晶體中的Na+、C

10、不能自由移動(6)熔化狀態(tài)下由于熱能作用，氯化鈉發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的Na+、C12. 已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式：(1) H +、C。(2) Fe3 +、SO42一。(3) Na 十、HCO 3 。(4) NH 4+、NO3一?！敬鸢浮咳苜|(zhì)是HCI，電離方程式為：HCI=H + + C溶質(zhì)是硫酸鐵，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO4"溶質(zhì)是碳酸氫鈉，電離方程式為：NaHCO3=Na* + HCO3溶質(zhì)是硝酸銨，電離方程式為：NH4NO3=NH4+ NO313. 硫酸氫鈉(NaHSO4)在水溶液中可以完全電離為Na+和HS

11、O4，HSO4一在稀溶液中，可完全電離為H +和SO42，不過，在濃度大的溶液中HSO4不能完全電離，而是與 H+、SO42共存于同一溶液中。(1) 硫酸氫鈉(NaHSO4)所屬的物質(zhì)類別是()A .酸B .鹽C.堿D .氧化物硫酸氫鈉(NaHSO4)在稀溶液中的電離方程式： ，其溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于” )。(3)KHSO 4在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，則兩種情況具有的相同離子是()+ +A. KB. H2 C. HSO4D. SO4【答案】(1)B (2)NaHSO 4=Na+ H + + SO42 一 小于 (3)A14某?；瘜W興趣小組為了探究電解質(zhì)溶液的導電性，

12、設計了如下實驗：實驗步驟：_ 1 向5只250 mL的燒杯中分別加入濃度均為0.1 mol L_的鹽酸CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各 150 mL。 向5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，連接好裝置如下圖。鹽酸 CHtCOOH NEH溶蔽N&CI群液 氨水 接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象： (1)5 只燈泡都亮了。結(jié)論： 。(2) 鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮，醋酸、氨水對應的燈泡較暗。結(jié)論： 。思考： (1)酸、堿、鹽溶液導電的原理是什么？影響其導電性強弱的因素是什么？(2) 同學們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|(zhì)之間電離能力的差異，設計了上述實驗，通過

13、觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)的電離能力大小，為此必須控制其他影響燈泡亮度的一些因素， 使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。在本實驗所采取的主要措施中，有哪些是 用來控制其他因素對燈泡亮度的影響的？(至少寫出三條 )(3) 同學們根據(jù)現(xiàn)象 (2)得出結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸、一水 合氨是弱電解質(zhì)。你同意他們的觀點嗎？為什么？(4) 為了進一步探究氯化氫等化合物是否是強電解質(zhì)，同學們在老師的幫助下測定了0.1mol 1的鹽酸中氫離子的濃度，通過對結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強 電解質(zhì)的理由是溶液中氫離子濃度 0.1 mol L I填“大于”“小于”或“等于”

14、)。(5) 同學們在實驗的基礎上進一步查閱資料得知，一般來說，是強電解質(zhì)， 是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測，如果將上述實驗中的醋酸和氨水混合均勻，然后分別盛放在原來的燒杯中，接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象【解析】 思考 (2)中應著重考慮采取的各項措施中 “相同” 的因素，就是為了消除它 們對燈泡亮度的影響；思考 (3)中燈泡較暗，可以說明它們對應的電解質(zhì)溶液中的電解 質(zhì)未完全電離；而燈泡較亮，它們所對應的電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)不一定完全電離；思 考中鹽酸是一元酸，如果氯化氫的濃度和它電離出來的H +濃度相等，即可說明氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)；思考 (5)中醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，其溶 液導電能力較弱，但兩者混合時，發(fā)生反應：CH3COOH + NH3 H2O=CH 3COONH 4 +出0，生成的醋酸銨屬于強電解質(zhì)，溶液導電能力比原來明顯增強，但由于體積增大了 一倍、濃度減小，因此，其導電能力比鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液略差。【答案】 實驗現(xiàn)象： (1)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，它們的水溶液都能夠?qū)щ?2)醋酸、 一水合氨溶液的導電能力較弱，氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉溶液的導電能力較強 思考： (1) 酸、堿、鹽溶液能導電是因為它們在水中發(fā)生了電離，在電場作用下，電離 出的陰、陽離子可以做定向移動。其導電