2022年2022年化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表一.周期表原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)1.依據(jù)橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列2.結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)短周期（第1.2. 3 周期）周期： 7 個(gè)（共七個(gè)橫行）周期表長(zhǎng)周期（第4.5.6. 7 周期）主族 7 個(gè)： a-a族： 16 個(gè)（共 18 個(gè)縱行）副族7 個(gè)： ib- b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第族 1 個(gè)（ 3 個(gè)縱行）零族（ 1 個(gè)）稀有氣體元素過(guò)渡元素精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

2、資料 - - - 歡迎下載二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：1.原子結(jié)構(gòu)相像性：最外層電子數(shù)相同,都為1 個(gè)遞變性：從上到下,隨著核電核數(shù)的增大,電子層數(shù)增多,原子半徑增大2.物理性質(zhì)的相像性和遞變性：（ 1）相像性：銀白色固體.硬度小.密度?。ㄝp金屬）.熔點(diǎn)低.易導(dǎo)熱.導(dǎo)電.有展性；（ 2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐步增大（k 反常）熔點(diǎn).沸點(diǎn)逐步降低結(jié)論：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相像性和遞變性,導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相像性和遞變性；3.化學(xué)性質(zhì)（ 1）相像性：（金屬鋰只有一種氧化物）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點(diǎn)燃4li+o 2點(diǎn)燃li 2o2na+o2na 2o2精品學(xué)習(xí)資

3、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 na+ 2h 2o2naoh + h 22k+ 2 h 2o2koh + h22r + 2 h 2o 2 roh + h 2產(chǎn)物中,堿金屬元素的化合價(jià)都為價(jià)；結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1 個(gè)電子,因此,它們的化學(xué)性質(zhì)相像；（ 2）遞變性：與氧氣反應(yīng)越來(lái)越簡(jiǎn)潔與水反應(yīng)越來(lái)越猛烈精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)結(jié)論： 金屬性逐步增強(qiáng)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性；注：金屬性強(qiáng)弱的判定依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越簡(jiǎn)潔,金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)；置換反應(yīng),金屬性強(qiáng)的金屬置換金屬性

4、弱的金屬離子的氧化性越弱對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)總結(jié)：遞變性：從上到下（從li 到 cs）,隨著核電核數(shù)的增加,堿金屬原子的電子層數(shù)逐步增多,原子核對(duì)最外層電子的引力逐步減弱,原子失去電子的才能增強(qiáng),即金屬性逐步增強(qiáng)；所以從li到 cs的金屬性逐步增強(qiáng)；（二）鹵族元素：.原子結(jié)構(gòu)相像性：最外層電子數(shù)相同,都為7 個(gè)遞變性：從上到下,隨著核電核數(shù)的增大,電子層數(shù)增多,原子半徑增大 物理性質(zhì)的遞變性：（從 2 到 2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐步加深；（）密度逐步增大； （ b r 2 反常）（）單質(zhì)的熔.沸點(diǎn)上升3.化學(xué)性質(zhì)（ 1）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)： 2 h 2 2 hx鹵素單質(zhì)與h 2 的猛烈程度：

5、依次增強(qiáng)；生成的氫化物的穩(wěn)固性：依次增強(qiáng)（hf 最穩(wěn)固）（ 2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2nabr +cl 2 2nacl + br 2氧化性： cl 2 br 2 ； 仍原性： cl br2nai +cl 2 2nacl + i 2氧化性： cl 2 i 2 ；仍原性： cl i2nai +br 2 2nabr + i 2氧化性： br2 i 2 ；仍原性： br i結(jié)論：f2f -cl 2cl -br 2br -i 2i單質(zhì)的氧化性：從下到上依次增強(qiáng)（f2 氧化性最強(qiáng)）、對(duì)于陰離子的仍原性：從上到下依次增強(qiáng)（i - 仍原性最強(qiáng)）總結(jié)： 遞變性： 從上到下 （從 f2 到 i 2）,隨著核電核數(shù)

6、的增加,鹵族元素原子的電子層數(shù)逐步增多, 原子核對(duì)最外層電子的引力逐步減弱,原子得到電子的才能減弱,即非金屬性逐步減弱；所以從f 2 到 i 2的非金屬性逐步減弱；總之：同主族從上到下,隨著核電核數(shù)的增加,電子層數(shù)逐步增多,原子核對(duì)最外層電子的引力逐步減弱,原子得電子的才能減弱,失電子的才能增強(qiáng),即非金屬性逐步減弱,金屬性逐步增強(qiáng)；三核素（一）原子的構(gòu)成：（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；（）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,電子的質(zhì)量可忽視；（）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）質(zhì)量數(shù)a=質(zhì)子數(shù) z+中子數(shù) n精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)z（）在化學(xué)上,我

7、們用符號(hào)a x 來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為a,質(zhì)子數(shù)為z 的詳細(xì)的x 原子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載z原 子 a x中子n 個(gè)=（ az ）個(gè)原子核質(zhì)子z 個(gè)核外電子z 個(gè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（二）核素核素：把具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子稱(chēng)為核素；一種原子即為一種核素；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素；或：同一種元素的不同核素間互稱(chēng)為同位素；（）兩同：質(zhì)子數(shù)相同.同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同.質(zhì)量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一.原子核外電子的排布其次節(jié)元

8、素周期律精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載在多個(gè)電子的原子里,核外電子為分層運(yùn)動(dòng)的,又叫電子分層排布；2.核外電子的排布規(guī)律（ 1）核外電子總為盡先排布在能量低的電子層,然后由里向外,依次排布； 能量最低原理；（ 2）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（ n 表示電子層）（ 3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8 個(gè)（ k 層為最外層時(shí),最多不超過(guò)2 個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過(guò)18 個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò)32 個(gè)；二元素周期律： .核外電子層排布的周期性變化每周期最外層電子數(shù)：從1-8 （ k 層由 1 2） .原子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐步減?。ㄍ芷诘? 族最大）3.主要化合價(jià)：每

9、周期最高正化合價(jià)：（稀有氣體0 價(jià), f 化合物中沒(méi)有正價(jià)）每周期負(fù)化合價(jià)： 4.元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化；同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性：（） na + 2h 2o 2naoh+ h 2 簡(jiǎn)潔 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mg + 2 h 2o2mgoh 2+ h 2 （較難）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬性： na > mg精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)） mg + 2hcl mgcl 2+ h 2 簡(jiǎn)潔 2al + 6 hcl 2alcl 3+3h 2 （較難）金屬性： mg > al依據(jù)

10、 1.2 得出：金屬性na > mg> al（）堿性naoh > mgoh 2 > aloh 3金屬性：金屬性na > mg> al namgal金屬性逐步減弱（）結(jié)論：sipscl單質(zhì)與 2 的反應(yīng)越來(lái)越簡(jiǎn)潔生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)固最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐步增強(qiáng)故：非金屬性逐步增強(qiáng)；namgalsipscl金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強(qiáng)同周期從左到右,金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強(qiáng)（）隨著原子序數(shù)的遞增,元素的核外電子排布.主要化合價(jià).金屬性和非金屬性都出現(xiàn)周期性的變化規(guī)律,這一規(guī)律叫做元素周期律；總結(jié)：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈

11、周期性的變化的規(guī)律；實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布周期性變化的必定結(jié)果； 四.同周期.同主族金屬性.非金屬性的變化規(guī)律為：1. 周期表中金屬性.非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線；在分界線鄰近的元素具有金屬性又具有非金屬性；2. 金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角為,cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角,為；（兩個(gè)對(duì)角）3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系；元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)；特：f 無(wú)正價(jià),非金屬除h 外不能形成簡(jiǎn)潔離子；主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)的肯定值之和等于8. 4元素周期表和元素周期律應(yīng)用在周期表中的左上角鄰近探究研制農(nóng)藥的材料；半導(dǎo)體材料：在金屬與非金屬的分界線鄰近的元素中查找；在

12、過(guò)渡元素中查找優(yōu)良的催化劑和耐高溫.耐腐蝕的合金材料；5. 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)同 周 期（從左到右）同 主 族（從上到下）原子半徑逐步減小逐步增大精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載最外層電子數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子才能逐步減弱逐步增強(qiáng)得電子才能逐步增強(qiáng)逐步減弱金屬性逐步減弱逐步增強(qiáng)非金屬性逐步增強(qiáng)逐步減弱電子層排布電子層數(shù)相同電子層數(shù)遞增精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載主要化合價(jià)最高正價(jià)（1 7）非金屬負(fù)價(jià)= （ 8族序數(shù)）最高正價(jià)= 族序數(shù)

13、非金屬負(fù)價(jià)=（ 8族序數(shù)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載最高氧化物的酸性對(duì)應(yīng)水化物的堿性酸性逐步增強(qiáng)酸性逐步減弱堿性逐步減弱堿性逐步增強(qiáng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載非金屬氣態(tài)氫 化物的形成難易. 穩(wěn)定性形成由難 易穩(wěn)固性逐步增強(qiáng)形成由易 難穩(wěn)固性逐步減弱精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第三節(jié)化學(xué)鍵一 離 子 鍵 離子鍵：陰陽(yáng)離子之間猛烈的相互作用叫做離子鍵；相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）注：（1）成鍵微粒：陰陽(yáng)離子間（2）成鍵本質(zhì)：陰.陽(yáng)離子間的靜性作用（ 3）成鍵緣由：電子得失（4）形成規(guī)律：活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵離子化合物

14、：像nacl 這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物；小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)化合物 銨鹽；（一般規(guī)律）留意：（ 1）酸不為離子化合物；（ 2）離子鍵只存在離子化合物中,離子化合物中肯定含有離子鍵； .電子式電子式：在元素符號(hào)四周用小黑點(diǎn)或× 來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式；用電子式表示離子化合物形成過(guò)程：（ 1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（ 2）相同的原子可以合并寫(xiě),相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；（ 3）陰離子要用方括號(hào)括起；（ 4）不能把“”寫(xiě)成“”； （5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向也可不標(biāo) ；二共價(jià)鍵1共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵；用電子式表示hcl 的形

15、成過(guò)程：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)注：（ 1）成鍵微粒：原子（ 2）成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用（ 3）成鍵緣由：共用電子對(duì)（ 4）形成規(guī)律：非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵 共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物；化合物離子化合物共價(jià)化合物化合物中不為離子化合物就為共價(jià)化合物 共價(jià)鍵的分類(lèi)：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；共用電子對(duì)不發(fā)生偏移；極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵；共用電子對(duì)偏向吸引才能強(qiáng)的一方；三電子式：定義：在元素符號(hào)四周用小黑點(diǎn)或× 來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式

16、；原子的電子式：陰陽(yáng)離子的電子式：（）陽(yáng)離子簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式,如na + .mg 2 等復(fù)雜陽(yáng)離子： 如 nh 4+ 電子式：（）陰離子簡(jiǎn)潔陰離子：.復(fù)雜陰離子：物質(zhì)的電子式：離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧,并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量；分子或共價(jià)化合物電子式,正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目；離子化合價(jià)電子式,陽(yáng)離子的外層電子不再標(biāo)出,只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷,而陰離子就要標(biāo)出外精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)層電子,并加上方括號(hào),在右上角標(biāo)出負(fù)電荷；陰離子電荷總數(shù)與陽(yáng)離子 用電子式表示形成過(guò)程：用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過(guò)程用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程四.分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力定義：把分子集合在一起的作用力,又稱(chēng)范德華力；特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；影響物質(zhì)的熔點(diǎn).沸點(diǎn).溶解性等物理性質(zhì)；只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子,及稀有氣體分子之間；但像二氧化硅