(精校版)2019年江蘇卷化學(xué)高考試題文檔版(含答案)

1、絕密啟用前2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注 意 事 項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1本卷滿分為120分，考試時(shí)間為100分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4作答選擇題，必須用2b鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。5如需作圖，須用2

2、b鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35. 5 k 39 ca 40 cr 52 fe 56 cu 64 ag 108 i 127選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1糖類是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是a氫 b碳 c氮 d氧2反應(yīng)nh4cl+nano2nacl+n2+2h2o放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是a中子數(shù)為18的氯原子：bn2的結(jié)構(gòu)式：n=

3、ncna+的結(jié)構(gòu)示意圖： dh2o的電子式： 3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是anh4hco3受熱易分解，可用作化肥b稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹cso2具有氧化性，可用于紙漿漂白dal2o3具有兩性，可用于電解冶煉鋁4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a0.1 mol·l1naoh溶液：na+、k+、b0.1 mol·l1fecl2溶液：k+、mg2+、c0.1 mol·l1k2co3溶液：na+、ba2+、cl、ohd0.1 mol·l1h2so4溶液：k+、5下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂用經(jīng)水濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)量溶液的ph

4、 b將4.0 g naoh固體置于100 ml容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·l1naoh溶液c用裝置甲蒸干alcl3溶液制無(wú)水a(chǎn)lcl3固體d用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量so26下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是afe在稀硝酸中發(fā)生鈍化bmno2和稀鹽酸反應(yīng)制取cl2cso2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(nh4)2so3d室溫下na與空氣中o2反應(yīng)制取na2o27下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a室溫下用稀naoh溶液吸收cl2：cl2+2ohclo+cl+h2ob用鋁粉和naoh溶液反應(yīng)制取少量h2：al+2oh+h2c室溫下用稀hno3溶解銅：cu+2+2h+cu2+2n

5、o2+h2od向na2sio3溶液中滴加稀鹽酸：na2sio3+2h+h2sio3+2na+8短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x是地殼中含量最多的元素，y原子的最外層有2個(gè)電子，z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，w與x位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是a原子半徑：r(w)> r(z)> r(y)> r(x)b由x、y組成的化合物是離子化合物cz的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比w的強(qiáng)dw的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比x的強(qiáng)9在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是anacl(aq)cl2(g)fecl2(s)bmgcl2(aq)mg(oh)2(s)mgo

6、 (s) cs(s)so3(g)h2so4(aq)dn2(g)nh3(g)na2co3(s)10將鐵粉和活性炭的混合物用nacl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是a鐵被氧化的電極反應(yīng)式為fe3efe3+b鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能c活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕d以水代替nacl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得

7、0 分。11氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a一定溫度下，反應(yīng)2h2(g)+o2(g) 2h2o(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的h<0b氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為o2+2h2o+4e4oh c常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2 l h2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023d反應(yīng)2h2(g)+o2(g) 2h2o(g)的h可通過(guò)下式估算：h=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和12化合物y具有抗菌、消炎作用，可由x制得。下列有關(guān)化合物x、y的說(shuō)法正確的是a1 mol x最多能與2 mol naoh反應(yīng)by與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

8、可得到xcx、y均能與酸性kmno4溶液反應(yīng)d室溫下x、y分別與足量br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等13室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論a向x溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色x溶液中一定含有fe2+b向濃度均為0.05 mol·l1的nai、nacl混合溶液中滴加少量agno3溶液，有黃色沉淀生成ksp(agi)> ksp(agcl)c向3 ml ki溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1ml淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色br2的氧化性比i2的強(qiáng)d用ph試紙測(cè)得：ch3coona溶液的ph約為9，nan

9、o2溶液的ph約為8hno2電離出h+的能力比ch3cooh的強(qiáng)14室溫下，反應(yīng)+h2oh2co3+oh的平衡常數(shù)k=2.2×108。將nh4hco3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的zno。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a0.2 mol·l1氨水：c (nh3·h2o)>c()> c (oh)> c (h+)b0.2 mol·l1nh4hco3溶液(ph>7)：c ()> c ()> c (h2co3)> c (nh3·h2o)c0.2 mo

10、l·l1氨水和0.2 mol·l1nh4hco3溶液等體積混合：c()+c(nh3·h2o)=c(h2co3)+c ()+c()d0.6 mol·l1氨水和0.2 mol·l1 nh4hco3溶液等體積混合：c (nh3·h2o)+ c()+ c(oh)=0.3 mol·l1+ c (h2co3)+ c (h+)15在恒壓、no和o2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下no轉(zhuǎn)化為no2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下no的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是a反應(yīng)2no(g)+o2(g

11、)2no2(g)的h>0 b圖中x點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高no轉(zhuǎn)化率c圖中y點(diǎn)所示條件下，增加o2的濃度不能提高no轉(zhuǎn)化率d380下，c起始(o2)=5.0×104 mol·l1，no平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)k>2000非 選 擇 題16（12分）n2o、no和no2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）n2o的處理。n2o是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使n2o分解。nh3與o2在加熱和催化劑作用下生成n2o的化學(xué)方程式為 。（2）no和no2的處理。已除去n2o的硝酸尾氣可用naoh溶液吸收，主要反應(yīng)為

12、no+no2+2oh2+h2o2no2+2oh+h2o下列措施能提高尾氣中no和no2去除率的有 （填字母）。a加快通入尾氣的速率b采用氣、液逆流的方式吸收尾氣c吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量naoh溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到nano2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 （填化學(xué)式）。（3）no的氧化吸收。用naclo溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中no的去除率。其他條件相同，no轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨naclo溶液初始ph（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。在酸性naclo溶液中，hclo氧化no生成cl和，其離子方程式為 。naclo溶液的初始p

13、h越小，no轉(zhuǎn)化率越高。其原因是 。17（15分）化合物f是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）a中含氧官能團(tuán)的名稱為 和 。（2）ab的反應(yīng)類型為 。（3）cd的反應(yīng)中有副產(chǎn)物x（分子式為c12h15o6br）生成，寫出x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（4）c的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11。（5）已知：（r表示烴基，r'和r"表示烴基或氫）寫出以和ch3ch2ch2oh為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖

14、示例見(jiàn)本題題干）。18（12分）聚合硫酸鐵fe2(oh)6-2n(so4)nm廣泛用于水的凈化。以feso4·7h2o為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的feso4·7h2o溶于稀硫酸，在約70 下邊攪拌邊緩慢加入一定量的h2o2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。h2o2氧化fe2+的離子方程式為 ；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的ph 。（2）測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 ml錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的sncl2溶液（sn2+將fe3+還原為fe2+），充分反應(yīng)后，除去

15、過(guò)量的sn2+。用5.000×102 mol·l1 k2cr2o7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中與fe2+反應(yīng)生成cr3+和fe3+），消耗k2cr2o7溶液22.00 ml。上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。19.（15分）實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣（主要含caso4·2h2o，還含少量sio2、al2o3、fe2o3）為原料制取輕質(zhì)caco3和(nh4)2so4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）室溫下，反應(yīng)caso4(s)+(aq)caco3(s)+(aq)達(dá)到平衡，則

16、溶液中= ksp(caso4)=4.8×105，ksp(caco3)=3×109。（2）將氨水和nh4hco3溶液混合，可制得(nh4)2co3溶液，其離子方程式為 ；浸取廢渣時(shí)，向(nh4)2co3溶液中加入適量濃氨水的目的是 。（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在6070 ，攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致caso4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是 ；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高caso4轉(zhuǎn)化率的操作有 。（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)caco3所需的cacl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取cacl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案： 已知

17、ph=5時(shí)fe(oh)3和al(oh)3沉淀完全；ph=8.5時(shí)al(oh)3開始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和ca(oh)2。20（14分）co2的資源化利用能有效減少co2排放，充分利用碳資源。（1）cao可在較高溫度下捕集co2，在更高溫度下將捕集的co2釋放利用。cac2o4·h2o熱分解可制備cao，cac2o4·h2o加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化見(jiàn)下圖。寫出400600 范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。與caco3熱分解制備的cao相比，cac2o4·h2o熱分解制備的cao具有更好的co2捕集性能，其原因是 。（2）電解法轉(zhuǎn)化co2可實(shí)現(xiàn)co2資

18、源化利用。電解co2制hcooh的原理示意圖如下。寫出陰極co2還原為hcoo的電極反應(yīng)式： 。電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的khco3溶液濃度降低，其原因是 。（3）co2催化加氫合成二甲醚是一種co2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h =41.2 kj·mol1反應(yīng)：2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(g) h =122.5 kj·mol1在恒壓、co2和h2的起始量一定的條件下，co2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)ch3och3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：ch3och3的選擇性=×100溫

19、度高于300 ，co2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是 。220 時(shí)，在催化劑作用下co2與h2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得ch3och3的選擇性為48%（圖中a點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高ch3och3選擇性的措施有 。21（12 分）【選做題】本題包括a、b兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按a小題評(píng)分。 a物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)cu2o廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以cuso4、naoh和抗壞血酸為原料，可制備cuo。（1）cu2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）的空間構(gòu)型為 （用文字描述）；cu2+與oh反應(yīng)能生成cu(oh)42，cu(oh)42中的配位原子為 （填

20、元素符號(hào)）。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為 ；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性： （填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一個(gè)cu2o晶胞（見(jiàn)圖2）中，cu原子的數(shù)目為 。b實(shí)驗(yàn)化學(xué)丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103105 。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 ml甲醇和2 ml濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇（裝置見(jiàn)下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和nacl溶液、5%na2co3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水na2so4干燥、過(guò)濾、蒸餾，得丙炔酸

21、甲酯。（1）步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是 。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器a的名稱是 ；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是 。（3）步驟3中，用5%na2co3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是 ；分離出有機(jī)相的操作名稱為 。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是 ?；瘜W(xué)試題參考答案選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。 1c2d3b4a5d6c7a8b9.b10c不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。 11a12cd13c14bd15bd非選擇題(共80分)16（12分）（1）2nh3+2o2n2o+3h2o（2）bc nano3 no（3）3hclo+2no+h2o3cl+2+5h+溶液ph越小，溶液中hclo的濃度越大，氧化no的能力越強(qiáng)17（15分）（1）（酚）羥基羧基（2）取代反應(yīng)（3）（4）（5）18（12分）（1）2fe2+ h2o2+2h+2fe3+2h2o 減?。?）偏大n()=5.000×102 mol·l1×22.00 ml×103 l·ml1=1.100×103 mol由滴定時(shí)cr3+和fe2+fe3+，根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式：6fe2+（或+1