2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo))

1、2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）一、選擇題（每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1下列敘述中正確的是（）a液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封b能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2c某溶液中加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在id某溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含ag+2下列說法正確的是（）a醫(yī)用酒精的濃度通常是95%b單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料c淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物d合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料3（6分）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（

2、）a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab28 g乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac常溫常壓下，92g 的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4 l 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na4.分子式為c5h12o且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（）a5種b6種c7種d8種5已知溫度t時(shí)水的離子積常數(shù)為kw，該溫度下，將濃度為a moll1的一元酸ha與b moll1一元堿boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）aa=b b混合溶液的ph=7c混合溶液中，c（h+）= moll1d

3、混合溶液中，c（h+）+c（b+）=c（oh）+c（a）6分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為（）12345678910c2h4c2h6c2h6oc2h6o2c3h6c3h8c3h8oc3h8o2c4h8c4h10ac7h16bc7h14o2cc8h18dc8h18o7短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其中w的陰離子的核外電子數(shù)與x、y、z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同x的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)y的單質(zhì)，而z不能形成雙原子分子根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（）a上述四種元素的原子半徑大小為wxyzbw、x、y、z原子的核外

4、最外層電子數(shù)的總和為20cw與y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物d由w與x組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由w與y組成的化合物的沸點(diǎn)二、必考題（本題包括2628三大題，共43分每個(gè)試題考生都必須作答）8（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物（1）要確定鐵的某氯化物feclx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g feclx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和oh的陰離子交換柱，使cl和oh發(fā)生交換交換完成后，流出溶液的oh用0.40moll1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0ml計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出

5、feclx中的x值：（列出計(jì)算過程）（2）現(xiàn)有一含有fecl2和fecl3的混合物的樣品，采用上述方法測得n（fe）n（cl）=12.1，則該樣品中fecl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為在實(shí)驗(yàn)室中，fecl2可用鐵粉和反應(yīng)制備，fecl3可用鐵粉和反應(yīng)制備；（3）fecl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為（4）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料fecl3和kclo在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成k2feo4，其反應(yīng)的離子方程式為與mno2zn電池類似，k2feo4zn也可以組成堿性電池，k2feo4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為該電池總反應(yīng)的離子方程式為

6、9（15分）光氣（cocl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用co與cl2在活性炭催化下合成（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為ch4）與co2進(jìn)行高溫重整制備co，已知ch4、h2和co的燃燒熱（h）分別為890.3kjmol1、285.8kjmol1、283.0kjmol1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）co所需熱量為；（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（chcl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）cocl2的分解反應(yīng)為cocl2（g）=cl2（g）+co（g）h=+108kjmol1反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下

7、的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)k=；比較第2min反應(yīng)溫度t（2）與第8min反應(yīng)溫度t（8）的高低：t（2）t（8）（填“”、“”或“=”）若12min時(shí)反應(yīng)于t（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（cocl2）=moll1比較產(chǎn)物co在23min、56min、1213min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大?。槐容^反應(yīng)物cocl2在56min、1516min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（56）v（1516）（填“”、“”或“=”），原因是10（14分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴體的

8、裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸點(diǎn)/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15ml無水苯和少量鐵屑在b中小心加入4.0ml液態(tài)溴向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪藲怏w繼續(xù)滴加至液溴滴完裝置d的作用是；（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10ml水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10ml水、8ml 10%的naoh溶液、10ml水洗滌naoh溶液洗滌的作用是；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾加入氯化鈣的目的是；（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為，要進(jìn)一步提純

9、，下列操作中必須的是；（填入正確選項(xiàng)前的字母）a重結(jié)晶 b過濾 c蒸餾 d萃?。?）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是（填入正確選項(xiàng)前的字母）a.25ml b.50ml c.250ml d.500ml二、選考題（本題包括3638三大題，每大題均為15分考生任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）13（15分）化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)

10、定，易脫水形成羰基；d可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；f的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為11回答下列問題：（1）a的化學(xué)名稱為；（2）由b生成c的化學(xué)反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)的類型為；（3）d的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）f的分子式為；（5）g 的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）e的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為221的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1（2012新課標(biāo)）下列敘述中正確的是（）a液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑

11、瓶中應(yīng)加水封b能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2c某溶液中加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在id某溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有ag+【考點(diǎn)】pt：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】542：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】a實(shí)驗(yàn)室保存液溴常用水封的方法；b能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性；ccc14層顯紫色，證明原溶液中存在i2；d溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能為agcl或baso4【解答】解：a液溴易揮發(fā)，密度比水大，實(shí)驗(yàn)室常用水封的方法保存，故a正確；b能使?jié)櫇竦牡矸踜i試

12、紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，可能為no2、o3、cl2等物質(zhì)，但不一定為cl2，故b錯(cuò)誤；ccc14層顯紫色，證明原溶液中存在i2，i無色，故c錯(cuò)誤；d溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能為agcl或baso4，不一定含有ag+，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的保存、檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度不大，解答該類題目注意把握相關(guān)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作2（2012新課標(biāo)）下列說法正確的是（）a醫(yī)用酒精的濃度通常是95%b單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料c淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物d合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料【考點(diǎn)】fh：硅和二氧化硅；io：生活中的有機(jī)化合

13、物；l1：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】55 ：化學(xué)計(jì)算【分析】a、醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)；b、單質(zhì)硅可以制太陽能電池板，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；c、油脂不是高分子化合物；d、合成纖維是有機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料；【解答】解：a、醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)；故a錯(cuò)誤；b、單質(zhì)硅可以制太陽能電池板，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；故b正確；c、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故c錯(cuò)誤；d、合成纖維是有機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料；故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了硅性質(zhì)的應(yīng)用，高分子

14、化合物的判斷，生活中有機(jī)物的分類結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)用判斷，題目較簡單3（2012新課標(biāo)）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab28 g乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac常溫常壓下，92g 的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4 l 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na【考點(diǎn)】4f：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、no2和co2分子中含有相同氧原子；b、乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）最簡式相同為ch2，計(jì)算2

15、8 gch2中所含碳原子物質(zhì)的量得到所含原子數(shù)；c、no2和n2o4分子最簡比相同為no2，只需計(jì)算92gno2中所含原子數(shù)；d、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；【解答】解：a、no2和co2分子中含有相同氧原子，分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2na，故a正確；b、28 g乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的混合氣體中，乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）最簡式相同為ch2，計(jì)算28 gch2中所含碳原子物質(zhì)的量=2mol，含有的碳原子數(shù)為2na，故b正確；c、no2和n2o4分子最簡比相同為no2計(jì)算92gno2中所含原子數(shù)=×3×na=6na，故c正確；d、常溫常壓下

16、，22.4 l 氯氣物質(zhì)的量不是1mol，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計(jì)算，氣體摩爾體積的條件計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等4分子式為c5h12o且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）a5種b6種c7種d8種【考點(diǎn)】i4：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】532：同分異構(gòu)體的類型及其判定【分析】分子式為c5h12o的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有oh，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，結(jié)合等效氫判斷【解答】解：分子式為c5h12o的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中

17、含有oh，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，ch3ch2ch2ch2ch3分子中有3種h原子，被oh取代得到3種醇；ch3ch2ch（ch3）2分子中有4種h原子，被oh取代得到4種醇；c（ch3）4分子中有1種h原子，被oh取代得到1種醇；所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書寫等，難度中等，可以利用烴基異構(gòu)判斷，但相對(duì)羥基取代復(fù)雜5已知溫度t時(shí)水的離子積常數(shù)為kw，該溫度下，將濃度為a moll1的一元酸ha與b moll1一元堿boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）aa=bb混合溶液的ph=7c混

18、合溶液中，c（h+）= moll1d混合溶液中，c（h+）+c（b+）=c（oh）+c（a）【考點(diǎn)】do：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51g：電離平衡與溶液的ph專題【分析】溫度t時(shí)水的離子積常數(shù)為kw，濃度為a mol/l的一元酸ha與b mol/l的一元堿boh等體積混合，若溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在c（h+）=c（oh）=mol/l【解答】解：a因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故a錯(cuò)誤；b因溫度未知，則ph=7不一定為中性，故b錯(cuò)誤；c混合溶液中，c（h+）=mol/l，根據(jù)c（h+）c

19、（oh）=kw，可知溶液中c（h+）=c（oh）mol/l，溶液呈中性，故c正確；d任何溶液都存在電荷守恒，即c（h+）+c（b+）=c（oh）+c（a），不能確定溶液的酸堿性，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應(yīng)存在c（h+）=c（oh），由于溫度未知，且酸堿的強(qiáng)弱未知，不能根據(jù)ph以及酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系判斷6分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為（）12345678910c2h4c2h6c2h6oc2h6o2c3h6c3h8c3h8oc3h8o2c4h8c4h10ac7h16bc7h14o2cc8h18dc8h18o【考點(diǎn)】h3：有機(jī)

20、物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16 ：壓軸題；536：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律【分析】根據(jù)表中的化學(xué)式規(guī)律采用分組分類法推出：每4個(gè)化學(xué)式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和二元醇第26項(xiàng)應(yīng)在第7組第二位的烷烴，相鄰組碳原子數(shù)相差1，該組中碳原子數(shù)為2+（71）×1=8【解答】解：根據(jù)表中的化學(xué)式規(guī)律采用分組分類法推出：每4個(gè)化學(xué)式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和二元醇把表中化學(xué)式分為4循環(huán)，26=4×6+2，即第26項(xiàng)應(yīng)在第7組第二位的烷烴，相鄰組碳原子數(shù)相差1，該組中碳原子數(shù)為2+（71）×1=8，故第26項(xiàng)則為c8h18故選

21、：c【點(diǎn)評(píng)】考查分子式的判斷，難度中等，實(shí)際是一道數(shù)學(xué)題，不需要過多的化學(xué)知識(shí)，細(xì)心分析表中化學(xué)式的有關(guān)數(shù)據(jù)，找出規(guī)律，即可解題，尋找規(guī)律是關(guān)鍵7短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其中w的陰離子的核外電子數(shù)與x、y、z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同x的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)y的單質(zhì)，而z不能形成雙原子分子根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（）a上述四種元素的原子半徑大小為wxyzbw、x、y、z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20cw與y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物d由w與x組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由w與y組成的化合物的沸點(diǎn)【

22、考點(diǎn)】8f：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16 ：壓軸題；51c：元素周期律與元素周期表專題【分析】x的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是c14，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，z的原子序數(shù)大于x、y，且不能形成雙原子，所以可能是稀有氣體ne，x、y、z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以w是h，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題【解答】解：x的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是c14，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，z的原子序數(shù)大于x、y，且不能形成雙原子，所以

23、可只能是稀有氣體ne，x、y、z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以w是h，則ax為c，y為n，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑cn，z為ne，原子半徑測定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，故a錯(cuò)誤；bw、x、y、z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，故b錯(cuò)誤；cw與y可形成n2h4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故c正確；dw為h元素，x為c元素，y為n元素，c和h可形成多種烴類化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，本題注意正確推斷元素的種類為解

24、答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為c，注意碳?xì)浠衔锏姆N類以及性質(zhì)二、必考題（本題包括2628三大題，共43分每個(gè)試題考生都必須作答）8（14分）（2012新課標(biāo)）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物（1）要確定鐵的某氯化物feclx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g feclx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和oh的陰離子交換柱，使cl和oh發(fā)生交換交換完成后，流出溶液的oh用0.40moll1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0ml計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出feclx中的x值：n（oh）=n（h+）=n（cl）=0.02

25、50l×0.40 moll1=0.010 mol，=0.010mol，x=3（列出計(jì)算過程）（2）現(xiàn)有一含有fecl2和fecl3的混合物的樣品，采用上述方法測得n（fe）n（cl）=12.1，則該樣品中fecl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%在實(shí)驗(yàn)室中，fecl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，fecl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備；（3）fecl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2fe3+2i=2fe2+i2（4）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料fecl3和kclo在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成k2feo4，其反應(yīng)的離子方程式為2fe3+3clo+10

26、oh=2feo42+3cl+5h2o與mno2zn電池類似，k2feo4zn也可以組成堿性電池，k2feo4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為feo42+3e+4h2o=fe（oh）3+5oh該電池總反應(yīng)的離子方程式為3zn+2feo42+8h2o=3zn（oh）2+2fe（oh）3+4oh【考點(diǎn)】go：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；bl：化學(xué)電源新型電池菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】527：幾種重要的金屬及其化合物【分析】（1）依據(jù)離子交換關(guān)系氫氧根離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量等于氫離子物質(zhì)的量，依據(jù)0.54g feclx中氯離子物質(zhì)的量計(jì)算x值；（2）依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)

27、一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氯化亞鐵用鐵和稀酸反應(yīng)生成，氯化鐵可以直接用鐵和氯氣反應(yīng)得到；（3）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)；（4）用fecl3與kclo在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取k2feo4，反應(yīng)的離子方程式為2fe3+3clo+10oh=2feo42+3cl+5h2ok2feo4zn也可以組成堿性電池，k2feo4在電池中作為正極材料，負(fù)極為鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)zn2e+2oh=zn（oh）2；依據(jù)產(chǎn)物和電子守恒寫出正極反應(yīng)：feo42+3e+4h2ofe（oh）3+5oh；有正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)合并得到電池反應(yīng)【解答】解：（1）n（cl）=n

28、（h+）=n（oh）=0.0250l×0.40 moll1=0.010 mol，0.54g feclx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為=0.010 mol，解得x=3，故答案為：n（cl）=n（h+）=n（oh）=0.0250l×0.40 moll1=0.010 mol，=0.010 mol，x=3；（2）fecl2和fecl3的混合物的樣品中fecl2物質(zhì)的量為x，fecl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=10%；在實(shí)驗(yàn)室中，fecl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)得到，fecl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成

29、，故答案為：10%；鹽酸；氯氣；（3）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2fe3+2i=2fe2+i2，故答案為：2fe3+2i=2fe2+i2；（4）用fecl3與kclo在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取k2feo4，反應(yīng)的離子方程式為2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：feo42+3e+4h2o=fe（oh）3+5oh；負(fù)極電極反應(yīng)為：zn2e+2oh=zn（oh）2；依據(jù)電極反應(yīng)的電子守恒，×2+×3合并得到電池反應(yīng)為：3zn+2feo42+8

30、h2o=3zn（oh）2+2fe（oh）3+4oh，故答案為：2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o；feo42+3e+4h2o=fe（oh）3+5oh；3zn+2feo42+8h2o=3zn（oh）2+2fe（oh）3+4oh【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、氧化還原反應(yīng)，原電池的工作原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)，電極產(chǎn)物的判斷等，混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握9（15分）（2012新課標(biāo)）光氣（cocl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用co與cl2在活性炭催化下合成（

31、1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為ch4）與co2進(jìn)行高溫重整制備co，已知ch4、h2和co的燃燒熱（h）分別為890.3kjmol1、285.8kjmol1、283.0kjmol1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）co所需熱量為5.52×103kj；（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（chcl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為chcl3+h2o2=hcl+h2o+cocl2；（4）cocl2的分解反應(yīng)為cocl2（g）=cl2（g）+co（g）h=+108kjmol1反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物

32、質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)k=0.234moll1；比較第2min反應(yīng)溫度t（2）與第8min反應(yīng)溫度t（8）的高低：t（2）t（8）（填“”、“”或“=”）若12min時(shí)反應(yīng)于t（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（cocl2）=0.031moll1比較產(chǎn)物co在23min、56min、1213min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小v（56）v（23）=v（1213）；比較反應(yīng)物cocl2在56min、1516min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐（56）v（151

33、6）（填“”、“”或“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越大【考點(diǎn)】ck：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；cp：化學(xué)平衡的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16 ：壓軸題；51e：化學(xué)平衡專題【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳與濃鹽酸共熱的方法制備氯氣；（2）根據(jù)ch4、h2、和co的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，據(jù)此計(jì)算；（3）chcl3中碳為+2價(jià)，cocl2中碳為+4價(jià)，故h2o2中氧元素化合價(jià)由1價(jià)降低為2價(jià)，生成h2o，由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知可知，chcl3、h2o2、cocl2、h2o的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：1：1：1，

34、根據(jù)原子守恒故含有hcl生成；（4）由圖可知，8min時(shí)cocl2的平衡濃度為0.04mol/l，cl2的平衡濃度為0.11mol/l，co的平衡濃度為0.085mol/l，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；第8min時(shí)反應(yīng)物的濃度比第2min時(shí)減小，生成物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強(qiáng)、濃度，應(yīng)是改變溫度，據(jù)此結(jié)合溫度對(duì)平衡影響判斷；由圖可知，10min瞬間cl2濃度不變，co的濃度降低，故改變條件為移走co，降低co的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時(shí)到達(dá)平衡時(shí)cl2的平衡濃度為0.12mol/l，co的平衡濃度為0

35、.06mol/l，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算c（cocl2）；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在23 min和1213 min處于平衡狀態(tài)，co的平均反應(yīng)速率為0，據(jù)此判斷；在56 min和1516 min時(shí)反應(yīng)溫度相同，在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，但1516 min時(shí)各組分的濃度都小，因此反應(yīng)速率小【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣與水制取氯氣，反應(yīng)方程式為：mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o，故答案為：mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o；（2）根據(jù)ch4、h2、和co的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：o2（g）

36、+2h2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol 1；ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890.3kjmol1；2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566.03kjmol1，利用蓋斯定律將可得：ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g）；h=+247.3 kjmol 1，即生成2molco，需要吸熱247.3 kj，那么要得到1立方米的co，吸熱為×=5.52×103kj；故答案為：5.52×103kj；（3）chcl3中碳為+2價(jià)，cocl2中碳為+4價(jià)，故h2o2中氧元素化合價(jià)由1價(jià)降低為2價(jià)，生成h2o，由

37、電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知可知，chcl3、h2o2、cocl2、h2o的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：1：1：1，根據(jù)原子守恒故含有hcl生成，故反應(yīng)方程式為chcl3+h2o2=hcl+h2o+cocl2，故答案為：chcl3+h2o2=hcl+h2o+cocl2；（4）由圖可知，8min時(shí)cocl2的平衡濃度為0.04mol/l，cl2的平衡濃度為0.11mol/l，co的平衡濃度為0.085mol/l，故該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)k=0.234 moll1，故答案為：0.234 moll1；第8min時(shí)反應(yīng)物的濃度比第2min時(shí)減小，生成物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓

38、強(qiáng)、濃度，應(yīng)是改變溫度，又因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以t（2）t（8），故答案為：；由圖可知，10min瞬間cl2濃度不變，co的濃度降低，故改變條件為移走co，降低co的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時(shí)到達(dá)平衡時(shí)cl2的平衡濃度為0.12mol/l，co的平衡濃度為0.06mol/l，故：=0.234mol/l，解得c（cocl2）=0.031mol/l，故答案為：0.031；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在23 min和1213 min處于平衡狀態(tài)，co的平均反應(yīng)速率為0，在56min時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故co的平均反應(yīng)速率為：v（56）v（

39、23）=v（1213），故答案為：v（56）v（23）=v（1213）；在56 min和1516 min時(shí)反應(yīng)溫度相同，在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，但1516 min時(shí)各組分的濃度都小，因此反應(yīng)速率小，即v（56）v（1516），故答案為：；在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越大【點(diǎn)評(píng)】本題涉及化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)平衡圖象的有關(guān)計(jì)算，意在考查考生對(duì)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡等化學(xué)反應(yīng)原理掌握的情況，難度中等10（14分）（2012新課標(biāo)）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸點(diǎn)/

40、8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15ml無水苯和少量鐵屑在b中小心加入4.0ml液態(tài)溴向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薶br氣體繼續(xù)滴加至液溴滴完裝置d的作用是吸收hbr和br2；（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10ml水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10ml水、8ml 10%的naoh溶液、10ml水洗滌naoh溶液洗滌的作用是除去hbr和未反應(yīng)的br2；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾加入氯化鈣的目的是干燥；（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是c

41、；（填入正確選項(xiàng)前的字母）a重結(jié)晶 b過濾 c蒸餾 d萃取（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是b（填入正確選項(xiàng)前的字母）a.25ml b.50ml c.250ml d.500ml【考點(diǎn)】ih：苯的性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16 ：壓軸題；534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】（1）苯與液溴反應(yīng)生成hbr，hbr與水蒸氣結(jié)合呈白霧；液溴都易揮發(fā)，而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的，尾氣中有hbr及揮發(fā)出的br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣；（2溴苯中含有溴，加naoh溶液，把未反應(yīng)的br2變成nabr和nabro洗到水中，然后加干燥劑，據(jù)此解答；（3）由分離操作可知，分離出的粗溴苯中含有未反應(yīng)的苯，分

42、離互溶的液體，根據(jù)沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法進(jìn)行分離；（4）根據(jù)制取溴苯所加的液體的體積進(jìn)行解答，溶液的體積一般不超2/3，不少于1/3【解答】解：（1）苯與液溴反應(yīng)生成hbr，hbr與水蒸氣結(jié)合呈白霧；液溴都易揮發(fā)，而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的，尾氣中有hbr及揮發(fā)出的br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，故答案為：hbr；吸收hbr和br2；（2）溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑，再加naoh溶液，把未反應(yīng)的br2變成nabr和nabro洗到水中然后加干燥劑，無水氯化鈣能干燥溴苯，故答案為：除去hbr和未反應(yīng)的br2；干燥；（3）反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯利用沸點(diǎn)不同，苯的沸點(diǎn)小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯，故答案為：苯；c；（4）操作過程中，在a中加入15ml無水苯，向a中加入10ml水，在b中小心加入4.0ml液態(tài)溴，所以a的容積最適合的是50ml，故答案為：b【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了溴苯的制取實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的分離提純等，清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中