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1、微課時(shí)二十九一、選擇題1(2018·山西校級(jí)模擬)下列說法正確的是()A常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大B用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2)增大D物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,物質(zhì)的溶解都是吸熱的解析:Ksp只與溫度有關(guān),A錯(cuò)誤;AgCl溶液中存在:AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq),Cl濃度越大,則溶解的AgCl越少,B正確;在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(SO)增大,Ksp值不變,故c(Ba2)減小,C錯(cuò)誤;物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大,如氫氧化鈣
2、隨溫度的升高溶解度減小,D錯(cuò)誤。答案:B2(2018·昆明一中月考)向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag2NH3·H2O Ag(NH3)22H2O。下列分析不正確的是()A濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag能力比Cl強(qiáng)C實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl解析:AgCl為難溶電解質(zhì),在濁液中存在沉淀溶解平衡,A正確;Ag與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子,導(dǎo)致銀離子濃度減小,促使AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq
3、)正向移動(dòng),說明NH3結(jié)合Ag能力比Cl強(qiáng),B正確;銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì),C錯(cuò)誤;濃硝酸能夠中和一水合氨,使反應(yīng)Ag2NH3·H2OAg(NH3)2H2O逆向移動(dòng),Ag與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀,D正確。答案:C3(2018·衡水模擬)下列說法正確的是()A難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小,則它的溶解度越小B任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān),溫度越高,溶度積越大D升高溫度,某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),說明它的溶解度是減小的,Ksp也變小解析:同類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小,溶解度越小,不同類型的電解質(zhì)無法由溶度積比
4、較溶解度大小,A錯(cuò)誤;只有難溶電解質(zhì)在水中才存在沉淀溶解平衡,B錯(cuò)誤;溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān),溫度升高,溶度積常數(shù)可能增大也可能減小,如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則溫度越高,溶度積常數(shù)越小,否則越大,C錯(cuò)誤;升高溫度,沉淀溶解平衡向吸熱方向移動(dòng),如果某沉淀溶解平衡是放熱反應(yīng),升高溫度,逆向移動(dòng),則說明它的溶解度是減小的,溶液中離子濃度減小,Ksp也變小,D正確。答案:D4(2018·淄博三模)某溫度時(shí),CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)B向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng):Cu2(aq)MnS(s)
5、=CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2):c(Mn2)為(2×1023)1Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp解析:由圖象可知,當(dāng)c(M2)相同時(shí),含CuS固體的溶液中c(S2)較小,則說明Ksp(CuS)較小,A正確;因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS),則向CuSO4溶液中加入MnS,可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,B正確;由圖象可知,在此溫度下,在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2)c(Mn2)(6×1034)(3×1011)(2×1023)1,C正確;a、b處于同一溫度下,Ksp相同,D錯(cuò)誤。答案:D525 時(shí),5種
6、銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10101.4×1056.3×10507.7×10131.0×1016下列說法正確的是()A氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉溶液,不能得到黑色沉淀C在5 mL 1.8×105 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1 mL約20滴)1.0×103 mol/L的AgNO3溶液,能觀察到白色沉淀D將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中,可以有少量白色固體生成解析:氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次
7、減小,結(jié)構(gòu)相似,溶度積越小,溶解度越小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫化銀的溶度積比硫酸銀小,將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉溶液,可得到黑色沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;c(Cl)1.8×105 mol/L,c(Ag)1.0×103 mol/L×9.9×106 mol/L,則c(Cl)×c(Ag)1.8×105×9.9×1061.78×1010<1.8×1010,不能析出沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中,如滿足c(Cl)×c(Ag)1.8×1010,則可生成沉淀,D項(xiàng)
8、正確。答案:D6(2018·吉林白城一中月考)在一定溫度下,當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí):Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2)不變,可采取的措施是()A加MgSO4B.加HCl溶液C加NaOH D.加水解析:加MgSO4會(huì)使該溶解平衡左移,Mg(OH)2固體增多,c(Mg2)變大;加HCl溶液使該溶解平衡右移,Mg(OH)2固體減少,c(Mg2)變大;加NaOH使該溶解平衡左移,Mg(OH)2固體增多,c(Mg2)減小。答案:D7(2018·黑龍江哈爾濱六中高考化學(xué)一模)已知25 時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)
9、3.6×104,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.46×1010,Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(AgI)1.0×1016。下列說法正確的是()A25 時(shí),0.1 mol·L1HF溶液pH1B向1 L 0.2 mol·L1NaF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1CaCl2溶液,沒有沉淀產(chǎn)生CAgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgID常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于×1011 mol·L1解析:HF為弱酸,不能完全電離,所以常溫下0.1 mol·
10、L1 HF溶液pH1,A錯(cuò)誤;向1 L 0.2 mol·L1NaF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L1CaCl2溶液,Qc(CaF2)0.1×0.121.0×103Ksp(CaF2)1.46×1010,有沉淀生成,B錯(cuò)誤;AgCl難溶,但是AgI溶解度更小,AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI,C錯(cuò)誤;已知Ksp(AgCl)1.8×1010,則c(Ag) mol·L1,c(I)mol·L1 ×1011 mol·L1,D正確。答案:D8(原創(chuàng)題)已知:pBalg c(Ba2),Ksp(BaSO4)1
11、5;1012。如下圖是向10 mL BaCl2溶液中逐漸加入 0.1 mol·L1 的Na2SO4溶液時(shí),溶液的pBa隨著加入Na2SO4溶液的體積(單位:mL)變化的圖像(虛線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示:Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)()A原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1B圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C圖中x點(diǎn)表示溶液中Ba2被恰好完全沉淀D把0.1 mol·L1的Na2SO4換成0.1 mol·L1Na2CO3,則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)閷?shí)線部分解析:加入Na2SO4之前,pBa0,所以c(BaCl2)1 m
12、ol·L1,A錯(cuò)誤;pBa6時(shí),Na2SO4與BaCl2恰好完全反應(yīng),所以V(Na2SO4溶液)100 mL,B正確;當(dāng)c(Ba2)<105mol·L1即認(rèn)為沉淀完全,x點(diǎn)的c(Ba2)106mol·L1,C錯(cuò)誤;若把Na2SO4換成Na2CO3,由于Ksp(BaCO3)較大,所以c(Ba2)較大,D錯(cuò)誤。答案:B9(2018·江蘇鹽城一模)25 時(shí),用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四種金屬離子(M2),所需S2最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2)與lg c(M2)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AKsp(CuS)約為1×102
13、0B向Cu2濃度為105mol·L1廢水中加入ZnS粉末,不會(huì)有CuS沉淀析出C向100 mL濃度均為105mol·L1Zn2、Fe2、Mn2的混合溶液中逐滴加入104mol·L1Na2S溶液,Zn2先沉淀DNa2S溶液中:2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)解析:由圖示可知,Ksp(CuS)c(Cu2)·c(S2)1×1010×1×10251×1035,A錯(cuò)誤;Ksp(CuS)Ksp(MnS)Ksp(FeS)Ksp(ZnS),B、C錯(cuò)誤;物料守恒:c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),D正確。
14、答案:D10(2018·江西校級(jí)模擬)已知:pAglg c(Ag),Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。如圖是某溫度下向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的NaCl溶液中時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(曲線)。下列根據(jù)圖像所得結(jié)論不正確的是(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))()A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1BKsp(AgCl)1×1010Ca點(diǎn)時(shí),溶液中c(Cl)1.2×109 mol·L1D若把0.1 mol·L1的NaCl溶液換成0.1 mol·L1的
15、NaI溶液,則pAg的變化圖像變成曲線解析:圖中原點(diǎn)pAg0,則Ag的濃度為:c(Ag)100 mol·L1,即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1,A正確;當(dāng)加入V(NaCl溶液)100 mL時(shí),n(Ag)n(Cl),AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀,根據(jù)圖示信息pAg5,c(Ag)1.0×105 mol·L1,所以Ksp(AgCl)1.0×105×1.0×1051.0×1010,B正確;當(dāng)加入50 mL NaCl溶液后,消耗的n(Ag)0.05 L×0.1 mol·
16、;L10.005 mol,反應(yīng)后溶液中的c(Ag) mol·L1,則c(Cl) mol·L11.2×109 mol·L1,C正確;與AgCl相比,碘化銀的Ksp更小,所以把0.1 mol·L1的NaCl換成0.1 mol·L1NaI,則a點(diǎn)時(shí)溶液中c(I)會(huì)比c(Cl)小,即線應(yīng)該在線的下方,圖象不符,D錯(cuò)誤。答案:D二、非選擇題11銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。常溫下,Cu2在溶液中穩(wěn)定,Cu在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng):2Cu=Cu2Cu;大多數(shù)1價(jià)銅的化合物是難溶物,如Cu2O、CuCl、CuH 等。(1)在CuCl2溶液
17、中逐滴加入過量KI溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有:2Cu24I=2CuI(白色)I2;2Cu22I2Cl=2CuCl(白色)I2已知:常溫下Ksp(CuCl)1.20×106;Ksp(CuI)5.06×1012。由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是_。(2)向CuH中加入過量稀HCl,有氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)常溫下,向0.20 mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀,當(dāng)溶液的pH6時(shí),c(Cu2)_mol/L。已知:KspCu(OH)22.2×1020解析:(1)由于CuI的Ksp較小,且加入過量KI溶液,所以生成的是CuI。
18、(2)Cu在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng),CuH中H為1價(jià),具有強(qiáng)還原性,HCl中H為1價(jià),兩者能生成氫氣,所以CuH與鹽酸生成銅、氯化銅和氫氣。(3)KspCu(OH)2c(Cu2)·c2(OH),c(Cu2) mol/L2.2×104 mol/L。答案:(1)CuI(2)2CuH2H=Cu2Cu2H2(3)2.2×10412(2018·重慶模擬)根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題:(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測(cè)得濾液中c(CO)103 mol·L1,則Ca2是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。
19、已知c(Ca2)105 mol·L1時(shí)可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)4.96×109(2)已知:25 時(shí),KspMg(OH)25.6×1012;酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下:pH<8.08.09.6>9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25 時(shí),在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為_。(3)向50mL0.018mol·L1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp1.0×1010,忽略溶液的體積變化,計(jì)算:完全沉淀后,溶液中c(Ag)_
20、。完全沉淀后,溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L1的鹽酸,是否有白色沉淀生成?_(填“是”或“否”)。解析:(1)根據(jù)Ksp(CaCO3)c(Ca2)·c(CO)4.96×109,得c(Ca2) mol·L14.96×106 mol·L1<105mol·L1,可視為沉淀完全。(2)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(OH)為x mol·L1,則0.5x35.6×1012,x>1×104,c(H)<1×1010 mol·
21、L1,pH>10,溶液為藍(lán)色。(3)反應(yīng)前,n(Ag)0.018 mol·L1×0.05 L9×104 mol,n(Cl)0.020 mol·L1×0.05 L1×103mol;反應(yīng)后剩余的Cl為1×104mol,則混合溶液中,c(Cl)1.0×103 mol·L1,c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0×107 mol·L1。H沒有參與反應(yīng),完全沉淀后,c(H)0.010 mol·L1,pH2。因?yàn)榧尤氲柠}酸中c(Cl)和反應(yīng)后所得溶液中c(Cl)相同,c(C
22、l)沒有改變,溶液體積變大,c(Ag)變小,所以Qcc(Ag)·c(Cl)<Ksp(AgCl),沒有沉淀產(chǎn)生。答案:(1)是(2)藍(lán)色(3)1.0×107 mol·L12否13(1)如圖為某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱膒H,金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析:該溫度下,溶度積常數(shù)的關(guān)系為:KspMg(OH)2_KspFe(OH)3(填“>”“”或“<”);如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3,振蕩后,白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,原因是_。(2)在進(jìn)行胃部透視時(shí),病人服
23、用“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25 時(shí),1 L水中約能溶解2.33×103g硫酸鋇,則25 時(shí)硫酸鋇的Ksp_。(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),它的Ksp2.8×109。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×104 mol·L1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_。解析:(1)分析圖象知,KspMg(OH)2>KspFe(OH)3。(2)n(BaSO4)1×105 mol,依BaSO4(s)
24、Ba2(aq)SO(aq)可知,Kspc(Ba2)·c(SO)1×1010。(3)等體積混合后溶液的體積為原來的2倍,c(CO)1×104 mol·L1,Ksp2.8×109c(CO)×,c(Ca2) mol·L15.6×105mol·L1。答案:(1)>由于KspFe(OH)3<KspMg(OH)2,濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),新加入的Fe3與OH生成更難溶解的Fe(OH)3,使平衡繼續(xù)向右移動(dòng),最后Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3
25、沉淀(2)1×1010(有無單位均可)(3)5.6×105mol·L114(2018·西安一中月考)T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:(1)T1_T2(填“>”“<”或“”),T2時(shí)Ksp(BaSO4)_。(2)根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是_(填序號(hào))。A加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成C蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 時(shí),Ksp(BaSO4)1×1010,Ksp(BaCO3
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