2015全國(guó)高考理綜-化學(xué)試題與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)(新課標(biāo)1卷)

1、學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線2015年全國(guó)高考理綜-化學(xué)試題與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（新課標(biāo)i卷）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h 1 c 12 n 14 o16 f 19 na 23 al 27 p 31 s 32 cl35.5 ca 40 fe 56 zn65 br 80 第i卷(7個(gè)小題每題6分，共42分。每題只有一項(xiàng)符合題意）7我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（ ）a氨水 b 硝酸 c醋 d鹵水8na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）a18gd2o和18gh2o中含有的

2、質(zhì)子數(shù)均為10nab2l0.5mol/l亞硫酸溶液中含有的h+離子數(shù)為2nac過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad密閉容器中2molno與1molo2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2na9烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）a1：1 b2：3 c3：2 d2：110下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a.將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加kscn溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將fe氧化為fe

3、3b.將銅粉加1.0mol·l1fe2(so4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑c.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低d.將0.1mol·l1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·l1cuso4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀cu(oh)2的溶度積比mg(oh)2的小11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a正極反應(yīng)中有co2生成b微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移c質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)

4、移向正極區(qū)d電池總反應(yīng)為c6h12o6+6o2=6co2+6h2o12w、x、y、z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外l電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ ）a單質(zhì)的沸點(diǎn)：w>xb陰離子的還原性：w >zc氧化物的水化物的酸性：y<zdx與y不能存在于同一離子化合物中13濃度均為0.10mol/l、體積均為v0的moh和roh溶液，分別加水稀釋至體積v,ph隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）amoh的堿性強(qiáng)于roh的堿性broh的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)c若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(oh-)相等d當(dāng)=2時(shí)，若

5、兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(m+)/c(r+)增大 第卷(58分）26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其k1=5.4×102，k2=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(h2c2o4·2h2o)無(wú)色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置c中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置b的主要作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有co，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置a、b和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)

6、選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閍、b、_。裝置h反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有co的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸_。27硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為mg2b2o5·h2o和fe3o4，還有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)為原料制備硼酸(h3bo3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出mg2b2o5·h2o與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫(xiě)出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸

7、渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加h2o2溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶液的ph約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（nabh4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_。28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加mno2和h2so4，即可得到i2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)。（2）上述濃縮液中含有i-、c

8、l-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加agno3溶液，當(dāng)agcl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知ksp（agcl）=1.8×10-10，ksp（agi）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2hi（g）=h2(g) + i2(g)的h=+11kj·mol-1，1molh2（g）、1moli2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kj、151kj的能量，則1molhi（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kj。（4）bodensteins研究了下列反應(yīng)：2hi（g）h2（g）+i2（g）在716k時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(hi)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如

9、下表：t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950.784x(hi)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的計(jì)算式為：_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(hi)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(h2)x(i2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)(以k和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時(shí)，v正=_min-1由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(hi)和v逆x(h2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)（填字母）36.（15分）化學(xué)選修2:化學(xué)與技

10、術(shù)氯化亞銅（cucl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。cucl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是cu和少量cuo）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)cucl的工藝過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1） 步驟中得到的氧化產(chǎn)物是_，溶解溫度應(yīng)控制在6070，原因是_。（2） 寫(xiě)出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式_。（3） 步驟包括用ph=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫(xiě)名稱)。（4） 上述工藝中，步驟不能省略，理由是_.（5） 步驟、都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_（填字母）a、分餾塔 b、離心機(jī) c、反應(yīng)釜 d、框式壓濾機(jī)（6）準(zhǔn)

11、確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于若兩的fecl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/l的k2cr2o7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗k2cr2o7溶液bml，反應(yīng)中cr2o72-被還原為cr3+，樣品中cucl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。37、（15分）化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。（3）cs2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有 ，c原子的雜化軌道類(lèi)型是 ，寫(xiě)出兩個(gè)與cs2具有相同空間構(gòu)型

12、和鍵合形式的分子或離子 。（4）co能與金屬fe形成fe(co)5，該化合物熔點(diǎn)為253k，沸點(diǎn)為376k，其固體屬于 晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示: 在石墨烯晶體中，每個(gè)c原子連接 個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)c原子。 在金剛石晶體中，c原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)c原子連接 故六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個(gè)c原子在同一平面。38、（15分）化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)a（c2h2）是基本有機(jī)化工原料。由a制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）a的名稱是 ，b含有的官能團(tuán)是 。（2）的反應(yīng)類(lèi)型是 ，

13、的反應(yīng)類(lèi)型是 。（3）c和d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、 。（4）異戊二烯分子中最多有 個(gè)原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）寫(xiě)出與a具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由a和乙醛為起始原料制備1,3丁二烯的合成路線 。 2015年全國(guó)高考理綜-化學(xué)試題與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（新課標(biāo)i卷）（新課標(biāo)i卷） 第i卷(7個(gè)小題每題6分，共42分。每題只有一項(xiàng)符合題意）7 .b 8 .c 9. c 10. d 11 .a 12.b 13.d 第卷(58分）26. (14分） 有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；co2；冷凝（水蒸氣、草酸等），防止草酸進(jìn)

14、入裝置c反應(yīng)生成沉淀，干擾co2的檢驗(yàn)。 (1分，1分，2分 ，共4分） f、d、g、h、d、i； cuo（氧化銅）；(3分，1分，共4分）h中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的d中澄清石灰水變渾濁； (2分） 向盛有少量nahco3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。(2分）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗的物質(zhì)的量是草酸的2倍(2分） 27.(14分） ； (2分） 提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑。 (2分） fe3o4； sio2和caso4； (1分，2分 ，共3分）將fe2+氧化成fe3+；使fe3+與al3+形成氫氧化物沉淀而除去。 (1分，1分，共2分）（七水）硫酸鎂 （1分）（5） （2分） b2o3+3mg 2b+ 3mgo （2分）28. （15分） mnso4 （或） （1分） 4.7×10-7； （2分） 299 （2分） （2分） k正/k；1.95×10-3 （2分，2分，共4分）a、e （4分）36(15分）（1）cuso4或cu2+ 溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解（每空2分，共4分）（2） （3分）（3）硫酸 （2分）（4）醇洗有利加快去除cucl表面水分，防止其水解氧化 （2分）（5）b、 d （2分）（6） （2分）37.(15分） （1）電子云 2 （每空1分，共2分）（2）c有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到