2015海南卷高考化學(xué)試題及答案

1、2015海南卷高考化學(xué)試題及答案1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是a明礬凈化水b純堿去油污c食醋除水垢d漂白粉漂白織物【答案】d2下列離子中半徑最大的是anabmg2co2 d f【答案】c解析：這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是o2-，選項(xiàng)是c。301mol下列氣體分別與1l0lmol·l-1的naoh溶液反應(yīng)，形成的溶液ph最小的是a no2 bso2cso3 dco2【答案】c解析：a.no2和naoh溶液發(fā)生反應(yīng)：2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o，二

2、者恰好反應(yīng)得到是nano3和nano2的混合溶液，該溶液中含有強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；b.發(fā)生反應(yīng)so2+naoh=nahso3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于hso3-電離大于水解作用，所以溶液顯酸性。c.發(fā)生反應(yīng)：so3+naoh=nahso4，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，電離是溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸。所以酸性比nahso3強(qiáng)；d.會(huì)發(fā)生反應(yīng)：co2+naoh=nahco3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于hco3-電離小于水解作用，所以溶液顯減性。因此溶液的酸性最強(qiáng)的是nahso4，溶液的酸性越強(qiáng)，ph越小。所以選項(xiàng)是c。4己知丙烷的燃燒熱h=-2215kj·mol-1，若一定量的丙烷完全

3、燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為a 55 kj b220 kjc550 kj d1108 kj【答案】a解析：丙烷分子式是c3h8，1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，消耗丙烷的物質(zhì)的量是n(c3h8)=m÷m=1.8g÷18g/mol=0.1mol，所以反應(yīng)放出的熱量是q=(2215kj/mol÷4mol)×0.1=55.375kj,因此大于數(shù)值與選項(xiàng)a接近。故答案的a.5分子式為c4h10o并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）a3種b4種c5種 d6種【答案】b解析：分子式是c4h10o是醇或醚。若物質(zhì)可

4、以與金屬na發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，則該物質(zhì)是醇，c4h10o可以看作是c4h10的分子中的一個(gè)h原子被羥基-oh產(chǎn)生的，c4h10有ch3ch2ch2ch3、(ch3) 2chch3兩種不同的結(jié)構(gòu)，前者有2種不同的h原子，后者也有2種不同的h原子，它們分別被羥基取代，就得到一種醇，因此符合該性質(zhì)的醇的種類(lèi)是4種，選項(xiàng)是b。6己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2r(oh)3 + 3c1o- + 4oh = 2ro4n-+3cl +5h2o。則ro4n-中 r 的化合價(jià)是 a +3b+4c+5d+6【答案】d解析：根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。由于在任何化合物中正負(fù)化

5、合價(jià)的代數(shù)和為0，所以r的化合價(jià)為+（2×4-2）=+6，選項(xiàng)是d。7下列敘述正確的是a稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的mno2 b可用磨口玻璃瓶保存naoh溶液c稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 d煮沸自來(lái)水可除去其中的ca(hco3)2【答案】c、d810ml濃度為1mol/l的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是ak2so4 bch3coona ccuso4 dna2co3【答案】a、b9下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是a淀粉水解制葡萄糖 b石油裂解制丙烯c乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯 d油脂與濃naoh反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉【答案】b解析：a.淀粉發(fā)生水解反應(yīng)

6、產(chǎn)生葡萄糖，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。b.石油裂解制丙烯的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，正確。c.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。d.油脂與水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸和甘油，產(chǎn)生的高級(jí)脂肪酸再與naoh發(fā)生反應(yīng)形成高級(jí)脂肪酸鈉和水。因此油脂與濃naoh發(fā)生皂化反應(yīng)形成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。10下列制定微粒的數(shù)目相等的是a等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)b等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)c同溫同壓同體積的co和no含有的質(zhì)子數(shù)d等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】b、d解析：a.1mol普通水中含有的中子數(shù)

7、是8mol，1mol重水中含有的中子數(shù)是10mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤。b.乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合cnh2n，最簡(jiǎn)式是ch2，所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡(jiǎn)式的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等，正確。c.同溫同壓下，同體積的co和no分子數(shù)相同，但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的co和no同溫同壓下，同體積的co和no，錯(cuò)誤。d.由于cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是fecl3，與al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生alcl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確。11下列曲線中，可以描述乙酸（甲，k

8、a=18×10-5）和一氯乙酸（乙，ka=14×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是【答案】b解析：a.這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度ch3cooh<ch2clcooh，排除a、c；當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除d選項(xiàng)，正確選項(xiàng)是b。12abcd為短周期元素，a的m電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是ad元素的非金屬性最強(qiáng)b它們均存在兩種或兩種以上的氧化物c只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物dbcd與氫形成的化合物中化

9、學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【答案】d非極性鍵的化合物若ch3-ch3等，s元素可以形成h2s，含有極性鍵；cl元素與h元素形成hcl，含有極性鍵，錯(cuò)誤。13 (8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）b的化學(xué)名稱是 。（3）由乙醇生產(chǎn)c的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為 。（4）e是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱是 。（5）由乙醇生成f的化學(xué)方程式為 。【答案】（1）ch3cooh （2）乙酸乙酯 （3）取代反應(yīng) （4）聚氯乙烯（5）ch3ch2oh ch2=ch2 + h2o【解析】試題分析：（1）根據(jù)a的分子式，結(jié)合a由乙醇氧化得到可知a為

10、乙酸；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯； （3）乙醇與c的分子式比較可知，乙醇分子中的1個(gè)h原子被取代，所以反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；（4）e的單體為d，根據(jù)d的分子式，可知d為氯乙烯，所以e為聚氯乙烯；（5）乙醇在濃硫酸作催化劑、170°c時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水?？键c(diǎn)：考查以乙醇為載體的有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化14（8分）單質(zhì)z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由x通過(guò)如下圖所示的路線制備，其中x為z的氧化物，y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問(wèn)題：（1）能與x發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ；由x制備mg2z的化學(xué)方程式為 。（2）由mg2z生成y的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，y分子的電子式為 。（3）

11、zx中共價(jià)鍵的類(lèi)型分別是 ?！敬鸢浮浚?）氫氟酸；sio2+mgo2+mg2si； （2）mg2si+4hcl=2 mgcl2+sih4； （3）非極性鍵、極性鍵【解析】試題分析：z為半導(dǎo)體單質(zhì)，則z是si元素；si可與氫氟酸反應(yīng)；其氧化物為二氧化硅，根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知，二氧化硅與mg反應(yīng)生成mg2si，mg2si與鹽酸反應(yīng)生成的y為氫化物，則y的分子式是sih4，加熱分解可得到si單質(zhì)。其余問(wèn)題可解。 考點(diǎn)：考查以si為載體的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的判斷15(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀

12、白色的光澤，原因是 。（2）已知ksp(agcl)=18×10-10,若向50ml0018mol·l-1的agno3溶液中加入50ml0020mol·l-1的鹽酸，混合后溶液中的ag+的濃度為 mol·l-1，ph為 。（3）agno3溶液光照易分解，生成ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 。（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮浚?）ag在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀； （2）1.8×10-7mol/l；2 （3）2agno3ag+2no2 +o2 （4）ag+e-=ag【解析】試題分析：（1）根據(jù)金屬的腐蝕可知ag變黑

13、是發(fā)生了化學(xué)腐蝕，生成氧化銀的緣故； （2）根據(jù)反應(yīng)中hcl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知hcl過(guò)量，則計(jì)算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為（0.02-0.018）mol/l/2=0.001mol/l，根據(jù)agcl的溶度積的表達(dá)式計(jì)算即可；因?yàn)樵摲磻?yīng)中氫離子未參加反應(yīng)，所以溶液的體積變?yōu)?00ml時(shí)，氫離子的濃度為0.01mol/l，則ph=2； （3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，硝酸銀分解生成ag和二氧化氮?dú)怏w，無(wú)元素化合價(jià)升高的，所以該反應(yīng)中有氧氣生成。 （4）該原電池的實(shí)質(zhì)是cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成ag單質(zhì)，所以正極是生成ag單質(zhì)的還原反應(yīng)?？键c(diǎn)：考查金屬的腐蝕、溶度積的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用，

14、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)16(8分)氨是合成硝酸銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?（用離子方程式表示），01 mol·l-1的氨水中加入少量的nh4cl固體，溶液的ph （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的nh4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到n2o和h2o，250時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（3）由n2o和no反應(yīng)生成n2和no2的能量變化如圖所示，r若生成1moln2，其h= kj·mol

15、-1, 【答案】（1）nh3·h2onh4+oh- 減??； （2）nh4no3n2o+2h2o；c(n2o)c(h2o)2；4 （3）-139【解析】考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷17（11分）工業(yè)上，向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置b中加入的試劑是 。 （2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置a用來(lái)制取 。尾氣的成分是 。若仍用d的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是 、 。

16、（3）若操作不當(dāng)，制得的fecl2 會(huì)含有少量fecl3 ，檢驗(yàn)fecl3常用的試劑是 。欲制得純凈的fecl2 ，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ，再 ?！緟⒖即鸢浮浚?）mno2 + 4hcl(濃) mncl2 + cl2+ 2h2o，濃硫酸。 （2）hcl；hcl和h2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體h2不能被吸收。 （3）kscn溶液；點(diǎn)燃a處的酒精燈，點(diǎn)燃c處的酒精燈?！窘馕觥窟x考題（請(qǐng)考生在第18、19、20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分.）18選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 18（6分）下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是18（14分）芳香族化合物a可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問(wèn)題：（1）b的化學(xué)名稱為 。（2

17、）由c合成滌綸的化學(xué)方程式為 。（3）e的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）寫(xiě)出a所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）寫(xiě)出符合下列條件的e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)【參考答案】18bc；18（1）醋酸鈉。（2）略。（3）ho。（4）略。（5）hcoo?！窘馕觥吭囶}分析：18b的名稱為3甲基1戊烯，c的名稱為2丁醇，錯(cuò)誤的為bc；18根據(jù)題給流程和信息推斷b為ch3coona，c為hoch2ch2oh，e為對(duì)羥基苯甲酸。（1）b為ch3coona，化學(xué)名稱為醋酸鈉。（2）乙二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸，化學(xué)方程式略。（3）e

18、的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，e為對(duì)羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ho。（4）a的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連接ch3coo和cooch2ch2oh，有鄰、間、對(duì)3種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略。（5）符合條件核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫，含兩個(gè)支鏈處于對(duì)位，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，為甲酸酯類(lèi)，e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式hcoo。19.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是 a.乙醚的沸點(diǎn) b.乙醇在水中的溶解度c.氫化鎂的晶格能 d.dna的雙螺旋結(jié)構(gòu)19（14分）釩（23v）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。（2）釩的某種氧

19、化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為 、 。（3）v2o5常用作so2 轉(zhuǎn)化為so3的催化劑。so2 分子中s原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ；so3氣態(tài)為單分子，該分子中s原子的雜化軌道類(lèi)型為 ；so3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中s原子的雜化軌道類(lèi)型為 ；該結(jié)構(gòu)中so鍵長(zhǎng)由兩類(lèi)，一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140pm，另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)s鍵。（4）v2o5 溶解在naoh溶液中，可得到釩酸鈉（na3vo4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。

20、【參考答案】19ac。19（1）第4周期b族，電子排布圖略。（2）4，2。（3）2，v形；sp2雜化； sp3雜化； a，12。（4）正四面體形；navo3。【解析】試題分析：19 a.乙醚分子間不存在氫鍵，乙醚的沸點(diǎn)與氫鍵無(wú)關(guān)，正確；b.乙醇和水分子間能形成氫鍵，乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān)，錯(cuò)誤；c.氫化鎂為離子化合物，氫化鎂的晶格能與氫鍵無(wú)關(guān)，正確；d.dna的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān)，錯(cuò)誤，選ac。19（1）釩在元素周期表中的位置為第4周期b族，其價(jià)層電子排布式為3d34s2，電子排布圖略。（2）分析釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法計(jì)算，晶胞中實(shí)際擁有的陰離子數(shù)目為4×1/2+

21、2=4，陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2。（3）so2 分子中s原子價(jià)電子排布式為3s23p4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2對(duì)，分子的立體構(gòu)型為v形；so3氣態(tài)為單分子，該分子中s原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2雜化；so3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中s原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化；該結(jié)構(gòu)中so鍵長(zhǎng)由兩類(lèi)，一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140pm，另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為b，該分子中含有12個(gè)s鍵。（4）釩酸鈉（na3vo4）中陰離子的立體構(gòu)型為正四面體形；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為navo3。20.選修2化學(xué)與技術(shù) 20（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 a.電解飽和食