安徽省皖南八校2020年高考理綜-化學(xué)模擬試卷

1、 安徽省皖南八校2020年高考理綜-化學(xué)模擬試卷一、單選題（共7題；共14分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（   ） a. 將84消毒液和醫(yī)用酒精混合使用，能更有效地殺死環(huán)境中的新冠病毒b. 醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機(jī)高分子材料c. 疫苗必須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性d. “丹砂（hgs）燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程不屬于升華2.關(guān)于化合物二苯基甲烷（ ），下列說法正確的是（   ） a. 是苯的同系物    

2、0;                                                b. 可以

3、發(fā)生取代、加成、加聚反成c. 分子中所有原于可能共平面                                d. 一氯代物有4種3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（   ） 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向蔗糖中加入濃硫酸

4、蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性b向盛有h2o2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成fe3+催化h2o2分解產(chǎn)生o2c鋁片先用砂紙打磨，常溫下再加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象常溫下，鋁不跟濃硝酸反應(yīng)d向濃度均為0.01mol·l-1的kcl、ki的混合液中逐滴滴加稀agno3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)a. a            

5、60;                               b. b                  

6、;                          c. c                       &

7、#160;                    d. d4.已知na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（   ） a. 72gcao2中陰離子數(shù)目為2nab. 將0.1molcl2通入1l水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lo2和22.4lno在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數(shù)小于nad. 室溫下1

8、lph=13的naoh溶液中，水電離出的oh的數(shù)目為0.1na5.現(xiàn)有w、x、y、z四種短周期主族元素，其原子半徑依次增大。w、x原子的最外層電子數(shù)相同，y、z兩原子的原子序數(shù)之和與w、x兩原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和相等。z與x形成的二元化合物的水溶液呈堿性。下列說法錯(cuò)誤的是（   ） a. 四種元素中，w的非金屬性最強(qiáng)，z的金屬性最強(qiáng)b. 由z和w兩種元素形成的化合物中一定只含有離子鍵c. 四種元素形成的簡單離子中，x的半徑最大，y的半徑最小d. x、y、z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng)6.微生物燃料電池能將污水中的乙二胺（

9、h2nch2ch2nh2）氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，示意圖如圖所示，a、b均為石墨電極。下列說法錯(cuò)誤的是（   ） a. a電極的電極反應(yīng)為h2nch2ch2nh2-16e-+4h2o=2co2+n2+16h+b. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)c. a電極上的電勢比b電極上的電勢低d. 電池工作時(shí)b電極附近溶液的ph保持不變7.常溫下向一定濃度的na2x溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的ph變化的關(guān)系如圖所示，已知：h2x是二元弱酸，y表示 或 ，py=lgy。下列敘述錯(cuò)誤的是（   ） a.

10、0;曲線n表示 與ph的變化關(guān)系b. ka1(h2x)=1.0×1010.3c. nahx溶液中c(oh)c(h+)d. 當(dāng)ph=7時(shí)，混合溶液中c(na+)=c(hx)+2c(x2)+c(cl)二、工業(yè)流程（共1題；共6分）8.鎳（ni）有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面有廣泛的應(yīng)用。以硫化鎳礦（主要成分為nis，另含少量cus，fes等雜質(zhì)）為原料制取純鎳的工藝流程如下： 已知物質(zhì)的還原性：fenih2cu?；卮鹣铝袉栴}：（1）在“熔煉”過程中，二價(jià)鐵的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，則雜質(zhì)fes與o2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2）高鎳礦破碎、

11、細(xì)磨的作用是_。 （3）在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒，原因是_。 （4）“除鐵”過程中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 （5）“電解”制粗鎳過程中，陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為_。 （6）“電解精煉”過程中，需調(diào)節(jié)溶液的ph為25，原因是_。陽極泥的成分為_（寫名稱）。 三、實(shí)驗(yàn)題（共1題；共8分）9.二茂鐵fe(c5h5)2 ， 結(jié)構(gòu)簡式為 ，廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵的裝置如圖所示。 已知：二茂鐵熔點(diǎn)是173 ，在100 時(shí)開始由固體直接變?yōu)闅怏w；沸點(diǎn)是249 。制備二茂鐵的反應(yīng)原理為2koh+fecl2+2c5h6=fe(c5h5)2+2kc

12、l+2h2o。實(shí)驗(yàn)步驟為：在三頸燒瓶中加入16.8 g粉末狀的koh，并從儀器a中加入60 ml無水乙醚到燒瓶中，充分?jǐn)嚢?，同時(shí)通氮?dú)? min左右；再從儀器a滴入13.9 ml新蒸餾的環(huán)戊二烯(c5h6 ， 密度為0.95 g/cm3)，攪拌；將25.4 g無水fecl2與(ch3)2so(二甲亞砜，作溶劑)配成的溶液25 ml裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45 min滴完，繼續(xù)攪拌45 min；再從儀器a加入25 ml無水乙醚，攪拌；將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得到橙黃色溶液；蒸發(fā)橙黃色溶液，得到二茂鐵粗產(chǎn)品；二茂鐵粗產(chǎn)品的提純?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的

13、名稱是_。 （2）步驟中通入氮?dú)獾哪康氖莀。 （3）儀器c的適宜容積應(yīng)為_(填標(biāo)號)。 a.100 mlb.250 mlc.500 mld.1000 ml（4）步驟用鹽酸洗滌的目的是_. （5）步驟的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，二茂鐵在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是_，裝置中棉花的作用是_。 （6）為了確認(rèn)得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡單實(shí)驗(yàn)是_。 （7）若最終制得純凈的二茂鐵11.16 g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_。 四、綜合題（共2題；共11分）10.氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源?；卮鹣铝袉栴}： （1）已知：4nh3(g)+3o2(g)2n2(g)+6h2o(g)h1=12

14、66.6kj·mol-1 h2(g)+ o2(g)=h2o(1)h2=285.8kj·mol-1h2o(1)=h2o(g)h3=+44.0kj·mol-1反應(yīng)的熱力學(xué)趨勢很大（平衡常數(shù)很大），其原因是_。nh3分解的熱化學(xué)方程式為_。（2）在coal催化劑體系中，壓強(qiáng)p0下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下nh3轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示?；罨茏钚〉拇呋瘎開：升高溫度，nh3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是_；溫度一定時(shí)，如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)可能_（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。 （3）溫度為t時(shí)，體積為1l的密閉容器中加入0.8mo

15、lnh3和0.1molh2 ， 30min達(dá)到平衡時(shí)，n2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則t時(shí)反應(yīng)2nh3(g)n2(g)+3h2(g)的平衡常數(shù)k=_mol2·l-2 ， nh3的分解率為_，達(dá)到平衡后再加入0.8molnh3和0.1molh2 ， nh3的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“不變”或“減小”）。 （4）將氨溶解于水也可消除氨氣的污染。常溫下，向10ml0.1mol·l-1氨水中逐滴加入相同濃度的ch3cooh溶液，在滴加過程中 =_（填標(biāo)號） a.始終堿小b.始終增大c.先減小后增大d.先增大后減小11.瑞德西韋是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對新型冠狀病毒病例展現(xiàn)出較好的療

16、效。其結(jié)構(gòu)如圖所示： 回答下列問題：（1）該結(jié)構(gòu)基態(tài)p原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。 （2）瑞德西韋中位于第二周期元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開，分子中氮原子的雜化類型有_。 （3）苯酚（ ）是合成瑞德西韋的原料之一，其熔點(diǎn)為43，苯酚的晶體類型是_。苯酚與甲苯（ ）的相對分子質(zhì)量相近，但苯酚的熔、沸點(diǎn)高于甲苯，原因是_。 （4）mgso4是合成瑞德西韋的催化劑之一。mgso4中，陰離子的空間構(gòu)型為_。 （5）磷酸也是合成瑞德西韋的原料之一。直鏈的多磷酸鹽則是種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示： 這類磷

17、酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_（用n代表p原子數(shù)）。（6）合成瑞德西韋的原料之一的苯酚可通過如下途徑制得：電石（cac2）乙烯苯溴苯苯酚。四方相碳化鈣（cac2）晶體的晶跑結(jié)構(gòu)如圖所示其晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm，四方相碳化鈣晶體的密度為 g·cm-3 ， cc2-中鍵長為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為na 則m位置的鈣離子與p位置的碳原子之間的距離為_pm（用不含a的計(jì)算表達(dá)式表示）。 五、推斷題（共1題；共6分）12.化合物w在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，其合成路線如圖所示： 已知以下信息：1moly完全反應(yīng)生成2molz，且在加熱條件下z不能和新制的氫氧化銅反應(yīng) +

18、r1coohr1ch2nh2 +h2o（r1、r2、r3代表烴基）回答下列問題：（1）y的化學(xué)名稱是_，z中的官能團(tuán)名稱是_。 （2）中_（填“有”或“無”）手性碳原子，的反應(yīng)類型是_。 （3）反應(yīng)所需的試劑和條件是_。 （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5）g是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體，g能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有氨基（nh2），g的可能結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （6）已知氨基（nh2）易被酸性kmno4溶液氧化。設(shè)計(jì)由甲苯和丙酮為原料制備藥物中間體 的合成路線：_（無機(jī)試劑任選）。 答案解析部分一、單選題1

19、.【答案】 a 【解析】【解答】a84消毒液的主要成分為naclo，clo-水解形成的hclo具有強(qiáng)氧化性，醫(yī)用酒精是75%的酒精，乙醇具有還原性，兩者混合使用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低殺菌消毒的效果，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生有毒氣體cl2 ， a選項(xiàng)符合題意； b聚丙烯熔噴布通過丙烯加聚反應(yīng)制得，屬于合成有機(jī)高分子材料，b選項(xiàng)不符合題意；c疫苗中含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)容易變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，c選項(xiàng)不符合題意；d“丹砂（hgs）燒之成水銀，積變又還成丹砂”即hgs發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，s與hg化合再生成hgs，此過程是化學(xué)變化，而升華是物理變化，d選項(xiàng)不符合題意；故答案為：a。 【分析】醫(yī)用

20、酒精和84消毒液混用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不僅不能滅火病毒，還會(huì)減弱藥效。2.【答案】 d 【解析】【解答】a根據(jù)二苯基甲烷的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為c13h12 ， 與苯(c6h12)分子組成上沒有相差若干個(gè)ch2 ， 故該有機(jī)物不是苯的同系物，a選項(xiàng)不符合題意； b分子中含有苯環(huán)，可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，但不存在碳碳雙鍵，不能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，b選項(xiàng)不符合題意；c分子中兩個(gè)苯環(huán)之間存在著一個(gè)飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子一定不在同一個(gè)平面，c選項(xiàng)不符合題意；d根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析可知，二苯基甲烷分子中苯環(huán)有3種等效h，烴基有1種等效h，則該分子的一氯代物共有4種，d選項(xiàng)符合題意；故答案為：d

21、。 【分析】a、根據(jù)苯的同系物的定義進(jìn)行判斷； b、注意能發(fā)生加聚反應(yīng)的只有碳碳雙鍵和碳碳三鍵； c、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，最多有12個(gè)原子共平面； d、根據(jù)對稱性的原理進(jìn)行作答。3.【答案】 c 【解析】【解答】a蔗糖含有c、h、o三種元素，加入濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水變成碳，過程放熱，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，a選項(xiàng)不符合題意； b溶液變棕黃色，說明h2o2溶液氧化硫酸亞鐵溶液生成fe3+ ， 一段時(shí)間后，溶液中有氣泡生成，則說明溶液中的fe3+催化h2o2分解產(chǎn)生o2 ， b選項(xiàng)不符合題意；c濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與鋁發(fā)生反應(yīng)，使鋁表面形成致密的氧化

22、膜從而鈍化，而不是不發(fā)生反應(yīng)，c選項(xiàng)符合題意；dagcl、agi組成相似，則溶度積小的物質(zhì)先生成沉淀，向濃度均為0.1moll-1的kcl、ki混合溶液中滴加少量agno3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，可說明ksp(agcl)>ksp(agi)，d選項(xiàng)不符合題意；故答案為：c。 【分析】鈍化是指金屬經(jīng)強(qiáng)氧化劑或電化學(xué)方法氧化處理，使表面變?yōu)椴换顫姂B(tài)即鈍化的過程，是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。常溫下將鋁單質(zhì)投放的濃硝酸中沒有明顯的現(xiàn)象是由于鋁發(fā)生了鈍化反應(yīng)，而不是二者之間不反應(yīng)。4.【答案】 c 【解析】【解答】a72gcao2的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化

23、鈣中含1molo22- ， 故1mol過氧化鈣中含na個(gè)陰離子，a選項(xiàng)不符合題意； b氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以將0.1molcl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1na ， b選項(xiàng)不符合題意；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lo2和22.4lno的物質(zhì)的量分別為0.5mol和1mol，兩者混合后轉(zhuǎn)化為no2 ， 但容器內(nèi)存在反應(yīng)2no2 n2o4 ， 則氣體分子總數(shù)小于na ， c選項(xiàng)符合題意；d在ph=13的氫氧化鈉溶液中，h+的物質(zhì)的量濃度為10-13mol/l，全部來自于水的電離，而水電離出的氫氧根的濃度等于水電離出的氫離子的濃度，故ph=13的氫氧化鈉中，水電離出的oh-的個(gè)數(shù)為1

24、0-13na ， d選項(xiàng)不符合題意；故答案為：c?！痉治觥縜為易錯(cuò)選項(xiàng)，解答時(shí)需注意cao2中含有的陰離子是過氧根(o22-)，而不是o2-。5.【答案】 b 【解析】【解答】a同一周期元素，非金屬性從左至右依次增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，同一主族元素，從上至下金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則四種元素中，o的非金屬性最強(qiáng)，na的金屬性最強(qiáng)，a選項(xiàng)不符合題意； b由na和o兩種元素形成的化合物中，na2o2既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，b選項(xiàng)符合題意；c四種元素形成的簡單離子中，s2-電子層數(shù)最多，半徑最大，而na+、al3+、o2-電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑s2-&g

25、t;o2->na+>al3+ ， 即s2-半徑最大，al3+半徑最小，c選項(xiàng)不符合題意；dna、al、s的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為naoh、al(oh)3、h2so4 ， al(oh)3具有兩性，可與強(qiáng)酸h2so4和強(qiáng)堿naoh發(fā)生反應(yīng)，naoh和h2so4可發(fā)生中和反應(yīng)，d選項(xiàng)不符合題意；故答案為：b?！痉治觥坑深}干信息可知，w、x、y、z為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，z與x形成的二元化合物的水溶液呈堿性，則該二元化合物可能為na2s，則z為na元素，x為s元素，w、x原子的最外層電子數(shù)相同，可推知w、x可能位于同一主族，則w為o元素，y、z兩原子的原子序數(shù)之和與

26、w、x兩原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和相等，y為al元素，據(jù)此分析解答問題。6.【答案】 d 【解析】【解答】ah2n(ch2)2nh2在負(fù)極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)狻⒍趸己退?，電極反應(yīng)式為h2nch2ch2nh2-16e-+4h2o=2co2+n2+16h+ ， a選項(xiàng)不符合題意； b原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此，電池工作時(shí)質(zhì)子(h+)通過質(zhì)子交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，b選項(xiàng)不符合題意；c由上述分析可知，a電極為負(fù)極，b電極為正極，故a電極上的電勢比b電極上的電勢低，c選項(xiàng)不符合題意；d電池工作時(shí)，氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為o2+4e-+4

27、h+=2h2o，h+濃度減小，故b電極附近溶液的ph增大，d選項(xiàng)符合題意；故答案為：d?！痉治觥扛鶕?jù)原電池裝置圖分析，h2n(ch2)2nh2在a電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)狻⒍趸己退?，則a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為h2n(ch2)2nh2+4h2o16e2co2+n2+16h+ ， 氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：o2+4e+4h+=2h2o，據(jù)此分析解答。7.【答案】 b 【解析】【解答】a根據(jù)分析可知，n表示ph與p 的變化關(guān)系，a選項(xiàng)不符合題意； bm點(diǎn)ph=9.3，c(h+)=10-9.3mol/l，p =-lg =1，則 =0.1，所以ka2（h2x）= 

28、15;c（h+）=10-9.3×0.1=1.0×10-10.3 ， n點(diǎn)ph=7.4，c(h+)=10-7.4mol/l，p =-lg =-1，則 =10，所以ka1(h2x)= ×c（h+）=10-7.4×10=1.0×10-6.4 ， b選項(xiàng)符合題意；c根據(jù)b可知hx的電離平衡常數(shù)為1.0×1010.3；曲線n表示ph與p 的變化關(guān)系，n點(diǎn)ph=7.4，p =-lg =-1， =10，所以hx-的水解平衡常數(shù)kh = =1.0×10-7.61.0×10-10.3 ， 說明hx-的水解程度大于其電離程度，則nah

29、x溶液溶液呈堿性，c(h+)c(oh-)，c選項(xiàng)不符合題意；d當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(h+)=c(oh-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(na+)=c(hx-)+2c(x2-)+c(cl-)，d選項(xiàng)不符合題意；故答案為：b。【分析】h2x為二元弱酸，以第一步電離為主，則ka1（h2x）ka2（h2x），則ph相同時(shí) ，py=-lgy，則p p ，則m、n分別表示ph與p 、p 的變化關(guān)系，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答。二、工業(yè)流程8.【答案】 （1）2fes+3o2 2feo+2so2（2）增大接觸面積，提高浮選率（3）鎳在焰色反應(yīng)中，火焰呈無色，不影響其他金屬元素的焰色（4）sio2+2feo fe2sio4（

30、5）nis-2e-=ni2+s（6）ph<2時(shí)，溶液中c(h+)較大，h+易在陰極放電；ph>5時(shí)，ni2+易形成ni(oh)2沉淀；銅 【解析】【解答】(1)在“熔煉”過程中，二價(jià)鐵的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，高溫條件下，雜質(zhì)fes與o2反應(yīng)生成feo和so2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2fes+3o2 2feo+2so2 ， 故答案為：2fes+3o2 2feo+2so2；(2)為了提高浮選率，得到較高純度nis，可將高鎳礦破碎、細(xì)磨，增大其接觸面積，故答案為：增大接觸面積，提高浮選率；(3)因?yàn)殒囋谘嫔磻?yīng)中，火焰呈無色，不會(huì)影響其他金屬元素的焰色，所以在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，可以用光潔無銹

31、的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑進(jìn)行灼燒，故答案為：鎳在焰色反應(yīng)中，火焰呈無色，不影響其他金屬元素的焰色；(4)根據(jù)上述分析可知，“除鐵”過程中，向低鎳礦中加入石英發(fā)生反應(yīng)sio2+2feo fe2sio4 ， 故答案為：sio2+2feo fe2sio4；(5)“電解”制粗鎳過程中，主要是nis在陽極失去電子得到s單質(zhì)和ni2+ ， 發(fā)生的主要反應(yīng)為nis-2e-=ni2+s，故答案為：nis-2e-=ni2+s；(6)已知物質(zhì)的還原性：fenih2cu，則氧化性：cu2+>h+>ni2+ ， 若當(dāng)ph<2時(shí)，溶液中c(h+)較大，h+易在陰極放電，不易得到ni單質(zhì)，ph>

32、5時(shí)，ni2+易形成ni(oh)2沉淀，“電解精煉”過程中，得到的陽極泥的主要成分為cu單質(zhì)，故答案為：ph<2時(shí)，溶液中c(h+)較大，h+易在陰極放電；ph>5時(shí)，ni2+易形成ni(oh)2沉淀；銅。 【分析】已知物質(zhì)的還原性：fenih2cu，根據(jù)工藝流程分析可知，硫化鎳礦在“熔煉”過程中，通入氧氣后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成可用于制取硫酸的so2 ， 并得到低鎳礦，向低鎳礦中加入石英發(fā)生反應(yīng)sio2+2feo fe2sio4 ， 得到高鎳礦，再經(jīng)破碎、細(xì)磨后得到鎳礦粉進(jìn)行浮選，進(jìn)而得到含有少量cus的nis，接著在niso4作電解質(zhì)溶液的條件下進(jìn)行電解，nis和cus在陽極失

33、去電子得到s單質(zhì)和cu2+、ni2+ ， cu2+、ni2+再在陰極得到電子得到含有少量cu的粗鎳，最后再在niso4溶液中，調(diào)節(jié)ph至25，電解精煉得到純鎳，據(jù)此分析解答。三、實(shí)驗(yàn)題9.【答案】 （1）球形冷凝管或冷凝管（2）排盡裝置中的空氣，防止fe2+被氧化（3）b（4）除去多余的koh（5）升華；防止二茂鐵揮發(fā)進(jìn)入空氣中（6）測定所得固體的熔點(diǎn)（7）60% 【解析】【解答】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)示意圖可知：儀器b是球形冷凝管；(2)二茂鐵中鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，不穩(wěn)定，有強(qiáng)的還原性，易被空氣中氧氣氧化，通入氮?dú)馀疟M裝置中空氣，防止實(shí)驗(yàn)過程中亞鐵離子被氧化；(3)反應(yīng)在三頸燒瓶中進(jìn)行，由題意

34、可知三頸燒瓶中共加入液體60 ml+25 ml=25 ml=110 ml，三頸燒瓶中盛放液體的體積不能超過其容積的 ，所以要選擇使用三頸燒瓶的規(guī)格是250 ml，合理選項(xiàng)是b；(4)koh、fecl2、c5h6反應(yīng)生成二茂鐵fe(c5h5)2和kcl，化學(xué)方程式為：2koh+fecl2+2c5h6fe(c5h5)2+2kcl+2h2o，反應(yīng)后溶液中有過量koh，步驟中用鹽酸洗滌的目的是除去多余的koh；(5)二茂鐵容易由固體直接變成氣體，即發(fā)生升華現(xiàn)象，然后冷凝進(jìn)行收集，其操作名稱為升華；在漏斗內(nèi)部放入棉花可防止二茂鐵揮發(fā)進(jìn)入空氣中；(6)由于純凈物有固定的熔沸點(diǎn)，而混合物沒有固定的熔沸點(diǎn)，因

35、此要確認(rèn)得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡單實(shí)驗(yàn)是測定所得固體物質(zhì)的熔點(diǎn)；(7)13.9 ml環(huán)戊二烯(c5h6 ， 密度為0.95 g/cm3)的物質(zhì)的量是n(c5h6)= =0.2 mol，25.4 g無水fecl2的物質(zhì)的量n(fecl2)= =0.2 mol，根據(jù)2koh+fecl2+2c5h6fe(c5h5)2+2kcl+2h2o可知：反應(yīng)制取二茂鐵時(shí)n(fecl2)：n(c5h6)=1：2，所以fecl2過量，要根據(jù)不足量的環(huán)戊二烯來計(jì)算二茂鐵的理論產(chǎn)量，n(二茂鐵)= n(c5h6)=0.1 mol，則理論上二茂鐵的產(chǎn)量m(二茂鐵)=0.1 mol×186 g/mol=

36、18.6 g，故產(chǎn)率= ×100%=60%。 【分析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器b的名稱；(2)二茂鐵中鐵是+2價(jià)，易被空氣中氧氣氧化，通入氮?dú)饽芘疟M裝置中空氣；(3)儀器c為三頸燒瓶，其中盛放液體的體積不超過容積的 分析判斷；(4)koh、fecl2、c5h6反應(yīng)生成二茂鐵，反應(yīng)后物質(zhì)中含有過量堿； (5)二茂鐵具有易升華的物理性質(zhì)，即可有固體直接變成氣體；棉花可防止二茂鐵揮發(fā)進(jìn)入空氣；(6)根據(jù)物質(zhì)是純凈物時(shí)有固定熔沸點(diǎn)判斷；(7)先計(jì)算13.9 ml環(huán)戊二烯及25.4 g無水fecl2的物質(zhì)的量 ， 根據(jù)二者反應(yīng)關(guān)系判斷哪種物質(zhì)過量，以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算二茂鐵的理論產(chǎn)量，

37、利用實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比可得其產(chǎn)率。四、綜合題10.【答案】 （1）反應(yīng)放出的熱量很大；2nh3(g) n2(g)+3h2(g) h=+92.1kj/mol（2）90coal；nh3分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；e（3）7.5；75%；減?。?）b 【解析】【解答】（1）反應(yīng)的h1=1266.6kj·mol-1 ， 放出的熱量很大，故熱力學(xué)趨勢很大； 反應(yīng)：4nh3(g)+3o2(g)2n2(g)+6h2o(g)    h1=1266.6kj·mol-1h2(g)+ o2(g)=h2o(1)  

38、60; h2=285.8kj·mol-1h2o(1)=h2o(g)    h3=+44.0kj·mol-1根據(jù)蓋斯定律，將方程式 ×-3´（+）得方程式2nh3(g) n2(g)+3h2(g)  h= ´(-1266.6 kj/mol)-3´(-285.8+44) kj/mol=+92.1 kj/mol；（2）由圖分析可知，90coal催化劑在較低溫度下就達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率最快，反應(yīng)的活化能最?。挥?nh3(g) n2(g)+3h2(g)  h=+92.1kj/mol可知 nh3分

39、解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，nh3的轉(zhuǎn)化率增大；此反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大氣體流速平衡逆向移動(dòng)，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，b點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)可能為e點(diǎn)，答案為：90coal；nh3分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；e；（3）由題中數(shù)據(jù)可知，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol，列三段式為：相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以達(dá)到平衡時(shí)n2的體積分?jǐn)?shù)為： =20%，解得x=0.3mol，因?yàn)槿萜黧w積為1l，氣體的物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度數(shù)值相等，所以平衡常數(shù)k= =7.5，nh3的分解率為 ´100%=75%；達(dá)到平衡后再加入0.8mol

40、nh3和0.1molh2 ， 相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，答案為：7.5；75%；減小；（4）常溫下，向10ml0.1mol·l-1氨水中逐滴加入相同濃度的ch3cooh溶液發(fā)生反應(yīng)，ch3cooh電離出的h+消耗nh3·h2o電離出的oh- ， c（oh-）減小，促進(jìn)nh3·h2o的電離，銨根離子濃度增大，一水合氨濃度減小，因此在滴加ch3cooh溶液過程中 比值始終增大，答案為b?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律由 ×-3´（+）可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)圖像中幾種催化劑對反應(yīng)歷程的影響進(jìn)行分析，由外界條件對平衡移動(dòng)的

41、影響來分析判斷；（3）根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)列出三段式，計(jì)算平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率。（4）根據(jù)二者混合后溶液里離子濃度的變化來分析。11.【答案】 （1）m；球形、啞鈴形（2）n>o>c；sp3、sp2、sp（3）分子晶體；苯酚分子間存在氫鍵（4）正四面體形（5）（pno3n+1)(n+2)-（6）【解析】【解答】(1)p原子為第15號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3 ， 其核外電子占據(jù)最高能層的符號是m，占據(jù)該能層電子分別位于3s和3p軌道，其電子云形狀為球形和啞鈴形，故答案為：m；球形、啞鈴形；(2)由結(jié)構(gòu)分析可知，瑞德西韋中含有的第二周期元素有c、n、o，由于n原

42、子的價(jià)層電子為2s22p3 ， 2p為半充滿狀態(tài)，較難失去電子，其第一電離能比相鄰元素大，o原子半徑小于c原子，第一電離能大，則第一電離能：n>o>c；該分子中n原子分別形成了單鍵、雙鍵和三鍵，則n原子的雜化方式有sp3、sp2、sp，故答案為：n>o>c；sp3、sp2、sp；(3)苯酚的熔點(diǎn)為43，相對較低，因此苯酚屬于分子晶體；由于苯酚分子間可以形成氫鍵，所以導(dǎo)致苯酚的熔、沸點(diǎn)高于甲苯，故答案為：分子晶體；苯酚分子間存在氫鍵；(4)mgso4中陰離子為so42- ， 其中心原子s原子的價(jià)電子對數(shù)為 ，不含有孤電子對，則其空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正四面體形；

43、(5)根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式(po42-、p2o74-、p3o105-)可推導(dǎo)：磷原子的變化規(guī)律為：1，2，3，4，n，氧原子的變化規(guī)律為：4，7，10，3n+1，酸根的變化規(guī)律為：3，4，5，n+2，因此這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為（pno3n+1)(n+2)- ， 故答案為：（pno3n+1)(n+2)-；(6)根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含有ca2+的數(shù)目為 ，含有c22-的數(shù)目為 ，則一個(gè)晶胞中包含了2個(gè)cac2 ， 所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量 ，又 ，則 ，因此m位置的鈣離子與p位置的碳原子之間的距離為 ，故答案為： 。 【分析】（1）能級最高的為m層，m層輪廓形狀為球形、

44、啞鈴形 （2）同一周期中，原子序數(shù)越大，第一電離能越大，但半充滿狀態(tài)第一電離能會(huì)大于相鄰元素 （3）苯酚為分子晶體、多了羥基，使分子中存在氫鍵、故熔沸點(diǎn)升高 （4）根據(jù)價(jià)層電子對互斥，可計(jì)算模型 （5）根據(jù)焦亞硫酸根、三磷酸根離子，可推規(guī)律 （6）算距離，可先根據(jù)質(zhì)量和密度算體積，再去算距離。  五、推斷題12.【答案】 （1）2，3-二甲基-2-丁烯；羰基（2）無；消去反應(yīng)（3）濃硝酸/濃硫酸、加熱（4）（5）17；或 （6）【解析】【解答】(1)y為 ，y的名稱為：2,3-二甲基-2-丁烯；z為 ，z中的官能團(tuán)為：羰基，故本題答案為：2,3-二甲基-2-丁烯；羰基；(2)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，故 中沒有手性碳原子；圖示中x轉(zhuǎn)化為y是分子內(nèi)脫去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故答案為：無；消去反應(yīng)；(3)反應(yīng)是乙苯硝化轉(zhuǎn)化成 ，所需的試劑是濃硫酸和濃硝酸，反應(yīng)條件是加熱，故本題答案為：濃硝酸/濃硫酸、加熱；(4)生成w的化學(xué)方程式為： 故本題答案： ；(5)g是對硝基乙苯( )的同