2016年高考化學(xué)試題及答案(全國Ⅰ卷)

1、一、選擇題：1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）a.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維b.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)c.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性d.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%2. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a.14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為b.1與4反應(yīng)生成的分子數(shù)為c.1溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共價(jià)鍵數(shù)為3. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）a.2-甲基丁烷也稱為異丁烷b.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)c.有3種同分異構(gòu)體d.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物4. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

2、（ ）a.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物b.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的c.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋d.將與混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的5. 三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）a.通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液增大b.該法在處理含廢水時(shí)可以得到和產(chǎn)品c.負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極區(qū)溶液降低d.當(dāng)電路中通過1電子的電量時(shí)，會(huì)有的生成6. 298時(shí)，在氨水中滴入的鹽酸。溶液的ph與所加鹽

3、酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑b.m點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為c.m點(diǎn)處的溶液中d.n點(diǎn)處的溶液中7. 短周期元素的原子序數(shù)依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，的水溶液具有漂白性。溶液的為2，通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）a.原子半徑的大小b.元素的非金屬性c.的氫化物常溫常壓下為液態(tài)d.的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸26. （14分）氮的氧化物（）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對與反應(yīng)進(jìn)行了探

4、究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的充入注射器x中，硬質(zhì)玻璃管y中加入少量催化劑，充入（兩端用夾子夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開，推動(dòng)注射器活塞，使x中的氣體緩慢通入y管中y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到溫室y管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚打開_27. （15分）元素鉻（）在溶液中主要以（藍(lán)紫色）、（綠色）、（橙紅色）、（黃色）等形式存在。

5、為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（1）與的化學(xué)性質(zhì)相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。溫度升高，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的_0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中，利用與生成轉(zhuǎn)紅色沉淀，指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中恰好沉淀完全（濃度等于）時(shí)，溶液中為_，此時(shí)溶液中等于_。（已知的分別為和）

6、。（4）價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，該反應(yīng)的離子方程式為_。28. 是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）中的化合價(jià)為_。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去和，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。的有效氯含量為。（計(jì)算結(jié)果保留

7、兩位小數(shù)）。36. 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）高錳酸鉀（）是一種常見氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是_。（2）“平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是。（4）將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝?！捌缁ā笔莻鹘y(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱酸性，發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成和_（寫化學(xué)式）?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解水溶液。電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_，陰極逸出的氣體是_?！半娊夥ā焙汀捌缁ā敝?，

8、的理論利用率之比為_。（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取樣品，溶解后定容于容量瓶中，搖勻。取濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為。該樣品的純度為_（列出計(jì)算式即可，已知）。37. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鍺（）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為_，有_個(gè)未成對電子。（2）與是同族元素，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因。熔點(diǎn)/26146沸點(diǎn)/186約400（4）光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀

9、納米是該反應(yīng)的良好催化劑，、電負(fù)性由大至小的順序是_。（5）單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)a為；b為；c為。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知單晶的晶胞參數(shù)，其密度為_（列出計(jì)算式即可）。38. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是_。（填標(biāo)號）a糖類都有甜味，具有的通式b麥芽糖水解生成

10、互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）b生成c的反應(yīng)類型為_。（3）d中的官能團(tuán)名稱為_，d生成e的反應(yīng)類型為_。（4）f的化學(xué)名稱是_，由f生成g的化學(xué)方程式為_。（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物w是e的同分異構(gòu)體，w與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成，w共有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對苯二甲酸的合成路線_。【答案】 d【解析】 a、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維由纖維素改性得到，灼燒時(shí)有刺激性

11、氣味，可由此區(qū)分二者，故a正確。b、食用油反復(fù)加熱，碳鏈會(huì)變成環(huán)狀，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，故b正確。c、加熱、強(qiáng)酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質(zhì)變性，因此加熱可殺死流感病毒，故c正確。d、醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%，工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95%，故d錯(cuò)誤。因此，本題選d。【答案】 a【解析】 a、乙烯和丙烯最簡式均為為，混合氣體中含有的原子團(tuán)的物質(zhì)的量為，含有的氫原子數(shù)為，故a正確。b、若的與的完全反應(yīng)則生成，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，所以分子數(shù)小于，故b錯(cuò)誤。c、溶于過量硝酸，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，最終氧化產(chǎn)物是，因此與過量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，故c錯(cuò)誤。d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，呈液態(tài)，不能由氣體

12、摩爾體積得出其物質(zhì)的量為，故其含有的共價(jià)鍵數(shù)也不為，故d錯(cuò)誤。因此，本題選a?！敬鸢浮?b【解析】 a、2-甲基丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為，共5個(gè)碳，習(xí)慣命名法應(yīng)該為異戊烷，故a錯(cuò)誤。b、乙烯生成乙醇的反應(yīng)方程式為：，符合加成反應(yīng)的定義，故b正確。c、有4種同分異構(gòu)體，分別為、，故c錯(cuò)誤。d、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，故d錯(cuò)誤。因此，本題選b?！敬鸢浮?c【解析】 a、乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)該用分液漏斗，長頸漏斗不帶有活塞，無法用于分離操作，故a錯(cuò)誤。b、會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，且no密度與空氣相近，故不能用排空氣法收

13、集，故b錯(cuò)誤。c、氯化鐵易發(fā)生水解，所以配制時(shí)應(yīng)在較濃的鹽酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀釋，故c正確。d、將與的混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的，但是得到的未干燥，會(huì)含有水蒸氣，故d錯(cuò)誤。因此，本題選c?！敬鸢浮?b【解析】 直流電作用下電解硫酸鈉溶液，由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電，因此其本質(zhì)為電解水。a、電流從正極流出，負(fù)極流入，為陰離子，其移動(dòng)方向應(yīng)與電流相反，因此向正極區(qū)（陽極）移動(dòng)。正極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，則正極附近酸性增強(qiáng)，ph下降。故a項(xiàng)錯(cuò)誤。b、負(fù)極區(qū)（陰極）的電極反應(yīng)為，剩余，中間區(qū)域的遷移到負(fù)極區(qū)，得到；正極區(qū)的電極反應(yīng)為，余下，中間區(qū)域的遷移

14、到正極區(qū)，得到，故b項(xiàng)正確。c、負(fù)極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)：，負(fù)極附近堿性增強(qiáng)，ph升高，故c錯(cuò)誤。d、由正極區(qū)的電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量之比為4:1，因此轉(zhuǎn)移電子時(shí)會(huì)有氧氣生成，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。因此，本題選b?！敬鸢浮?d【解析】 a、向氨水當(dāng)中滴加稀鹽酸，兩者等物質(zhì)的量反應(yīng)則達(dá)到滴定終點(diǎn)，產(chǎn)物為，其溶液顯酸性，應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙的變色范圍為3.14.4。而酚酞的變色范圍是8.210.0，在堿性范圍內(nèi)變色，不能作為該滴定的指示劑，故a項(xiàng)錯(cuò)誤。b、鹽酸體積為時(shí)恰好反應(yīng)生成，導(dǎo)致其溶液ph小于7，而m點(diǎn)處ph=7，故b項(xiàng)錯(cuò)誤。c、因?yàn)槿芤簆h=7，所以，又由于電荷守恒

15、，可得，二者濃度約為，遠(yuǎn)大于，故c錯(cuò)誤。d、若開始時(shí)ph為12，則，此時(shí)對應(yīng)氨水的電離度為10%，由于題中給出氨水電離度為1.32%，遠(yuǎn)低于10%，則ph應(yīng)小于12，故d正確。因此，本題選d?！敬鸢浮?c【解析】 z的單質(zhì)為黃綠色氣體，為，因此z為氯元素。的水溶液ph值為2，說明為一元強(qiáng)酸。與在光的條件下反應(yīng)得到以及難溶于水的混合物，因此為烷烴（如），為，為發(fā)生取代反應(yīng)后的有機(jī)混合物。與反應(yīng)可得以及具有漂白性的，可知為，為。綜上，w、x、y、z分別為、。a、原子半徑大小排序?yàn)?，即w<y<x（c與o同周期，原子序數(shù)大者半徑小，的原子半徑是所有原子中最小的），故a錯(cuò)誤。b、元素非金屬性

16、中，即y>x，故b錯(cuò)誤。c、y為氧元素，其氫化物為或，常溫下均為液態(tài)，故c正確。d、x為碳元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故d錯(cuò)誤。因此，本題選c。【答案】 （1）a；dcfei（2）氣體紅棕色逐漸變淺；溶液倒吸入y管；當(dāng)產(chǎn)物中的為液體時(shí)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量減小，恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓?！窘馕觥?（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常用方法是與混合加熱，或者中滴入濃氨水（不需要加熱）。這里提供的裝置只有a適合第一種方法。要收集干燥的氨氣應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥，干燥管應(yīng)“大進(jìn)小出”，即d進(jìn)c出；由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，即f進(jìn)e出；最后應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，并

17、要防止倒吸，應(yīng)接i。（2）：和反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，生成，反應(yīng)方程式為，產(chǎn)物均無色，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，的紅棕色會(huì)逐漸變淺。：當(dāng)產(chǎn)物中的為液體時(shí)，反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小，恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓，因此溶液會(huì)倒吸?！敬鸢浮?（1）藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)生成灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加naoh溶液，沉淀溶解，最終溶液變綠色（2）增大；小于（3）；（4）或：【解析】 （1）類比與反應(yīng)的性質(zhì)，但需注意反應(yīng)過程中伴有顏色變化。為藍(lán)紫色，滴加后藍(lán)紫色變淺同時(shí)產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，變?yōu)椋芤鹤罱K變?yōu)榫G色。（2）選修四26頁的方程式，在酸性條件會(huì)轉(zhuǎn)化為。從圖上可以看出，濃度升高，濃度上

18、升，說明反應(yīng)向右進(jìn)行的更多，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù)，列三段式計(jì)算平衡常數(shù)：升高溫度，溶液中平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，。（3）已知，當(dāng)根據(jù)沉淀溶解平衡可得：，。（4）鹽溶液為酸性，因此配平時(shí)應(yīng)在方程式左邊添加或?！敬鸢浮?（1）+3（2）（3）；（4），（5）（1）中na為+1價(jià)，o為-2價(jià)，計(jì)算可得的化合價(jià)為。（2）由流程圖可知反應(yīng)物為、和，產(chǎn)物為和，根據(jù)氧化還原化合價(jià)升降守恒進(jìn)行配平，可得方程式為：（3）粗鹽提純過程，主要考慮除去雜質(zhì)離子，且不引入新的雜質(zhì)，故加入除去、加入除去；電解食鹽水并加入，產(chǎn)物中有生成，由于陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)該是在陰極被還原生

19、成。（4）根據(jù)尾氣吸收過程中加入的反應(yīng)物和生成物，寫出氧化還原反應(yīng)方程式并配平，可得：。其中氧化劑為，還原劑為，氧化劑與還原劑的比值為，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。（5）“有效氯含量”的定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。其實(shí)就是求相同質(zhì)量的和在還原為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比。還原為時(shí)轉(zhuǎn)移電子，還原為時(shí)轉(zhuǎn)移電子，也就是說每摩爾相當(dāng)于。即相當(dāng)于，即“有效氯含量”=（保留兩位小數(shù)）?！敬鸢浮?（1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。（2）。（3）增大壓強(qiáng)，提高反應(yīng)速率。（4）；;；（5）【解析】 （1）影響固體反應(yīng)速率的因素之一是接觸面積，粉碎礦石可增大其接觸面積，提高反應(yīng)速率。（2）由題目可知轉(zhuǎn)化為，作還原劑，氧化劑應(yīng)為空氣中的，反應(yīng)物還有，根據(jù)氧化還原基本原理配平方程式即可。（3）反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，加壓應(yīng)從反應(yīng)速率的方面來考慮。由于此反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，氧氣的濃度提高，反應(yīng)速率提高。（4）由于