2022年2022年江蘇省化學小高考常考必背知識點匯總

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載化學小高考?？季x必背學問點高中化學學業(yè)水平測試復習綱要 必修 11托盤天平精確到0.1g,量筒精確到0.1ml ；2可直接加熱的儀器：試管蒸發(fā)皿.坩堝；3點燃可燃氣體（氫氣.甲烷等）前要驗純；4酒精著火應快速用濕抹布蓋滅,鈉.鉀著火用細沙蓋滅；5 分別提純的裝置：依次為：過濾.蒸發(fā).蒸餾.萃取（分液）；6 （1）過濾用于分別固體和液體的混合物,主要儀器：漏斗；（2）蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿；當蒸發(fā)皿中顯現(xiàn)較多的固體時,停止加熱；不行加熱至蒸干；（3）蒸餾用于分別液體混合物,（主要儀器包括蒸餾燒瓶,冷凝管）如：乙醇和水的混合物；冷凝水“下進上出”；（4）萃取可用

2、于提取碘水中的碘單質；主要儀器： 分液漏斗； 萃取劑不能溶于水,如四氯化碳,不行使用酒精；（5）分液用于分別互不相溶的液體,如：乙酸乙酯和飽和na2co3 溶液,植物油和水；主要儀器：分液漏斗；使用時留意“下層放.上層倒”；17 摩爾（ mol 為物質的量的單位,摩爾質量的單位g/mol 或 g mol數(shù)值與該物質的相對分子 （原子） 量相同（如氯化氫相對分子量為：36.5,摩爾質量為： 36.5g/mol ） 8 22.4mol/l 的使用條件：標準狀況下（ 0 101kpa）；氣體；（注：水在標準狀況下為液體）9 物質的量的運算的四個公式：n=10 溶液稀釋的公式：c濃 ·v 濃

3、 = c 稀） ·v 稀11 配制肯定物質的量濃度溶液必需的儀器： ××ml 容量瓶. 燒杯. 玻璃棒. 膠頭滴管；12有關物質的量在化學方程式運算中的應用做題步驟：（ 1）,將已經(jīng)m, v 氣、c.v 液運算成n,（ 2）列化學方程式將已知與待求的物質建立聯(lián)系,求出待出物質的n（ 3）將求出的n 轉化為最終要求的m, v 氣、c.v 液13分散系包括：分散系分散質粒子大小為否有丁達爾現(xiàn)象舉例濁液大于 100nm泥水溶液小于 1nmnacl 溶液膠體1100nm有feoh 3 膠體1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化學小高考?？季x必背學問點14fe

4、oh 3 膠體的制備方法：為fecl3+沸水,不為fecl3+naoh ；區(qū)分膠體與溶液的方法為：丁達爾效應（用光束照耀有光亮的通路）；膠體與其它分散系本質區(qū)分為：分散質粒子直徑在1100nm 之間而不為丁達爾效應；15常見的電解質有：酸.堿.鹽等,其在水溶液中能發(fā)生電離；酸堿鹽的溶液不為電解質；電離方程式：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如 h2so4= 2h+so 42baoh 2 =ba2+2ohna2co3 = 2na+ co 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載316 在離子反應中可以拆開的物質：強酸（ hcl .h2so4.hno 3）.強堿 koh .n

5、aoh .baoh 2.caoh 2 .可溶性鹽（鉀.鈉.銨鹽個個拆,硝酸鹽類也相同,氯化物僅銀（agcl ）不拆,硫酸鹽僅鋇（baso4）不拆,碳酸鹽拆鉀鈉銨,）17 離子方程式典型錯誤：1) 電荷.原子不守恒,如：fe+fe3+ =2fe2+.na+h 2o=na + +oh -+h 22) 拆分錯誤,如：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：co2 +2h + = co +h2o,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2應寫成： caco3+2h + =ca2+ co 2 +h2 o 2fe,+3+3) 化學原理錯誤,如：fe 和 hcl 反

6、應不能寫成2fe+6h+3h 2應寫成 fe+2h +=fe2+h 2；3318 不能與 h+共存的離子有：oh .co 2 .hco 319 不能與 oh共存的離子有：除k + .na+ .ba2+.ca2+以外的全部陽離子.hco 20 不能與 co32 共存的離子有：除k +.na+.nh 4 +以外的全部陽離子21 cl不能與 ag +共存；so42 不能與 ba 2+共存；22 有色離子有： cu42+（藍色）.fe3+（黃色）.fe2+（淺綠色）. mno （紫紅色）23反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應為氧化仍原反應；一般而言,有單質參加的反應肯定為氧化仍原反應；24氧化仍原的口決

7、：升失 氧化（ 2） 仍原劑（性） ；化合價上升的元素失去電子, 含該元素的反應物被氧化,發(fā)生了氧化反應,該物質為仍原劑,具有仍原性；降得 仍原（ 2） 氧化劑（性） （與上說明方法相同） ；25氧化仍原相關分析第一從化合價變化入手；26化合價口訣：鉀鈉氫銀銨正一,鈣鎂鋇鋅銅正二,鋁鐵正三,亞鐵二,氫氧硝酸氯負一,硫酸碳酸氧負二,其他元素需運算；27 金屬鈉存放在煤油中；氯水存放在棕色瓶中；28 氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞而用橡膠塞；29 鈉為質軟.密度小.熔點低,遇鹽溶液先和水反應；30 過氧化鈉為淡黃色粉末,可作供氧劑；2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化學小高考?？?/p>

8、精選必背學問點31 離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式cl稀 hno 3 和 agno 3產(chǎn)生白色沉淀ag + cl agcl 加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2so4稀 hcl 和 bacl 2滴入 bacl 2沉淀溶液有白色2so4+ba2+=baso4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載fe3+kscn 溶液溶液呈血紅色精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2+先加 kscn 溶液,fe再加氯水先無明顯變化, 后溶液呈紅色2fe2+cl 2=2fe3+2cl精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+naoh 溶液,加熱,nh潮濕紅

9、色石蕊試紙變藍nh +精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4潮濕紅色石蕊試紙4 +ohnh 3 +h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載na+焰色反應火焰呈黃色k +焰色反應透過藍色鈷玻璃,火焰呈紫色先產(chǎn)生白色沉淀,3+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載al 3+naoh 溶液至過量al+3oh=aloh 3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載32 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較后沉淀逐步溶解aloh 3 + oh= alo 2+2h 2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載性質na2co 3nahco 3俗稱純堿.蘇打小蘇打溶解性均易溶于水,n

10、a2co3 > nahco 3溶液酸堿性均顯堿性,堿性na2co 3 > nahco 3熱穩(wěn)固性na2co 3 > nahco 3與 hcl 反應均生成 co2,反應速率na2co 3 < nahco 3與 cacl 2 反應生成白色沉淀無現(xiàn)象33 除雜 na2co 3（ nahco 3）方法：加熱；除雜nahco 3（ na2co3）（溶液）方法：通co 234 鋁在空氣中能穩(wěn)固存在為由于：鋁表面掩蓋有致密氧化膜,愛護內層金屬不被腐蝕；35 既能與 hcl 反應又能與naoh 反應的物質有：al .al 2o3.aloh 3.nahco 3.氨基酸等36 a loh

11、3 的制備： alcl 3 溶液中滴加氨水至過量37 a loh 3 不能溶于氨水中；38 不能一步實現(xiàn)的轉化有：al 2o3 aloh 3.fe2o3 feoh 3.sio 2 h2sio 3. sso339 a lcl 3 和堿（ naoh 反應,先產(chǎn)生白色沉淀aloh 3,又沉淀逐步溶解；40 除雜 fe2o3（al 2o3）試劑： naoh 溶液41 fe2o3 紅棕色固體feoh 3 紅褐色沉淀42 fecl2 中滴加 naoh 溶液的現(xiàn)象：先有白色沉淀顯現(xiàn),后快速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,由于 feoh 2 為白色沉淀,在空氣中極易被氧化變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色 feoh 3

12、沉淀43 除雜 fecl2（ fecl3）方法：加鐵粉3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化學小高考?？季x必背學問點44 除雜 fecl3（ fecl2）方法：通氯氣或加氯水45 單質硅為半導體材料,可用于制硅芯片.太陽能電池板等46 sio 2 為制玻璃的原料,仍可制光導纖維；47 常用的硅酸鹽材料包括：玻璃.陶瓷和水泥；48 氯氣：黃綠色氣體,有刺激性氣味,密度大于空氣,有毒49 fe 在 cl 2 中燃燒,生成fecl3,不為 fecl250 h2 在 cl 2 中燃燒,慘白色火焰；51 氯氣溶于水生成鹽酸hcl 和次氯酸hclo （有漂白性）52 氯氣具有強氧化性,可用于

13、消毒.殺菌.漂白；53 氯氣可使品紅溶液褪色,且紅色不行復原；54 漂白粉的有效成分：caclo 255 no 為無色氣體,極易與o2 反應生成紅棕色的no 256 no2 紅棕色有刺激性氣味的氣體,易溶于水,有毒,no 2 與水反應生成硝酸和no57 二氧化硫：無色.有刺激性氣味的氣體,易溶于水,有毒58 so2 可使品紅溶液褪色,但加熱后紅色可以復原59 濃 h2so4 和 c 反應產(chǎn)生的so2 和 co2 的鑒別現(xiàn)象：a 檢驗 so2、品紅褪色, b 除去 so2, c 檢驗 so2 為否除盡； c 不褪色, d 變渾濁,說明有 co2 存在；60 制取氨氣裝置圖：氨氣用向下排空氣法收集

14、,干燥氨氣不選濃硫酸,而選堿石灰；61 nh3 為無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易溶于水形成氨水62 氨氣的檢驗：潮濕的紅色石蕊試紙變藍63 銨鹽與堿加熱,肯定生成nh 364 濃硫酸能作氫氣,二氧化碳的干燥劑,但不能干燥氨氣（nh 3 ）會反應；65 濃硫酸與金屬反應不能生產(chǎn)氫氣66 濃硫酸加熱能與cu 反應,生成so2,不生成h 267 硝酸與金屬反應不能生成氫氣68 常溫下,鋁或鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化（化學變化）；4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化學小高考常考精選必背學問點高中化學學業(yè)水平測試復習綱要 必修 21 元素周期表的橫行稱為周期,共有7 個周期, 1

15、3 周期為短周期共有18 種元素；將前18 號元素填于下表中：hhelibebcnofnenamgalsipsclar2.元素周期表的縱行稱為族,共有 7 個主族, 主族的表示方法： a .a . a . a . a . a . a ；2 第三周期元素（1117 號元素）性質比較原子序數(shù)11121314151617元素符號namgalsipscl元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯原子半徑大小元素性質金屬性減弱,非金屬性增強最高正價+1+2+3+4+5+6+7精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載最高價氧化物的水化物及其酸堿性naoh強堿mgoh2中強堿aloh 3兩性h 2sio 3弱酸h3po4

16、中強酸h2so4強酸hclo 4強酸精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載遞變性 堿性減弱,酸性增強最低負價-4-3-2-1氫化物sih 4ph3h 2shcl氫化物穩(wěn)固性穩(wěn)固性增強3 元素金屬性越強,越簡潔與水或酸反應生成氫氣,其最高價氫氧化物堿性越強；元素非金屬性越強,越簡潔與h2 反應生成氫化物,其氫化物越穩(wěn)固,其最高價含氧酸酸性越強；4 周期表中,左下方元素,原子半徑大,元素金屬性最強；5 周期表中,右上方元素,原子半徑小,元素非金屬性最強6 短周期元素中,原子半徑最大的為na,最小的為h； 最活潑的金屬為na,最活潑的非金屬為f,最強的堿為naoh ,最強的含氧酸為hclo

17、4,最穩(wěn)固的氫化物為hf；7 除稀有氣體外,o 元素和 f 元素沒有正價；8 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料；如：si9 核素的表達：符號,其中：質量數(shù)= a . 質子數(shù) = z . 中子數(shù) = a z.電子數(shù) = z原子序數(shù)核電核數(shù)質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質量數(shù)（ a ）質子數(shù)（ z ）中子數(shù)（ n ）5精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化學小高考?？季x必背學問點如：其中：質量數(shù)=14,質子數(shù) =6,中子數(shù) =14-6=8 ,電子數(shù) =610精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1h .同位素：質子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互為同位素；如1231h .

18、1h精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載11 判定離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子 或銨根離子（nh 4+） 與陰離子之間；共價鍵存在于非金屬元素之間；12 離子化合物：含有金屬元素或銨根離子（nh 4+）的化合物；如：nacl .cacl2 .naoh 等；共價化合物：全部由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）；如： h2o.co2.h 2so4 等；13 電子式：化學式電子式化學式電子式h2h : hn2.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載h2oh : o : h.co2: o : c : o :精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習

19、資料 - - - 歡迎下載nh 3.h : n : h.h.ch4h.h : c : h.h.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載naclna : cl :.cl 2: cl.: cl :.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載hcl. .h : cl :.mgcl 2.: cl :.mg 2.: cl :.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載na2o.na: o : 2na.naoh.na : o. : h 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載14 化學鍵的斷裂和

20、形成為物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要緣由；15 斷鍵吸取能量,形成鍵放出能量；16 放熱反應：反應物的總能量>生成物的總能量；吸熱反應：反應物的總能量<生成物的總能量；17 常見的放熱反應有：金屬與酸的反應,酸堿中和反應,燃燒反應,大部分的化合反應（除了c+co 2高溫2co）,氧化鈣與水反應,鈉與水反應,鋁熱反應（如鋁與氧化鐵反應）等6精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化學小高考?？季x必背學問點18 常見的吸熱反應有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應.大部分的分解反應（如碳酸鈣受熱分解）19 原電池為將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；其中較活潑的金屬做負極；負極失電子發(fā)生氧化

21、反應,電子從負極到正極；負活失氧20 原電池工作原理：例： cu zn（稀硫酸）原電池： 負極（ zn 片）：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載zn2e zn2 （ zn 片溶解）（氧化反應）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載正極（ cu 片）：2h2e h 2（cu 片有氣泡產(chǎn)生） （仍原反應）電子流淌方向：從zn 片沿導線流向cu 片電流方向：從cu 到 zn21 影響化學反應速率的條件有：溫度（溫度越高,速率越大）氣體壓強（氣壓越大,速率越大）反應物的濃度（一般濃度越大,速率越大）催化劑固體表面積（粉狀比塊狀速率大）等；22 h 2o2 分解的催化劑有mno 2

22、或 fecl3 ；23 對于可逆反應,反應物不行能全部轉化為生成物；24 當可逆反應達到平穩(wěn)狀態(tài)時：正反應速率 = 逆反應速率 0；各物質的量保持恒定； （為達到平穩(wěn)狀態(tài)的標志）達到了該條件下該反應所能進行的最大限度；此時,全部的反應物和生成物同時存在；25 自然氣的主要成分為甲烷；26 石油分分餾屬于物理變化,煤的干餾屬于化學變化；27 工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解,苯來自于煤的干餾；h精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載28 甲烷的結構式為hch ,空間為正四周體結構； h精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載29 同 分 異 構 體 具 有 相 同 的 分 子 式 ,

23、如 ： 丁 烷 （ c4h 10 ） 有 正 丁 烷7精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化學小高考?？季x必背學問點（ ch 3ch 2ch 2ch 3 ）.異丁烷（ ch 3chch 3 ）兩種同分異構體；ch 330 乙烯的結構簡式為ch 2 ch 2,結構中存在碳碳雙鍵；31 苯的結構中不存在碳碳雙鍵；32 乙烯.苯空間結構都為平面型；33 乙醇的官能團為羥基（oh ）34 乙酸的官能團為羧基（cooh ）35 甲烷.乙烯常溫下為氣體36 苯.乙醇.乙酸常溫下為液體,其中苯不能溶于水,乙醇.乙酸易溶于水；37 甲烷可以發(fā)生取代反應38 乙烯易發(fā)生加成反應,可以使溴水褪色；乙烯

24、具有仍原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；39 甲烷.乙烯可用溴水或高錳酸鉀溶液鑒別；40 乙烯可以做催熟劑（又叫植物生長調劑劑）；41 苯易發(fā)生取代反應,可以發(fā)生加成反應,不能使高錳酸鉀溶液褪色；42 乙醇可發(fā)生取代反應,易被氧化（高錳酸鉀或o2）,能與 na 反應生成 h243 常見的高分子化合物有：纖維素（棉花.麻） .淀粉.蛋白質（羊毛.蠶絲）.聚乙烯44 乙酸具有酸性,能與乙醇生成乙酸乙酯（酯化反應或取代反應）45 常見有機反應類型：取代反應ax+by ay+bx加成反應a+b c氧化反應：反應物中有o2.高錳酸鉀等物質46 會引起溫室效應的氣體co2,會引起酸雨的氣體so2（主要）和n

25、o 247 金屬冶煉的方法：k ca na mg alzn fe sn pb hcu hg ag電解熔融物法熱仍原法熱分解法常見的仍原劑有：h 2.co.c.al48 符合“綠色化學” 的思想, 原子利用率100%的反應類型有： 化合反應. 加成反應.加聚反應；49 三大合成材料：塑料.合成橡膠.合成纖維8精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化學小高考?？季x必背學問點高中化學學業(yè)水平測試復習綱要選修11 葡萄糖分子式c6h 12o6,不能水解；2 葡萄糖的檢驗方法有：（ 1）在堿性.加熱的條件下,與銀氨溶液反應析出銀；該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反應；（ 2）在堿性.加熱的的條件下,與

26、新制氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀（cu2o）；3 葡萄糖為人體供應能量的化學方程式： c6h 12o6+6o 2酶6co2+6h 2o；4 淀粉為一種多糖,分子式c6h 10o5 n,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,催化劑其化學方程式為：c6 h 10o5n（淀粉） +nh2 onc6h 12o6（葡萄糖）；5 淀粉的檢驗：加碘水（含i 2）變成藍色；6 棉花.麻的成分為纖維素,其分子式為c6h 10o5n,為一種多糖,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖；淀粉和纖維素不為互為同分異構體的關系；7 油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,為單位質量供應熱量最多的物質；8 油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘

27、油；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,油脂的堿性水解又稱為皂化反應；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載9 氨基酸的通式為rchcooh ,nh 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載分子中所包含的官能團有氨基（nh 2）和羧基（ cooh ）10 羊毛.蠶絲屬于蛋白質；檢驗蛋白質的簡潔方法：灼燒有特別氣味11 蛋白質的鹽析為指向蛋白質溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：nacl . nh 42so4.na2so4）后,蛋白質發(fā)生凝結從溶液中析出的過程；鹽析為一個可逆過程,屬物理變化；利用該反應可以進行蛋白質的分別和提純；12 能使蛋白質發(fā)生變性有重金屬鹽.甲醛（福爾

28、馬林溶液）.強酸強堿.紫外線.加熱等,誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒；13 人體有 8 種氨基酸自身不能合成,稱為必需氨基酸；14 維生素根據(jù)其不同的溶解性,分為脂溶性維生素（如維生素a .d .e 和 k ）和水溶性維生素（如維生素c.b 族）；9精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化學小高考?？季x必背學問點15 維生素 c 又稱抗壞血酸,為一種水溶性維生素,具有酸性和仍原性,廣泛存在于新奇水果和綠色蔬菜中；16 碘為人體必需的微量元素,有“智力元素”之稱；缺碘會造成甲狀腺腫大,補碘過量會造成甲狀腺功能亢進；在食物中,海帶.海魚等海產(chǎn)品中含碘最多；加碘鹽中添加的為碘酸鉀（kio

29、 3）；17 鐵為人體中必需微量元素中含量最多的一種；缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血；含鐵較多的食物有動物內臟.動物全血.肉類.魚類.蛋類等；18 食物的酸堿性為按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的；酸性食物堿性食物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載所含元素c.n. s. p 等非金屬元素k.na.ca. mg 等金屬元素精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載富含蛋白質的物質舉例如：肉類.蛋類.魚類蔬菜.水果等精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載19 正常情形下,人體血液的ph 總保持弱堿性范疇（7.357.45）；長期以來,我國居民由

30、于攝入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性；20 嬰兒食品內不能加入任何著色劑；21 常用的調味劑有食鹽.醋.味精.糖等；22 常用的防腐劑有苯甲酸鈉.山梨酸鉀.亞硝酸鈉；亞硝酸鈉既為防腐劑又為發(fā)色劑；23人工合成藥物主要有_解熱鎮(zhèn)痛藥._抗生素 _和_抗酸藥 _等24 阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；阿司匹林為人們熟知的治感冒藥,具有_解熱鎮(zhèn)痛 _作用,其化學名為_乙酰水楊酸 _,為第一個重要的_人工合成藥物_；阿司匹林為一種_ 有機酸 _,白色晶體, _難溶 _于水,但長期大量服用阿司匹林會有不良反應如_胃腸道反應 _.水楊酸反應, 顯現(xiàn)后者這種情形為中毒的表現(xiàn),應立刻停藥并靜脈滴注nahco 3溶液；

31、25 青霉素為重要的抗生素, 具有消炎作用, 在使用之前要進行皮膚敏銳試驗（皮試）,以防止過敏反應的發(fā)生；青霉素的鈉鹽被稱為盤尼西林；10精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化學小高考常考精選必背學問點2226 胃酸成分為鹽酸（hcl ）；常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉.碳酸鈣.碳酸鎂.氫氧化鋁和氫氧化鎂等,其與胃酸反應的化學方程式及離子方程式分別為： nahco 3 + hcl = nacl + h 2o + co 2hco 3+ h + = h o + cocaco3 + 2hcl = cacl 2 + h 2o +co 2caco3 + 2h + = ca2+ +h 2o + c

32、o2mgco 3 + 2hcl = mgcl 2 + h 2o + co2mgco 3 + 2h + = mg 2+ + h2 o + co2 aloh 3 + 3hcl = alcl 3 + 3h2oaloh 3 + 3h + = al 3+ + 3h 2o mgoh 2 + 2hcl = mgcl 2 + 2h 2omgoh 2 + 2h + = mg 2+ + 2h 2o27 麻黃堿屬于自然中草藥,具有止咳平喘的作用,為國際奧委會嚴格禁止的興奮劑；28 r 表示處方藥, otc 表示非處方藥；29 合金為由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；與各成分的金屬相比

33、,其具有硬度大,熔點低的特點；2+30 金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕,金屬的腐蝕主要為電化學腐蝕；鐵發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為fe 2e=fe2析氫腐蝕：正極反應：2h +2e =h吸氧腐蝕： o2 + 2h 2o+2 e = 4oh31 生鐵和鋼為含碳量不同的的兩種鐵合金；32 防止金屬腐蝕的方法有：轉變其內部結構（如制成不銹鋼）；在金屬表面添加愛護膜（如刷漆.涂油.加塑料膜等）；在要愛護的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如fe 表面鍍 zn）33制造一般玻璃的主要原料為純堿（na 2co3）.石灰石（ caco3）.石英 sio 2,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡

34、迎下載反應方程式： na2co3+sio2高溫na2sio3+co2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載caco3+sio2高溫casio3+co2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載玻璃的主要成分為硅酸鈉.硅酸鈣.二氧化硅；34在玻璃生產(chǎn)過程中加入不同的物質,調整玻璃的_化學組成 _,可制成具有不同性能和用途的玻璃；例如,提高sio 2 的含量或加入b 2o3 能提高玻璃的化學穩(wěn)固性和降 低它的熱膨脹系數(shù),從而使其_更耐高溫 _和_抗化學腐蝕 _,可用于制造高級的_化學反應容器；加入_pbo 后制得的光學玻璃折光率；加入某些金屬氧化物可制成彩色玻