2015_2016學年高中化學專題四第一單元2硫酸的性質(zhì)學案無答案蘇教版必修1+2015_2016學年高中化學專題四第一單元3硫和含硫化合物的相互轉化學案無答案蘇教版必修1

1、2015_2016學年高中化學專題四第一單元2硫酸的性質(zhì)學案無答案蘇教版必修12 硫酸的性質(zhì)【學習目標】1 了解硫酸的性質(zhì)，掌握硫酸的強氧化性、吸水性和脫水性三大性質(zhì)2 知道硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用【問題探究】桌上有兩瓶無色液體，一瓶是濃硫酸，一瓶是稀硫酸，請你設計實驗鑒別這兩種溶液?！緦嶒炋骄俊?觀察一瓶濃硫酸，再掂一掂重量，濃硫酸的物理性質(zhì)有_ 。 2在膽礬中加入濃硫酸，現(xiàn)象是_，這是濃硫酸具有_性的一個表現(xiàn)。濃硫酸經(jīng)常作為_劑，就是這個性質(zhì)的利用。稀釋濃硫酸的正確操作是_。 3食糖的主要成分是蔗糖，其化學式為C12H22O11也可寫成C12(H2O)11。在一個小燒杯中放入一些蔗糖，加

2、少量的水調(diào)成糊狀，加濃硫酸。觀察現(xiàn)象。 （1）反應物變黑的原因是_這個現(xiàn)象說明濃硫酸具有_性。（2）反應中生成刺激性氣味的氣體，估計是什么氣體？_寫出反應的化學方程式_，從化合價的角度分析，H2SO4(濃)在反應中起了什么作用？_，所以，濃硫酸具有_性。 4稀硫酸與銅不反應，即使加熱也是如此。在濃硫酸中加入一片銅片，也不見反應的發(fā)生（不是鈍化）。如果加熱呢？按圖進行實驗： （1）說出各部分儀器的作用：_（2）觀察到的現(xiàn)象是_ _ _ _ （3）寫出反應的化學方程式：_ _ 該反應表現(xiàn)了濃硫酸的_性，還表現(xiàn)了濃硫酸的_性。 濃硫酸在反應中，只能寫成分子，不能改寫成離子。反應方程式中“(濃)”、“

3、”是一定不能少的。5鈍化現(xiàn)象_【知識深化】 濃硫酸還能氧化一些非金屬和一些還原劑，濃硫酸的還原產(chǎn)物都是SO2： 寫出下面反應的化學方程式： （1）C和濃硫酸反應_。 *（2）FeO和濃硫酸反應_。 *（3）濃硫酸與溴化鈉(s)反應，有棕色氣體生成_。 *（4）Fe3O4和濃硫酸反應_。 【問題探究】 1SO2有較強的還原性，濃硫酸有較強的氧化性，濃硫酸是否可以用來干燥SO2?_2能用濃硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI氣體嗎？ _3含a molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片反應是否可得到molSO2?為什么？_【課堂小結】【課外練習】1關于濃硫酸的敘述中，錯誤的是A常溫下可使某些金屬表面生成

4、一層致密的氧化膜(鈍化)B加熱條件下可與木炭反應，其還原產(chǎn)物為SO2C具有脫水性，故可作干燥劑D溶于水時放出大量的熱2在反應Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O中，被氧化和被還原的原子個數(shù)比為A14 B12 C21 D113鋅鋇白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽，它們是AZnCO3和BaCl2 BZnCl2和BaCO3CZnS和BaCO3DZnCO3和Ba(NO3)24用一種試劑可以把濃度均為lmol·L1的Na2SO4溶液、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液加以區(qū)別，這種試劑是ACaCl2 BAgNO3 CH2SO4 DNaOH5下列說法不

5、正確的是A硫酸廠應該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)BSO2氧化成SO3，SO2能全部轉化為SO3C由于常壓下SO2轉化為SO3的轉化率已經(jīng)較高，所以采用常壓的反應條件D工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品6如不慎將硫酸濺到手上，應采取的處理方法是A立即用大量水沖洗B用NaOH溶液沖洗C用氨水沖洗D用布擦去750mL 18mol·L1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量A小于0.45molB等于0.45molC在0.45mol和0.90mol之間D大于0.90mol8鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單又可靠的方法是A無色酚酞試液B用銅片進行檢驗C用BaCl2溶液和硝酸D

6、用玻璃棒各蘸一點滴在試紙上9質(zhì)量為mg的銅與足量濃硫酸完全反應，得到標準狀況下的SO2氣體VL，則被還原的硫酸是A B CD10可以用離子方程式Ba2+SO42BaSO4來表示的是A可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽溶液之間的所有反應B稀硫酸與碳酸鋇之問的反應C稀硫酸與BaCl2溶液之間的反應D硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液之間的反應11石膏(CaSO4·2H2O)加熱到150170時，會失去部分結晶水而生成熟石膏(2CaSO4·H2O)，則通過加熱石膏生成1mol熟石膏失去水的物質(zhì)的量為 A1mol B1.5mol C2mol D3mol12將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應

7、，生成標準狀況下的H2為2.8L，則原金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是 A0.125mol B0.1mol C0.15mol D0.2mol13將藍礬放入濃硫酸中，過一會可以看到_現(xiàn)象，證明濃硫酸具有_性；將棉花或紙屑放人濃硫酸中，過一會可以看到_現(xiàn)象，證明濃硫酸具有_性；將濃硫酸與銅片共熱，放出的氣體能使品紅溶液褪色，反應后生成物的水溶液呈藍色，證明濃硫酸具有_性和_性。14紅熱的木炭與濃硫酸反應的化學方程式為_，證明所生成的兩種氣體產(chǎn)物的方法是_15蔗糖分子中含有H2O，濃H2SO4將H2O吸去，使其生成炭黑而變黑，這種說法對嗎?試分析。*16向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在

8、加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L(標準狀況)氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，比加入的鋅粉的質(zhì)量減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。17（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是： （2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）： 。（3）實驗時可觀察到的現(xiàn)象是：裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，瓶溶液的作用是 。（4）裝置中所加的固體藥品是 ，可驗證的產(chǎn)物是 ，確定裝置在整套裝

9、置中位置的理由是 。（5）裝置中所盛溶液是 ，可驗證的產(chǎn)物是 。 2015_2016學年高中化學專題四第一單元3硫和含硫化合物的相互轉化學案無答案蘇教版必修13 硫和含硫化合物的相互轉化【學習目標】1 了解硫化氫的物理性質(zhì)及主要化學性質(zhì)。2 通過了解硫元素有多種化合價，掌握常見含有不同價態(tài)硫元素的化合物之間的相互轉化。 自然界中的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在。例如在火山口附近或地殼的巖石中常常含有游離態(tài)的單質(zhì)硫，我們已知的黃銅礦、硫鐵礦等都是硫化物，重晶石、石膏、芒硝等為常見的硫酸鹽的礦物。【問題探究】 1硫元素有哪幾種常見的價態(tài)？它們的代表物各是什么？_ 2不同價態(tài)的硫的化合

10、物間的轉化是主線： 一般來說，低價態(tài)的化合物具有強或較強的還原性，高價態(tài)的化合物具有強或較強的氧化性?！局R體系】1 H2S物理性質(zhì)：_。2 H2S化學性質(zhì)(1) 可燃性：_（2）不穩(wěn)定性_(3) 強還原性H2S通入溴水中_氫硫酸露置易渾濁_氫硫酸中通SO2_(4)與鹽反應氫硫酸中加入CuSO4_3寫出實驗室制取H2S的化學方程式：_ 4下圖為硫及其常見的含硫化合物的轉化關系圖：同價態(tài)的硫的化合物間的反應一般是化合反應、分解反應和復分解反應。（1）請把圖中反應的序號填在反應類型后的橫線上： 化合反應_，分解反應_，復分解反_。 （2）單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性，上圖中反應_(填序號)體現(xiàn)了它

11、的氧化性。反應_體現(xiàn)了它的還原性，請用兩個化學方程式表示這個轉變：_ SO2和H2SO3及Na2SO3都具有氧化性和還原性，但它們的氧化性不顯著，目前不作討論，還原性（強還原性）是它們的主要性質(zhì)。請用不同類型的試劑，寫出三個不同類型的反應(14)的化學方程式：_ *完成反應（17）_（3）H2SO4及鹽是最高價態(tài)的含硫化合物，但稀硫酸及硫酸鹽（即SO42）卻沒有氧化性，只有濃硫酸才具有氧化性，而且是強氧化性?！菊n堂反饋】長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉的純度。實驗步驟如下： 稱量a g樣品，置于燒杯中；加入適量蒸餾水，使樣品溶解；加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再

12、加過量的BaCl2溶液；過濾，用蒸餾水洗滌沉淀；加熱干燥沉淀物；將沉淀物冷卻至室溫后，稱量；重復、操作直到合格，最后得到b g固體?；卮鹣铝袉栴}： （1）本實驗中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？ ，其理由是 。（2）步驟中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是 。（3）步驟的合格標準是 。（4）實驗測地樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 （列出算式，不需簡化）。【拓展延伸】單質(zhì)S的存在形式： 物理性質(zhì)： S的化學性質(zhì)：在一定條件下能和金屬、非金屬、強氧化性酸和強堿發(fā)生反應試各舉例并寫出方程式：【課外練習】1下列變化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是AS SO2 BH2SO4 SO2CH2S SO2 DSO

13、32SO422下列氣體中，有毒且不能作漂白劑的是ACO BSO2 CO3 DCl23下列化學反應表示SO2是還原劑的是ASO2NaOHNaHSO3B2H2OSO2Fe2(SO4)32H2SO42FeSO4CSO22H2S3S2H2ODCl2SO22H2O2HClH2SO44下列關于SO2和SO3的敘述中，正確的是A它們中的硫元素，均可在有的反應中顯氧化性，有的反應中顯還原性B加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于鹽酸的白色沉淀C常溫下，它們均可以使品紅溶液褪色D都屬于酸酐，溶于水都生成酸5在氫硫酸溶液中加入少量下列物質(zhì)：O2 Cl2 SO2 CuSO4能使溶液pH變小A B C D6已知2SO2O

14、22SO3，在體積為VL的密閉容器中通入amol SO2和bmolO2，充分反應后容器內(nèi)硫原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為A B C D7FeS2的結構類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應生成H2S2，H2S2類似于H2O2易分解： H2S2H2SS。實驗室用鹽酸制取H2S時，某學生誤將FeS2顆粒當作FeS使用，當FeS2完全反應后，不可能生成的物質(zhì)為AH2S BS CFeCl2 DFeCl3硫酸化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84gcm3質(zhì)量分數(shù)：988下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是A該硫

15、酸的物質(zhì)的量濃度為9.2molLB1mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣C配制200mL 4.6molL的稀硫酸需取該硫酸50mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于 9.2molL9在某元素R的+6價氧化物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60，則R的相對原子質(zhì)量是_，R是_元素。10按下列要求，寫出生成SO2的化學方程式：(1)反應物中硫元素被氧化_； (2)反應物中硫元素被還原_； (3)反應過程中硫元素價態(tài)沒有改變_；(4)反應過程中硫元素既被氧化又被還原_。11在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)，根據(jù)右圖轉化關系，回答：(1)寫出AE的化學式： A_，B_，C_，D_， E_。(2)

16、寫出指定反應的化學方程式： BC：_； EC：_；CD：_。12已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？13只用試管和滴管，將Na2CO3、H2SO4、BaCl2三種無色溶液鑒別開來，方法是什么?14我國城市為了減少燃煤產(chǎn)生的大氣污染，對民用燃料的煤做了多方面的改進。 （1）為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應：FeS2 + 14FeCl3 +8H2O=2FeSO4 +13FeCl2 +16HCl。 該反應中的氧化劑是 ，若1molFeS2被除去，則發(fā)生轉移的電子的物質(zhì)的量是 。為了充分利

17、用Fe2+并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式 。 （2）另一種方法是采用“固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中，試用方程式表示這一“固硫”過程： （3）綠色能源是人類理想能源，不會造成環(huán)境污染，下列能源屬于綠色能源的是 A氫能源B太陽能 C風能 D石油15下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：（1）如果裝裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)椤ⅲ瑒t可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。*17.二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息： 將干燥的氯氣在110 140與硫反應，即可得S2C12粗品。 有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/化學性質(zhì)S