四川省資陽市2015-2016學年高二(下)期末化學試卷(解析版)

1、2015-2016學年四川省資陽市高二（下）期末化學試卷一、選擇題：（本大題包括17個小題，每小題2分，共34分）每小題只有一個選項符合題意1化學無處不在，下列有關說法不正確的是（）A紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質(zhì)少，用后可以隨意丟棄B采用外加電流的陰極保護法可防止鋼鐵銹蝕C裂化汽油與直餾汽油的成分不完全相同D色譜法可用于分離、提純有機物2下列設備工作時能將電能轉化為化學能的是（）A硅太陽能電池B鈉冶煉槽C太陽能集熱器D氫氧燃料電池3下列有機物的表達式不正確的是（）A乙烯（C2H4）的電子式：B丙烯（C3H6）的結構簡式：CH2CHCH3C立方烷（C8H8）的鍵線式：D溴乙烷（C2H5Br）的

2、比例模型：4下列數(shù)據(jù)記錄合理的是（）A用托盤天平稱取8.75 g食鹽B用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸C用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為3.5D用堿式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL5電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應用，下列說法合理的是（）A電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陽極、銅作陰極BAlCl3熔點低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能C電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬D氯堿工業(yè)實際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)6一氯代物有2種，二氯代物有3種的有機物是（）A乙烷B丙烷C2甲基丙烷D2，2二甲基丙烷7下列事實的解釋合理且表達正確的是（）ANH4Cl溶液呈酸性：NH

3、4+2H2ONH3H2O+H3O+B氨氣溶于水，溶液呈堿性：NH3H2ONH4+OHCNaHSO4溶液可以導電：NaHSO4Na+H+SO42D常溫下，飽和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+CO328可判斷某溶液呈中性的依據(jù)是（）A溶液的c（H+）=107 mol/LB溶液的溶質(zhì)為鹽C溶液中既含有H+又含有OHD混合溶液中，pH=9如下四個裝置可以實現(xiàn)反應Cu+H2SO4CuSO4+H2的是（）ABCD10若烷烴CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，烯烴可能的結構有a種，若該烷烴是炔烴與氫氣的加成產(chǎn)物，炔烴可能的結構有b種，則a、b分別等于（）A7、

4、2B7、1C4、2D4、111現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬，a、b合金鑄造的日用品暴露在潮濕空氣中a先被腐蝕；電解b、c的硫酸鹽混合溶液，電極上金屬c析出后再析出b；d的硝酸鹽溶液呈中性，四種金屬活潑性由強到弱的順序是（）Ad、a、b、cBd、b、a、cCa、b、c、dDa、b、d、c12下列因果關系敘述錯誤的是（）A乙炔中碳原子形成的是sp雜化軌道，因此易于發(fā)生加成反應和氧化反應B金屬鋰的摩爾質(zhì)量小，因此鋰電池具有比能量大的優(yōu)點C苯環(huán)中含有大鍵，因此易于發(fā)生加成反應，難于發(fā)生取代反應D相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3H2O的電離能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性13下列事實可

5、以證明亞硝酸是弱酸的是（）0.1mol/L HNO2溶液的pH=2；HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應；HNO2溶液的導電性比鹽酸弱；25時NaNO2溶液的pH大于7；將pH=2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH=3.7ABCD14甲烷的四個氫原子被苯基取代得到的物質(zhì)結構如圖，下列描述正確的是（）A分子式為C25H20，屬于苯的同系物B該物質(zhì)不能發(fā)生硝化反應C能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D1 mol該物質(zhì)最多能與12 mol氫氣發(fā)生反應15下列離子組在室溫下可能大量共存的是（）ApH=2的溶液：HCO3、Na+、ClO、NO3B無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、C

6、l、S2C水電離出的c（H+）=104 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42、CO32D使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3、AlO2、I16常溫下在pH=3的NH4Cl溶液；pH=3的硫酸溶液；pH=11的Na2CO3溶液中，水電離出的H+濃度之比是（）A108：1：108B1：1：108C1：108：1D1：108：10817下列說法正確的是（）A0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離平衡正移，電離平衡常數(shù)增大B0.1mol/L醋酸溶液中加入鋅粒，電離平衡正移，c（H+）增大C0.1mol/L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體，水解平衡正移，c（OH）增大D在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體

7、，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大二、選擇題：（本大題包括5個小題，每小題3分，共15分）每小題只有一個選項符合題意18常溫常壓下，由三種氣態(tài)烴以任意比例組成混合氣體，現(xiàn)取體積為V的該混合氣體與足量氧氣混合，經(jīng)點燃爆炸后恢復到原狀況，氣體總體積縮小了2V混合烴的可能組合是（）ACH4C2H4C3H4BCH4C2H6C2H2CC2H2C2H4C3H6DC2H4C3H6C4H819下列實驗操作方法正確的是（）A欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnO4溶液洗氣B使用萃取的方法可提純粗苯甲酸C欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量酸性KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液褪色為甲苯，反之為苯D欲確定溴

8、乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定202013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系下列敘述正確的是（）A充電時，a為陰極B充電時，溶液中Li+從b向a遷移C電池放電時負極反應為LieLi+D利用該電池電解水，消耗鋰14 g可生成氣體33.6 L21在0.1molL1NaHCO3與0.1molL1NaOH等體積混合所得的溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（）Ac（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）Bc（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Cc（OH）=c（HCO3）

9、+c（H+）+2c（H2CO3）Dc（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）22常見物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應方程式錯誤的是（）物質(zhì)H2CO3HClOHAlO2電離常數(shù)（25）Ka1=4.4×107Ka=3×108Ka=6.3×1013Ka2=4.7×1011ANaClO溶液中通入過量CO2：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3BNaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32CNaAlO2溶液中加入過量CO2：AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al（OH）3DNaAlO2溶液中通入

10、少量CO2：2AlO2+CO2+3H2OCO32+2Al（OH）3三、填空題（本題包括4小題，共25分）：23根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）用離子方程式表示鹽堿地（含較多Na2CO3）呈堿性的原因：；相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中c（HCO3）c（CO32）（用“、=”表示）（2）常溫時，AlCl3溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時發(fā)生反應的離子方程式為24某研究性學習小組將甲、乙、丙裝置連接如圖，除G、H外所有電極均為惰性電極電解一段時間后，D電極質(zhì)量增加試回答下列問題：

11、（1）電源A極是極（填“正”或“負”）；乙裝置F電極附近的現(xiàn)象是（2）欲用丙裝置給銅鍍銀G應該是（填“Ag”或“Cu”）（3）如用甲醇燃料電池（如圖?。┏洚旊娫?，寫出負極的電極反應方程式：；若用戊裝置（如圖）代替乙裝置，寫出丁裝置中反應的總化學方程式是25根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液與足量鋅反應放出等體積H2所需時間的長短順序是ab（用“”、“”、“=”表示，下同）；完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是ab（2）已知：25時水的離子積為1×1014試回答：取pH=5的H2SO4溶液1mL加水稀釋至1000mL后溶液中c（H+

12、）：c（SO42）=將體積為Va、pH=13的NaOH溶液與體積為Vb、pH=1的H2SO4溶液混合：若所得混合液為中性，則Va：Vb=；若所得混合液pH=2，則Va：Vb=26某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（含10%的H2SO4）和廢棄氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案如圖已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）在H2SO4作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（選填“”、“”或“=”）（2）除鐵過程中試劑

13、甲最好選用（填序號）AKMnO4 BH2O2 CHNO3 DCl2（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH在范圍之間（4）試寫出沉淀Zn2+時發(fā)生反應的離子方程式：四、實驗探究題（本題包括2小題，共10分）27將NaHCO3飽和溶液分別加熱至20、50時測得溶液pH分別是8.4、8.8對于pH升高的原因甲、乙同學提出各自觀點：甲認為：HCO3的水解程度隨溫度升高而增大，溶液堿性增強乙認為：溫度升高造成NaHCO3受熱生成Na2CO3，溶液堿性增強丙同學認為甲、乙的判斷都不充分，提出以下方案補充實驗：（1）在50的NaHCO3飽和溶液中加入足量的試劑（填序號），若，則甲判斷正確ACaCl2溶液

14、BBa（OH）2溶液 CNaOH溶液 D澄清石灰水（2）將加熱后的NaHCO3飽和溶液冷卻到20，若溶液的pH8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），則乙判斷正確；（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150，丙斷言判斷是錯誤的28某同學用中和滴定的方法測定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準確稱取2.0g樣品配制成200mL溶液，然后分三次各取20.00mL溶液于三個潔凈的錐形瓶中，分別加入過量BaCl2溶液和12滴指示劑，用濃度為0.2000molL1的鹽酸標準液進行滴定（1）滴定時應選用作指示劑；到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是（2）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量

15、測定值偏高的是A錐形瓶未用待測液潤洗B酸式滴定管未用標準液潤洗C在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D滴定前平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)E滴定終點前加水清洗錐形瓶F指示劑變色后立即讀數(shù)（3）實驗相關數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.6020.62220.000.8020.78320.000.2020.90依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)五、有機推斷題（本題包括1小題，共10分）291，4環(huán)己二醇是一種重要的化工原料，它可通過下列路線合成：（1）反應、的反應類型分別是、（2）有機物C按照系統(tǒng)命名，其名稱是：，D中的官能團名稱是（3）寫出反應

16、的化學方程式為（4）環(huán)己烷的一種同分異構體W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，寫出其結構簡式，W是否具有順反異構（填”是“或”否“）六、計算題（本題包括1小題，共6分）30取1.38g由C、H、O三種元素組成的有機物A，在足量氧氣中完全燃燒，若將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.42g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加0.9g；已知：A的蒸氣對氫氣的相對密度為69（1）通過計算確定A的分子式；（2）A分子的核磁共振氫譜如圖，紅外光譜顯示分子中氧原子只以羥基形式存在，試寫出其結構簡式2015-2016學年四川省資陽市高二（下）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（本大題包括

17、17個小題，每小題2分，共34分）每小題只有一個選項符合題意1化學無處不在，下列有關說法不正確的是（）A紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質(zhì)少，用后可以隨意丟棄B采用外加電流的陰極保護法可防止鋼鐵銹蝕C裂化汽油與直餾汽油的成分不完全相同D色譜法可用于分離、提純有機物【考點】物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系【分析】A紐扣銀鋅電池，含有重金屬，能夠引起環(huán)境污染；B電解池中，陰極與電源負極相連，發(fā)生還原反應；C裂化汽油含有不飽和烴，直餾汽油主要為飽和烴；D色譜法主要是利用物質(zhì)的沸點、極性及吸附性質(zhì)的差異來實現(xiàn)混合物的分離【解答】解：A紐扣銀鋅電池，含有重金屬，能夠引起環(huán)境污染，使用完后，應回收，不能隨意丟棄，

18、故A錯誤；B鐵與電源負極相連，形成電解池時做陰極，陰極上發(fā)生的是還原反應，鐵不會被腐蝕，故B正確；C直餾汽油含飽和烴，裂化汽油中含不飽和烴，二者成分不同，故C正確；D色譜法主要是利用物質(zhì)的沸點、極性及吸附性質(zhì)的差異來實現(xiàn)混合物的分離，可以用來分離提純有機物，故D正確；故選：A2下列設備工作時能將電能轉化為化學能的是（）A硅太陽能電池B鈉冶煉槽C太陽能集熱器D氫氧燃料電池【考點】常見的能量轉化形式【分析】將電能轉化為化學能，應為電解池裝置，結合能量的轉化特點判斷【解答】解：A硅太陽能電池為太陽能轉化為電能的裝置，故A錯誤B鈉冶煉槽是電解槽，通電電解發(fā)生氧化還原反應生成鈉單質(zhì)，是電能轉化為化學能的

19、裝置，為電解池，故B正確；C太陽能集熱器為太陽能轉化為熱能的裝置，故C錯誤；D氫氧燃料電池是化學能轉化為電能的裝置，為原電池，故D錯誤；故選B3下列有機物的表達式不正確的是（）A乙烯（C2H4）的電子式：B丙烯（C3H6）的結構簡式：CH2CHCH3C立方烷（C8H8）的鍵線式：D溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：【考點】電子式；結構簡式；球棍模型與比例模型【分析】A乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式；B丙烯的結構簡式中沒有標出其官能團碳碳雙鍵；C鍵線式的特點以線示鍵，每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫原子補足四鍵，C、H原子不表示出來，據(jù)此分析；D比例模型主

20、要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關系；溴乙烷中含有2個C、5個H、1個Br【解答】解：A乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故A正確；B丙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式中需要標出官能團，丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，故B錯誤；C立方烷（C8H8）的結構式：，鍵線式：，故C正確；D溴乙烷（C2H5Br）含有2個C、5個H、1個Br，溴原子半徑最大，所以其比例模型為，故D正確；故選B4下列數(shù)據(jù)記錄合理的是（）A用托盤天平稱取8.75 g食鹽B用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸C用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為3.5D用堿式滴定管移取NaOH溶液23.10

21、mL【考點】計量儀器及使用方法【分析】A托盤天平精確到0.1g；B量筒精確到0.1ml；C廣泛PH測定結果為整數(shù)；D滴定管是精確量具精確到0.01ml；【解答】解：A托盤天平精確到0.1g，用托盤天平不能稱取8.75 g食鹽，故A錯誤；B量筒精確到0.1ml，用25 mL量筒最低刻度為2，5ml，所以不能量取12.36 mL鹽酸，故B錯誤；C用廣泛pH試紙測得某溶液pH值應為整數(shù)，故C錯誤；D滴定管是精確量具精確到0.01ml，用堿式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL，故D正確；故選D5電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應用，下列說法合理的是（）A電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陽極、銅作陰極BA

22、lCl3熔點低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能C電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬D氯堿工業(yè)實際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)【考點】電解原理【分析】A、電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陰極、銅作陽極；B、氯化鋁是共價化合物不能導電；C、電解精煉銅，陽極上的鋅和鐵也會失電子生成離子，陽極泥是銀、金等；D、氯堿工業(yè)是生成燒堿和氯氣的工業(yè)【解答】解：A、電鍍過程中，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，所以電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陰極、銅作陽極，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物不能導電，工業(yè)上是電解熔融的氧化鋁制備鋁，故B錯誤；C、電解精煉銅，陽極上的鋅和鐵也會失電子生成離子，陽極泥是銀、金等

23、，故C錯誤；D、氯堿工業(yè)是生成燒堿和氯氣的工業(yè)，故D正確；故選D6一氯代物有2種，二氯代物有3種的有機物是（）A乙烷B丙烷C2甲基丙烷D2，2二甲基丙烷【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象【分析】一氯取代物的種類等于烴分子氫原子的種類；利用定一移二法確定二氯代物的同分異構體數(shù)目，寫出一氯代物，再根據(jù)一氯代物中含有H原子種類，判斷二氯代物的數(shù)目，注意該方法存在重復情況【解答】解：A乙烷分子中有1種H原子，其一氯代物有1種，為CH3CH2Cl，CH3CH2Cl中含有2種H原子，再次一氯取代有2種產(chǎn)物，故丙乙烷的二氯代物有2種，故A不符合；B丙烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種：CH3CH2CH2Cl，

24、CH3CH（Cl）CH3，CH3CH2CH2Cl中含有3種H原子，再次一氯取代有3種產(chǎn)物，CH3CH（Cl）CH3中含有2種H原子，再次一氯取代有2種產(chǎn)物，其中有兩種為同一物質(zhì)，故丙烷的二氯代物有4種，故B不符合；C2甲基丙烷分子中都有2種H原子，其一氯代物有2種：（CH3）2CHCH2Cl，（CH3）3CCl，（CH3）2CHCH2Cl中含有3種H原子，再次一氯取代有3種產(chǎn)物，（CH3）3CCl中含有1種H原子，再次一氯取代有1種產(chǎn)物，其中有兩種為同一物質(zhì)，故2甲基丙烷的二氯代物有3種，故C符合；D2，2二甲基丙烷分子中含有1種H原子，其一氯代物只有1種，故D不符合；故選C7下列事實的解釋合

25、理且表達正確的是（）ANH4Cl溶液呈酸性：NH4+2H2ONH3H2O+H3O+B氨氣溶于水，溶液呈堿性：NH3H2ONH4+OHCNaHSO4溶液可以導電：NaHSO4Na+H+SO42D常溫下，飽和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+CO32【考點】鹽類水解的應用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，氫離子可以寫成水和氫離子；B一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；C硫酸氫鈉是強電解質(zhì)完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；D碳酸是多元弱酸分步電離；【解答】解：A氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，氫離子可以寫成水和氫離子，離子方程

26、式為：NH4+2H2ONH3H2O+H3O+，故A正確；B一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，NH3H2ONH4+OH，故B錯誤；C硫酸氫鈉是強電解質(zhì)完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO4=Na+H+SO42，故C錯誤；D碳酸是多元弱酸分步電離，常溫下，飽和H2CO3溶液pH=4：H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，故D錯誤；故選A8可判斷某溶液呈中性的依據(jù)是（）A溶液的c（H+）=107 mol/LB溶液的溶質(zhì)為鹽C溶液中既含有H+又含有OHD混合溶液中，pH=【考點】水的電離【分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當溶液中c（H+）c

27、（OH）時，溶液呈酸性；當溶液中c（H+）=c（OH）時，溶液呈中性；當溶液中c（H+）c（OH）時，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷【解答】解：A常溫下溶液的c（H+）=107 mol/L時溶液呈中性，溫度升高水的電離程度增大，溶液PH減小，PH=7可能呈堿性，故A錯誤；B溶液中溶質(zhì)為強酸強堿正鹽溶液顯中性，但有弱離子的鹽會水解使溶液顯示酸堿性，故B錯誤；C水溶液中一定存在水的電離平衡，酸、堿溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，故C錯誤；D混合溶液中PH=lgc（H+），得到c（H+）=c（OH），溶液顯中性，故D正確；故選D9如下四個裝置可以實現(xiàn)反應Cu+H2SO4CuSO4+H2

28、的是（）ABCD【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】原電池中，銅作負極失去電子，正極上氫離子得電子生成氫氣；電解池中，Cu作陽極失電子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析【解答】解：把Cu+H2SO4CuSO4+H2設計為電解池，Cu作陽極失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以Cu作陽極，其它電極作陰極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液；設計成原電池，Cu作負極失電子生成銅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，A、不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，故A錯誤；B、為電解池，銅作陽極，銀作陰極，滿足條件，故B正確；C、為電解池，銀作陽極，不能滿足條件，故C錯誤；D、不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，故D錯誤；

29、故選B10若烷烴CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，烯烴可能的結構有a種，若該烷烴是炔烴與氫氣的加成產(chǎn)物，炔烴可能的結構有b種，則a、b分別等于（）A7、2B7、1C4、2D4、1【考點】有機物的結構和性質(zhì)【分析】該有機物的碳架，然后向碳架上添加碳碳雙鍵、碳碳三鍵，從而分別得出屬于烯烴、炔烴的同分異構體數(shù)目，確定雙鍵、三鍵的位置時考慮碳形成4個共價鍵的特點，以此解答該題【解答】解：該烷烴的碳鏈結構為，如由烯烴加成生成，則碳架上能夠添加碳碳雙鍵的方式有：12，23，34，25之間，所以該烯烴的結構有4種；如由炔烴加成生成，則添加碳碳三鍵時，只有1、2號碳原

30、子能夠添加碳碳三鍵，則對應炔烴只有1種，故選D11現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬，a、b合金鑄造的日用品暴露在潮濕空氣中a先被腐蝕；電解b、c的硫酸鹽混合溶液，電極上金屬c析出后再析出b；d的硝酸鹽溶液呈中性，四種金屬活潑性由強到弱的順序是（）Ad、a、b、cBd、b、a、cCa、b、c、dDa、b、d、c【考點】常見金屬的活動性順序及其應用【分析】金屬越活潑，與酸反應越劇烈，形成原電池時，較活潑金屬易被腐蝕，電解時氧化性較強的離子先得電子，金屬離子的氧化性越強，對應的金屬單質(zhì)越不活潑，d的硝酸鹽溶液呈中性，說明為強酸強堿鹽，以此解答該題【解答】解：a、b合金鑄造的日用品暴露在潮濕空氣中a先被腐蝕

31、，說明a為負極，較活潑；電解b、c的硫酸鹽混合溶液，電極上金屬c析出后再析出b，說明c的離子氧化性較強，c的單質(zhì)活潑性較弱；d的硝酸鹽溶液呈中性，說明為強酸強堿鹽，d為活潑金屬，則活潑性dabc，故選A12下列因果關系敘述錯誤的是（）A乙炔中碳原子形成的是sp雜化軌道，因此易于發(fā)生加成反應和氧化反應B金屬鋰的摩爾質(zhì)量小，因此鋰電池具有比能量大的優(yōu)點C苯環(huán)中含有大鍵，因此易于發(fā)生加成反應，難于發(fā)生取代反應D相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3H2O的電離能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性【考點】有機物的結構和性質(zhì)；有機化學反應的綜合應用【分析】A乙炔含碳碳三鍵；BLi的摩爾質(zhì)量在金

32、屬中最小，失去電子時比能量大；C苯中含6中心、6電子大鍵，易取代，難加成；D相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3H2O的電離能力相同，可知醋酸銨中水解生成的氫離子、氫氧根離子濃度相同【解答】解：A乙炔含碳碳三鍵，碳原子形成的是sp雜化軌道，不穩(wěn)定，易于發(fā)生加成反應和氧化反應，故A正確；BLi的摩爾質(zhì)量在金屬中最小，鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點，故B正確；C苯中含6中心、6電子大鍵，易取代，難加成，發(fā)生加成反應需要催化劑、加熱，故C錯誤；D相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3H2O的電離能力相同，可知醋酸銨中水解生成的氫離子、氫氧根離子濃度相同，則CH3COONH4溶液呈中性，故D

33、正確；故選C13下列事實可以證明亞硝酸是弱酸的是（）0.1mol/L HNO2溶液的pH=2；HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應；HNO2溶液的導電性比鹽酸弱；25時NaNO2溶液的pH大于7；將pH=2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH=3.7ABCD【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】能說明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)，可證明亞硝酸不能完全電離、存在電離平衡或對應的強堿鹽溶液呈堿性，以此解答該題【解答】解：0.1mol/L HNO2溶液的pH=2，說明亞硝酸不能完全電離，為弱電解質(zhì)，證明為弱酸，故正確；HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應，只能說明不符合復分解反應的

34、條件，但不能說明是弱酸，故錯誤； 等物質(zhì)的量濃度的HNO2的導電能力比鹽酸弱，說明亞硝酸溶液中亞硝酸沒有完全電離，則證明了亞硝酸是弱酸，但溶液濃度不知，HNO2溶液的導電性比鹽酸弱，不能說明亞硝酸為弱酸，故錯誤；25時NaNO2溶液的pH大于7，NaNO2溶液為堿性，說明NaNO2是強堿弱酸鹽，則說明HNO2為弱電解質(zhì)，故正確；將pH=2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，若為強酸則溶液PH增大2個單位，溶液PH=4，溶液的pH=3.7說明稀釋后又電離出氫離子，能證明亞硝酸為弱酸，故正確； 故選B14甲烷的四個氫原子被苯基取代得到的物質(zhì)結構如圖，下列描述正確的是（）A分子式為C25H20，屬

35、于苯的同系物B該物質(zhì)不能發(fā)生硝化反應C能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D1 mol該物質(zhì)最多能與12 mol氫氣發(fā)生反應【考點】有機物的結構和性質(zhì)【分析】由結構可知分子式，含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，可發(fā)生取代、加成反應，以此來解答【解答】解：A含有4個苯環(huán)，與苯的同系物結構不同，不是苯的同系物，故A錯誤；B含有苯環(huán)，可發(fā)生硝化反應，故B錯誤；C具有苯的性質(zhì)，與溴水、高錳酸鉀等都不反應，故C錯誤；D含有4個苯環(huán)，則1 mol該物質(zhì)最多能與12 mol氫氣發(fā)生反應，故D正確故選D15下列離子組在室溫下可能大量共存的是（）ApH=2的溶液：HCO3、Na+、ClO、NO3B無色溶液中可能大量存在：Al

36、3+、NH4+、Cl、S2C水電離出的c（H+）=104 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42、CO32D使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3、AlO2、I【考點】離子共存問題【分析】ApH=2的溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子、次氯酸根離子與氫離子反應；B鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應；C水電離出的c（H+）=104 mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子不與氫氧根離子反應；D使石蕊呈紅色的溶液中才大量氫離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子【解答】解：ApH=2的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，HCO3、ClO與氫離子反應，在溶液中不能大

37、量共存，故A錯誤；BAl3+、S2之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C水電離出的c（H+）=104 mol/L的呈酸性或堿性，之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；D使石蕊呈紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，AlO2與氫離子反應，酸性條件下NO3、I發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C16常溫下在pH=3的NH4Cl溶液；pH=3的硫酸溶液；pH=11的Na2CO3溶液中，水電離出的H+濃度之比是（）A108：1：108B1：1：108C1：108：1D1：108：108【考點】鹽類水解的應用【分析】常溫下電解質(zhì)溶液中

38、存在離子積常數(shù)Kw=c（H+）c（OH）=1014，水電離出的H+濃度和水電離出的氫氧根離子濃度相同，據(jù)此計算水電離出的氫離子濃度之比【解答】解：常溫下在pH=3的NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH4+H2ONH3H2O+H+，水電離出的H+濃度為103mol/L；pH=3的硫酸溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫離子濃度=1011mol/L；pH=11的Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解溶液顯堿性，CO32+H2OHCO3+OH，水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度=103mol/L，水電離出的H+濃度之比=103mol/L：1011mol/L：103mol/L=108：1：108

39、，故選A17下列說法正確的是（）A0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離平衡正移，電離平衡常數(shù)增大B0.1mol/L醋酸溶液中加入鋅粒，電離平衡正移，c（H+）增大C0.1mol/L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體，水解平衡正移，c（OH）增大D在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離，電離平衡常數(shù)只隨溫度變化；B醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，醋酸溶液中加入鋅和溶液中氫離子反應生成氫氣；C醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大平衡正向進行；D在AgCl飽和溶液中

40、加入AgCl固體不能繼續(xù)溶解，存在沉淀溶解平衡不發(fā)生變化；【解答】解：A.0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離平衡正移，電離平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B.1mol/L醋酸溶液中加入鋅粒，和氫離子反應生成氫氣，電離平衡正移，c（H+）減小，故B錯誤；C.0.1mol/L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體溶解后醋酸根離子濃度增大，CH3COO+H2OCH3COOH+OH，水解平衡正移，c（OH）增大，故C正確；D在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體，沉淀溶解平衡不變，c（Ag+）不變，故D錯誤；故選C二、選擇題：（本大題包括5個小題，每小題3分，共15分）每小題只有一個選項符合題意18常溫常壓下，由三種氣

41、態(tài)烴以任意比例組成混合氣體，現(xiàn)取體積為V的該混合氣體與足量氧氣混合，經(jīng)點燃爆炸后恢復到原狀況，氣體總體積縮小了2V混合烴的可能組合是（）ACH4C2H4C3H4BCH4C2H6C2H2CC2H2C2H4C3H6DC2H4C3H6C4H8【考點】化學方程式的有關計算【分析】設烴的混合物的平均化學式為CxHy，在氧氣中燃燒的化學方程式為：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（l），根據(jù)體積變化，則1：（1+）=V：2V，解得：y=4，即混合氣體分子中平均含有4個H原子，而三種氣態(tài)烴以任意比例組成混合氣體，所以每個烴分子中氫原子數(shù)都是4，結合選項計算判斷【解答】解：A、CH4、C2H4、C3H4每

42、個烴分子中氫原子數(shù)都是4，符合題意，故A正確；B、CH4、C2H6、C2H2不是每個烴分子中氫原子數(shù)都是4，不符合題意，故B錯誤；C、C2H2、C2H4、C3H6不是每個烴分子中氫原子數(shù)都是4，不符合題意，故C錯誤；D、C2H4、C3H6、C4H8不是每個烴分子中氫原子數(shù)都是4，不符合題意，故D錯誤；故選A19下列實驗操作方法正確的是（）A欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnO4溶液洗氣B使用萃取的方法可提純粗苯甲酸C欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量酸性KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液褪色為甲苯，反之為苯D欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO

43、3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定【考點】化學實驗方案的評價【分析】A乙烯被氧化生成二氧化碳氣體；B苯甲酸可溶于水，然后利用結晶法分離提純；C甲苯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；D應排除OH離子的干擾【解答】解：A乙烯含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，應用溴水除雜，故A錯誤；B粗苯甲酸的提純，可用重結晶的方法分離，故B錯誤；C甲苯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，苯與高錳酸鉀不反應，可鑒別，故C正確；D向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反應后，取上層清液并加入AgNO3溶液，上層清夜中的氫氧化鈉和硝酸銀反應，生成氫氧化銀白色沉淀，該沉淀會分解生成黑色的氧化銀，不可觀察到有淡黃色沉淀生

44、成，故D錯誤故選C202013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系下列敘述正確的是（）A充電時，a為陰極B充電時，溶液中Li+從b向a遷移C電池放電時負極反應為LieLi+D利用該電池電解水，消耗鋰14 g可生成氣體33.6 L【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】放電時，電池反應式為Li1xMn2O4+xLi=LiMn2O4，負極反應式為xLixexLi+，正極反應式為xLi+Li1xMn2O4+xeLiMn2O4，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，據(jù)此分析解答【解答】解：放電時，電池反應式為Li1xMn2O4+xLi=LiMn2O4，負極反應式為

45、xLixexLi+，正極反應式為xLi+Li1xMn2O4+xeLiMn2O4，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，A充電時，b是陰極，鋰離子得電子發(fā)生還原反應，a為陽極，故A錯誤；B充電時，電解質(zhì)中陽離子向陰極b電極移動，故B錯誤；C放電時，b為負極，電極反應式：Lie=Li+，故C正確；D沒有說明氣體的狀況，不能計算，故D錯誤；故選C21在0.1molL1NaHCO3與0.1molL1NaOH等體積混合所得的溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（）Ac（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）Bc（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2

46、CO3）Cc（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3）Dc（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）【考點】離子濃度大小的比較【分析】在0.1molL1NaHCO3與0.1molL1NaOH等體積混合所得的溶液為Na2CO3溶液，碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，A溶液中離子濃度大小依據(jù)碳酸鈉溶液中離子濃度關系判斷；B溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），鈉元素等于所有碳元素存在形式總和的2倍；C溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出氫氧根離子濃度等于所有氫離子存在形式濃度總和；D溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同【解答】解：在0.1molL1NaHCO3

47、與0.1molL1NaOH等體積混合所得的溶液為Na2CO3溶液，碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，A碳酸根離子分步水解，溶液中離子濃度大小為；c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）c（H2CO3），故A正確；B溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），鈉元素等于所有碳元素存在形式總和的2倍，c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故B正確；C溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出氫氧根離子濃度等于所有氫離子存在形式濃度總和，c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正確；D溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+

48、c（HCO3）+c（OH），故D錯誤；故選D22常見物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應方程式錯誤的是（）物質(zhì)H2CO3HClOHAlO2電離常數(shù)（25）Ka1=4.4×107Ka=3×108Ka=6.3×1013Ka2=4.7×1011ANaClO溶液中通入過量CO2：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3BNaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32CNaAlO2溶液中加入過量CO2：AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al（OH）3DNaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2OCO32+2Al（

49、OH）3【考點】離子方程式的書寫【分析】依據(jù)電離常數(shù)大小判斷酸性強弱，H2CO3HClOHCO3HAlO2，依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律結合反應物用量對產(chǎn)物影響解答因為次氯酸酸性弱于碳酸，強于碳酸氫根根離子，所以次氯酸鈉與二氧化碳反應，無論二氧化碳量多少，反應都生成碳酸氫鈉和次氯酸；因為偏鋁酸酸性弱于碳酸碳酸、碳酸氫根離子，所以偏鋁酸鈉與二氧化碳反應，二氧化碳少量反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳與生成的碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子【解答】解：A碳酸酸性強于次氯酸，次氯酸酸性強于碳酸氫根離子，所以NaClO溶液中通入CO2反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，離子方程式：ClO+CO2

50、+H2OHClO+HCO3，故A正確；B碳酸酸性強于次氯酸，次氯酸酸性強于碳酸氫根離子，NaClO溶液中通入少量CO2反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，離子方程式：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3，故B錯誤；C碳酸、碳酸氫根離子酸性都強于偏鋁酸，則NaAlO2溶液中加入過量CO2，反應生成碳酸氫根離子和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al（OH）3，故C正確；D碳酸、碳酸氫根離子酸性都強于偏鋁酸，則NaAlO2溶液中加入過量CO2，反應生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：2AlO2+CO2+3H2OCO32+2Al（OH）3，故D正確；故選：B三、填空題

51、（本題包括4小題，共25分）：23根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）用離子方程式表示鹽堿地（含較多Na2CO3）呈堿性的原因：CO32+H2OHCO3+OH；相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中c（HCO3）c（CO32）（用“、=”表示）（2）常溫時，AlCl3溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是Al2O3AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時發(fā)生反應的離子方程式為Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2【考點】離子方程式的書寫【分析】（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水溶液中部分碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子

52、；鹽類水解是少量的可逆的，碳酸根子水解生成碳酸氫根；（2）氯化鋁為強酸弱堿鹽，水溶液中部分水解生成氫氧化鋁和氫離子；AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加熱條件下分解生成Al2O3；AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；【解答】解：（1）碳酸鈉溶液呈堿性是因為碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水溶液中部分碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，碳酸鈉溶于水部分水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫鈉完全電離生成碳酸氫根離子，且鹽類水解是微弱的少量的，所以相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO

53、3溶液等體積混合后，溶液中c（HCO3）c（CO32）；故答案為：CO32+H2OHCO3+OH；（2）氯化鋁為強酸弱堿鹽，水溶液中部分水解生成氫氧化鋁和氫離子，所以溶液呈酸性；AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加熱條件下分解生成Al2O3，所以將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是Al2O3；AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2；故答案為：酸； Al2O3；Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO224某研究性學習小組將甲、乙、丙裝置連接如圖，除G、H外所有電極均為惰性電極電解一段時間后，D電極質(zhì)量增加試回答下列問題：（1）電源A極是正極（填“正”或“負”）；乙裝置F電極附