高一必修一化學(xué)金屬鐵及其化合物知識(shí)總結(jié)與習(xí)題(含答案)

1、金屬鐵及其化合物1、 Fe鐵銀白色金屬，在空氣中因氧化而帶黑色，能被磁化被磁鐵吸引，溶于非氧化性酸產(chǎn)生氫氣2、 Fe2+水溶液呈淺綠色 與堿反響產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe2+ + 20H= Fe0H2 J4FeOH2 + O2+ 2H2O = 4Fe0Hp加硫氰化鉀溶液無變化，再滴加氯水變?yōu)檠t色+ + _ + _ 2Fe2 + Cl22Fe3 + 2Cl ;Fe3 + 3SCN = FeSCN» 血紅色3、 Fe3 +水溶液呈黃色 與堿反響產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+ + 30H= Fe0H3 J 加硫氰化鉀溶液變?yōu)檠t色Fe3* + 3SCN= FeSCN血紅色遇

2、苯酚溶液顯特殊紫色顯色反響4、金屬冶煉的反響原理及方法絕大局部金屬在自然界中以化合態(tài)存在，金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是用復(fù)原的方法使金屬化合中 的金屬離子得到電子變成金屬單質(zhì)。由于金屬的化學(xué)活潑性不同， 金屬離子得到電子復(fù)原成金屬的能力也就不同，按金屬活潑順序?qū)?yīng)金屬陽離子氧化性Ag*逐漸增強(qiáng)，金屬冶煉也由難變易。 一般有三種冶煉方法：熱分解法：適合于冶煉金屬活潑性較差的金屬。如： 2Hg02Hg+ 02 f2Ag204Ag+ 02 f熱復(fù)原法，用復(fù)原劑CO C、H2、Al等復(fù)原金屬氧化物，適合于金屬活潑性介于 ZnCu之間的大多數(shù)金屬的冶煉。如咼溫Fe?03 + 3C02Fe+ 3CQ高溫高溫2AI +

3、 Cr2O32Cr* AI2O3 WO3 + 3H2W + 3H2O一 電解MgCl2(熔融)Mg + Cl2f電解法：適合冶煉金屬活潑性很強(qiáng)的金屬一般是在金屬活潑順序表中排在鋁前邊的人f 丄電解金屬。如：2AI2O32AI* 302 f5、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁鐵物理性質(zhì)黑色粉末、難溶于水紅棕色粉末、難溶于水黑色晶體、難溶于水組成價(jià)態(tài)2 2322232FeOFe 2 03Fe3O4 ( FeO Fe2 03)在空氣中6FeO + 02 = 2Fe3O4穩(wěn)定存在穩(wěn)定存在加 熱、習(xí)題穩(wěn)固1 由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件

4、下脫水枯燥；加熟石灰; 加鹽酸； 過濾； 濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的選項(xiàng)是A. B.C.D.2 .以下各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別是 ?A. KOH和 Al2SO3?B. 稀 H2SO4和 NaHCOC. CaC2和 Na2g?D. BaOH2和 NaHSO3 .所謂合金，就是不同金屬也包括一些非金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物或冷卻后的固體，以下組合金屬最難形成二元合金的是FeCuZnAgAuW熔點(diǎn)/ 5960.810633380沸點(diǎn)/ c30002595907221227075627A. Fe、AgB. Ag、AuC. Zn、WD. Fe

5、Au4 .以下物質(zhì)不能通過化合反響制得的是：A. Na2CC3B. NaHCO3C. Al (OH) 3D. Fe (OH) 35 .將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：外表迅速變暗白色固體粉末，以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. 外表迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反響生成了氧化鈉B. 出汗是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在外表形成了溶液C. 最后變成碳酸鈉粉末D. 該過程的所有化學(xué)反響均為氧化復(fù)原反響6. 金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦中鐵為+2價(jià)。黃銅礦的焙燒過程中主要反響之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS+O2=Cu2S+2FeS+SO,以下說法不確.的是A. O2只做

6、氧化劑B. CuFeS既是氧化劑又是復(fù)原劑C. SO2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物D. 假設(shè)有1mol O2參加反響，那么反響中有 4mol電子轉(zhuǎn)移7. 將mg鈉和鋁的混合物放入 ng足量水中，待反響停止后，得到a g沉淀，那么濾液中的溶質(zhì)是A. NaAlO2B. NaAlO2 和 NaOHC. Al OH 3D. NaOH&+4價(jià)的S元素具有較強(qiáng)的復(fù)原性，某溶液中含有HCQ一、SO32一、CQ2 一、Cl-等 4種陰離子。向其中參加足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度根本保持不變的是假設(shè)溶液體積無變化)A. CQ2一B. SQ2一C. C-D. HCQ一9美國 海狼潛艇上的核反響堆內(nèi)使

7、用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A. 自然界中沒有游離的鈉和鋁B. 鋁鈉合金假設(shè)投入一定的水中可得無色溶液，那么n (Al) w(nNa)C. 鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D. m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，假設(shè)放出的H2越多，那么鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小10.把Al和FesO4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反響，然后將生成物與足量的鹽酸充分反響，后一份直接參加足量的氫氧化鈉溶液使之充分反響，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為A. 1 : 3B. 9 : 8C. 3 : 4D. 4 : 3二

8、.填空與計(jì)算1. AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如以下圖所示 (局部反響物、生成物沒有列出)，且G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1 )寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式 A; G;(2) 假設(shè)SD為化合反響，那么此時(shí)的化學(xué)方程式 (3) 寫出EF的化學(xué)方程式(4) 寫出反響的離子方程式2在m mL b mol L AIC3溶液中，參加等體積 a mol 1的NaOH溶液。(1) 當(dāng)aw 3b時(shí)，生成AI(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是 mol。(2) 當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，無沉淀生成。(3) 當(dāng)a、b分別滿足條件時(shí)，

9、有沉淀生成且溶液中無Al3+存在答案參考及解析1-5 DACCD 6-10 DACDC4.A. Fe+2FeC3=3FeC2,所以能通過化合反響制得，故A不選；B. Na2CQ+H2O+CQ=2NaHCQ,所以能通過化合反響制得，故B不選；C. 氧化鋁和水不反響，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故C選；D. 3Fe+2O2=Fe3O4，所以能通過化合反響制得，故D不選；9. B . 鋁鈉合金假設(shè)投入一定的水中發(fā)生 2Na+2H2O=2NaOH+Fb f ,2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f，當(dāng) n (Al)< n (Na)時(shí)，得到無色溶液，故B正確；C.

10、根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反響生成氫氣量的關(guān)系：2Al3H2f, 2NaH2 f,等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁，那么金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的H2越多，那么鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故C錯(cuò)誤；D. 鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反響生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反響生成 氫氧化銅沉淀，假設(shè) n ( Al)> n (Na),金屬鋁也可能會(huì)置換出金屬銅，故 D正確； 應(yīng)選C.10. 選 Co根據(jù)方程式計(jì)算。3Fe3O4+8AI=A =9Fe+4AI2O3?Fe+2HCI=FeCI2+Hf2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 f8AI 9Fe 9H2?8 98AI 12H2?8 129: 12=3: 4?二、非選擇題1. (1) Fe (1 分