2022年2022年高中化學復習電化學基礎知識點之原電池電解池

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載第四章電化學基礎第一節(jié)原電池原電池 ：1.概念：化學能轉化為電能的裝置叫做原電池2.組成條件：兩個活潑性不同的電極電解質溶液電極用導線相連并插入電解液構成閉合回路3.電子流向：外電路：負極導線正極內電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質溶液,鹽橋中陽離子移向正極的電解質溶液；4.電極反應：以鋅銅原電池為例：2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載負極：氧化反應：zn 2e zn（較活潑金屬）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載正極：仍原反應：2h 2eh2（較不活潑金屬）+2+總反應式：zn+2h =zn +h25.正.負極的判定

2、：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極,非金屬為正極；（2）從電子的流淌方向負極流入正極（3）從電流方向正極流入負極（4）依據電解質溶液內離子的移動方向陽離子流向正極,陰離子流向負極（5）依據試驗現(xiàn)象溶解的一極為負極增重或有氣泡一極為正極第三節(jié)電解池一.電解原理1.電解池：把電能轉化為化學能的裝置也叫電解槽2 .電解：電流 外加直流電 通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化仍原反應 被動的不為自發(fā)的 的過程3 .放電：當離子到達電極時,失去或獲得電子,發(fā)生氧化仍原反應的過程4 .電子流向：（電源） 負極 （電解池） 陰極 （離子定向運動）電解質溶液 （電解池） 陽極 （電源）正極5

3、 .電極名稱及反應：陽極：與直流電源的正極相連的電極,發(fā)生氧化反應 陰極：與直流電源的負極相連的電極,發(fā)生仍原反應6 .電解 cucl2 溶液的電極反應：-陽極：2cl-2e-=cl 2 氧 化 2+陰極：cu+2e-=cu 仍原 總反應式：cucl2 =cu+cl 2 7 .電解本質：電解質溶液的導電過程,就為電解質溶液的電解過程規(guī)律總結：電解反應離子方程式書寫：放電次序：陽離子放電次序精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+2+3+2+2+2+2+2+3+2+2+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載ag >hg>fe>cu>h （指酸電離的>

4、pb>sn>fe>zn>al>mg>na >ca >k精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載陰離子的放電次序2-2-2-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載為惰性電極時：s >i>br>cl>oh>no3 >so4 等含氧酸根離子>fso3/mno4>oh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載為活性電極時：電極本身溶解放電留意先要看電極材料,為惰性電極仍為活性電極,如陽極材料為活性電極（fe.cu 等金屬,就陽極反應為電極材料失去電子,變成離子進入溶液；如為

5、惰性材料, 就依據陰陽離子的放 電次序,依據陽氧陰仍的規(guī)律來書寫電極反應式；電解質水溶液電解產物的規(guī)律類型電極反應特點實例電解對象電解質濃度ph電 解 質 溶液復原精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載分解電解質型電解質電離出的陰陽離子分別在兩極放hcl電解質減小增大hcl cucl2-cucl2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載電放 h2生成堿陰極：水放h2 生堿naclhcl型陽極：電解質陰離子放電解質和水生成新電解增大電質放氧生酸型陰極：電解質陽離子放電解質和水生成新電解電陽極：水放o2 生酸cuso4質減小氧化銅電解水型陰極：4h+ + 4e- = 2h2naoh增

6、大h2so4減小精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載陽極： 4oh- - 4e- = o2水增大水精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 + 2h2ona2so4不變精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載上述四種類型電解質分類：（1）電解水型：含氧酸,強堿,活潑金屬含氧酸鹽（2）電解電解質型：無氧酸,不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽二.電鍍（1）.電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）.電極.電解質溶液的挑選：n+陽極：鍍層金屬,失去電子,成為離子進入溶液m ne=

7、 m陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子,成為金屬原子,附著在金屬表面n+m+ ne= m電解質溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應原理-2+-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載陽極 純銅 ： cu-2e=cu2+,陰極 鍍件 ： cu +2e =cu,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載電解液：可溶性銅鹽溶液,如cuso4 溶液（3）.電鍍應用之一：銅的精煉陽極：粗銅；陰極：純銅電解質溶液：硫酸銅3.電冶金（1）.電冶金： 使礦石中的金屬陽離子獲得電子, 從它們的化合物中仍原出來用于冶煉活潑金屬,如鈉.鎂.鈣.鋁精品學習資料精選學習資料 - - -

8、歡迎下載學習必備歡迎下載（2）.電解氯化鈉：+通電前,氯化鈉高溫下熔融：nacl = na+ cl精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+通直流電后：陽極：2na+ 2e= 2na精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載陰極： 2cl 2e= cl 2規(guī)律總結：原電池.電解池.電鍍池的判定規(guī)律（ 1）如無外接電源,又具備組成原電池的三個條件；有活潑性不同的兩個電極；兩極用導線相互連接成直接插入連通的電解質溶液里；較活潑金屬與電解質溶液能發(fā)生氧化仍原反應（有時為與水電離產生的h+作用）,只要同時具備這三個條件即為原電池；（ 2）如有外接電源,兩極插入電解質溶液中,就可能為電解池或電

9、鍍池；當陰極為金屬,陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時,就為電鍍池；（ 3）如多個單池相互串聯(lián),又有外接電源時,就與電源相連接的裝置為電解池或電鍍池；如無外接電源時,先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極）,有關裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池；原電池,電解池,電鍍池的比較性質類別原電池電解池電鍍池精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載定義（裝置特點）將化學能轉變成電能的裝置將電能轉變成化學能的裝置應用電解原理在某些金屬表面鍍上一側層其他金屬精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載反應特點自發(fā)反應非自發(fā)反應非自發(fā)反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡

10、迎下載裝置特點無電源,兩級材料不同形成條件活動性不同的兩極電解質溶液形成閉合回路電極名稱負極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬（能導電非金屬）電極反應負極：氧化反應,金屬失去電子正極：仍原反應, 溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）有電源,兩級材料可同可不同兩電極連接直流電源兩電極插入電解質溶液形成閉合回路陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連陽極：氧化反應,溶液中的陰離子失去電子,或電極金屬失電子陰極：仍原反應,溶液中的陽離子得到電子有電源1 鍍層金屬接電源正極,待鍍金屬接負極；2 電鍍液必需含有鍍層金屬的離子名稱同電解, 但有限制條件陽極：必需為鍍層金屬陰極：鍍件陽極：金屬電極失

11、去電子陰極： 電鍍液中陽離子得到電子精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載電子流向負極正極電源負極陰極電源正極陽極同電解池精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載溶液中帶電粒子的移動陽離子向正極移動陰離子向負極移動陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動同電解池精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化反應和仍原反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載習題1.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）溶液 a 的溶質為；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為；（3）電解時用鹽酸掌握陽極區(qū)溶液的ph 在 2 3,用化學平穩(wěn)移動原懂得釋鹽酸的作用；（4）電解所用的鹽水需精制；去除有影響的ca2 .mg2 .nh .so2 cso 24442 cca ；精致流程如下（淡鹽水和溶液a 來電解池）：鹽泥 a 除泥沙外,仍含有的物質為；+過程中將 nh4 轉化為 n2 的離子方程式為baso4 的溶解度比 baco3 的小,過程中除去的離子有精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載2.下圖中電極 a.b 分別為 ag 電極和 pt 電極,電極 c.d 都為石墨電極；通電一段時間后,只在c.d 兩極上共收集到336ml（標準狀態(tài)）氣體；回答：（1）直流電源中, m為極；（2）pt 電極上生