2022年2022年高中化學必修二第二章知識點和習題

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載其次章化學反應(yīng)與能量第一節(jié)化學能與熱能1.在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化；緣由： 當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸取能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量；化學鍵的斷裂和形成為化學反應(yīng)中能量變化的主要緣由；一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中為吸取能量仍為放出能量,打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的 相對大?。?e 反應(yīng)物總能量e 生成物總能量, 為放熱反應(yīng)； e 反應(yīng)物總能量e 生成物總能量,為吸熱反應(yīng)；2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：全部的燃燒與緩慢氧化；酸堿中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣；大多數(shù)化合反應(yīng)（特別：c co22co

2、為吸熱反應(yīng)） ；常見的吸熱反應(yīng)：以c.h2.co 為仍原劑的氧化仍原反應(yīng)如：cs h2ogcogh2g ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3.能源的分類：銨鹽和堿的反應(yīng)如baoh2· 8h2o nh4cl bacl 2 2nh3 10h2o大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3.kmno4. caco3 的分解等；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 摸索 一般說來, 大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不形成條件利用歷史性質(zhì)常規(guī)能源可再生資源水能.風能.生物質(zhì)能精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載一次能源不行再生資源煤.石油.自然氣等

3、化石能源新能源可再生資源太陽能.風能.地熱能.潮汐能.氫能.沼氣不行再生資源核能精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載二次能源（一次能源經(jīng)過加工.轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電.火電.核電）.蒸汽.工業(yè)余熱.酒精.汽油.焦炭等需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說法對嗎？試舉例說明；點拔：這種說法不對；如c o2 co2 的反應(yīng)為放熱反應(yīng),但需要加熱,只為反應(yīng)開頭后 不再需要加熱, 反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)連續(xù)下去；baoh2·8h2o與 nh4cl 的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但反應(yīng)并不需要加熱；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：其次節(jié)化

4、學能與電能精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載電能 電力 火電（火力發(fā)電）化學能熱能機械能電能缺點：環(huán)境污染.低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔.高效精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2.原電池原理（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池；（2）原電池的工作原理：通過氧化仍原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽唬?）構(gòu)成原電池的條件： （ 1）電極為導體且活潑性不同；（ 2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；（ 3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路；（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式：較活

5、潑金屬ne 金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解,負極質(zhì)量削減；正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生仍原反應(yīng),- 1 -精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加；（5）原電池正負極的判定方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（k.ca.na太活潑,不能作電極） ；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）.氧化物（ mno2）等作正極；依據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子就由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極；依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極；依據(jù)原電池中的反應(yīng)類

6、型：負極：失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常為電極本身消耗,質(zhì)量減小；正極：得電子,發(fā)生仍原反應(yīng),現(xiàn)象為常相伴金屬的析出或h2 的放出；（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（ i ）原電池反應(yīng)所依靠的化學反應(yīng)原理為氧化仍原反應(yīng),負極反應(yīng)為氧化反應(yīng),正極反應(yīng)為仍原反應(yīng)；因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式；把總反應(yīng)依據(jù)電子得失情形,分成氧化反應(yīng).仍原反應(yīng)；氧化反應(yīng)在負極發(fā)生,仍原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,留意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)；（ ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得；（7）原電池的應(yīng)用：加快化學反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快；比較金屬活動性強弱；

7、設(shè)計原電池；金屬的腐蝕；2.化學電源基本類型：干電池：活潑金屬作負極,被腐蝕或消耗；如：cu zn 原電池.鋅錳電池；充電電池：兩極都參與反應(yīng)的原電池,可充電循環(huán)使用；如鉛蓄電池.鋰電池和銀鋅電池等；燃料電池： 兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應(yīng),而為由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),如h2. ch4 燃料電池,其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（koh等）；第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度1.化學反應(yīng)的速率（1）概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量（均精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載取正值）來表示；運算公式： vb cbn b精品學習資料精選學習資料 -

8、 - - 歡迎下載單位： mol/l · s 或 mol/l · mintv .t精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b 為溶液或氣體,如b 為固體或純液體不運算速率；以上所表示的為平均速率,而不為瞬時速率；重要規(guī)律： （ i ）速率比方程式系數(shù)比（ ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)打算的（主要因素）；外因：溫度：上升溫度,增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加c反應(yīng)物的濃度,增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強,增大速率（適用于有氣體參與的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）.固體的表

9、面積（顆粒大?。?反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）.原- 2 -精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載電池等也會轉(zhuǎn)變化學反應(yīng)速率；2.化學反應(yīng)的限度化學平穩(wěn)（ 1）在肯定條件下,當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變,達到表面上靜止的一種“平穩(wěn)狀態(tài)”,這就為這個反應(yīng)所能達到的限度,即化學平穩(wěn)狀態(tài)；化學平穩(wěn)的移動受到溫度.反應(yīng)物濃度. 壓強等因素的影響；催化劑只轉(zhuǎn)變化學反應(yīng)速率,對化學平穩(wěn)無影響；在相同的條件下同時向正.逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)；通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)；而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)；在任何可逆反應(yīng)中

10、,正方應(yīng)進行的同時,逆反應(yīng)也在進行；可逆反應(yīng)不能進行究竟,即為說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度,任何物質(zhì) （反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不行能為0；（2）化學平穩(wěn)狀態(tài)的特點：逆.動.等.定.變；逆：化學平穩(wěn)討論的對象為可逆反應(yīng)；動：動態(tài)平穩(wěn),達到平穩(wěn)狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進行；等：達到平穩(wěn)狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0；即 v 正 v 逆 0；定：達到平穩(wěn)狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持肯定；變：當條件變化時,原平穩(wěn)被破壞,在新的條件下會重新建立新的平穩(wěn)；（3）判定化學平穩(wěn)狀態(tài)的標志： v a（正方向） va（逆方向）或na（消耗） na（生成）（不同方向同一物

11、質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判定（有一種物質(zhì)為有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提： 反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng)xa ybzc, x y z）其次章化學反應(yīng)與能量一挑選題 每道題只有一個正確選項,每道題3 分,共 48 分 1以下物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的為a生石灰b固體 naohc濃硫酸d固體 nh4no32 已 知2so2+o22so3 為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的以下說法中正確選項（）a o2 的能量肯定高于so2 的能量b so2 和 o2 的總能量肯定高于so3 的總能量 cso2 的能量肯定高于so3 的能

12、量d因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生3以下反應(yīng)既屬于氧化仍原反應(yīng),又為吸熱反應(yīng)的為a鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)b灼熱的木炭與coz反應(yīng)c甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)d baoh2·8h2o晶體與 nh4cl 晶體的反應(yīng)4以下關(guān)于燃料充分燃燒的說法,不正確的為 a空氣量越多越好b應(yīng)通入適量空氣- 3 -精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c固體燃料燃燒前要粉碎d液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出 5以下各個裝置中能組成原電池的為6有 a.b.c.d 四種金屬；將a 與 b用導線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,b 為正極；將 a.d分別投入等濃度鹽酸中,d比 a 反應(yīng)猛烈；將銅浸入b 的鹽溶液里

13、,無明顯 變化；假如把銅浸入c 的鹽溶液里,有金屬c 析出；據(jù)此判定它們的活動性由強到弱的次序為a dcabb dabcc dbacd badc7以下化學電池不易造成環(huán)境污染的為a 氫氧燃料電池b鋅錳電池c鎳鎘電池d 鉛蓄電池8對于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中,當導線中有1 mol 電子通過時,理論上的兩極變化為 ；鋅片溶解了32. 5g鋅片增重32. 5g銅片上析出lg h 2 銅片上析出1mol h 2 a和b和c和d和 9過量的鋅粉與肯定量的稀鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但為又不影響生成的氫氣總量,可以實行的措施為a上升溫度b加入適量的水c加入少量cuso4 溶液d加入濃度較大的鹽酸1

14、0以下四種鹽酸溶液,均能跟鋅片反應(yīng),其中最初反應(yīng)速率最快的為a10 20ml 3mol/l的鹽酸溶液b20 30ml 2mol/l的鹽酸溶液c20 20ml 2mol/l的鹽酸溶液d20 10ml 4mol/l的鹽酸溶液11肯定溫度下, 可逆反應(yīng)3xg+yg2zg 達到限度的標志為（）a. 單位時間內(nèi)生成3n mol x ,同時消耗n mol yb.x的生成速率與z 的生成速率相等c.x.y.z 的濃度相等d.x.y. z 的分子個數(shù)比為3:1:2 12打算化學反應(yīng)速率的主要因素為a參與反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)b 催化劑- 4 -精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c溫度.壓強以及反應(yīng)物

15、的接觸面d 反應(yīng)物的濃度13以下表達正確選項a 化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,仍相伴著能量的變化b 物質(zhì)燃燒不肯定為放熱反應(yīng)c 放熱的化學反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生d 吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生14把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生h2 的速率可由右圖表示；在以下因素中對產(chǎn)生h2 速率沒有影響的為a h 的濃度b 鎂條的表面積c溶液的溫度d cl的濃度15將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中,以下表達正確選項 a鋅片為正極b電流從鋅片流向銅片c氫氣在鋅片上析出d如鋅片.銅片同時有氣泡冒出,就說明鋅片不純 16在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s 末硫酸的濃度削減了0.6 mol/l,如不考慮反應(yīng)過程

16、中溶液體積的變化,就10s 內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率為（）a.0.02 mol/l.minb.1.8mol/l.min c. 1.2 mol/l.min d. 0.18 mol/l.min二.填空題（15 分,每空1 分）17（5 分）從能量的角度看,斷開化學鍵要,形成化學鍵要；化學反應(yīng)為釋放能量仍為吸取能量取決于 ,當反應(yīng)物的總能量高于生成物時,該反應(yīng)為 反應(yīng)； 當反應(yīng)物的總能量低于生成物時,該反應(yīng)為 反應(yīng)；18（6 分）由銅.鋅和稀鹽酸組成的原電池中,銅為極,發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式為；鋅為極,發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式為；19（4 分）指出以下變化能量為怎樣轉(zhuǎn)化的：(1) 學 校 燃 燒 煤 煮

17、 飯, 2 給 手 機 的 電 池 充電, 3 用畜電池點亮燈泡, 4 電解水得到 o2 和 h2；- 5 -精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載三.簡答題（12 分、 每空 2 分）20（ 12 分）某可逆反應(yīng)從0 2 分鐘進行過程中,在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情形如右圖所示；就該反應(yīng)的的反應(yīng)物 為, 生 成 物 為, 化 學 方 程 式為；反應(yīng)開頭至2 分鐘時, 能l/mo5量4c的質(zhì)3a物21b精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載否用 c 表示反應(yīng)速率？如能,其反應(yīng)速率為 0123/ 分鐘,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如不能,就其緣由為_ ； 2

18、分鐘后 a.b.c各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下, 反應(yīng)已達到了 狀態(tài)；2+四.試驗題（7 分）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+21（7 分）依據(jù)氧化仍原反應(yīng)cu + 2ag= cu+ 2ag 設(shè)計一個原電池？并判定正負極.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）五.運算題（12 分）22.（6 分） 在一密閉的2 l 容器中裝有4 mol so2 和 2 mol o2,在肯定條件下開頭反應(yīng)；2 min末測得容器中有1.6 mol so 2,請運算：（ 1）2 min末 so3 的濃度；（2） 2 min內(nèi)so2 的平均反應(yīng)速率；- 6 -精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載23恒溫下,將a mol n 2 與 b mol h 2 的混合氣