氧化還原反應(yīng)的概念及表示方法

1、氧化還原反應(yīng)四種基本類型的反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉例舉例表示式表示式化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CBC+O2 CO2點燃點燃CaCO3 CO2+CaO高溫高溫C+2CuO CO2+2Cu高溫高溫思考：下列反應(yīng)屬于那種基本反應(yīng)類型？Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫高溫寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：1.銅和氧氣的反應(yīng)2.氧化銅與氫氣的反應(yīng)3.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)4.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)5.碳酸鈣的分解反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧

2、的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得氧、失氧同時發(fā)生的反應(yīng)得氧、失氧同時發(fā)生的反應(yīng)思考：分析下列三個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化？1.C+2CuO CO2+2Cu高溫高溫2.H2O+C H2+CO高溫高溫3.CuO+H2 Cu+H2O一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價發(fā)生升降的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價發(fā)生升降的化學(xué)反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：有元素化合價發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：有元素化合價發(fā)生變化氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)元素化合價升高的反應(yīng)元素化合價升高的反應(yīng)課堂練習(xí)判斷下

3、列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)：2Na + Cl2 = 2NaCl (2)2KClO3=2KCl+3O2(3)CaO+H2O=Ca(OH)2(4)CaCO3=CaO+CO2(5)NaOH+HCl=NaCl+H2O點燃點燃高溫高溫+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失失失2e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得2e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原00+1-1 2Na + Cl2 = 2NaCl 點燃點燃H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價的升降化合價的升降共用電子對的偏移共用電子對的偏移失失2e-，化合

4、價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得2e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原00+1 -1 H2 + Cl2 = 2HCl 點燃點燃二、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)二、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原失升氧失升氧 得降還得降還課堂練習(xí)判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？是否屬于氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系課堂練習(xí)1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A一定有電子的得失B物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原

5、反應(yīng)應(yīng)C失電子的物質(zhì)被氧化D反應(yīng)的本質(zhì)是化合價的升降C課堂練習(xí)2.下列說法錯誤的是()A置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)D凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B三、氧化劑與還原劑氧化劑：氧化劑：反應(yīng)中得電子（或電子對偏向），化合價降低的物質(zhì)，具有氧化性。反應(yīng)中得電子（或電子對偏向），化合價降低的物質(zhì)，具有氧化性。還原劑：還原劑：反應(yīng)中失電子（或電子對偏離），化合價升高的物質(zhì)，具有還原性。反應(yīng)中失電子（或電子對偏離），化合價升高的物質(zhì)，具有還原性。氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：還原劑失電子后生成的產(chǎn)物。還原劑失電子后生成的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑

6、得電子后生成的產(chǎn)物。氧化劑得電子后生成的產(chǎn)物。氧化劑氧化劑+ +還原劑還原劑= =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+ +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化課堂練習(xí)1.下列說法正確的是（）A氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)C物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D在同一個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一個物質(zhì)B課堂練習(xí)2.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是下列反應(yīng)中，水作還原劑的是()A2F22H2O=4HFO2BSO2H2O=H2SO3C2Na2H2O=2NaOHH2A四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法課堂練習(xí)標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑和還原劑：(1)2MnO24KOHO2=2K2MnO42H2O氧化劑是_，還原劑是_(2)3NaClO310HCl(濃)=3NaCl4Cl22ClO25H2O氧化劑是_，還原劑是_O2MnO2NaClO3HCl課堂練