高三一輪原創(chuàng)化學(xué)學(xué)案：14硫的轉(zhuǎn)化(下)(含答案)(精編版)

1、1 硫的轉(zhuǎn)化（下）編號(hào)14班級(jí) _ 組別姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握硫酸鹽的主要性質(zhì)、應(yīng)用及硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。2、通過小組合作討論，探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，形成探究實(shí)驗(yàn)題的分析思路與方法。3、以極度的熱情全力以赴投入學(xué)習(xí)，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂?！臼褂谜f明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10 分鐘，師生探究、學(xué)生展示20 分鐘，鞏固落實(shí)5 分鐘。標(biāo)有的b層可不做，標(biāo)有或的c層可不做。【課前導(dǎo)學(xué)】一、硫酸鹽及硫酸根離子的檢驗(yàn)1硫酸鹽認(rèn)真閱讀課本，完成下列有關(guān)硫酸鹽的表格2so42離子的檢驗(yàn)思考：哪些離子會(huì)干擾so42的檢驗(yàn) ? 檢驗(yàn) so42的正

2、確操作是什么？練習(xí) 1、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈衧o42的下列操作最合理的是（）a、加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液b、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液c、先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液d、加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液練習(xí) 2、已知硫化氫與甲烷一樣可在空氣中燃燒，當(dāng)氧氣足量時(shí)其燃燒產(chǎn)物之一為二氧化硫。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中 a 是一種正鹽，d 的相對(duì)分子質(zhì)量比c大 16，e是酸。 x無(wú)論是強(qiáng)酸化學(xué)式俗 稱顏 色應(yīng)用cuso4 5h2o caso4 2h2o baso4na2so4 10h2o feso47h2o kal(so4)2 12h2o 2 （非氧化性酸）還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及條件均已略去）：

3、當(dāng) x 是強(qiáng)酸（非氧化性酸）時(shí)，a、b、c、d、e均含有同一種元素；當(dāng)x 是強(qiáng)堿時(shí)， a、b、c、d、e均含有另一種元素。回答下列問題：（1）a 是，y是，z 是（填化學(xué)名稱） 。（2）當(dāng) x是強(qiáng)酸時(shí)， b的摩爾質(zhì)量為34g/mol ，e是（填化學(xué)式）cd 的化學(xué)方程式是（3）當(dāng) x是強(qiáng)堿時(shí)， e是（填化學(xué)式） ，bc 的化學(xué)方程式是_ 二、酸雨的形成、危害與防治思考： 1形成酸雨的物質(zhì)有哪些？其來(lái)源分別是什么？形成酸雨的化學(xué)原理是（用化學(xué)方程式表示）? 2 防止或減少酸雨的形成措施有哪些？【合作探究、討論展示】不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化在硫黃、二氧化硫和硫酸這三種物質(zhì)中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究這三種價(jià)態(tài)

4、硫元素間的相互轉(zhuǎn)化：提供的試劑：硫磺、亞硫酸鈉、濃硫酸、氫硫酸、酸性 kmno4溶液、氯水、 cu片、 o2 1 完成實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)編號(hào)預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1 0 +42 +4 03 +4 +64 +6 +43 fecl3溶液 cu/2除上述三種含硫物質(zhì)外，還有h2s 、so3等很多，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，寫出反應(yīng)的方程式（能寫離子方程式的寫離子方程式）h2s s so2 so3 h2so4 _ _ _ _上述 反應(yīng)中，體現(xiàn)so2還原性的有 _ 【能力提升】1、下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是（）a、 燃燒煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少?gòu)U氣中二氧化硫的量b、 ph 小于

5、5.6 的降水通常稱為酸雨c 、so2、no2、co2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成d、推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治so2污染2、單質(zhì) x 與濃硫酸共熱， 反應(yīng)中 x與 h2so4的物質(zhì)的量之比為1：2，則生成物中的化合價(jià)可能為（） +1 +2 +3 +4 a b c d3、我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15 億多元，為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。(1)現(xiàn)有一份雨水樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的ph，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)試時(shí)間 /h 0 1 2 3 4 雨水的 ph 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：雨水樣品的

6、ph 變化的原因是(結(jié)合離子方程式解釋)：_ _ _ 如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相結(jié)合，ph將 _(填 “ 變大 ” 、“ 變小 ”“不變 ”)，原因是 (用化學(xué)方程式表示 )：_。(2)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是( ) 少用煤作燃料 把工廠的煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源氯水4 abc d(3)酸雨可導(dǎo)致下列危害中的( ) a.腐蝕建筑物b.導(dǎo)致樹木枯萎c. 造成洪澇災(zāi)害d. 惡化人類環(huán)境(4)為防止酸雨，減少煤燃燒時(shí)向大氣中排放二氧化硫，火力發(fā)電廠常用ca(oh)2的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生 的 二 氧 化 硫 氣 體 ， 并 制 得 有 用 的 石

7、膏 （ caso4 2h2o ） 則 有 關(guān) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_ _ 4、某工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦樣品。已知黃鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4fes2+11o2 高溫2fe2o3+8so2 若取 1 噸該礦石，可制得98%的濃硫酸 _ 噸（設(shè)生產(chǎn)過程中硫損失2%） 。 （提示：用關(guān)系式法或原子守恒法進(jìn)行計(jì)算）【當(dāng)堂檢測(cè)】1、在 100ml 含等物質(zhì)的量的hbr 和 h2so3的溶液里通入0.01 mol cl2，有一半br變?yōu)閎r2（已知 br2能氧化 h2so3）。原溶液中hbr 和 h2so3的物質(zhì)的量濃度等于（）a、0.0075 b、0.0018 c

8、、0.075 d、0.08 2、x、y、z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)x + ya（氣） ，y + z b（ 氣）請(qǐng)針對(duì)以下兩種情況回答;(1)若常溫下x、y 、z 均為氣體，且a 和 b化合生成固體c是有白煙產(chǎn)生，則 y 的化學(xué)式是； 生成固體c的化學(xué)方程式是(2) 若常溫下y為固體， x、z 為氣體， a 在空氣中充分燃燒可生成b，則 向苛性鈉溶液中通入過量的a，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 將 b通入到氯水中充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式5 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案編號(hào) 14 一、硫酸鹽及硫酸根離子的檢驗(yàn)1硫酸鹽2 so42離子的檢驗(yàn)so32co32ag+ 取少

9、量待測(cè)液于一潔凈試管中，先加入足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明含有so42練習(xí) 1 c 練習(xí) 2 （1）a 是硫化銨， y是氧氣， z是水（2） e是 h2so4cd 的化學(xué)方程式是2so2 + o2催化劑加熱2so3（3） e是 hno3（填化學(xué)式） ，bc 的化學(xué)方程式是4nh3 + 5o24no + 6 h2o 二、 1 no2 、so2 、 so3 含硫物質(zhì)的燃燒、汽車尾氣、硫酸工廠等3no2 + h2o = 2hno3 + no 2so2 + o2催化劑2so3 so3 + h2o = h2so4 so2 + h2oh2so3 2h2so3 + o2 =2 h

10、2so42. 對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制；改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)新能源例如氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源【合作探究、討論展示】1. 完成實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)編號(hào)預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1 0 +4硫黃、氧氣硫劇烈燃燒， 發(fā)出藍(lán)紫色s具有還原性化學(xué)式俗 稱顏 色應(yīng)用cuso4 5h2o 藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色caso4 2h2o 石膏白色制備豆腐的凝固劑，模型、石膏繃帶baso4重晶石白色x射線造影劑na2so4 10h2o 芒硝白色feso47h2o 綠礬綠色kal(so4)2 12h2o 明礬白色凈水劑催化劑高溫6 火焰，有刺激性氣體生成2 +4 0亞硫酸鈉溶液、 氫硫酸有淡黃色沉淀生成so2具有

11、氧化性3 +4 +6亞硫酸鈉溶液酸性 kmno4溶液溶液紫色褪去so2具有還原性4 +6 +4cu 片、濃硫酸cu 溶解，溶液變藍(lán)，有刺激性氣味的氣體生成，濃硫酸具有氧化性小結(jié)：不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化常見反應(yīng)：02 fe+s fes 2cu+s cu2s h2sh2s 20 2h2s so23s2h2o 0 +4 s o2so2+4 0 2h2sso23s2h2o +4 +6 2 so2 + o2催化劑加熱2so3so2cl22h2o4h2cl so42so22fe3+2h2o2fe2+ so424h+6 +4 cu2h2so4(濃)cuso4 so22h2o c2h2so4(濃)so22h2

12、o+co22 h2s + cl2= 2s + 2h+2cl so2 + 2h2s = 3s + 2h2o so22fe3+2h2o 2fe2+so424hcu2h2so4(濃)cuso4so22h2o 【能力提升】1. c 2. a 3. (1)雨水樣品中的h2so3不斷被空氣中的氧氣氧化成h2so4 ，2h2so3 + o2 =4h+so42，所以 ph 隨時(shí)間延長(zhǎng)而 c(h+)增大， ph 下降。 變小h2so3 + cl2 + h2o=h2so4 + 2hcl (2) c 點(diǎn)燃點(diǎn)燃7 (3) a b d. (4) ca(oh)2 + so2 = ca so3 + h2o 2ca so3 + o2 + 4h2o= 2（ca so4 2h2o）4. 根據(jù)硫元