交大附中高一化學(xué)暑假作業(yè)參考答案

1、交大附中高一化學(xué)暑假作業(yè)參考答案(建議做完后再對答案)66.答案：(1) C ( 2)Li 或 Si; ( 3)鎂 67.答案：(1)B、C(2)A、B(3) D(4)C 68.答案：Z- n m69.答案：鎂元素，磷元素，鋁元素 70.答案：71.答案：Ne、HF、H20、NH3、CH4 72.答案：(1)H、Cl、Mg、S (2)CI、S、(3)H、Cl、6 種 1H13517Cl(4) H2O、Cl2O7、MgO、SO3 73.答案：S03 74.答案：.(1)26122-Mg、O、Na、Cl、1H+-1(2) 離子化合物、Na2O、Na2O2;共價化合物、H2O、H2O2 (3)NaC

2、lO、NaClO2、NaClO3、NaClO4194. 195. 196.-1答案：(1)8.7 g (2)0.4 mol (3)11.9 mol L 答案：(1)10.7% (2)0.250 (3)3 : 2 答案：(1)BaSO4 NH4Cl (2)15.6燒杯、玻璃棒(4)無 取少量混合液于試管中，向其中參加少量的稀 H2SO4,假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，貝U BaCl2溶液 過量(或取少量上層清液于試管中，繼續(xù)參加 BaCl2溶液，假設(shè)無現(xiàn)象，那么 BaCl2 溶液過量)(6)15.38 %197. 1 000m- 1 答案：(1)c(NaCl) = 58.5V1 000 p 1(2)c(N

3、aCl) = mol L 58.55.85c(3)w = p198.199. 略 答案： (1)11.2 L1(2)28 g mol 氫(3) 0.4200.201.202.203.204. Cu 答案：(1)4NH3 + 3F2=3NH4F + NF3 答案：B C (2)D A 答案：(1) 35.6 (2)3 (3)0.5 答案(1)27.6% 48.3% (2)1 : 1 51.5 答案：(1)4NxHy + yO2=2xN2 2yH2O(g)(2 )質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律(3)2x + y = 8205. 答案： (1)SO2 (2)30(3) CaC2 + 2H2O->

4、 Ca(OH)2 + C2H2T(4) C2H4、CO、N2206.207.206. 答案： (1)10.7% (2)0.250 (3)3: 2 答案： 600 76.1 600 答案： (1)3.0 (2)1 000(3) 295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中(4) 偏小(5) 將稀釋后的硫酸冷卻到室溫207. 答案：(1)氯水中的酸中和了 NaOH而褪色；氯水中的 HCIO氧化了酚酞而褪色。 (2)0.6 mol2)向上述褪色的溶液中滴入一滴 NaOH 溶液，假設(shè)又顯紅色， 說明是原因；假設(shè)不變紅色，那么說明是原因。208. 答案：(1) H2 (還可答復(fù) 02,

5、CI2); HCI。(2) MnO2+4HCI (濃)MnCI2+CI2 T +2H2Q 濃硫酸和氯化鈉；KCI03(或KMn04 等)；飽和食鹽水；濃硫酸。( 3)氯氣必須在密閉系統(tǒng)中收集，且尾氣要用NaOH 溶液吸收，而 CO2 不必在密閉系統(tǒng)中收集，且多余的 CO2 也可直接排除到大氣中。因為氯氣有毒，會污染空氣，而CO2 無毒。( 4)膠頭滴管 b 中充滿了 NaOH 溶液，燒杯中所盛液體也為 NaOH 溶液，打 開止水夾，擠出膠頭滴管中的滴液，即可在燒瓶中形成噴泉。 211. 212.答案：21. (1) 2, 4, 2, 2, 1, 2 (2)(3) 0.2答案： 22(. 1 )

6、 KCI ； Br2； I( MnO2+4H+2CI Mn+CI2T +2H2O； CI2+2Br=2CI+Br2 ；22)-+-2+Br2+2l=2Br+l2 ; Br+Ag=Ag Br J 213.有淺黃色沉淀生成；MgBr2+2AgNO3=2AgBrJ +Mg(NO3)2。(2) 溶液先變黃后褪成無色； CI2+2l+l2 5CI2+l2+6H2+2lO3+10CI. 214. 215. 216.答案： Na2CO3；KNO3 和 NaCl ；焰色反響和 Cl 的檢驗。Amol/L 答案:(L 1000BVm+36.5A201000 pA-+答案： . ( 1 )溴水的顏色淺最后呈無色，

7、同時有少量氣泡冒出； 答案：生成的 NaCl 質(zhì)量 m(NaCl)=13.1g-1.4g=11.7g(2) 生成 Cl2 質(zhì)量 m(Cl2)=x=7.1g (3)50%263. 答案：264. 答案：(1)氧鈉硫 (2)Na2O Na2O2 Na2S (3)265. 答案：略266. 答案：(1)31 (2)R (3)2P+3Cl2=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5 267. 答案： (1)40 (2)18 mol 268. 答案： 1:2269.答案：1 : 1 C2D EF XY2Z 270.答案：12271.答案：(1) CaTiO3 (2) 6 (3) (4)321. 322.答

8、案： (1)A (2)放熱 (3)Cl2 (4)能。元素的非金屬性越強，那么生成的氫化物答案：1.(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出固體(或穩(wěn)定，且越容易生成，放出的熱量越多 燒杯中溶液變渾濁 )(2)鎂與鹽酸反響產(chǎn)生氫氣，該反響為放熱反響， Ca(OH)2 在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2固體(3)Mg + 2H=Mg + H2T小于II.放出 46 323. 324.答案： NaNO3、NaNO2 乙 答案： 27.14kg2447. 448. 漏氣答案： (1) 稀氨水和酚酞 稀氨水中的 NH3 逸出，所以溶液的顏色變淺 答案：(1) 關(guān)閉彈簧夾(或

9、止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于(2) 溶有 SO2 的品紅 SO2 氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，假設(shè)不變，說明氣密性良好， 否那么，說明裝置 (2)MnO2 + 4HCI(濃)=MnCI2 + CI2 T+ 2H2O CI2 + S02+ 2H2O=4H + 2CI + S04 126b(3) W0% 233a(4) CI2+2OH=CI+CIO+H2O， SO2+2OH=SO3+H2O(5) 稱取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次參加足量鹽酸和BaCI2溶液，過濾，洗滌，枯燥，稱量沉淀物質(zhì)量，計算即可 449.答案： Z n

10、 + 2H2SO4(濃)=Z nS04 + S02T+ 2H2O2+2當(dāng)Zn與濃H2SO4反響時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反響可產(chǎn)生 H2 (3) 檢查裝置的氣密性(4) 品紅溶液 檢驗 SO2 濃 H2SO4 吸收水蒸氣 堿石灰 防止空氣中水蒸氣進入D中(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)白色粉末變成藍色 不能 因為混合氣體中含H20，會干擾H2的檢驗450.答案：(1)SO2 + Ba+ 2OH=BaSO3 + H2O2SO2OH=HSO3 (2)過濾 HCl(3) BaSO4 2SO2 + 2Ba+ 02 + 2H2O=2BaSO4 + 4H 451.答案： S H2

11、S SO2 SO3 H2SO4(濃)Cu+ 2H2SO4(濃)=CuSO4 + SO2T + 2H2O 2SO2+ O22SO32+ 452.答案： Na2SO3 + H2SO4(濃)=Na2SO4 + SO2T + H2O(2)紫色石蕊試液變紅 無明顯變化 顏色逐漸變淡或紫紅色消失5SO2+ 2MnO4+ 2H2O=5SO4+ 2Mn+ 4H 先變渾濁，后又變澄清 H2SO4碳酸鹽或碳酸氫鹽品紅溶液、 KMnO4 溶液、品紅溶液、澄清石灰水453. 答案：(1) FeS22) 2SO2+O23)a b d(4) S03 (g)+ H20 (l)= H2SO4 (I); H=130.3kJ/m

12、ol(5) S02 + Br2 + 2H2O = 4H + 2Br + S04 14.56 2.31g454. 答案：(1)+-2-2-22S03(2) a=3b 455.答案：(1) 65.6%。析：35%X (56+64) /64=65.6%(2) 373.3。析：1FeS2 2SO2 , n (S02) =2 n (FeS2) =1 Xmol, V (SO2) =22.4 L / mol 10/120 mol。(3) 設(shè) FeS2為 1 mol,完全煅燒需要的 n (02) =2.75 mol, n (S02) =2 mol; 過量20%所需空氣為：n (空氣)=2.75 -0.2 &g

13、t;1.2=16.5 mol SO2體積分數(shù)為： SO2 %=2- (16.5+2-2.75) =12.7%(4) bmol空氣所含氧氣為：n (02) =0.2bmol; 480 g純潔的FeS2為4mol, 完全反響生成 8molSO2，故存在于固體中的 n (0) = (0.2b-8) &mol; n (Fe): n (O) =4 : a=4 : (0.2b-8) X2;貝U b=2.5a+40 關(guān)系曲線為端點 (16/3, 160/3),( 6， 55)之間的一條線段。456.( 3)答案：(1) 153.6Kg； (2)該溶液成份為 Na2SO3 禾口 NaHS03 , Na

14、HSO30.1mol, Na2S030.05mol； 6457. 答案：(1) 4： 5 或 16： 5 (2) KN03 Na2C03Ba(N03)2( 3)除氧氣；保護鎢絲不被氧化458.答案NH3NH3與濃硫酸反響生成(NH4)2SO4，使氣體體積減小H2,CH4 H2 與 CH4 引燃后,均有水生成 ,而題中無水硫酸銅不變色CO,HCl 有 CO2460.吸收率461. 答案：(1)向試管中參加少量 CaC03顆粒，向試管中注入過量的稀 硝酸，答案； 答案：(1)防止 催化劑中毒 會生成雜質(zhì)HCI (3)提高NH3的轉(zhuǎn)化率和N02的待試管內(nèi)無氣 泡后，塞緊帶有銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞。 (

15、2)檢驗生成的 N0 氣體 在導(dǎo)管口套一 氣球 向試管內(nèi)注入一定濃度過量的 Na0H 溶液26.答案： (1)由圖線可知：在 100mLNa0H 溶液中參加34.4g固體混合物時產(chǎn)生的氣體最多，說明此時 Na0H 溶液與固體混合物恰好反響，生成的NH3為11.2L,即0.5mol。由于NH4+0H-=NH3T +H20，因此 lOOmLNaOH 溶液中含有0.5molNaOH，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量為 5.OOmol/L。( 2)由前分析可知， 1OOmLNa0H 溶液與34.4g 固體混合物恰好反響生成 11.2L 氣體?，F(xiàn)有NaOH溶液體積為140mL ,固體的質(zhì)量為51.6g，按照比

16、例可以推知固體過量。因此產(chǎn)生的氣體按照缺乏的NaOH溶液計算，氣體體積按比例可得：11.2 440/100=15.68(3) 同( 2)可以推知，此時為 18OmLNaOH 溶液過量，氣體體積按照固體 來計算，按比例可得：11.2451.6/34.4=16.8462. 答案： (2)HNO33 (HNO3)= (2.00 X 63.0 / 2.00 X 63.0+2.00 41Q0%)=77.8%c(HNO3)=1000 X 1.44 X 77.8% / 63.0 mol丄=17.8 mol.L463. -1-1 答案：(1)燒瓶內(nèi)銅片溶解，溶液變藍，且有紅棕色氣體產(chǎn)生Cu + 4HNO4(濃

17、)=Cu(NO3)2+ 2NO2 T + 2H2O(2) 3Cu + 8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO T + 4H2O(3) 3Cu + 8H + 2NO3(稀)=3Cu + 2NO T + 4H2O464. 答案：(1) Cu+4HNO3 (濃)Cu (NO3) 2+2NO2T +2H2O 銅片逐漸溶解， 溶液逐漸變 +-2+成藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生(2) 3CU+8HNO3 (稀)3Cu ( NO3) 2+2NOT +4H2O(3) 參加稀H2SO4后，H2SO4電離出H與原來溶液中的NO3構(gòu)成強氧化 性條件(即相當(dāng)于溶液中又生成了稀硝酸) ，故又會有 Cu 溶解( 4)0

18、.65 mol 41.2465. 答案：( 1 )4NH3+5O2 4NO+6H2O +-(2)放熱( 3)濃 H2SO4 生成的 NO 與 O2 反響生成 NO2， NO2 與水反響生成 HNO3， NH3 與 HNO3 反響生成了 NH4NO3466. 答案： I.(1) BC、 B C D E+ II. (1)3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO +4H2O (2分)( 2)，因為燒瓶內(nèi)有氧氣， 能氧化 NO 氣體生成紅棕色的 NO2 2NO+O2=2NO2(3)關(guān)閉活塞b翻開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水，假設(shè)參加少最水 后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時問， 那么說明該裝

19、置的氣密性良好 (2 分)。( 4)3Cu + 8H + 2NO3= 3Cu + 2NO T + 4H2O467.468.469.467. 答案：(1)NH4HCO3 或(NH4)2CO3 NH3 O2 答案：(1) c(H2SO4)=4.0mol c(HNO3)=6.0mol L (2)747mL 答案：53.1% 答案：(1)檢查裝置氣密性；(2)Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2T + 2H2O; 反響-1-1+-2+(2)C+4HNO3=2H2O + 4NO2T +CO0 變緩，氣體顏色變淡； 丙；耗酸量最少，無污染。 (4)向d 中參加KBr溶液，c中參加固體

20、 KMnO4，由a向c中參加濃鹽酸； c中有黃綠 色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色； 沒有處理尾氣。471.(2) CuCl2=CuCl2(3) 2MgCO2=2MgOC(4) NO O2(5) 2H2S3O2=2H2O2SO2(6) CH4(其他合理答案也可)468. 答案：(1)2NH4Cl + Ca(OH)2=2NH3f +點燃點燃點燃答案：(1)HCINH4ClCaCl22H2O(2) 向下排空氣 堿石灰(3) 翻開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的水 氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，水迅速進入燒瓶，形成噴泉(4) 翻開彈簧夾，用手(或熱毛巾等 )將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管

21、 內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉 473.答案：(1)0.25 (2)1.64(3)不符合因吸收后煙氣總體積減小，NOx 含3量仍超過 400 mg/m (4) n HNO3 = 0.035 mol m NaNO2 = 0.088 7 6© >90% =5. 5 g。527. 528. 529.答案：(1)放 > (2)增大 (3)增大 減小 (4)減小 (5)不變 (6)變深 變淺 答案：(1)短 大 逆向 不 不變 增大 答案：3;逆反響 1530.答案：(1)C (2)B (3)CDAB531. 532.答案：放熱4.94 104答案：D降低；小于；容積擴大為原

22、來的2倍的瞬間，p=24442.47 XO(Pa)減小壓強將使平衡右移，故溫度將降低；平衡移動的結(jié)果將使壓 強增大，但總滿足 2.47 MOPav Pv 4.94 MOPa 533.答案： (1)等于 (2)大于； N2O42NO2 的反響是氣體體積增大的反響， A 容器定容，B容器定壓，隨著反響的進行 PA> PB，所以vA > vB小于；隨著反響 的進行，PA始終大于PB,壓強大，平衡向逆方向移動，故轉(zhuǎn)化率A > B. 534.答案：75%535.答案：生成的酸性物質(zhì)能中和OH，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒； F 替-2+3-換平衡中的OH，生成溶解度更小、質(zhì)地更鞏

23、固的Ca5(PO4)3F,5Ca+3PO43-+F=Ca5(PO4)3Fj 參加 Ca(或 PO4)。-2+536.答案：(1)減小 升高溫度 再通入2倍于02的S02(2) c > 0 (3)3.&c w 4 537. 538.答案：92 g mol 答案：(1) 2 1 3 2-1(2) 氣態(tài) 固態(tài)或液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) (3)放熱 539. 540.(2)答案：(1) 1 : 4(2)0.12mol(3) 60% 答案：(1) y=aX100%1+m-2a(3) 當(dāng)m=2時，CO轉(zhuǎn)化率大，而這時平衡混合氣體中CH3OH的體積百分數(shù)，故比為 n(H2) : n(CO)=2 : 1

24、。2+-626. Ba(OH)PBa+2OHKHSO4> K+H+SO4NH4HCXNH4+ HCO3 HCO3BaSO4Ba+SO4H2S+-2+2- -+-+2- H+ CO3 H+ S+2- +2- H+ HS HS3+-Fe(OH)3 Fe+3OH+3+2-KAI(SO4)2 f K+Al+ 2SO4Fel2 f Fe+21 +HF H+F+-HI fH+ I+-HBrfH+Br627.；628 .在 O點醋酸未電離，無自由離子存在c>a> b c加 NaOH 固體 加少量的碳酸鈉固體 參加鎂、 鋅等金屬 醋酸鈉固體629.( 1)都產(chǎn)生無色氣泡且鋅粒都溶解；產(chǎn)生氣泡

25、的快慢程度不同且鋅粒溶解速率不同，a中反響快；H濃度不同，a中c(H)大(2)大于等于因為反響開始時鹽酸中 c(H) 大，但最后所能提供的 H 的總物質(zhì) 的量相等。 630B 飽和食鹽水中 Cl 濃度較大，由于氯水中存在平衡： Cl2+H2O 以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小。6311:10:100:1000632用枯燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬633. ( 1 )否，假設(shè) a=3，那么b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a 3- +2+-Cl+HClO+H ，所 -+VaOH -b( 2)否，假設(shè) a=5,Ha=10mol L,那么 b=10,OHb= 10mol

26、 二>1,+VbHa -5-1-4-1不符合題意，故a荷10-14VaOH-bH+b(a+b-14)(3) =10 所以(a+b-14)艮卩 3a7 2 又 pH=b=3a>7,a>所以714634、1)CaCO3+HA&Ca+2Ac -+CO2T +2H2O2+2)Ba2+2OH-+Cu+SO42- f BaSO4j +Cu (OH) 2 J3) CO32-+ H+ f HCO3 -4) SO2+OHfHSO35) FeS+2H f Fe+H2ST6) MnO2 + 4H + 2Cl+-+2+- 2Mn+ 2H2O + Cl2 T 2+2+ 7) 3Cu+8H +2NO3f 3Cu +2NOT +4H2O8) Cu+4H +2NO3- f Cu +2NO2T +2H2O9) S2O3+2H fSJ +SO2T +H2O10) .CI2+2OH CI+ CIO+ H2011) SO32-+ 2H+ H20+S0才12) 101-+3NO3- +Fe3+12H+ 5I2+3NO T +Fe2+ +6H2O13) 3Fe3O4+28H+ NOS 9Fe+N0f +14