2019-2020學(xué)年四川省瀘州市第十六中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2019-2020學(xué)年四川省瀘州市第十六中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)（25）1.8×l0-54.9×l0-10k1=4.3×l0-7k2=5.6×l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（       ）       

2、60;              a25時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph關(guān)系為：ph（na2co3）ph（nacn）ph（nahco3）ph（ch3coona）ba mol/l hcn溶液與b mol/l naoh溶液等體積混合后，所得溶液中c(na+)=c(cn-)，則a一定大于bc2 nacn + h2o + co2 2 hcn + na2co 3     d2ch3cooh + na2co3 2 ch3coona + h2

3、o + co2 參考答案：c略2. 廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中ha表示乳酸分子，a-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是a. 通電后，陽極附近ph增大    b. 電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極c. 通電后，a-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室    d. 當(dāng)電路中通過2 mol 電子的電量時，會有11.2 lo2生成參考答案：c點睛：電解池中分析離子的流動有兩個原則：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極；溶液要保持電中性。3. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)體的說法錯誤的是a

4、光照條件下2，2二甲基丙烷與br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種  b一溴代烷c5h11br水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化作用下最多可被氧化成4種不同的醛c分子式為c5h10的烯烴共有（包括順反異構(gòu)）6種d已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于210，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5，則其分子中碳的個數(shù)最多為5個參考答案：d略4. 下列說法正確的是a等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等b淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖c同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結(jié)構(gòu)，中和滴定法不能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度d石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：

5、b略5. 某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有k、mg2、so、no四種離子，其中k與mg2的個數(shù)之比為45，則no與so的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()a83  b32c13  d23參考答案：d略6. 碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性.下列事實能夠支持這個結(jié)論的是a.     已經(jīng)制得了i2o5等碘的氧化物b.     在ibr、icl等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價c.     已經(jīng)制得了i（no3）3、i（clo4）3·2h2o等離

6、子化合物d.     碘（i2）易溶于ki等碘化物溶液，形成i3-參考答案：c7. 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2a（g）b（g）2c（g）達(dá)到平衡時，a、b和c的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是a  均減半          b  均加倍          c&

7、#160; 均增加1mol        d  均減少1mol參考答案：c略8. 下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（    ）a在銅催化下，用加熱的方法檢驗駕駛員是否酒后駕車b實驗室中用水浴加熱的方法制備乙酸乙酯c為便于觀察和使用，將氯水、氨水、雙氧水保存在棕色試劑瓶中d家庭中可用尿糖試紙檢測尿液中的糖含量參考答案：d略9. 2so2(g) + o2(g)  2so3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 l的恒容密閉容器中投入so2(g)和o2(

8、g)，其起始物質(zhì)的量及so2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。 甲乙丙起始物質(zhì)的量n(so2) / mol0.40.80.8n(o2) / mol0.240.240.48so2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %8012下列判斷中，正確的是（   ）a甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙b該溫度下，平衡常數(shù)值為400c平衡時，丙中c(so3)是甲中的2倍d平衡時，甲中o2的轉(zhuǎn)化率大于乙中o2的轉(zhuǎn)化率參考答案：b略10. 下列實驗操作中錯誤的是（    ）          

9、                                  a蒸發(fā)操作時，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干    b蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近  c分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層

10、液體從上口倒出d萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：d略11. cpae是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是（     ）  a咖啡酸分子中所有c原子可能處在同一個平面上  b可用金屬na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇  c苯乙醇能發(fā)生加成反應(yīng)、顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)  d1 mol cpae與足量的h2反應(yīng)，最多消耗7 mol h2 參考答案：bc略12. 下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成ab2型化合物的是(    

11、 )a.12和17            b.13和16                c.11和17                d.15和8參考答案：a略13. 下列敘述正確的是    a直徑介

12、于1 nm 100 nm之間的微粒稱為膠體    b電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電    c用鹽析法可分離皂化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物    d用含1 mol fecl3的溶液可制得6.02×1023個fe(oh)3膠體粒子  參考答案：c14. 下列離子方程式書寫正確的是（）a碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：ca2+2hco3+2ohcaco3+co32+2h2ob氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+4nh3?h2oalo2+4nh4+2h2oc苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：d鈉與水反應(yīng)：2na+2h

13、2o2na+2oh+h2參考答案：d考點：離子方程式的書寫  專題：離子反應(yīng)專題分析：a碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；b氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；c苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；d鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣解答：解：a碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：ca2+hco3+ohcaco3+2h2o，故a錯誤；b氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：al3+3nh3?h2oal（oh）3+3nh4+，故b錯誤；c苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式為：c6h5o+co2+h2oc6h5oh+hco

14、3，故c錯誤；d鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：2na+2h2o2na+2oh+h2，故d正確；故選：d點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的用量對反應(yīng)的影響15. 下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（）a硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2h2so3+o22h2so4b熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：co32+2h2o?h2co3+2ohc盛放naoh溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：sio2+2ohsio32+h2od成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：cl+clo+2h+=cl2+h2o參考答案：b考點：二氧化硫的污染及治理；鹽類水解的應(yīng)用

15、；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)試劑的存放專題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用分析：a二氧化硫與水反應(yīng)生成h2so3，h2so3可被氧化生成h2so4；b純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進(jìn)水解；c玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；d鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣解答：解：a二氧化硫與水反應(yīng)生成h2so3，h2so3可被氧化生成h2so4，酸雨放置一段時間后溶液ph穩(wěn)定就是發(fā)生的該反應(yīng)，故a正確；b純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進(jìn)水解，但以第一步水解為主，應(yīng)為co32+h2o?hco3+oh，故b錯誤；c玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式可寫

16、成sio2+2ohsio32+h2o，故c正確；d鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為cl+clo+2h+=cl2+h2o，故d正確故選b點評：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的污染、鹽類的水解、試劑的保存以及消毒液的性質(zhì)等，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬mg與co2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與co2發(fā)生反應(yīng)，因此實驗小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，co能使一

17、些化合物中的金屬離子還原。例如：pdcl2 + co + h2o = pd+ co2 +2hcl      反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量co的存在。請回答下列問題：（1）通常實驗室制取co2氣體的離子方程式是                            

18、，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨?！?，上圖a處應(yīng)選用的裝置是_（填寫 “i”、 “ii”或“iii”）。若要制取干燥、純凈的co2氣體，裝置b中應(yīng)盛放的試劑是            溶液，裝置c中應(yīng)盛放的試劑是_。（2）觀察實驗裝置圖可知na與co2反應(yīng)的條件是_，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是_。待裝置_（填寫字母）中出現(xiàn)          &

19、#160;       現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是                                        

20、60;     。（3）假設(shè)co2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下、兩種不同情況，請分析并回答問題：若裝置f中溶液無明顯變化，裝置d中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         

21、0;                                。 若裝置f中有黑色沉淀生成，裝置d中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_     

22、;                  _。（4）請判斷中d裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。                          

23、0;                                                 

24、0;          。參考答案：（1）          （2分）   iii（1分）、飽和nahco3（1分）、濃h2so4  （1分）（2）高溫或強熱（1分）、打開iii中的止水夾（1分）、e（1分）澄清的石灰水變渾濁（1分）、排出該裝置中的空氣（1分）（3）   （2分）   （2分）（4）生成正鹽。因為根據(jù)質(zhì)量守恒定

25、律可知，反應(yīng)物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽?；颍荷烧}。因為高溫條件下碳酸氫鈉不存在。其它合理答案均給分             （2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）由n2和h2合成1molnh3時可放出46.2kj/mol的熱量。從手冊上查出nn鍵的鍵能是948.9kj/mol，h-h鍵的鍵能是436.0kj/mol，試計算n-h鍵的鍵能是       

26、60;  。參考答案：391.55kj/mol18. 科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，n2在催化劑（摻有少量fe2o3的tio2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為nh3。進(jìn)一步研究nh3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、n2壓力1.0×105pa、反應(yīng)時間3 h）:t/k303313323353nh3生成量/（10-6mol）48596020相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：n2(g)+3h2o(1)=2nh3(g)+o2(g)    h=+765.2kj·mol-1回答

27、下列問題：（1）       請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。（2）       與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大nh3生成量的建議：（3）       工業(yè)合成氨的反應(yīng)為n2(g)+3h2(g)         2nh3(g)。設(shè)在容積為2.0l的密閉容器中充入0.60mol n2(g)和1.60 mol h2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（nh2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算：  該條件下n2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應(yīng)2nh3(g)            n2(g)+3h2(g)的平衡常數(shù)。  參考答案：答案：(1)畫圖略，  (2)請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)