2022年安徽省馬鞍山市中加雙語學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022年安徽省馬鞍山市中加雙語學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是a. y、r兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：y>rb. 簡(jiǎn)單離子的半徑：x<z<mc. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：r<nd. 由x與n兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：ax為o元素，y為f元素，z為na元素，m為al元素，n為si，r為cl元素；非金屬性fcl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性hfhcl，a正確

2、；o2-、na+、al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：o2-na+al3+，b錯(cuò)誤；非金屬性clsi，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：高氯酸硅酸，c錯(cuò)誤；由x與n兩種元素組成的化合物為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)a。2. （6 分）i現(xiàn)有 a、b、c 三種烴，其球棍模型如下圖： （l）相同狀況下，等體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗o2 的量最多的是（填物質(zhì)名稱），該烴電子式為；（2）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗 o2 的量最多的是（填分子式），生成二 氧化碳最多的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；ii在密閉容器里，加入 a mol x(l)和 b m

3、ol y( g)，發(fā)生反應(yīng) x(l) +2y(g) 2z(g)+w(g)， 當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）（3）增加 x 的投入量，反應(yīng)速率；（4）保持容器壓強(qiáng)不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率。 參考答案：、（1）乙烷，  ； （2）ch4  ch2=ch2、（3）不變，   （4）減小 ； 3. 兩瓶氣體分別為no2和br2蒸氣，外觀均相同，某同學(xué)設(shè)計(jì)了各種鑒別法：用濕潤(rùn)的淀粉ki試紙；加少量nacl溶液；加少量agno3溶液；加少量水后再加適量苯。其中可行的是 ()abcd都

4、可以參考答案：c解析：no2溶于水呈無色，br2蒸氣溶于水呈橙色，可以用氯化鈉溶液鑒別(其實(shí)是用水)；br2蒸氣與agno3反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二氧化氮與agno3反應(yīng)無沉淀；no2和br2蒸氣都有強(qiáng)氧化性，都使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)。4. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()a會(huì)引起化學(xué)鍵的變化b會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)c必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化d必然伴隨著能量的變化參考答案：c解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，c正確。5. 某元素1個(gè)原子的質(zhì)量為a，1 個(gè) 12c原子質(zhì)量為b，則該元素的這種

5、原子的相對(duì)原子質(zhì)量是                                                &#

6、160;      a       b       c       da·na 參考答案：a6. 常溫下，下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是a. 64 g so2    b. 3.01×1023個(gè)n2c. 0.75 mol h2s    d. 36 ml h2o參考答案：d【詳解】a. 64 g so2的物質(zhì)

7、的量是1mol，所含原子的物質(zhì)的量是3mol；b. 3.01×1023個(gè)n2的物質(zhì)的量是0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量是1mol；c. 0.75 mol h2s所含原子的物質(zhì)的量是0.75mol×32.25mol；d. 36 ml h2o的質(zhì)量是36g，物質(zhì)的量是2mol，所含原子的物質(zhì)的量是6mol；根據(jù)nnna可知原子數(shù)最多的是選項(xiàng)d。答案選d。7. 2005年3月29日晚6時(shí)50分，京滬高速公路淮安段上行線103k300m處，一輛載有約35噸液氯的山東槽罐車與一輛山東貨車相撞，導(dǎo)致槽罐車液氯大面積泄漏，造成28人死亡，中毒入院人數(shù)為350名。作為救援消防干警在現(xiàn)場(chǎng)的

8、下列處理方法和過程較合理的是（    ）       及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況；       被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃naoh處理過的口罩；       用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液；       被轉(zhuǎn)移人群可戴上用na2co3處理過的口罩（濕潤(rùn)）；    

9、;   將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)；       及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染；       常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。       a            b      

10、      c            d參考答案：b略8. 已知恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)為:n2 + 3h22nh3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列判斷正確的是a.1 mol n2和3 mol h2的能量之和與2 mol nh3具有的能量相等b.增加n2的濃度有利于提高h(yuǎn)2的平衡轉(zhuǎn)化率c.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度之和與生成物濃度相等d.升溫時(shí)，正反應(yīng)速率減小，

11、逆反應(yīng)速率增大參考答案：b9. 下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是a加熱nahco3   b干冰氣化    c氯化氫溶于水       dh2燃燒參考答案：b10. 在h2與cl2生成hcl的反應(yīng)中，已知斷裂1 mol氫氫鍵吸收的能量為akj，斷裂1 mol氯氯鍵吸收的能量為bkj，形成1 mol氫氯鍵放出的能量為ckj，則生成1 molhcl放出的能量為（   ）a.(c-a-b)kj       

12、  b.(a+b-c)kjc.(2c-a-b)kj         d.(2c-a-b)/2kj參考答案：d11. 下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（）a. mno4-，k，na，so42-    b. na，k，hco3-，clc. na+，nh4+，cl，no3-    d. ba2，k，s2，so42-參考答案：c【詳解】a.mno4-為紫紅色，不能存在于無色溶液中，a項(xiàng)錯(cuò)誤；   

13、; b. hco3-能與氫離子反應(yīng)，不能存在于酸性溶液中，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. na+、nh4+、cl、no3-四種離子無色，與氫離子不反應(yīng)，且彼此間不反應(yīng)，c項(xiàng)正確；    d. ba2與so42-生成baso4沉淀，s2也不能存在于酸性溶液中，d項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選c。12. 下列說法正確的是        a乙醛的分子式為ch3cho        b苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)    &#

14、160;   c乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色        d液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：b略13. 觀察如圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是（）a0.5ml     b1.5ml    c1.6ml     d1.7ml參考答案：c考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：根據(jù)量筒的構(gòu)造，量筒能精確到0.1ml，刻度按從下到上增大分布，每一刻度為0.1ml，據(jù)此完成

15、本題解答：解：量筒能精確到0.1ml，量筒的刻度是按從下到上增大分布的，每一小刻度為0.1ml，則由圖可知，量筒中液體的體積讀數(shù)為1.6ml，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查量筒的構(gòu)造及讀數(shù)，題目難度不大，注意量筒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和精確度，要求學(xué)生熟練掌握常見儀器的構(gòu)造及其使用方法14. 某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是h2xo4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為   ahx               bxh3   

16、0;       ch2x             dxh4參考答案：a略15. 如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(     )a所含原子數(shù)相等b氣體密度相等c氣體質(zhì)量相等d摩爾質(zhì)量相等參考答案：a【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)

17、于no，與右瓶?jī)?nèi)no的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，據(jù)此解答【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，a、都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故a正確；b、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于no，與右瓶?jī)?nèi)no的密度相等，但左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故b錯(cuò)誤；c、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故質(zhì)量不一定相等，故c錯(cuò)誤；d、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物

18、質(zhì)的量之比為1：1時(shí)相當(dāng)于no二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用naoh固體配制250 ml 1.25 mol/l的naoh溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）填寫下列表格：應(yīng)稱取naoh的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器_ （2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_（填序號(hào)）。溫度  濃度  容量  壓強(qiáng)  刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是_（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）。a用30 ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b用天平準(zhǔn)確稱取所需的naoh的質(zhì)量，加入少量水（約30ml），

19、用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解c將已冷卻的naoh溶液沿玻璃棒注入250 ml的容量瓶中d將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度相切f繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_（填序號(hào)）。a稱量naoh時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤b向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面c加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線d定容時(shí)俯視刻度線e配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：(1)12.5    250    燒杯、玻璃棒、膠頭滴管    (2) &

20、#160;  (3)bcafed    (4)abc【詳解】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nm=cvm=1.25mol/l×0.25l×40g/mol=12.5g，配制250ml溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250ml，配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：12.5；250；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為：；（3）配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：bcafed；（4）a、稱量naoh時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故a正確；b、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟）不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故b正確；c、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線