2022年湖南省永州市黎家坪鎮(zhèn)第一中學高三化學模擬試題含解析

1、2022年湖南省永州市黎家坪鎮(zhèn)第一中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中，不能用于消除硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的是a氨水            b品紅溶液           c石灰石         &

2、#160;d熟石灰參考答案：b略2. 滿足分子式為c3h4clbr不含有環(huán)的有機物共有a6種  b7種       c8種  d 9種參考答案：c3. 從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在hcl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是    a此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富    b第步電解時陰極產(chǎn)生氯氣  

3、0; c步驟的目的是從海水中提取mgcl2    d以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應參考答案：b略4. 下列關于有機化合物的認識不正確的是a油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳b蔗糖、麥芽糖的分子式都是c12h22o11，二者互為同分異構體c在水溶液里，乙酸分子中的ch3可以電離出hd在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：c在水溶液里，只有乙酸分子中的cooh才可以電離出h，電離方程式是ch3coohh+ch3coo。這題是必修2有機內容，考查角度簡單明了，不為難學生?！窘馕觥柯?. 下列關于有機化合物的說法正確的是a絲

4、綢和棉花的組成元素相同，分子結構不同，因而性質不同b糖類、維生素和蛋白質均可發(fā)生水解反應c乙醇、乙酸和甲醛廣泛應用于食品加工d“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：d6. 下列說法正確的是()a稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度b25 時0.1 mol/l的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱cnahco3溶液中溶質的電離方程式為nahco3=nahcod室溫下，對于0.10 mol·l1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(nh)·c(oh)變大 參考答案：b試題解析: a稀醋酸中加入少量醋酸鈉，相當于增大醋酸根離子濃度，平衡左移；醋酸的電離程度減少；a錯誤

5、；b硫化氫為弱電解質，而硫化鈉為強電解質；b正確； cnahco3溶液中hco3-為弱酸根離子，不能完全電離；不拆成離子形式；c錯誤；d氨水加水稀釋后，平衡右移，c(nh4+)減少，c(oh)減少；溶液中c(nh4+)·c(oh)變?。?d錯誤；7. 判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是                         

6、                 （    ）a氧化還原反應：是否有電子轉移                            

7、;  b共價化合物：是否含有共價鍵c強弱電解質：電解質溶解度大小                      d金屬晶體：晶體是否能夠導電參考答案：a略8. 一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構為：，有關該化合物的下列說法不正確的是a分子式為b.  該化合物可發(fā)生聚合反應c1mol該化合物完全燃燒消耗19mold與溴的溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)

8、水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗參考答案：c【解析】a項，根據(jù)鍵線式，由碳四價補全h原子數(shù)，即可寫出化學式，正確；b項，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應，正確；c項，13個碳應消耗13個o2，20個h消耗5個o2，共為13+5-0.5=17.5，故錯；d項，碳碳雙鍵可以與br2發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得br，再用agno3可以檢驗，正確。  9. 洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結構如右圖所示，有關洋薊素的說法正確的是a.洋薊素的化學式為c25h22o12b. 定條件下能發(fā)生酯化和消去反應c. 1mol洋薊素最少可有14mol原子共平面d

9、. 1 mol洋薊素最多可消耗9mol naoh和6mol br2參考答案：b略10. “天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。右圖為鎳氫電池構造示意圖（氫化物電極為儲氫金屬，可看做h2直接參加反應）。下列說法正確的是a放電時niooh在電極上發(fā)生氧化反應     b充電時陰極區(qū)電解質溶液ph降低c放電時負極反應為：m + h2o e mh + ohd充電時陽極反應為：ni(oh)2 - e- + oh- niooh +h2o參考

10、答案：d略11. 下列關于li、na、k、rb、cs的敘述均正確的一組是（   ）金屬性最強的是銫                氧化性最強的是鋰原子在自然界中均以化合態(tài)形式存在    它們的氧化物都只有m2o、m2o2兩種形式銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸    密度按lics順序呈依次遞增趨勢離子半徑： rb+k+na+、cscs+k+  

11、  都可以保存在煤油中a       b        c        d.參考答案：a試題分析：li、na、k、rb、cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，所以金屬性最強的是銫，故正確；鋰原子不具有氧化性，故錯誤；堿金屬性質活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；鋰只有氧化鋰一種氧化物，不存在過氧化物，故錯誤；li、na、k、rb、cs屬于堿金屬

12、元素從上到下金屬性依次增強，所以銫金屬性強于鈉和鉀，水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸，故正確；堿金屬密度從li-cs 次遞減趨勢，故錯誤；電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以rb+、k+、na+，電子層依次減少，所以半徑rb+k+na+；cs、cs+、k+，電子層依次減少，所以半徑cscs+k+，故正確；鋰密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔絕空氣作用，應用石蠟密封保存，故錯誤；故選a。12. 在1 l hno3和h2so4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為06 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應，當hno3與h2so4的物質的量比為x：y 時所得溶液中cu2+物質的

13、量濃度最大，則x：y為a2：3       b3：8       c1：4       d1:1參考答案：a試題分析：反應離子方程式為：3cu+2no3-+8h+3cu2+2no（g）+4h2o，銅足量，由上述反應方程式可知，no3-和h+的物質的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大。設hno3、h2so4各為x、ymol，則n（no3-）：n（h+）x：（x+2y）1：4，x+y0.6×0.1，聯(lián)立解得x0.024mol、y0

14、.036mol，則x：y為2：3，故選a?？键c：考查銅與硝酸、硫酸混合物反應的計算13. 常溫下，將一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 ph如下表：    下列判斷正確的是                              &#

15、160;             （    ）    aa>9              b在乙組混合液中由水電離出的c(oh-)=10-5mol·l-1    cc1=0.2     

16、0;     d丁組混合液：c(na+)>c(a-)>c(h+)>c(oh-)參考答案：b略14. 以下四種共價鍵分子的球棍模型中，可表示cl2分子的是  abcd參考答案：b試題分析：a、兩種原子大小不同，故不是氯氣，故a錯誤；b、氯氣原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，故b正確；c、氯氣分子只含有2個原子，為直線形，此球棍模型中含有3個原子，且大小不同，故c錯誤；d、含有5個原子，且為正四面體形，可能為甲烷，故d錯誤，故選b15. 下列離子反應方程式書寫正確的是  

17、60;                      a向稀硝酸中加入過量鐵粉：fe + no3- + 4h+ = fe3+ +no + 2h2obbacl2溶液中通入少量co2：ba2+ + co2+ h2o = baco3+ 2h+  cnahco3溶液中滴加過量石灰水： 2hco3- + ca2+ + 2oh-= caco3+ co32- + 2h2odna2s溶液呈堿性：

18、s2- + h2o  hs- + oh-參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液a。（1）鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是_。（2）推測a中可能含有的金屬陽離子：；只有；_。 甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論及反應離子方程式取少量溶液a于試管中，加入kscn溶液 _假設不成立，假設或成立；反應的離子方程式是_      _。（3）乙同學繼續(xù)探究溶液a的組成。 查閱資料：實驗過程：另取少量溶液a于試管

19、中，逐滴加入酸性溶液，充分振蕩，紫色褪去。 實驗結論：_（填字母序號）。 a. 可能有         b. 可能無          c. 一定有根據(jù)你選擇的實驗結論，簡述理由_。參考答案：（1）（2）、均有 溶液變紅    （3）a，b a： b：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2001·京皖蒙卷）26.將氯化鈉、溴化鉀和氯

20、化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼熱后殘留物的質量為。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質量為。求原混合物中各化合物質量。 參考答案：設混合物中各物質的質量：為，為，為。        混合物中轉化為，灼燒后溴全部揮發(fā)，因此：                  式式得：    &

21、#160;  解得殘留物溶于水后加入足量碳酸鈉溶液，發(fā)生如下反應：    從所得的質量可以算出的質量：            氯化鈉的質量為：    略18. （8分）氧化還原反應包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：no4h3e=no2h2o；kmno4、na2co3、feo、al(oh)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式  

22、0;                                   。(2)硝酸在該反應中的所體現(xiàn)的性質是            &#

23、160;        。(3)如反應轉移了0.6 mol e，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_l。參考答案：略19. 已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：【提出假設】假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中    引起的（填微粒的

24、化學式，下同）假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中     引起的【設計實驗方案】為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：假設1方案：                           假設2方案：     &#

25、160;                       （2）根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為     （填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？      （填“行”或“否”）（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式      ，并以該反應原理設計原電池，將電池裝置示意圖畫在下邊方框中