上海市民辦常青高級(jí)中學(xué)2019年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、上海市民辦常青高級(jí)中學(xué)2019年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（    ）a滴入甲基橙顯紅色的溶液中： na、no3、i-、so42b水電離出的c(h) 1012mol/l中：k、alo2-、ch3coo-、sio32cc(oh)/c(h)1012的水溶液中：k、clo、s2、cldc(f-) 0.1 mol/l的無色溶液中：fe3、nh4、no3、cu2+參考答案：b略2. 下列關(guān)于h2s分子的化學(xué)用語正確的

2、是：a           b            c         d參考答案：a略3. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是               

3、0;  （    ）       a56g鐵粉在224l（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為03na       b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56l一氧化氮和56l氧氣混合后的分子總數(shù)為05 na       cco和n2為等電子體，224l的co氣體與lmol n2所含的電子數(shù)相等       d14g乙烯和丙烯的混合物中，

4、含有共用電子對(duì)數(shù)目為3 na參考答案：d略4. (雙選)對(duì)于常溫下ph=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（）a與等體積、ph=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的h2更多b加水稀釋到原體積的10倍后溶液ph變?yōu)?c加入少量乙酸鈉固體，溶液ph升高d溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（h+）c（ch3cooh）c（ch3coo）c（oh）參考答案：ac考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；ph的簡單計(jì)算專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；b、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；c、依據(jù)電離平衡移動(dòng)方向分析判斷；d、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離

5、子濃度大于醋酸根離子濃度解答：解：a、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則c（ch3cooh）c（h+），鹽酸中c（hcl）=c（h+），所以等體積、等ph的二者醋酸的物質(zhì)的量大，則與足量鋅粒反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的h2更多，故a正確；b、加水稀釋到原體積的10倍后溶液ph變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液ph小于4，故b錯(cuò)誤；c、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液ph增大，故c正確；d、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（ch3cooh）c（h

6、+）c（ch3coo）c（oh），故d錯(cuò)誤故選ac點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中kw的應(yīng)用，影響因素的分析等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大5. 常溫離子液體（ionic liquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨（c2h5）nh3no3是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12。已知c2h5nh2結(jié)合質(zhì)子的能力比nh3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是a可用作電池的電解質(zhì)   b水溶液呈堿性c是共價(jià)化合物        d結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于硝酸乙酯參考答案：a【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；

7、鹽類水解的應(yīng)用解析：a、因硝酸乙基銨（c2h5nh3）no3為離子液體，含自由離子的化合物可作為電解質(zhì)，故a正確；b、因硝酸乙基銨（c2h5nh3）no3是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，硝酸乙基銨（c2h5nh3）no3在水溶液中電離產(chǎn)生c2h5 nh3+ no3-，c2h5 nh3+ 發(fā)生水解生成（c2h5nh3）oh和h+，水溶液呈酸性，故b錯(cuò)誤；c、因硝酸乙基銨（c2h5nh3）no3為常溫熔融鹽，由是c2h5nh3+ 和no3-構(gòu)成，屬于離子化合物，故c錯(cuò)誤；d、因硝酸乙基銨（c2h5nh3）no3為離子化合物，而硝酸乙酯（ch3ch20no2是共價(jià)化合物，這兩種物質(zhì)的

8、結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)也不同，故d錯(cuò)誤； 故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題結(jié)合題目所給信息，考查了離子化合物、共價(jià)化合物的概念、鹽類水解的有關(guān)知識(shí). 6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a0.1 mol·l1的nahco3溶液：k、al3+、no3、clb0.1 mol·l1fe(no3)3溶液：k、nh4、s2-、scnc能使甲基橙變紅的溶液：ca2、na、clo、cld0.1 mol·l1的naalo2溶液：k、na、so42、co32參考答案：d略7. 向的硫酸中加入100ml18mol/l足量銅片，加熱并充分反應(yīng)下列有關(guān)說法正確的是（）a充分反應(yīng)

9、后轉(zhuǎn)移1.8mol電子bh2so4只作氧化劑c若不加熱應(yīng)生成h2d消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6g參考答案： 考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì).專題：氧族元素分析：n（h2so4）=1.8mol，濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，以此解答解答：解：反應(yīng)的方程式為cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o，反應(yīng)中濃硫酸起到酸性和氧化劑的作用，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，n（h2so4）=0.18mol，則消耗硫酸的物質(zhì)的量少于1.8mol，銅的物質(zhì)的量少于0.9mol，

10、質(zhì)量一定少于57.6g，轉(zhuǎn)移電子小于1.8mol，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸的性質(zhì)，為元素化合物中常考查考點(diǎn)，難度不大，注意稀硫酸與銅不反應(yīng)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵8. 若某裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：cu+2h+=cu2+h2，關(guān)于該裝置的有關(guān)說法不正確的是（  ）（a）該裝置一定為原電池     （b）該裝置一定為電解池（c）金屬銅為電解池的陽極   （d）電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液參考答案：a略9. 25時(shí)，kw  = 10×10-14；100時(shí)，kw  = 1.0×10-12。下列說法正確

11、的是  a100時(shí)，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4恰好中和，所得溶液的ph=7  b25時(shí)，ph=12的氨水和ph=2的h2so4等體積混合，所得溶液的ph>7  c25時(shí)，02 mollnaoh溶液與02 moll ch3cooh恰好中和，所得溶液的ph=7  d25時(shí)，02 moll ba(oh)2溶液和02 moll hcl等體積混合，所得溶液的ph=7參考答案：b略10. 對(duì)于4時(shí)100ml水中溶解了224lhcl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液，下列說法正確的是(    ) a該溶液物質(zhì)的量

12、濃度為10mollb所得的溶液的體積為225lc根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得d該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得參考答案：略11. 下列說法正確的是 a.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”b.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水c.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源d.含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用參考答案：c汽油等石油產(chǎn)品是不可再生資源；海水中有大量電解質(zhì)，鋼鐵在海水中更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速度加快；廢棄的塑料、金屬等生活垃圾可以通過不同手段加以回收利用；食品添加劑可以改善食品的口味、延長食

13、品的保存時(shí)間等，某些食品添加劑經(jīng)長期實(shí)踐證明對(duì)人體幾乎沒有毒性，可以安全使用。12. 下列因果關(guān)系敘述正確的是aso2具有漂白性，故可使酸性kmno4溶液褪色b濃硝酸中的hno3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色cna的金屬性比mg強(qiáng)，故可用na與mgcl2溶液反應(yīng)制取mgdfe在cl2中燃燒生成fecl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中fe也顯+3價(jià)參考答案：b略13. 探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：i向5ml 0.05mol/l feci3溶液中加入5ml 0.05mol/l ki溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份向一份加入飽和kscn溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入ccl4，振蕩、

14、靜置，下層顯極淺的紫色向另一份加入ccl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是a反應(yīng)a為：2fe3+ 2i- 2fe2+i2b中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)bc比較氧化性：中，i2>fe3+d比較水溶液中c(fe2+)：<參考答案：b本題主考查的是元素化合物知識(shí)及平衡移動(dòng)的相關(guān)問題。中發(fā)生的反應(yīng)是 2fe3+ + 2i - 2fe 2+ + i2 反應(yīng) a，所以 a 正確，在中加入 kscn 溶液，結(jié)合 fe3+ 形成 fe(scn)3 反應(yīng) b， fe3+ 濃度減小，使得中的可逆反應(yīng)向逆向移動(dòng)，且加入四氯化碳后下層顯極淺紫色，說明反應(yīng) a 的程度小于反應(yīng) b，所以

15、 b 錯(cuò)誤，在中反應(yīng)a 的平衡逆向移動(dòng)，說明中的氧化性 i2 >fe3+ ，所以 c 正確，中加入四氯化碳后，水溶液中的碘單質(zhì)的濃度降低，反應(yīng) a 的平衡正向移動(dòng) fe2+ 的濃度升高，結(jié)合中反應(yīng) a 的平衡逆向移動(dòng) fe2+ 的濃度降低，所以水溶液中的 fe2+ 的濃度：<，所以 d 正確。14. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是    a電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極    b電解法精煉粗銅，用純銅作陰極    c電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鎂作陽極  

16、60; d在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：c15. 下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（）a電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極b與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極c在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)d與電源正極相連的是電解槽的陰極參考答案：d考點(diǎn)：電解原理.專題：電化學(xué)專題分析：a、依據(jù)電解原理分析，電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極，通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)服飾氧化還原反應(yīng)，電子在陽極流回到電源正極；b、與電源負(fù)極相連的電極為陰極；c、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；d、與電源正極相連的電極是電解池的陽極解答：解：a、電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極，通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)

17、服飾氧化還原反應(yīng)，電子在陽極流回到電源正極，故a正確；b、與電源負(fù)極相連的電極為陰極，故b正確；c、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故c正確；d、與電源正極相連的是電解槽的陽極，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極名稱和電極判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：       實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/l濃硫酸，純銅粉，2mol/

18、lnaoh溶液請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題： （1）首先根據(jù)上圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行             操作。在該實(shí)驗(yàn)裝置中的        （填儀器名稱）起到了保持硫酸體積不變的作用。（2）燒杯中被naoh溶液吸收的物質(zhì)是：       （填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是： 

19、60;                           。（3）在燒瓶中加入20ml濃硫酸和足量的銅粉，加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：               &#

20、160;      。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的so2氣體全部進(jìn)入燒杯中。     （4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，酸化，再加入足量的bacl2溶液，再進(jìn)行          、           、 &

21、#160;         后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為1398g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是             。參考答案：檢驗(yàn)裝置氣密性   長導(dǎo)管b  so2     防倒吸 cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o  過濾、洗滌、干燥     12m

22、ol/l略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某固態(tài)混合物中含有mgkno3和若干不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入ng水中，在10、40、75時(shí)觀察，充分溶解后的結(jié)果如下（溶解度曲線如右圖所示）： 溫度104075未溶固體261 g175 g82 g   通過計(jì)算回答：                 （1）m、n的值各為多少？   （2）75時(shí)所得溶液是否飽和？&#

23、160;  （3）在什么溫度將mg硝酸鉀溶于ng水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)?  參考答案：（6分）（1）m、n分別為220.4（2分）200 （2分）（2）否（1分）（3）60（1分）   略18. (12分)某研究小組用黃鐵礦(fes2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備clo2氣體，再用水吸收該氣體可得clo2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成clo2氣體的純度，且會(huì)影響clo2的吸收率，具體情況如圖所示。（1） 據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是_，要達(dá)到此要求需要采取的措施是_。（2） 已知：黃鐵礦中

24、的硫元素在酸性條件下可被clo氧化成so，請(qǐng)寫出fes2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(clo2)的離子方程式：_。（3） 該小組擬以“m(clo2)/m(naclo3)”作為衡量clo2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取naclo3樣品6.0 g，通過反應(yīng)和吸收獲得400 ml clo2溶液，取此溶液20 ml與37.00 ml 0.500 mol·l1 (nh4)2fe(so4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的fe2再用0.050 0 mol·l1 k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml。反應(yīng)原理為：4hclo25fe2=cl5fe32h2o14hc

25、r2o6fe2=2cr36fe37h2o試計(jì)算clo2的“產(chǎn)率”(寫出計(jì)算過程)。參考答案： 略19. （12分）取25.0gcuso4·5h2o晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000并恒溫1小時(shí)，試通過計(jì)算回答下列問題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質(zhì)量）：（1）在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g？（2）不考慮實(shí)驗(yàn)帶來的誤差，在反應(yīng)條件下，反應(yīng)氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為a0mol           b0.1mol    

26、        c大于0.1mol（3）你認(rèn)為最終固體產(chǎn)物為多少克？產(chǎn)物顏色如何？（4）如果某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)最后固體質(zhì)量為7.6g，試計(jì)算其組分。參考答案：（12分） （1）可能（1分）      產(chǎn)物中有cuo(6g)，cuso4(4g)          （2分）          &

27、#160;                                                                  （2）c