四川省內(nèi)江市翔龍中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省內(nèi)江市翔龍中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的na2co3溶液； 加入稍過量的naoh溶液； 加入稍過量的bacl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾。正確的操作順序是（   ）a    b    c    d參考答案：acd2. 石油裂化的

2、目的是（   ）a使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子        b除去石油中的雜質(zhì)c使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴                d提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量參考答案：略3. 在下列各說法中，正確的是()ah>0表示放熱反應(yīng)，h<0表示吸熱反應(yīng)b熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)c1 mol h2so4與1 mol ba(oh)2

3、反應(yīng)生成baso4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱d1 mol h2與0.5 mol o2反應(yīng)放出的熱就是h2的燃燒熱參考答案：b略4. 下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是（）a. 1moloh的質(zhì)量是17b. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44gc. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量d. 一個鈉原子的質(zhì)量約等于參考答案：d點(diǎn)睛：摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”，鐵原子的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于它的相對原子質(zhì)量。5. 下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是             &

4、#160;                   aal 是地殼中含量最多的元素bal 是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 cal箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒dal箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的al 并不滴落參考答案：ac6. 某含鉻（cr2o72）廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀該沉淀經(jīng)干燥后得到n molfeo?feycrxo3不考慮處理

5、過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是（）a消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2x）molb處理廢水中cr2o72的物質(zhì)的量為nx/2molc反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx nad在feo?feycrxo3中，3x=y參考答案：a【分析】a、由鐵元素守恒，求出消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒或feo?feycrxo3電中性找出x與y，代入硫酸亞鐵的物質(zhì)的量計(jì)算；b、反應(yīng)的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)鉻原子守恒計(jì)算；c、cr2o72中cr為+6價(jià)，被還原為+3價(jià)cr，每個cr原子得3個電子，計(jì)算出cr原子物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子為cr原子物質(zhì)的量3倍；d、根據(jù)得失電子守恒計(jì)算即可【解答】解：a由鐵元素守

6、恒，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（y+1），故a錯誤； b根據(jù)鉻原子守恒，cr原子為nxmol，故cr2o72的物質(zhì)的量為，故b正確； c得到nmolfeo?feycrxo3，則一共有nxmolcr原子參加反應(yīng)，1molcr轉(zhuǎn)移電子3mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxna，故c正確；dfeo?feycrxo3中，cr為正三價(jià)，由得失電子守恒知3xy=0，即3x=y，故d正確故選a【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律，難度較大，明確氧化還原反應(yīng)中存在的原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意在計(jì)算中守恒思想的應(yīng)用7. 原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因

7、此稱為“銥星計(jì)劃”已知銥的一種同位素是ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）a77     b114      c191      d268參考答案：b考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)原子的表示方法及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系計(jì)算解答：解：對19177ir來說，質(zhì)子數(shù)是77，質(zhì)量數(shù)是191，則中子數(shù)為19177=114，故選b點(diǎn)評：本題很簡單，考查同位素原子的構(gòu)成，明確同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)及原子中的“量”的關(guān)系即可解答

8、8. 右圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是     ac電極上有氣體產(chǎn)生          bd為陽極、c為陰極c電解過程中，d電極質(zhì)量不變   d電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：a9. 一種元素最高價(jià)態(tài)的氧化物的水化物的化學(xué)式為h3xo4，則x的氫化物的化學(xué)式是（）ahx      bh2x    

9、cxh3        dxh4參考答案：c考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式確定最高正價(jià)，進(jìn)而求得最低負(fù)價(jià)，得出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式解答：解：元素x的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為h3xo4，所以x的最高正價(jià)是+5價(jià)，所以最低負(fù)價(jià)為3價(jià)，x的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為xh3故選：c點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，注意把握元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的關(guān)系，題目較簡單10. 氮化鋁（aln）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)

10、、陶瓷工業(yè)。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成： al2o3+n2+3c2aln+3co。下列敘述正確的是a. 在該反應(yīng)中，n2是還原劑，al2o3是氧化劑b. 在該反應(yīng)中，每當(dāng)生成2mol aln，n2失去6mol電子c. 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)d. aln既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：ca、n元素化合價(jià)降低，n2為氧化劑，c元素化合價(jià)升高，c為還原劑，al2o3中沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，al2o3不是氧化劑，也不是還原劑，故a錯誤；b、n元素化合價(jià)由0價(jià)降低到3價(jià)，每生成2mol aln，n2得到6mol電子，故b錯誤；c、由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3

11、價(jià)，氮元素的化合價(jià)為3，故c正確；d、 aln為還原產(chǎn)物，故d錯誤。故選c。11. 分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（   ）根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)a.        b.          

12、  c.       d. 參考答案：a略12. 將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯誤的是                  （    ）       a分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水       

13、60;    b萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解        c. 注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液            d. 分液時(shí)，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出 參考答案：c略13. 下列關(guān)于溶液的敘述正確的是a將28.4g na2so4溶于水配成1000ml溶液，溶液中c (na+)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/lb80 ml 1 m

14、ol?l-1氯化鈉溶液中的c (na+)與40 ml 1 mol?l-1碳酸鈉溶液中的c (na+) 相等c0.5 mol?l-1 nacl和0.5mol?l-1 na2so4兩溶液相比較，na+的物質(zhì)的量之比為1:2d4 mol?l-1的nacl溶液稀釋成100 ml 0.2mol?l-1的nacl溶液，需4 mol?l-1的nacl溶液的體積為5.0ml參考答案：d14. 下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（   ）a. cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o    b. feo+4hno3=fe（no3）3+2h2o+

15、no2c. c+4hno3=co2+2h2o+4no2 d. nh3+hno3=nh4no3參考答案：b15. 以美國為首的北約部隊(duì)在對南聯(lián)盟的狂轟爛炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂貧鈾是由金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分為低水平放射性的。下列有關(guān)的說法正確的是（    ）    a. 中子數(shù)為146                   

16、0;    b. 質(zhì)子數(shù)為238c. 質(zhì)量數(shù)為330                        d. 核外電子數(shù)為146參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）有兩個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將帶余燼的木條插入試管d中，木條復(fù)燃。  

17、      請回答下列問題：寫出裝置a中反應(yīng)的離子方程式    。第1小組同學(xué)通過類比思維，認(rèn)為c裝置中發(fā)生了如下反應(yīng)：2na2o22so22na2so3o2。該小組同學(xué)類比思維的理由是    。實(shí)驗(yàn)中，若去掉b裝置，將so2直接和na2o2反應(yīng)，則不能證明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的o2是由so2和na2o2反應(yīng)所得，原因是    。 為證實(shí)第1小組同學(xué)的結(jié)論，還須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是    （不必寫出具體的操作過程）。 第2小組同學(xué)認(rèn)為

18、na2o2與so2反應(yīng)除了生成na2so3和o2外，還有na2so4生成。第2小組同學(xué)的理由是    。參考答案：  2hso32so2h2o   so2和co2均為酸性氧化物，na2o2和co2反應(yīng)生成na2co3和o2   a中產(chǎn)生的so2中混有水蒸氣，水和na2o2反應(yīng)也生成o2    檢驗(yàn)c中反應(yīng)后的固體中含有na2so3 na2o2（或o2）將na2so3氧化生成na2so4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有某混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：na+、

19、nh4+、cl-、ba2+、hco3-、so42-，取該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取100ml，加足量naoh溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448ml另取100ml，加足量ba(oh)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33克（1）溶液中一定含有              離子，可能含有           。（2）計(jì)算原溶液中一定存在的各陰離子的物質(zhì)的量濃度參考答案：（1）